人教版九年级化学下册第九单元溶液专项训练试卷（word版含解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液专项训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、某实验小组进行“配制117g10%的氯化钠溶液”实验活动时出现了以下错误操作，其中不影响所配溶液溶质质量分数的是
A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出
C．俯视读数 D．配好溶液装瓶时溅出
2、如图所示装置，向小试管的水中加入某种物质后，U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，则加入的物质是
A．氢氧化钠固体 B．硝酸铵晶体
C．氯化钠晶体 D．浓硫酸
3、下列说法中，错误的是
A．将食盐溶于水后，溶质以分子形式存在 B．洗涤剂可乳化餐具上的油污
C．物质在溶解的过程中，有的放热、有的吸热 D．汽油可溶解衣服上的油渍
4、类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是
A．KNO3溶于水会使溶液温度降低，所以溶于水能使溶液温度降低的物质一定是KNO3
B．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质
C．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．氢气点燃之前要检验纯度，所以点燃可燃性气体之前都要检验纯度
5、甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示并进行如图2的实验。下列说法错误的是
A．图2中试管内所盛饱和溶液的溶质为对应图1溶解度曲线中的丙
B．将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：甲=乙＞丙
C．t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质
D．当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
6、逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列说法正确的是
A．金属能和稀盐酸反应生成气体，所以能和稀盐酸反应生成气体的物质一定是金属
B．化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．原子核是由质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内都含有质子和中子
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液，则该溶液溶质的质量分数一定增大
7、图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解。有关下列图像的描述，正确的一项是
A．向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉
B．向相同质量相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉
C．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
D．向一定质量的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
8、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是
A．蔗糖 B．酒精 C．汽油 D．氯化钠
9、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙
B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液
D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液
10、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答
（1）10℃时硝酸铵的溶解度是___________。
（2）10℃时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_____，溶液中存在的溶质的粒子是_______。
（3）约______℃时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。
（4）70℃ 50g水中最多溶解氯化铵的质量是______。
（5）80℃时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是______，溶质的质量分数是________。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度降至__________℃。
2、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。
（1）在45℃时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是______。若降温到20℃时，所形成的溶液中溶质质量分数将____（填“变大”或“变小”）。
（2）将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者____温度。（选填“升高”或“降低”）
3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）10℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序______。
（2）在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是______。
（3）若乙中混有少量甲，最好采用______的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）30℃时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是______。
（5）30℃时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是______。
4、溶液的特征为___________、___________、混合物。一定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法①___________，②___________。
5、如图是A 、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：
（1）时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___________ (填字母序号，下同)；
（2）将时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析出溶质最多的是___________，无溶质析出的是___________。
（3）20°C时，将30gA物质加入到50g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为___________g；
（4）当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用___________的方法。
（5）时，将等质量的A 、B、C三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量由多到少的顺序是___________。
（6）将时A 、B、C三种物质的饱和溶液降低温度到时，这三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
（1）最多可溶解的锌的质量为多少？
（2）同时产生氢气的质量为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
2、为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取34.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验。请计算：
（1）过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比___________；反应后产生气体的质量为___________g。
（2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
3、目前我国已成为全球最大的精炼铜生产国，随之而来也伴随着一定环境污染。某小组同学在实验室模拟沉淀法除去水环境中的铜离子，并测定硫酸铜的含量。取128g的CuSO4溶液于烧杯中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，烧杯中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表所示。该反应的化学方程式为。
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量合计/g 40 80 160 200
生成的沉淀质量/g 4.9 9.8 19.6 19.6
（1）充分反应后生成沉淀的质量为________________g。
（2）在第________________次反应后NaOH仍然不足；
（3）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数_______(写出计算过程)。
4、为测定一瓶久置过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验操作如图1所示，电子天平示数如图2所示。请计算：
（1）完全反应后生成氧气的质量为______。
（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：
（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是______g。
（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为______g，需要加水的质量为______g。（写出计算过程）
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
（查阅资料）
（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠（NaHCO3）。
（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：
物质 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠
溶解度/g 110 21.8 9.6
（定性探究）
（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是____________。
（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体。
（3）装置C的作用是_________，选择______（选填E、F）装置达到实验目的。
（4）在实验过程中装置D中观察到_______，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。
（定量计算）
（5）装置D中氢氧化钠全部转化成碳酸钠时，理论上最多可以生成碳酸钠多少克________？
（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，实验过程中会析出的碳酸氢钠质量_________g（不考虑结晶水）。
2、某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。
实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素
取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：
烧杯编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数/% 5 5 5 10 10 10 20 20 20
水浴箱温度/℃ 30 50 70 30 50 70 30 50 70
溶液颜色 浅蓝 浅蓝 蓝 蓝 蓝绿 翠绿 蓝绿 翠绿 墨绿
实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围
a、室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。
b、将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：
溶质质量分数/% 30.6 25.5 21.9 19.2 17.0 15.3
溶液颜色 深绿 翠绿 蓝绿 蓝绿 蓝 浅蓝
（结果与讨论）
（1）实验1中，④⑤⑥的实验目的是___________。
（2）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是___________。
（反思与评价）
（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为___________。
（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有___________（填字母序号）。
A．将溶液放在水浴箱中加热到70℃
B．加入适量的氯化铜固体并使之溶解
C．加入适量的水稀释
（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？
（查阅资料）
（1）氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl﹣。
（2）氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+为蓝色：四氯合铜络离子[CuCl4]2﹣为黄色。
（3）由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光，因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuCl4]2﹣混合形成的。
（设计实验）
目的 步骤 现象
1、将绿色的氯化铜溶液变为蓝色 取少量绿色的氯化铜溶液，加入水 溶液变蓝
2、将绿色的氯化铜溶液变为黄色 取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸 溶液未变黄
（5）请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因___________。
（6）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入___________。
3、某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。
（1）计算：已知氯化铵在20℃时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_______%（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为_______g。
（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_____、_____。
（3）量取水的体积：用_________mL规格的量筒取_________mL水（）。
（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_________。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）
（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_________（填序号）来进行实验。
①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。
（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学________。指出其余同学的操作错误：________同学：______________；________同学：________________。
（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）
第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各________g、________g，再加水稀释至40g；
第二步：在相同________下；分别测5%、10%和上述饱和的氯化铵溶液的pH；
第三步：______________；
第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。
4、兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）（1）铝与稀盐酸反应。
①用如图1所示装置制取氢气。
铝与稀盐酸反应的化学方程式为______。
②用B装置收集氢气的原因是______。
（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是____________。
（提出问题）铝能否与水反应生成氢气？
（查阅资料）
物质 钠与水 铝与水 汞与水
能否发生反应 能反应 能反应 不反应
（交流与讨论）
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用，如生活中可用铝壶烧水。铝与氧气反应的化学方程式为____________。
（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法：_________（举一例）。
（实验探究）
（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右，取出，立即用流水冲洗干净后加入蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为_____。
（2）在导管口a处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡______（填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）铝能与水反应生成氢气。写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式：______。
（实验反思）（1）图2装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是____________。当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。铝未能变成氧化铝，其原因是______。
（2）汞有毒，会污染环境，兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞发生的化合反应方程式为：________
5、（1）以下是某研究小组探究影响化学反应速率的一些因素的相关数据（“常温”指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
I.实验①和②的实验目的是_____________________________________________________。
II.实验④中，过氧化氢溶液浓度/%的数值是___________。
Ⅲ.由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是________________。
IV.配置450克5%的过氧化氢溶液，往一定量30%的过氧化氢溶液中加入_______克水。
（2）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度
①用50mL蒸馏水(密度约为1g/mL)配制40℃的氯化钠饱和溶液。计算需称取氯化钠的质量是_______g。
②碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用__________的方法提纯碳酸钠。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量＝右盘质量＋游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，且使用了游码，因此所称量的氯化钠质量偏小，所配溶液溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，选项不符合题意；
C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，选项不符合题意；
D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，并不影响溶质质量分数，选项符合题意。
故选D。
2、B
【分析】
U形管A侧支管液面上升，B侧支管液面下降，说明锥形瓶内压强变小。
【详解】
A.氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强增大，与题意不符。
B.硝酸铵晶体溶于水吸热，瓶内压强减小，与题意相符。
C.氯化钠晶体溶于水温度不变，瓶内压强不变，与题意不符。
D.浓硫酸溶于水放热，瓶内压强增大，与题意不符。
故选：B
3、A
【详解】
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，所以将食盐溶于水后，溶质以离子形式存在，故选项说法不正确；
B、洗涤剂能去油污，利用洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项说法正确；
C、物质在溶解的过程中，有的放热，如氢氧化钠溶于水放热，有的吸热，如硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确；
D、汽油能溶解油污，所以汽油可溶解衣服上的油渍，故选项说法正确。
故选A。
4、D
【详解】
A、KNO3溶于水会使溶液温度降低，溶于水能使溶液温度降低的物质不一定是KNO3，也可能是硝酸铵、干冰等，故选项推理不正确；
B、单质是由一种元素组成的，由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确；
C、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项推理不正确；
D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。
故选D。
5、B
【详解】
A：向烧杯中加入生石灰，生石灰与水反应放出大量的热。烧杯中水温度升高，试管温度升高，试管内所盛饱和溶液有晶体析出，说明试管内所盛饱和溶液的溶质的溶解度随温度的升高而减小，为对应图1溶解度曲线中的丙。A正确。
B：将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙溶解度变小，甲、乙仍然是饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲的溶解度。溶质的质量分数甲小于乙，而丙的溶解度变大，但溶质的质量分数不变，仍然最小。所以将甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数：乙＞甲＞丙。B错。
C：t3℃时，甲的溶解度是80g ，即100g水最多溶解80g甲，也就是说180g甲的饱和溶液中含80g溶质；即t3℃时，90g甲的饱和溶液中含40g溶质。C正确。
D：甲的溶解度受温度变化影响很大，乙的溶解度受温度变化影响不大。所以当甲中混有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲。D正确。
综上所述：选择B。
6、B
【详解】
A、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，选项A错误。
B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项B正确；
C、原子核是由质子和中子构成的，但原子的原子核内不一定都含有质子和中子，例如某些氢原子中没有中子，选项C错误；
D、不饱和溶液转化为饱和溶液，若采用的是改变温度至恰好饱和的方法，溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，选项D错误。
故选：B。
7、C
【详解】
A、向足量的相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每54份质量的铝生成6份质量的氢气，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，生成氢气质量的顺序为Al＞Mg＞Zn，故不符合题意；
B、向相同质量、相同溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁粉和锌粉，采用以少定多的原则，生成氢气的质量跟酸的质量有关，酸的质量相等，最终生成氢气的质量相等，故不符合题意；
C、硫酸铜溶液和铁反应，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体的总质量增加，故符合题意；
D、氧化钙会和水反应，消耗了水，且放热，温度升高，氢氧化钙会析出，饱和氢氧化钙溶液的质量会减少，故不符合题意。
故选B。
8、C
【分析】
【详解】
A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；
B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；
C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；
D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；
故选C。
9、D
【详解】
A、溶解度曲线上的点对应纵坐标的数值越大，溶解度越大，因此t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲，选项A错误；
B、虽然t2℃时甲、丙的溶解度相等，但甲、丙溶液不一定是饱和溶液，因此t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数不一定相同，选项B错误；
C、三种物质中，只有丙的溶解度随温度的降低而升高，降低温度后，丙溶液的饱和溶液变为不饱和溶液，选项C错误；
D、N、M点对应的温度相同，N点为该温度时甲的不饱和溶液，M点为该温度时甲的饱和溶液，增加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，即可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，选项D正确。
故选D。
【点睛】
10、B
【详解】
A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。
故选B。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）140g
（2） 固体消失(或全部溶解) Na+、 Cl-
（3）68
（4）30g
（5） 150g 60% 50
【分析】
（1）
由固体物质的溶解度曲线可知：10℃时，硝酸铵的溶解度是140g，故填：140g。
（2）
10℃时氯化钠的溶解度约为35g，即100g水中最多能溶解35g氯化钠固体，所以把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是固体消失，氯化钠溶液中存在的溶质的粒子是Na+、 Cl-，故填：固体消失(或全部溶解)；Na+、 Cl-。
（3）
曲线的交点，表示某温度下的溶解度相等，由硝酸钠和硝酸钾固体物质的溶解度曲线可知：约68℃时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等，故填：68。
（4）
由固体物质的溶解度曲线可知：70℃时，氯化铵的溶解度为60g，即 100g水中最多能溶解60g氯化铵固体，所以50g水中最多溶解氯化铵的质量是30g，故填：30g.
（5）
由固体物质的溶解度曲线可知：80℃时，硝酸钾的溶解度为170g，所以150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，能完全溶解，所得溶液中溶质的质量是150g，溶质的质量分数是；用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度应降至50℃，因为50℃时，硝酸钾的溶解度为90g，可析出晶体质量为150g-90g=60g，故填：150g；60%；50。
2、
（1） 160 变小
（2）降低
【分析】
（1）
45℃时，甲物质的溶解度为60g，将70g的甲物质放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的质量为100g+60g=160g；若降温到20℃时，甲物质的溶解度减小，有晶体析出，故所形成的溶液中溶质质量分数将变小；
（2）
乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低温度。
【点睛】
3、
（1）甲＜丙＜乙
（2）22.5g
（3）蒸发结晶
（4）丙
（5）乙＞甲＞丙
【解析】
（1）
根据图像，在10℃的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；
（2）
有图像可知，30℃时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；
（3）
乙的溶解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；
（4）
由图可知，30℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需要水的量由多到少的顺序是丙＞乙＞甲，故填丙；
（5）
30℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10℃时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10℃时溶质质量分数关系为乙＞甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30℃时的溶质质量分数等于10℃时的溶质质量分数，小于10℃时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙＞甲＞丙；
4、均一性 稳定性 增加溶质 恒温蒸发溶剂
【分析】
本题考查了溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液的转化。
【详解】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。故溶液的特征为均一性、稳定性、混合物；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，将不饱和的氢氧化钙溶液（石灰水）变为饱和溶液可以通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度的方法，但本题要求不饱和的石灰水变为该温度下的饱和溶液，故只能采用增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法。
5、
（1）A＞B＞C
（2） A C
（3）70
（4）降温结晶
（5）C＞B＞A
（6）B＞A＞C
【解析】
（1）
由图可知，时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C。
（2）
AB物质溶解度随温度降低而减小且A溶解度受温度影响较大，将时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0°C时，析出溶质最多的是A；C物质溶解度随温度降低而减小，故无溶质析出的是C。
（3）
20°C时，A物质溶解度为40g，将30gA物质加入到50g水中并充分搅拌，最多溶解溶质20g，形成溶液的质量为20+50=70g。
（4）
A溶解度受温度影响较大，当A中含有少量B，为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法。
（5）
时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，将等质量的A 、B、C三种物质配制成饱和溶液，A溶解度最大需要水最少，C溶解度最小需要水最大，故所需水的质量由多到少的顺序是C＞B＞A。
（6）
t2℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，降温之后溶解度B大于A，溶质质量分数B大于A；降温之后C溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，降温之前C溶解度小于降温之后AB溶解度，故溶质质量分数B＞A＞C。
三、计算题
1、
（1）解：设最多可溶解的锌的质量为x
x=6.5g
答：最多可溶解的锌的质量为6.5g
（2）解：设同时产生氢气的质量为y
y=0.2g
答：同时产生氢气的质量为0.2g
（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为z
z=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%
【分析】
（1）
见答案；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
2、
（1） 1:16 3.2
（2）解：设过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x
答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】
（1）
过氧化氢中氢元素与氧元素的质量比2：(16×2)=1:16；
根据质量守恒定律，总质量的减小就是反应生成氧气的质量126.0g-122.8g=3.2 g。
（2）
见答案。
3、
（1）19.6
（2）1和2
（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%
【解析】
（1）
由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g
（2）
由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。
（3）
详解见答案
4、
（1）1.6g
（2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
x＝3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。
【分析】
根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量，进而计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（1）
完全反应后生成氧气的质量为260.0g﹣258.4g＝1.6g；
（2）
见答案。
5、
（1）320
（2） 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g×40%=80%x，x=200g
需要水的质量为：400g-200g=200g
【分析】
（1）
400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g×80%=320g；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、球型干燥管 干燥二氧化碳 E 有晶体析出 20℃时，210g饱和氢氧化钠溶液中溶质的质量为：
解：设理论上最多可以生成碳酸钠的质量是x
x=145.75g； 解：设氢氧化钠完全反应生成碳酸氢钠的质量是y
y=231g
20℃时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，故析出碳酸氢钠的质量是231g-9.6g=221.4g。
【详解】
定性探究：（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是：球型干燥管；
（3）要想制取干燥的二氧化碳，应用C装置进行干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故应用浓硫酸干燥二氧化碳，故选择E装置达到实验目的；
（4）20℃，碳酸钠的溶解度小于氢氧化钠，故在实验过程中装置D中观察到有晶体析出，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；
定量计算：
（5）见答案；
（6）见答案。
2、探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一 溶液浓度 蓝绿色 AB 只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子 盐酸和氯化铜
【详解】
（1）实验1中，④⑤⑥的溶质质量分数相等，温度不同，观察到颜色不同，实验目的是探究温度是否是影响氯化铜溶液颜色的因素之一；
（2）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中温度相同，浓度不同，所以影响氯化铜溶液颜色的因素是溶液浓度；
（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，溶质质量分数==20%，对比实验2中信息可以，溶液浓度为19.2%-21.9%时，溶液为蓝绿色，所以此溶液的颜色为蓝绿色；
（4）根据以上分析得出的结论可知，若要使此溶液由蓝向绿色转变，需要升高温度或者增加溶液浓度，所以选择AB；
（5）根据氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变，其中：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+为蓝色：四氯合铜络离子[CuCl4]2﹣为黄色，因此步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因只增加了氯离子，未增加铜离子得到更多的四氯合铜络离子，溶液中四氯合铜络离子含量少；
（6）由四氯合铜络离子[CuCl4]2﹣的组成可知，要变黄，需增加铜离子和氯离子，因此可向其中加入盐酸和氯化铜。
3、27.1 24.4 20 4.4 100 66 偏小 ②③ 甲 乙 pH试纸不能润湿 丙 pH试纸不能直接放入待测溶液中 7.4 14.8 温度 分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH需控制变量，合理即可）
【详解】
（1）20℃时，；（2）选择砝码20g，移动游码4.4g。
（3），用只能精确到lmL的100mL量筒量取66mL水。
（4）配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使所配溶液质量偏大、浓度偏小。
（5）石蕊和酚酞试液都只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度。
（6）甲同学的方法是正确的，乙同学不能用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不能将pH试纸直接插入待测溶液中。
（7）40g 5%、10%的氯化铵溶液分别含有氯化铵的质量为：40g× 5%=2g、40g×10%=4g。含有氯化铵2g 的27.1%的氯化铵溶液的质量为：2g÷27.1%=7.4g；含有氯化铵4g的27.1%氯化铵溶液的质量为：4g÷27.1%=14.8g。关键控制变量法，当温度相同，浓度不同时温度溶液的pH，可以探究浓度与溶液的pH的关系。第三步，由控制浓度相同，温度不同，测量溶液的pH。
4、 氢气难溶于水且不与水反应 金属是否位于金属活动性顺序表中氢的前面 用砂纸打磨 2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg 上升 2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2↑ 容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离 容器内充满氢气,铝无法与氧气接触 Hg+S=HgS
【详解】
①铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式为：
②用排水法收集氢气是因为氢气难溶于水不与水反应；
在金属活动性顺序表中氢前面的金属可以和盐酸和稀硫酸反应生成氢气
[交流与讨论]
铝常温下可以和氧气发生反应生成氧化铝使铝具有抗腐蚀性，方程式为：
；
可以通过砂纸打磨去除表面的氧化铝；
[实验探究]
（1）铝比汞活泼,铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为；2Al+3HgCl2=2AlCl3+3Hg
（2）氢气密度比空气小,当气泡离开导管后,气泡上升 故填：上升；
[实验结论]
铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是2Al+6H2O=2Al( OH )3+3H2↑。
[实验反思]
（1）关闭活塞 K ,容器内压强增大,把液体压回烧杯,固体与液体分离,反应停止，容器内充满氢气,铝无法与氧气接触不能变成氧化铝。
（2）硫粉会和单质汞生成硫化汞化学方程式为：Hg+S=HgS,故填：Hg+S=HgS
5、探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响 30% ① 375 18.3 降温结晶
【详解】
（1）
I.实验①和②的实验目的是探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响，故填：探究过氧化氢浓度对化学反应速率的影响。
II.实验④探究的温度对化学反应速率的影响，过氧化氢溶液浓度应为30%，故填：30%。
Ⅲ.实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，实验室用过氧化氢制取氧气最优组合的序号是①，故填：①。
IV.设需要取30%的过氧化氢溶液的质量为x，则450g×5%=x×30%，x=75g，需要加水的质量为450g-75g=375g，故填：375。
（2）
①40℃时氯化钠的溶解度是36.6g，用50mL蒸馏水即50g水配制40℃的氯化钠饱和溶液，计算需称取氯化钠的质量是36.6g÷2=18.3g。
②碳酸钠的溶解度受温度影响较大，碳酸钠溶液中混有少量氯化钠杂质时，采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故填：降温结晶。
【点睛】
本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案。