3-2原子的结构第四课时--九年级化学人教版上册（17张PPT）

(共17张PPT)
第三单元 物质构成的奥秘
第四课时
钠在氯气中燃烧
钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？
钠原子
氯原子
钠+氯气 氯化钠
加热
三 离子的形成
Na
2
8
7
+17
Cl
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
e-
失去e-
得到e-
2
8
8
+17
Na＋
Cl－
钠离子
氯离子
Na＋
Cl－
NaCl
氯化钠
因此，氯化钠NaCl由___ 和_____ 构成
Na＋
Cl－
离子形成过程
2
1
8
+11
失去1个电子
+11
2
8
钠原子（Na）
钠离子（ Na+ ）
2
7
8
+17
得到1个电子
2
8
8
+17
氯原子（Cl ）
氯离子（ Cl- ）
阳离子
阴离子
最外层8个电子，达到稳定！
最外层8个电子，达到稳定！
Na
Na+
失去
1个电子
Mg
失去
2个电子
Mg2+
Al
失去
3个电子
Al3+
原子
阳离子
金属原子 阳离子
失去电子
原子结构
离子结构
钠原子
钠离子
镁原子
镁离子
铝原子
铝离子
Cl
S
P
得到
1个电子
8
Cl -
得到
2个电子
8
S2-
得到
3个电子
P3-
8
原子
阴离子
原子结构
离子结构
氯原子
氯离子
硫原子
硫离子
磷原子
磷离子
非金属原子 阴离子
得到电子
Na+
Mg2+
Al3+
阳离子
离子结构
钠离子
镁离子
铝离子
8
Cl -
8
S2-
P3-
8
阴离子
离子结构
氯离子
硫离子
磷离子
最外层8个电子，达到稳定结构！
三 离子的形成
离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。
1.离子的定义
⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。
2.离子的分类
⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
3.离子的表示方法
⑴用离子符号来表示离子。
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+
阳离子:
阴离子:
F- Cl- O2- S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
任务：画出常见离子K+ Na+ O2-的结构示意图
常见原子团：
OH- NO3- SO42-
氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子
CO32- NH4+
碳酸根离子 铵根离子
氯酸根离子 高锰酸根离子 锰酸根离子 磷酸根离子
ClO3- MnO4- MnO42- PO43-
KMnO4
K2MnO4
KClO3
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。
⑵离子的写法
镁离子: Mg2 +；两个镁离子（ ）
5个硫酸根离子（ ）
3.离子的表示方法
5 SO42-
2Mg2 +
（3）离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子
3.离子的表示方法
+ 11
1
2
8
+ 17
2
8
7
+
8
钠原子
氯原子
Na+
Cl-
Na＋
Cl－
阴、阳离子由于静电作用而形成的化合物.可见,离子也是构成物质的粒子.
4.离子化合物的形成过程
1.原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的
2.原子与离子之间有什么区别和联系
失电子
得电子
得电子
失电子
阴离子
阳离子
原子
讨论
① 原子不带电,而离子带电
区别
②原子一般不具有稳定结构,而离子具有稳定结构
①离子是由原子得失电子形成
联系
②都能构成物质,保持物质化学性质
离子与原子区别
原子 阳离子 阴离子
结构 质子数＝核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
电性 不带电 带正电 带负电
表示 Na Na+ O2-
相互关系
原子
阴离子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
小结与归纳
1. (2019北部湾经济区18题2分)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是(　　)
A. F　　B. S2-　　C. 　　 D.
学以致用
2. (2018北部湾经济区8题2分)下列粒子结构示意图，表示阴离子的是(　　)
D
D
阳离子：质子数 核外电子数
＞
3. 某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是(　　)
A. 该粒子是阴离子
B. 该粒子达到相对稳定的结构
C. 该粒子属于金属元素
D. 该粒子原子核内有16个质子
4.下列关于S和S2－两种粒子的叙述正确的是(　　)
A. S和S2－均易得到电子 B. S和S2－的电子层数不同
C. S和S2－属于同种元素 D. S和S2－的化学性质完全相同
学以致用
C
C