2021-2022学年基础强化人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物专题训练试卷（word版含解析）

九年级上册第六单元碳和碳的氧化物专题训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、属于同素异形体的是
A．生石灰与熟石灰
B．石蕊与酚酞
C．石墨与C60
D．镁带与镁粉
2、在考虑物质的用途时，除了要考虑其性质外还要考虑价格、资源、是否美观等等因素。下列物质的用途与性质对应正确的一项是
A．液氧用于火箭发射—可燃性 B．干冰用于人工降雨—升华吸热
C．氮气用于食品防腐—能帮助呼吸 D．石墨做电池的电极—硬度软
3、活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭的
A．导电性 B．导热性 C．滑腻感 D．吸附性
4、下列说法正确的是
A．催化剂在化学反应中质量和性质都不变
B．过滤可以把硬水转化为软水
C．红磷在氧气中燃烧产生大量的白色烟雾
D．金刚石和石墨物理性质差异的原因是因为碳原子的排列方式不同
5、下列关于CO2与CO的比较正确的是
A．性质：CO2、CO都有可燃性
B．用途：CO2可用于灭火；CO可用于人工降雨
C．危害：CO2会导致酸雨；CO会引起中毒
D．组成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子
6、2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A．用工业废水浇灌农田以降低成本 B．水通电生成的氢气和氧气的体积比为
C．利用活性炭可以软化硬水 D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
7、碳元素是生活中一种非常重要的元素，下列关于含碳元素的物质描述不正确的是
A．书写档案用碳素墨水是因为常温下碳的化学性质稳定
B．金刚石、石墨、C60都是由原子构成的物质
C．石墨转化为金刚石是化学变化
D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
8、如图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型（图中小球代表碳原子）。下列说法错误的是
①三种物质完全燃烧时的产物是CO2
②石墨和石墨烯是由同种元素组成的一种物质
③石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A．②③ B．①② C．①③ D．①②③
9、下列实验方案可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 将混合气体点燃
B 检验O2是否收集满 把带火星的木条伸入集气瓶中
C 分离铁粉和木炭粉 加足量的盐酸溶解、过滤
D 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量的二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
10、某同学设计化学“消消乐”游戏，点击灰色格，与该格中物质能反应的相邻物质就一起消失（反应条件为常温、高温或点燃），点击下图灰色格，剩余物质最少的是
A． B．
C． D．
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。请回答下列问题：
（1）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是___________。
（2）实验室中常通过___________的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作中玻璃棒的作用是___________。
（3）在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的___________性，此外还常加入二氧化氯进行杀菌和消毒，试写出二氧化氯的化学式：___________。
（4）下图为电解水反应过程的微观模型图。
该反应的化学方程式是___________；通过微观模型图可以看出，该反应前后___________（填具体微粒名称）的种类、数目都没有发生改变。
2、化学与我们的生活有着密切的联系。现有①一氧化碳②干冰③氧气④石墨，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用于制铅笔芯的是______；
（2）可用于医疗急救的气体是______；
（3）可用于人工降雨的是______；
（4）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是______。
3、中国人民在抗击新冠肺炎中的表现得到世界的高度肯定。“战疫情”中，也涉及到许多化学知识。
（1）在抗击“新冠肺炎”疫情战斗中，人们釆取了一系列行之有效的措施。
①口罩是防疫必备品，其中医务工作者所戴的一种特殊口罩中含有活性炭，这利用了活性炭______性。
②测量体温是防控的重要环节。家庭常备体温计中的液态金属是______（填化学式）。
③利用过氧乙酸溶液消毒。过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸（与稀盐酸化学性质类似）等物质，向其中加入下列物质，能产生气体的是______。
A．C B．Fe C．NaCl D．MnO2
（2）“84消毒液”是一种以次氯酸钠（NaC1O）为主要成分的含氯消毒剂，可有效灭活新冠病毒。“84消毒液”禁止与洁厕灵（有效成分盐酸）混合使用，原因是二者反应生成氯化钠、水和一种有毒的气体单质，该反应的化学方程式为_______。
（3）75%的酒精能有效灭活新冠病毒，但酒精不适合大面积喷洒消毒，原因是______。
（4）新冠肺炎病人因肺功能损害，急需吸氧，正常情况下，供氧为5L/min，但危重症病人往往需要50L/min，这会造成医院氧气供给严重短缺，以氧气钢瓶、杜瓦瓶、液氧槽车三种方式为医院运送医用氧。通常情况下，氧气钢瓶中盛放的是______态氧（填（“液”或“固”）；一个常温150大气压40L的氧气钢瓶充满氧气时，相当于常温1大气压下氧气______L，这些氧气只够一个危重症病人使用____小时。
（5）钢铁厂制氧气的方法是将空气在低温下液化，利用空气各组分沸点的差别，进行分馏而得氧，则分馏时首先得到______（填氮气或氧气，填化学式），钢铁厂的氧气主要用于炼钢，其作用是______。
（6）检测新冠病毒的重要方法是核酸检测。核酸（DNA或RNA）是病毒的遗传物质，任何物种都有独一无二的核酸序列。用聚合酶链式反应（PCR）进行新冠病毒核酸检测的过程如下图所示，检测步骤主要包含提取基因片段，逆转录为DNA，扩增放大，从目前技术方法的特异性和敏感性来看，第二代实时荧光定量PCR技术相对是最佳的。
下列相关说法中正确的是_______
A．病毒将在灭活后提取基因片段
B．核酸检测结果百分之百准确
C．新冠病毒的RNA中有特征遗传物质
4、用相应的化学用语填空。
（1）2个铜原子______，
（2）3个氮气分子______，
（3）石墨______，
（4）氧化铁______。
（5）碳还原氧化铜的化学方程式是______，氢气还原氧化铜的化学方程式是______。
（6）用硫酸铜检验某样品中含有水，反应的现象是______，反应的化学方程式是______。
5、一氧化碳可以将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为___________；在一定条件下，CO2与H2以质量比为11：2反应可生成甲烷。与该反应类似，在一定条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为___________。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
2、兴趣小组同学对石灰石样品中碳酸钙的质量分数进行了探究，取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（数据如表，样品中其他成分不与稀盐酸反应）。
石灰石样品的质量 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯和烧杯内各物质的总质量
20g 100g 112.3g
请计算：
（1）生成的CO2的质量是___________g。
（2）样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
3、大理石的主要成分是碳酸钙（已知杂质不与盐酸反应），现有10g大理石与50g足量稀盐酸充分反应，固液剩余物的总质量为56.48g。请你计算：
（1）生成气体CO2的质量；
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数。
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、温佳同学看到老师在做燃烧条件的探究实验时，用来导热的铜片有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分 和性质产生了浓厚兴趣。在老师的指导下，他对绿色锈迹的组成和生成物进行了探究。
[查阅资料]①绿色锈迹是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，受热易分解
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝
③稀盐酸是一种无色液体，氧化铜是一种黑色固体，氧化铜能与稀盐酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀盐酸反应 也不溶解在稀盐酸中。
(发现问题)温佳将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物是什么？温佳和化学兴趣小组的同学一起进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分是什么？
[作出猜想]①可能是碳；②可能是 ___________；③可能是氧化铜和碳
小明认为黑色固体也可能是二氧化锰，温佳立刻否定，原因是___________ 。
[实验探究一]请你帮助温佳同学完成实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀盐酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象 溶液变为___________色，黑色固体___________消失(填“部分”或“全部”或“没有”) 猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解后，是否会生成二氧化碳和水？
[实验探究二]在教师和同学的协助下，温佳设计的实验方案如下：
[实验过程]①实验前，在装置丙导管 a 处连接一导管，并插入装有水的烧杯中，微热图甲中试管，观察到 ___________说明整套装置的气密性良好。
②当观察到 ___________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了水和二氧化碳；
③写出碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为 ___________。
[反思与评价]装置乙、丙位置能否互换并说明原因：___________ 。
2、水煤气是一种气态燃料，工业上用水蒸气（H2O）通过炽热的焦层（C）所得气体即为水煤气。某化学兴趣小组同学欲探究水煤气的成分，开展如下活动：
（提出问题）水煤气的成分是什么？
（作出猜想）猜想Ⅰ：CO和H2；猜想Ⅱ：CO2和H2；猜想Ⅲ：CO、CO2和H2
猜想依据是：______。
经过讨论，小组同学认为水煤气中一定还含有水蒸气。
（查阅资料）H2的化学性质与CO相似，也能与氧化铜反应，产物为铜和水；
（设计方案）小组同学验证猜想的方案如图所示（夹持仪器省略），并进行实验。
（实验现象）A、E中白色粉末变蓝；D中黑色粉末变红；B、F中澄清石灰水变浑浊，C中澄清石灰水不变浑浊。
（实验结论）根据上述现象，兴趣小组推断出水煤气中含有H2O、CO2、H2和CO。
请完成下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为______；
②推断出水煤气中含有CO的依据是______；
③装置C的作用是______；
（实验评价）该兴趣小组设计的实验方案存在问题，你的改进措施是______。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，属于两种化合物，不属于同素异形体，错误。
B、石蕊与酚酞属于两种不同指示剂，属于两种化合物，不属于同素异形体，错误。
C、石墨与C60属于碳元素形成的两种不同单质，属于同素异形体，正确。
D、镁带与镁粉属于同一种物质，不属于同素异形体，错误。
故选C。
2、B
【详解】
A.液氧用于火箭发射—氧气具有助燃性，用途与性质对应不正确。
B.干冰用于人工降雨—干冰升华会吸热，用途与性质对应正确。
C.氮气用于食品防腐—氮气化学性质稳定，用途与性质对应不正确。
D.石墨做电池的电极—石墨具有导电性，用途与性质对应不正确。
故选：B。
3、D
【详解】
活性炭能吸附色素和异味，因此活性炭口罩具有防毒、除臭、滤菌、阻尘等功效，其中除臭是利用了活性炭吸附性。故选D。
4、D
【详解】
A、催化剂在化学反应中质量和化学性质都不变，故选项说法不正确；
B、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能降低水中钙、镁离子中的含量，因此不能将硬水转化为软水，故选项说法不正确；
C、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法不正确；
D、金刚石和石墨物理性质差异的原因是因为碳原子的排列方式不同，故选项说法正确。
故选D。
5、D
【详解】
A.性质：CO2没有可燃性，CO有可燃性，选项说法错误。
B.用途：CO2可用于灭火、用于人工降雨，CO应用于冶炼金属，选项说法错误。
C.危害：SO2会导致酸雨；CO2会导致温室效应，CO会引起中毒，选项说法错误。
D.组成：一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，选项说法正确。
故选：D
6、B
【详解】
A、工业废水中含有各种污染物，不能用工业废水浇灌农田以降低成本，防止污染水资源，说法错误；
B、水通电生成的氢气和氧气的体积比为2：1，说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味，但不能利用活性炭将硬水软化，说法错误；
D、经自来水厂处理后的生活用水是混合物，因为水中含有可溶性杂质，说法错误；
答案：B。
7、B
【详解】
A、书写档案用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，C60是由C60分子构成，符合题意；
C、石墨和金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，不符合题意。
故选B。
8、A
【详解】
①碳单质都有可燃性，在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，故①说法正确；
②石墨和石墨烯是由同种元素组成的不同物质，故②说法错误；
③石墨烯有超强的导电性和导热性，该性质是物理性质，不是化学性质，故③说法错误；
错误的说法为②③，故选A。
9、D
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳，应该通入灼热氧化铜，点燃是不行的，错误；
B、检验O2是否收集满，应把带火星的木条伸入集气瓶口，错误；
C、加足量的盐酸溶解、过滤，铁反应了。碳粉出来了，不能达到分离铁粉和木炭粉的目的，错误；
D、取样，分别加入少量的二氧化锰，产生气泡是过氧化氢溶液，无变化的是水，可以鉴别水和过氧化氢溶液，正确。
故选D。
10、C
【详解】
A、碳具有可燃性，能够与氧气反应，还具有还原性能够与氧化铜、二氧化碳反应，剩余Ne，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，能够与氧气反应，还具有还原性能够与四氧化三铁反应，剩余H2O和Cu，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，H2、Mg、P、CH4都能与氧气反应，没有物质剩余，符合题意；
D、水能够与CO2和CaO反应，剩余N2和MnO2，不符合题意；
故选C。
二、填空题
1、
（1）煮沸
（2） 过滤 引流
（3） 吸附 ClO2
（4） 氢原子和氧原子
【解析】
（1）
生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是煮沸，故填：煮沸；
（2）
实验室中常通过过滤操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：过滤；引流；
（3）
在天然水净化过程中，人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性；二氧化氯的化学式为：ClO2，故填：吸附；ClO2；
（4）
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式是；
通过微观模型图可以看出，该反应前后氢原子和氧原子的种类、数目都没有发生改变。故填：；氢原子和氧原子。
2、
（1）④
（2）③
（3）②
（4）①
【分析】
（1）
石墨质地较软，深灰色，能在纸上留下痕迹，可用于制铅笔芯，故选④。
（2）
氧气可供给呼吸，可用于医疗急救，故选③。
（3）
固体二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝成液体的水，所以干冰可用于人工降雨，故选②。
（4）
一氧化碳容易与携带氧气的血红蛋白结合，使其失去携带氧气的能力而发生中毒，故选①。
3、
（1） 吸附 Hg BD
（2）
（3）易引发火灾
（4） 液 6000 2
（5） N2 将钢铁中的碳氧化成二氧化碳除去
（6）AC
【分析】
（1）
①活性炭具有吸附性，可以吸附灰尘和飞沫，故口罩利用了活性炭的吸附性；
②水银的膨胀系数比较大，变化明显，故家庭常备体温计中的液态金属是汞，其化学式是Hg；
③过氧乙酸溶液中通常含有过氧化氢、醋酸（与稀盐酸化学性质类似）等物质，铁是活泼金属，能与酸反应生成氢气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成氧气，故能产生气体的是铁和二氧化锰；
（2）
次氯酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和一种有毒的气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，故推断出这种有毒的气体单质是氯气，故该反应的化学方程式为；
（3）
酒精具有挥发性和可燃性，大面积喷洒容易引发火灾；
（4）
通常情况下，氧气钢瓶中盛放的是液态氧；一个常温150大气压是常压的150倍，若装40L的氧气相当于1大气压下的氧气；危重症病人需要50L/min，故所用时间为；
（5）
钢铁厂制氧气的方法是将空气在低温下液化，利用空气各组分沸点的差别，将空气分离而得氧气，氮气和氧气的沸点分别为-196℃和-183℃，由于氮气的沸点低，则分馏时首先得到N2；钢铁厂的氧气主要用于炼钢，其作用是将铁中的碳氧化成二氧化碳除去；
（6）
A、由题中信息可知，病毒将在灭活后提取基因片段，此选项正确；
B、核酸检测结果不是百分之百准确，此选项错误；
C、新冠病毒的RNA中有特征遗传物质，此选项正确。
故选AC。
4、
（1）2Cu
（2）3N2
（3）C
（4）Fe2O3
（5）
（6） 白色固体变蓝色
【解析】
（1）
表示原子个数需要在元素符号前加数字，两个铜原子表示为2Cu；
（2）
一个氮气分子表示为N2，表示分子个数需要在符号前加数字，三个氮气分子表示为3N2；
（3）
石墨是由碳原子构成，化学符号为C；
（4）
氧化铁中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，氧化铁的化学式为：Fe2O3；
（5）
碳和氧化铜在高温的条件下，生成铜和二氧化碳，化学方程式为：；氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：；
（6）
无水硫酸铜为白色固体，吸水后由白色变为蓝色，生成五水硫酸铜，化学方程式为：。
5、 22：3
【详解】
一氧化碳与氧化铜再加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳与氢气反应后生成甲醇，根据质量守恒还应有水生成，该反应的化学方程式为：，该反应中参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为44：（3×2）=22：3。
三、计算题
1、设使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是x
x=6g
答：要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是6g。
【详解】
见答案。
2、
（1）7.7
（2）设：样品中碳酸钙的质量为x
x=17.5g
样品中碳酸钙的质量分数=
答：样品中碳酸钙的质量分数是87.5%。
【解析】
（1）
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，开始时石灰石样品的质量为20g，烧杯和稀盐酸的总质量为100g，反应后烧杯和烧杯内各物质的总质量为112.3g，反应过程减少的质量即为反应生成二氧化碳的质量，故生成的CO2的质量=20g+100g-112.3g=7.7g；
（2）
见答案。
3、
（1）3.52g
根据质量守恒定律，反应后总质量减少的质量为二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为10g+50g-56.48g=3.52g；
（2）80%
解：设大理石中碳酸钙的质量为x
大理石中碳酸钙的质量分数为×100%=80%；
答：生成气体CO2的质量为3.52g；大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
（1）
见答案；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、氧化铜 不遵守质量守恒定律或反应物中没有锰元素 蓝 全部 导管口产生气泡 无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊 不能互换，原因是若互换，无法验证水来自生成物还是石灰水中的水
【详解】
作出猜想：根据碱式碳酸铜的组成元素及猜想，该黑色固体可能是碳或CuO或碳和氧化铜的混合物，故填：氧化铜或CuO；
根据质量守恒定律，由于碱式碳酸铜中不含锰元素，所以黑色固体不可能是二氧化锰，故填：不遵守质量守恒定律或反应物中没有锰元素；
实验探究一：
氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与盐酸反应；实验结论是猜想②成立，所以向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀盐酸，振荡，待完全反应后静置，可观察到溶液变为蓝色，黑色固体全部消失，说明黑色固体为氧化铜，故填：蓝；全部；
探究二：
实验过程：
①实验前，在装置丙导管 a 处连接一导管，并插入装有水的烧杯中，微热图甲中试管，观察到导管口产生气泡，说明装置气密性良好，故填：导管口产生气泡；
②无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊，说明碱式碳酸铜受热分解生成了水和二氧化碳，故填：无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊；
③由上述分析可知，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
反思与评价：装置乙、丙位置不能互换，若互换，无法验证水来自生成物还是石灰水中的水，故填：不能互换，原因是若互换，无法验证水来自生成物还是石灰水中的水。
2、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变 D中黑色粉末变红，C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊 检验装置B是否把气体中的二氧化碳除尽 在装置C、D之间加装气体干燥装置；在装置末端放一点燃的酒精灯，处理尾气中的一氧化碳
【详解】
猜想依据：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所应物中含有碳、氢、氧三种元素，所以作出题中三种猜想。
实验结论：①A中为硫酸铜粉末，由白色变蓝色，硫酸铜粉末与水结合形成蓝色的硫酸铜晶体，反应的化学方程式为：。
②一氧化碳和氢气都有有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳；D中粉末变红说明气体中有一氧化碳和氢气中的一种或两种，又观察到E中白色粉末变蓝，说明有水生成，从而说明水煤气中含有氢气，观察到C中澄清石灰水不变浑浊，F中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，从而说明水煤气中含有一氧化碳，故答案填：D中黑色粉末变红，C中澄清石灰水不变浑浊F中澄清石灰水变浑浊。
③装置B的作用是检验并除去二氧化碳，装置C作用应该是检验装置B是否把气体中的二氧化碳除尽。
实验评价：由于气体通过了B、C两装，气体由溶液中逸出，会带出一部分水蒸气，带出的水蒸气也会使E中的硫酸铜粉末变蓝，会干扰水煤气中是否有氢气的检验，所以应在C、D两装置间加装一个气体干燥装置，可以用万用瓶内装浓硫酸，；
因为水煤气中含有一氧化碳，实验过程中未反应的一氧化碳逸出会污染空气，所以要在装置末端加装置尾气处理装置，防止空气污染，如在装置末端放一点燃的酒精灯，处理尾气中的一氧化碳。