2022年人教版化学九年级下册第11单元 盐 化肥（word版 含答案）

2022（春）人教化学九（下）第11单元 盐 化肥含答案
人教第11单元 盐 化肥
一、选择题。
1、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作：①过滤;②加入过量NaOH溶液③加入适量的盐酸;④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的BaCl2溶液。下列操作顺序最合理的是（ ）
A．②④⑤①③ B．②⑤④①③
C．⑤④②③① D．②⑤④③①
2、在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是(　 　)
A B C D
3、下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是(　　)
4、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（　　）
A．NH4Cl与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3（PO4）2：闻气味
D．（NH4）2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
5、实验测得人体内或排出的一些液体的pH如下,其中酸性最强的是(　　)
A.唾液 (6.6~7.1) B.胃液 (0.9~1.5)
C.汗液 (6.6~7.6) D.血浆 (7.35~7.45)
6、下列是有关碳酸钠与盐酸反应的实验及图象，有关说法错误的是(　　)
A.①实验不能用于验证质量守恒定律
B.②实验能用于在实验室制取二氧化碳
C.③实验中澄清石灰水未变浑浊，可能因为盐酸太浓
D.④图象中a点所对应溶液中的阴离子可能是Cl-和CO32-
7、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A.N点时,所得溶液的pH=7
B.Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
8、如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)则物质X一定不是下列物质中的(　　)
A． H2 B． H2CO3 C． KOH D． CH4
9、下列关于化肥的说法正确的是（　　）
A．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
B．CO（NH2）2（尿素）、K2CO3、和Ca（H2PO4）2均可做氮肥
C．在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
D．KOH、KCl、KNO3都可以做钾肥
10、粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。叙述错误的是（　　）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
11、(双选)如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程。
其中试剂甲和乙分别可能是(　)
A． 甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B． 甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C． 甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸
D． 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
12、下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（　　）
甲 乙
A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3
B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
A．A B．B C．C D．D
13、下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D 比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3 溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题。
14、用化学知识回答下列问题：
（1）在H、O、C、S、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
可用于人工降雨的氧化物________；可用于金属表面除锈的酸_________；
可改良酸性土壤的碱____________；可作干燥剂的氧化物___________。
（2）澄清的饱和石灰水升高温度会变浑浊，原是__________；
澄清的饱和石灰水露置空气中变浑浊，原因是(方程式表示）_________。
（3）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（以下用化学式填写）
若不溶于水，则是_________；若溶于水形成蓝色溶液，则是__________；
若溶于水溶液温度升高，则是_____；若溶于水无明显现象且溶液温度基本不变，则是 ______。
15、下列是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。
⑴如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止弹簧时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？_______________________________。
⑵氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因___________________。
16、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：
：
试回答下列问题：
（1）操作①的目的是________。操作②能否用硝酸钡溶液？________（填“能”或“否”）。
（2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是________。
（3）写出操作③有关的化学反应方程式________。操作④的名称是________。
（4）此设计方案是否严密，说明理由________。
（5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1________m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
17、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有　　　　(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是　 。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质　　　　。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用　　 　　(填字母)。
A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠
18、写出下列反应的化学方程式：
(1)甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧：____________________。
(2)制备波尔多液：________________________。
19、化学课外活动中，老师为大家演示了如图1所示的趣味实验“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图2所示。
⑴图示反应属于基本反应类型中的________反应．
⑵根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是________。

⑶白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是________。
20、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 ________．（填写序号）
A、在“粗盐中难容性杂志的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
B、浓硫酸不慎粘到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液
C、过滤时，漏斗中的液面低于滤纸边缘
D、检验铵盐和碱共热时有无氨气放出时，应将红色石蕊试纸用水湿润
E、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
F、制取氧气停止加热时，应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯
G、将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量．
三、综合题。
21、工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1：
（1）在① ③三个过程中，发生分解反应的是____________（填序号）
（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是____g
②t2℃时，NaCl的溶解度_______Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是___g
四、计算类综合题。
22、某石油化工厂化验室的实验员用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如下表。
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH
① 30 g pH<7
② 40 g pH=7
③ 50 g pH>7
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,应该选择实验序号　 　　的数据。
(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g,请计算该残余硫酸中溶质的质量分数。
2022（春）人教化学九（下）第11单元 盐 化肥含答案
人教第11单元 盐 化肥
一、选择题。
1、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水然后进行下列五项操作：①过滤;②加入过量NaOH溶液③加入适量的盐酸;④加入过量的Na2CO3溶液；⑤加入过量的BaCl2溶液。下列操作顺序最合理的是（ ）
A．②④⑤①③ B．②⑤④①③
C．⑤④②③① D．②⑤④③①
【答案】B
2、在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是(　 　)
A B C D
【答案】C　
3、下图表示相连线的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应，右下表提供的四组物质符合左下图要求的是(　　)
【答案】D
4、氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（　　）
A．NH4Cl与KCl：观察外观
B．NH4HCO3与KCl：加水
C．K2SO4与Ca3（PO4）2：闻气味
D．（NH4）2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
【答案】D。
5、实验测得人体内或排出的一些液体的pH如下,其中酸性最强的是(　　)
A.唾液 (6.6~7.1) B.胃液 (0.9~1.5)
C.汗液 (6.6~7.6) D.血浆 (7.35~7.45)
【答案】B　
6、下列是有关碳酸钠与盐酸反应的实验及图象，有关说法错误的是(　　)
A.①实验不能用于验证质量守恒定律
B.②实验能用于在实验室制取二氧化碳
C.③实验中澄清石灰水未变浑浊，可能因为盐酸太浓
D.④图象中a点所对应溶液中的阴离子可能是Cl-和CO32-
【答案】B　
7、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应,向反应后的混合物中加入稀盐酸,产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)
A.N点时,所得溶液的pH=7
B.Q点时,所得溶液中的溶质只含有BaCl2
C.O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O
D.P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
【答案】C
8、如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种反应的基本类型直接生成水(如图中的H2O2、O2)则物质X一定不是下列物质中的(　　)
A． H2 B． H2CO3 C． KOH D． CH4
【答案】D
9、下列关于化肥的说法正确的是（　　）
A．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
B．CO（NH2）2（尿素）、K2CO3、和Ca（H2PO4）2均可做氮肥
C．在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
D．KOH、KCl、KNO3都可以做钾肥
【答案】A。
10、粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验。叙述错误的是（　　）
A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量
B．只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的
C．加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2
D．若称得精盐的质量为8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
【答案】D
11、(双选)如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程。
其中试剂甲和乙分别可能是(　)
A． 甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B． 甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C． 甲：氢氧化钠溶液；乙：稀硫酸
D． 甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
【答案】AC
12、下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（　　）
甲 乙
A Ca（OH）2 CO（NH2）2、NH4HCO3
B Ba（NO3）2 KCl、（NH4）2SO4
C AgNO3 NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】D。
13、下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
D 比较 Fe、Cu、Al 的金属活动性 铁丝浸入 CuSO4 溶液，铜丝浸入 AgNO3 溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
二、填空题。
14、用化学知识回答下列问题：
（1）在H、O、C、S、Ca、Na六种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
可用于人工降雨的氧化物________；可用于金属表面除锈的酸_________；
可改良酸性土壤的碱____________；可作干燥剂的氧化物___________。
（2）澄清的饱和石灰水升高温度会变浑浊，原是__________；
澄清的饱和石灰水露置空气中变浑浊，原因是(方程式表示）_________。
（3）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是氢氧化钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（以下用化学式填写）
若不溶于水，则是_________；若溶于水形成蓝色溶液，则是__________；
若溶于水溶液温度升高，则是_____；若溶于水无明显现象且溶液温度基本不变，则是 ______。
【答案】CO2 H2SO4 Ca(OH)2 CaO
Ca(OH)2 溶解度随温度的升高而降低 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CaCO3 CuSO4 NaOH NaCl
15、下列是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。
⑴如图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止弹簧时，烧杯中的水迅速进入烧瓶，形成“红色喷泉”，推测氨气具有哪些性质？_______________________________。
⑵氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接触)，就有大量白烟产生，请解释白烟产生的原因___________________。
【答案】（1）氨气易溶于水，溶液显碱性；⑵浓盐酸易挥发出氯化氢气体，氯化氢气体能与氨气化合生成了氯化铵颗粒。
16、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：
：
试回答下列问题：
（1）操作①的目的是________。操作②能否用硝酸钡溶液？________（填“能”或“否”）。
（2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是________。
（3）写出操作③有关的化学反应方程式________。操作④的名称是________。
（4）此设计方案是否严密，说明理由________。
（5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1________m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】除去碳酸氢铵 ；否；往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42－已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽）；BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；过滤；不严密，操作③引入的过量Na2CO3没有除去；＜
17、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物。
(1)碱溶液有许多共同性质,是因为不同的碱溶液中都有　　　　(填离子符号)。
(2)常用小苏打治疗胃酸过多,有关反应的化学方程式是　 。
(3)将一定量的硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合,充分反应后过滤,得到无色溶液。该无色溶液中一定含有溶质硫酸钠,可能含有溶质　　　　。若要验证这种可能含有的溶质,不宜使用　　 　　(填字母)。
A.酚酞试液 B.pH试纸 C.硫酸铵 D.氯化钠
【答案】（1）OH- （2） （3）NaOH D
18、写出下列反应的化学方程式：
(1)甲醇(CH3OH)在空气中完全燃烧：____________________。
(2)制备波尔多液：________________________。
【答案】2CH3OH+3O22CO2+4H2O
Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO4
19、化学课外活动中，老师为大家演示了如图1所示的趣味实验“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如图2所示。
⑴图示反应属于基本反应类型中的________反应．
⑵根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是________。

⑶白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是________。
【答案】（1）化合； ⑵环保或污染小； ⑶－3。
20、化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是 ________．（填写序号）
A、在“粗盐中难容性杂志的去除”实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干
B、浓硫酸不慎粘到皮肤上应用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的氢氧化钠溶液
C、过滤时，漏斗中的液面低于滤纸边缘
D、检验铵盐和碱共热时有无氨气放出时，应将红色石蕊试纸用水湿润
E、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
F、制取氧气停止加热时，应先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯
G、将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量．
【答案】CDF
三、综合题。
21、工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1：
（1）在① ③三个过程中，发生分解反应的是____________（填序号）
（2）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是____g
②t2℃时，NaCl的溶解度_______Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是___g
【答案】③ 18 小于 蒸发结晶 59
【解析】本题考查了氨碱法生产纯碱的原理和溶解度曲线的应用。
（1）在① ③三个过程中，①②中发生的化学反应是：NH3+H2O＋CO2+NaCl═NaHCO3+NH4Cl，③中发生的反应是2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③；
（2）①根据溶解度曲线，在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g；
②根据溶解度曲线，t2℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度；
③NaCl的溶解度受温度较小，要从海水中提取NaCl，应采用的方法是蒸发结晶；
④在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g，在在t1℃时，100g水中最多溶解18g的Na2CO3，50g水中最多溶解9g，把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是59g。
四、计算类综合题。
22、某石油化工厂化验室的实验员用15%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,测得实验数据如下表。
实验序号 消耗NaOH溶液的质量 洗涤后溶液的pH
① 30 g pH<7
② 40 g pH=7
③ 50 g pH>7
(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4的质量,应该选择实验序号　 　　的数据。
(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100 g,请计算该残余硫酸中溶质的质量分数。
【答案】(1)②
(2)解:设该残余硫酸中溶质的质量为x。
2NaOH　+　H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
40 g×15% x
=　
x=7.35 g
该残余硫酸中溶质的质量分数为
×100%=7.35%。
答：该残余硫酸中溶质的质量分数为7.35%。