专题十六（2）溶液中粒子浓度大小及守恒关系专题
文档属性
| 名称 | 专题十六（2）溶液中粒子浓度大小及守恒关系专题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 140.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-03-29 21:11:43 | ||
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文档简介
专题十六（2）溶液中粒子浓度大小及守恒关系专题
【考点要求】
1.能正确比较溶液中的粒子浓度的大小；
2.能正确运用电解质溶液中的守恒定律。
【教学过程】
【感悟高考】
（2010江苏高考．12）常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
（2011江苏高考.14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
（2012江苏高考.15）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.W点表示溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.pH=3.5溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体
(溶液体积 变化可忽略)： c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
【巩固练习】
1．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
2. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L—1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32－)
C．0.1 mol·L—1的H2SO4溶液与0.2 mol·L—1的NH3·H2O等体积混合所得的溶液中：
c(NH4+) ＞2c(SO42－)
D．向物质的量浓度都为0.05mol·L—1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体：c(H＋)＝c(CH3COOH) + c(OH－)
3. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③（NH4）2CO3
④NH3·H2O；c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④
B．若1mLpH=1的硫酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11.3（已知lg2≈0.3）
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(NH4+)> c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D．常温下，向醋酸溶液加入水稀释后，溶液中不变
4. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)
B．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]
C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)不变
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14
5．常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是
A．在0.1mo1/L Na2CO3溶液中：
c(Na+)+c(H+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+
D．在 A点所示的溶液中:
c(CO32－) = c(HCO3－)＞c(OH－) ＞c(H+)
6．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是
A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中
离子总数为y，则x>y
7．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1 某弱酸盐NaA 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的碱性溶液中：
c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：
c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)
D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1
8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：
c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：
c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS－)
B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：
c(Na+)＞c(CN－)＞c(HCN)＞c(OH－)
D．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：
c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)
10.常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，
曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)
11.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．由10mL 0． 1mol/L的CH3COOH溶液与10mL0．1mol/L的NaOH溶液混合, 浓度大小的顺序为：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
C．常温下,0．1mol/LpH=8的NaHB溶液中:c（HB-）>c（B2-）>c（H2B）
D．常温下,在pH=8的NaA溶液中:c（Na+）-c（A-）=9．9 ×10-7mol/L
12.下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．盐酸的pH=3.0，盐酸的pH=8.0
D．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
13.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 。
A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：
c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：
c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
14.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH= 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+) > c(CH3COO－)
三、盐类水解的应用
1、下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
*加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得 ；加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到 ，
灼烧得 ；加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体；加热蒸干Ca(HCO3) 2型的盐溶液时，最后得相应的 ；加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到 固体；加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为 。
⑥配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中
⑦不纯的KNO3中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。
*向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入 或 除去FeCl3
⑧Mg、Al、Zn等活泼金属与NH4Cl、CuSO4 、AlCl3 等溶液反应。如：
3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
⑨ CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
*指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择 ；弱酸与强碱互滴时应选择 。
【参考答案】BC
【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.pH=5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO－的水解在减小，不可能出c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。
BC.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。pH=3.5溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)再把题干中的c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1代入即可。
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。
溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)；
物料守恒关系为：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1 ，不可能得出上述结论。
14【参考答案】BD
【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32－)
B.c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中把c(H＋)移项到等式另一边，即是一条质子守恒关系式。
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解，OH－包括两步水解和水的电离产物，因此，c(OH－) ＞c(HCO3－)。
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10－7 mol·L－1。水解是有限的，c(CH3COOH)约为c(CH3COO－)的百分之一左右。
12【答案】D
【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。
1AD2 BC3CD4cd5cd6ad7AC8BC
【考点要求】
1.能正确比较溶液中的粒子浓度的大小；
2.能正确运用电解质溶液中的守恒定律。
【教学过程】
【感悟高考】
（2010江苏高考．12）常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
B．点②所示溶液中：
C．点③所示溶液中：
D．滴定过程中可能出现：
（2011江苏高考.14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
（2012江苏高考.15）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.W点表示溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.pH=3.5溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体
(溶液体积 变化可忽略)： c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
【巩固练习】
1．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
B．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
C．向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
2. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．在0.1 mol·L—1 CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
B．0.1 mol·L—1的NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(H2CO3)－c(CO32－)
C．0.1 mol·L—1的H2SO4溶液与0.2 mol·L—1的NH3·H2O等体积混合所得的溶液中：
c(NH4+) ＞2c(SO42－)
D．向物质的量浓度都为0.05mol·L—1的醋酸和醋酸钠的1.0L混合溶液中通入0.05molHCl气体：c(H＋)＝c(CH3COOH) + c(OH－)
3. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是
A．等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③（NH4）2CO3
④NH3·H2O；c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④
B．若1mLpH=1的硫酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11.3（已知lg2≈0.3）
C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(NH4+)> c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D．常温下，向醋酸溶液加入水稀释后，溶液中不变
4. 常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)
B．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：
c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]
C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)不变
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14
5．常温下，在10mL 0.1mo1/L Na2CO3 溶液中逐滴加入0.1mo1/L HCl溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是
A．在0.1mo1/L Na2CO3溶液中：
c(Na+)+c(H+)= c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)
B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+
D．在 A点所示的溶液中:
c(CO32－) = c(HCO3－)＞c(OH－) ＞c(H+)
6．关于下列电解质溶液的说法中，正确的是
A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中： c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b
D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中
离子总数为y，则x>y
7．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H+)＋c(H2A)
B．0.1 mol·L－1 某弱酸盐NaA 溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的碱性溶液中：
c(HA)＞c(Cl－)＞c(A－)＞c(OH—)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合：
c(CN－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HCN)
D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)=0.3 mol·L－1
8．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH＝2的HNO3溶液与pH＝12的NH3·H2O溶液等体积混合：
c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NO3－)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：
2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]
C．25℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4＋)＋c(H＋)＞c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：
c(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS－)
B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)＞c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(SO)
C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：
c(Na+)＞c(CN－)＞c(HCN)＞c(OH－)
D．浓度均为0.1mol/L的Na2CO3与NaHCO3混合溶液：
c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)
10.常温下，向25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，
曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是
A．只有在A、B间任一点，溶液中才有：
c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+(OH－)
B．在B点，a＞25，且有c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝c(Na+)
11.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．由10mL 0． 1mol/L的CH3COOH溶液与10mL0．1mol/L的NaOH溶液混合, 浓度大小的顺序为：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
C．常温下,0．1mol/LpH=8的NaHB溶液中:c（HB-）>c（B2-）>c（H2B）
D．常温下,在pH=8的NaA溶液中:c（Na+）-c（A-）=9．9 ×10-7mol/L
12.下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．盐酸的pH=3.0，盐酸的pH=8.0
D．若1mL pH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
13.下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是 。
A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：
c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：
c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：
c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
14.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH= 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+) > c(CH3COO－)
三、盐类水解的应用
1、下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
*加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得 ；加热浓缩FeCl3 型的盐溶液.最后得到 ，
灼烧得 ；加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体；加热蒸干Ca(HCO3) 2型的盐溶液时，最后得相应的 ；加热Mg(HCO3)2、MgCO3 溶液最后得到 固体；加热Na2SO3型盐溶液，最后被空气氧化为 。
⑥配制FeCl3、SnCl2、Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中
⑦不纯的KNO3中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。
*向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入 或 除去FeCl3
⑧Mg、Al、Zn等活泼金属与NH4Cl、CuSO4 、AlCl3 等溶液反应。如：
3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
⑨ CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
*指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择 ；弱酸与强碱互滴时应选择 。
【参考答案】BC
【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.pH=5.5比4.75大，从曲线来看CH3COOH的电离在增大，CH3COO－的水解在减小，不可能出c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)。
BC.W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)是完全正确的，其实这关系在溶液中始终存在。pH=3.5溶液中c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)再把题干中的c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1代入即可。
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡。
溶液中电荷守恒关系为：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)；
物料守恒关系为：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1 ，不可能得出上述结论。
14【参考答案】BD
【分析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容，高三复习中要反复加强训练。
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32－)
B.c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中把c(H＋)移项到等式另一边，即是一条质子守恒关系式。
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解，OH－包括两步水解和水的电离产物，因此，c(OH－) ＞c(HCO3－)。
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝c(OH-)＝1×10－7 mol·L－1。水解是有限的，c(CH3COOH)约为c(CH3COO－)的百分之一左右。
12【答案】D
【解析】本题主要考查的是粒子浓度大小的比较。A项，处于点①时，酸过量，根据电荷守恒，则有B项，在点②时，pH=7。仍没有完全反应，酸过量，；C项。当时，两者完全反应，此时由于的水解，溶液呈碱性，但水解程度是微弱的，D项，在滴定过程中，当的量少时，不能完全中和醋酸，则有综上分析可知，本题选D项。
1AD2 BC3CD4cd5cd6ad7AC8BC
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