2021—2022学年人教版化学九（下）第9单元 溶液习题（word版 含答案）

2021—2022学年人教版化学九（下）第9单元 溶液习题含答案
一、选择题。
1、下列判断正确的是（ ）
A.合金至少有两种金属熔合而成
B.不同种元素最本质的区别是质子数不同
C.饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小
D.两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
2、把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　)
A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(　　)
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．用洗发剂洗去头发上的油脂
C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂
D．用洗洁精洗去餐具上的油污
4、配制溶液时,下列溶剂中最常用的是　(　　)
A.酒精 B.植物油 C.汽油 D.水
5、将下列各组的物质混合，混合前后溶液总质量不改变的是（　　）
A．硫酸钠溶液氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液稀硫酸
C．碳酸钠溶液稀盐酸 D．氢氧化钠溶液硫酸铜溶液
6、保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,如图所示。下列图像所反映的关系正确的是 (　　)
7、喝了汽水以后常常打嗝儿，下列图示能正确解释这一现象的是(　　)
8、如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c
D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
9、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( )
A．用托盘天平称取10.0g氯化钠
B．用量筒量取90.0mL的水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
10、下列溶液中,溶剂不是水的是　(　　)
A.蔗糖溶液 B.生理盐水 C.碘的酒精溶液 D.稀盐酸
11、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
12、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中，充分搅拌
B. 称取5.0g生石灰，放入95mL，水中，充分搅拌
C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL．水中，充分搅拌
D. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
13、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( )
二、填空题。
14、请回答下列与水有关的问题：
(1)生活中常用____________的方法降低水的硬度；
(2)H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物，因为____________不同，所以它们的化学性质不同；
(3)实验室中可通过Na2SO4和CaCO3在水中__________ 的不同加以区别。
15、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答问题。
(1)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。
(2)P点表示的意义是　 。
(3)三种物质中,　　　　的溶解度受温度的影响最大,　　　　的溶解度随温度的升高而减小。
(4)要将A的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法有　　　　　　　　　　(填一种即可)。
(5)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,不会析出晶体的是　　　　。
16、如下图所示是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）A操作中错误的是 。
（2）B操作中应称量氯化钠的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 。
（3） D操作中应选用 (10mL、50mL、100mL)量筒量取 mL的水。
（4）E操作的作用是 。
（5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是(填序号) 。①B操作中砝码和食盐放置颠倒 ②C操作中有固体洒落 ③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
17、小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。
请回答：
(1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。
(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_____________(填序号)。
(3)⑤中玻璃棒的作用是____________________________。
(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是__________________。
18、用下图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化。
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_______。写出生石灰与水反应的化学方程式_________________________。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是________ (填标号)。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
19、炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑消热。
[准备材料] 1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL的饮料瓶。(柠檬酸与小苏打发生反应生成二氧化碳气体)
[配制流程]
下列是制汽水的操作或现象的相关问题,请回答:
Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水
　 。
Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出
　 。
20、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g；下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。
(3)实验室若用恒温蒸发溶剂的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。
三、实验题。
21、同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外．”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。
【实验探究】
实验操作 实验现象
①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀
（1）【现象分析】①钠熔成小球是因为________。
②钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。
③析出蓝色沉淀是因为________ （用化学方程式表示）
（2）【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
实验操作 实验现象 结论
取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 ________
（3）【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为________ 。
四、计算题。
22、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
2021—2022学年人教版化学九（下）第9单元 溶液习题含答案
一、选择题。
1、下列判断正确的是（ ）
A.合金至少有两种金属熔合而成
B.不同种元素最本质的区别是质子数不同
C.饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质质量分数一定变小
D.两种化合物相互作用生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
【答案】B
2、把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是(　　)
A．花生油 B．面粉 C．蔗糖 D．汽油
【答案】C　
3、日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是(　　)
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．用洗发剂洗去头发上的油脂
C．用洗面奶洗去皮肤上的油脂
D．用洗洁精洗去餐具上的油污
【答案】A　
4、配制溶液时,下列溶剂中最常用的是　(　　)
A.酒精 B.植物油 C.汽油 D.水
【答案】D
5、将下列各组的物质混合，混合前后溶液总质量不改变的是（　　）
A．硫酸钠溶液氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液稀硫酸
C．碳酸钠溶液稀盐酸 D．氢氧化钠溶液硫酸铜溶液
【答案】B
6、保持温度不变,向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,如图所示。下列图像所反映的关系正确的是 (　　)
【答案】B　
7、喝了汽水以后常常打嗝儿，下列图示能正确解释这一现象的是(　　)
【答案】B
8、如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ）
A. t2℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B. t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
C. 将t2℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a=c
D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
【答案】C
9、实验室配制100g 10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( )
A．用托盘天平称取10.0g氯化钠
B．用量筒量取90.0mL的水
C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
【答案】C
10、下列溶液中,溶剂不是水的是　(　　)
A.蔗糖溶液 B.生理盐水 C.碘的酒精溶液 D.稀盐酸
【答案】C
11、如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
【答案】C
12、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（ ）
A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中，充分搅拌
B. 称取5.0g生石灰，放入95mL，水中，充分搅拌
C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL．水中，充分搅拌
D. 称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌
【答案】A
13、配制100g 6%的NaCl溶液，不需要的仪器是( )
【答案】A
二、填空题。
14、请回答下列与水有关的问题：
(1)生活中常用____________的方法降低水的硬度；
(2)H2O和H2O2都是含氢元素的氧化物，因为____________不同，所以它们的化学性质不同；
(3)实验室中可通过Na2SO4和CaCO3在水中__________ 的不同加以区别。
【答案】煮沸 分子结构 溶解性
15、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线,请根据图示回答问题。
(1)t2 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。
(2)P点表示的意义是　 。
(3)三种物质中,　　　　的溶解度受温度的影响最大,　　　　的溶解度随温度的升高而减小。
(4)要将A的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法有　　　　　　　　　　(填一种即可)。
(5)将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,不会析出晶体的是　　　　。
【答案】(1)C>B>A (2)t1 ℃时,A、C两种物质的溶解度相同
(3)C　A (4)升高温度(或加入A物质或恒温蒸发溶剂) (5)A
16、如下图所示是配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图。试回答：
（1）A操作中错误的是 。
（2）B操作中应称量氯化钠的质量是 g，称量时若指针偏右，应进行的操作是 。
（3） D操作中应选用 (10mL、50mL、100mL)量筒量取 mL的水。
（4）E操作的作用是 。
（5）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是(填序号) 。①B操作中砝码和食盐放置颠倒 ②C操作中有固体洒落 ③D操作中有少量水溅出 ④F操作中溶液洒落。
【答案】⑴试剂瓶塞正放 ⑵7.5 添加氯化钠至天平平衡 ⑶50mL，42.5
⑷加速固体溶解 ⑸①②
17、小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验。
请回答：
(1)操作中不规范的步骤是________(填序号)。
(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是_____________(填序号)。
(3)⑤中玻璃棒的作用是____________________________。
(4)小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是__________________。
【答案】（1）③ （2）②①④③⑤
（3）搅拌，加速溶解 （4）装瓶贴标签
18、用下图装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化。
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_______。写出生石灰与水反应的化学方程式_________________________。
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是________ (填标号)。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠
【答案】 生石灰与水反应放出大量热，水温升高，使温度达到白磷的着火点 CaO + H2O = Ca(OH)2 CD
19、炎热的夏天,在家中可以自制汽水来解暑消热。
[准备材料] 1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL的饮料瓶。(柠檬酸与小苏打发生反应生成二氧化碳气体)
[配制流程]
下列是制汽水的操作或现象的相关问题,请回答:
Ⅰ.步骤②中为什么要用凉开水制汽水
　 。
Ⅱ.步骤③旋紧瓶盖后,为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出
　 。
【答案】Ⅰ.凉开水温度较低,二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大
Ⅱ.旋紧瓶盖后,瓶内压强增大,二氧化碳的溶解度增大
20、“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体________g；下列实验操作与目的分析均正确的一组是______(填序号)。
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和________。
(3)实验室若用恒温蒸发溶剂的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________(填序号)烧杯中的溶液。
【答案】（1）4.5；D （2）胶头滴管 （3）丁
三、实验题。
21、同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外．”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：
【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？
【查找资料】（1）少量钠通常保存在煤油中；（2）钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81℃，沸点882.9℃，密度为0.97g/cm3（3）钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
【做出猜想】猜想Ⅰ：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；
猜想Ⅱ：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。
【实验探究】
实验操作 实验现象
①取10ml一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50ml的烧杯里②取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中 钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀
（1）【现象分析】①钠熔成小球是因为________。
②钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。
③析出蓝色沉淀是因为________ （用化学方程式表示）
（2）【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖，于是他们进一步探究：
实验操作 实验现象 结论
取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸 沉淀全部溶解，溶液变蓝色 ________
（3）【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na必须除外）能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来．K、Ca、Na必须除外是因为________ 。
【答案】（1）钠与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔化成小球；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
（2）说明沉淀中不含红色的铜
（3）K、Ca、Na盐溶液的反应先是和里面的水的反应生成碱和氢气
四、计算题。
22、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20g KNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
【答案】24%