化学：4.2《铝 金属材料》课件（鲁科版必修1）
文档属性
| 名称 | 化学：4.2《铝 金属材料》课件（鲁科版必修1） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 257.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-03-29 20:55:25 | ||
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文档简介
课件21张PPT。铝 金属材料一、铝1.铝的物理性质 铝为 金属，熔沸点较 ，硬度
较 ，密度较 ，导电性仅次
于 、 和 ，居第 位；
铝元素在地壳中含量丰富，居 位。
2.铝的化学性质（1）铝的金属通性①与非金属单质化合例如，氧气②与盐酸反应③与硫酸铜溶液反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3现象：发出耀眼的白光，放出大量的热用途：燃烧弹，信号弹，火箭推进剂（2）与某些金属氧化物反应[实验]实验2现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，
纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却
后变为黑色。铝热反应： 铝在高温条件下和某金属氧化物发生
的反应 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物1.Mg条和KClO3的
作用：引燃剂2.铝热反应的应用：焊接钢轨和冶炼金属（3）铝与碱反应2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH) 4]+3H2↑(还原剂)(氧化剂) ①指出上面反应的氧化剂和还原剂？
②为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？ ？四羟基合铝酸钠1.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：
A. 1: 2 B. 1: 3
C. 3 : 2 D. 1 : 1你会做吗？2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可 选
用下列溶液中的：
A 盐酸 B 硝酸
C 浓氢氧化钾溶液 D 氨水3.某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢
气产生，则一定可以在该溶液中存在的
离子是：A. Na+ B. Mg2+
C. S2- D.HCO3- 二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3） 色 溶于水，熔点很高，故可
做耐高温材料，例如，有氧化铝坩埚。①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-___两性氧化物２.氢氧化铝（Al(OH)3)） 色 溶于水的 状物质。①与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-----两性氢氧化物③加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O想一想 把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3 溶液中
现有有何现象？写出化学方程式！画出
加入NaOH 的量与沉淀量关系的图像开动脑筋，想一想！ 若实验室要制取Al(OH)3，有下列两
种方法，你会选择哪种？ 为什么？ ①向AlCl3溶液中加NaOH溶液②向AlCl3溶液中加氨水Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3?+3(NH4)2SO4Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4+3.硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ]KAl(SO4)2 ?12H20
俗名 明矾KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-练习：1.下列物质既能与NaOH溶液反应，又能
与稀盐酸反应的是：Mg B.Al(OH)3
C.NaHCO3 D.Na2CO34.铝合金及其制品①合金：两种或两种以上的金属（或金属
与非金属）熔合而成的具有金属
特性的物质。你能举出合金的例子吗？ 不锈钢，生铁②合金特点：a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低b.合金的硬度一般比它的各成分金属大本节课重要内容回顾1.氧化铝、氢氧化铝的两性及相关方程式。2.简单了解合金及其性质知识反馈 向50ml 2mol.L-1的AlCl3溶液中加
入一定量的1mol.L-1NaOH溶液，最终
得沉淀质量为3.9g，则加入的NaOH溶液
的体积可能为 。150ml或350ml ①把AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中②把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3 溶液中请问上面两种操作各有什么现象？
你能画出
较 ，密度较 ，导电性仅次
于 、 和 ，居第 位；
铝元素在地壳中含量丰富，居 位。
2.铝的化学性质（1）铝的金属通性①与非金属单质化合例如，氧气②与盐酸反应③与硫酸铜溶液反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3现象：发出耀眼的白光，放出大量的热用途：燃烧弹，信号弹，火箭推进剂（2）与某些金属氧化物反应[实验]实验2现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，
纸漏斗被烧穿，有红热液珠落下，液珠冷却
后变为黑色。铝热反应： 铝在高温条件下和某金属氧化物发生
的反应 铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物1.Mg条和KClO3的
作用：引燃剂2.铝热反应的应用：焊接钢轨和冶炼金属（3）铝与碱反应2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH) 4]+3H2↑(还原剂)(氧化剂) ①指出上面反应的氧化剂和还原剂？
②为什么铝制餐具不宜蒸煮或长期存放有酸性和碱性的食物？ ？四羟基合铝酸钠1.取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：
A. 1: 2 B. 1: 3
C. 3 : 2 D. 1 : 1你会做吗？2.除去镁粉中混有的少量铝粉，可 选
用下列溶液中的：
A 盐酸 B 硝酸
C 浓氢氧化钾溶液 D 氨水3.某无色透明的溶液，放入铝粉后有氢
气产生，则一定可以在该溶液中存在的
离子是：A. Na+ B. Mg2+
C. S2- D.HCO3- 二、铝的重要化合物1.氧化铝（Al2O3） 色 溶于水，熔点很高，故可
做耐高温材料，例如，有氧化铝坩埚。①与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O②与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4]Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-___两性氧化物２.氢氧化铝（Al(OH)3)） 色 溶于水的 状物质。①与酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-----两性氢氧化物③加热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O想一想 把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3 溶液中
现有有何现象？写出化学方程式！画出
加入NaOH 的量与沉淀量关系的图像开动脑筋，想一想！ 若实验室要制取Al(OH)3，有下列两
种方法，你会选择哪种？ 为什么？ ①向AlCl3溶液中加NaOH溶液②向AlCl3溶液中加氨水Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3?+3(NH4)2SO4Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4+3.硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ]KAl(SO4)2 ?12H20
俗名 明矾KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-练习：1.下列物质既能与NaOH溶液反应，又能
与稀盐酸反应的是：Mg B.Al(OH)3
C.NaHCO3 D.Na2CO34.铝合金及其制品①合金：两种或两种以上的金属（或金属
与非金属）熔合而成的具有金属
特性的物质。你能举出合金的例子吗？ 不锈钢，生铁②合金特点：a.合金的熔点一般比它的各成分金属的低b.合金的硬度一般比它的各成分金属大本节课重要内容回顾1.氧化铝、氢氧化铝的两性及相关方程式。2.简单了解合金及其性质知识反馈 向50ml 2mol.L-1的AlCl3溶液中加
入一定量的1mol.L-1NaOH溶液，最终
得沉淀质量为3.9g，则加入的NaOH溶液
的体积可能为 。150ml或350ml ①把AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中②把NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3 溶液中请问上面两种操作各有什么现象？
你能画出