人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥单元测试试题（精选）（含答案）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥单元测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列物质的鉴别方法正确的是
物质 选用的方法或试剂
A 空气、氧气和氮气 带火星的木条
B 铁粉和二氧化锰 观察颜色
C 双氧水和水 加二氧化锰
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 无色酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
2、下列有关生产、环保、能源和资源问题的叙述，错误的是
A．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用
B．使用乙醇汽油既能减少空气污染，又能节约石油资源
C．“温室效应”主要是由等气体引起的
D．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类的生活质量
3、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
已知：①Al（OH）3与Fe（OH）2沉淀时的pH不同，Al（OH）3恰好完全沉淀时，Fe2+尚未沉淀。
②Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4
下列说法正确的是
A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉
B．过滤得到绿矾后，剩余母液可返回到溶液3中循环利用
C．固体1是SiO2，固体3是Al（OH）3和Fe（OH）3
D．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌
4、下列有关叙述对应的化学方程式、所属反应类型都正确的是
A．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+2H2O 复分解反应
B．铜与硝酸银溶液反应：Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2 置换反应
C．铝在空气中形成致密的氧化薄膜：4Al+3O2=2Al2O3 化合反应
D．高炉炼铁原理：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 还原反应
5、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物之一是NH3
6、物质名称（或俗名）与化学式一致的是
A．小苏打——NaHCO3 B．熟石灰——CaO
C．纯碱——NaOH D．干冰——H2O
7、下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．干冰：O2 B．纯碱：NaOH
C．生石灰：CaO D．双氧水：H2O
8、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 待区分物质 方法1 方法2
A 体积相同的铁块和铝块 用磁铁吸引 观察颜色
B 胆矾和氢氧化铜 观察颜色 取样，溶于水
C 氧气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 分别加入澄清石灰水
D 水和酒精 闻气味 尝味道
A．A B．B C．C D．D
9、建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是
A．水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大
B．酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定存在
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大
10、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是
A．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素
B．氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液变______
（2）非金属氧化物+碱→盐+水 如：_______________
（3）酸+碱→盐+水 如：_______
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 如：_____
2、氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）：
资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。
资料2：在气化器中发生了两个反应：
（1）煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是_______。
（2）重整器的作用是_______。
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______。其反应类型属于_______。
（4）该生产流程中可循环利用的物质________。
3、目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液（有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2））是常用消毒剂。
（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋H2O＋________。
（2）次氯酸钠属于________（选填氧化物或盐），次氯酸钠中氯元素的化合价为________。
（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式________。
（4）欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水________g。
（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施________。
4、溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
（1）可以作为溶质的是___________。
A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以
（2）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是___________。
②t3℃时在50g水中加入40g乙固体充分搅拌后得到乙的___________填（“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质质量分数为___________，保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，需再加入溶质乙___________g。
（3）将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体质量关系为___________。
A．甲>乙 B．甲<乙 C．甲=乙 D．无法确定
（4）某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂质。取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，充分反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体。下列判断不正确的是__________。
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，溶于水得无色溶液，说明样品中可能有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数一定为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
5、如图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。
（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________（填“酸性”或“碱性”）。碳酸钾属于________（填“酸”“碱”“盐”）。
（2）溶液变为红色的孔穴有__________（填孔穴序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的孔穴是________。
（4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因___________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某纯碱（纯碱为碳酸钠俗名）样品中含有少量氯化钠，实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数。取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，其消耗稀盐酸61.7g，测得反应后液体总的质量为65.5g。请帮助实验小组完成以下计算：
（1）反应中生成CO2的质量为__________g。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果保留至0.1%）
2、取200g碳酸钠溶液，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）反应生成CO2气体的质量是______g；
（2）反应后溶液的质量是______g；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
3、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
4、现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。
（1）写出R的溶质化学式________；
（2）所用R的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）
5、石灰石是一种常见的建筑材料，在生产生活中应用广泛。在实验室中，常用石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳后的剩余废液中常含有少量盐酸，用烧杯取该废液100 g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，烧杯中所得混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。试计算：
（1）由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠溶液的质量为_________。
（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，所含溶质为____________(写化学式)。
（3）通过化学方程式求此废液中所含CaCl2的质量。(计算结果精确到0.1 g)。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
（实验和推断）
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的______，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_______。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为____(填化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____。由此可知，氢氧化钠应___保存，以防变质。
2、一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液导电是什么溶液？
（提出猜想）王老师提示：这瓶无色溶液只能是下列四种溶液中的一种：①硫酸镁溶液、②硫酸钠溶液、③硫酸溶液、④硫酸铵溶液
（查阅资料）（1）常温下，相关物质的溶解度如下：
物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与水任意比溶
（2）(NH4)2SO4的水溶液显酸性
（实验探究）（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想_______（填序号）不成立，原因是______。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作 可能的实验现象 实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴______溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸，并跟比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是___________；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作 实验现象 实验结论
向试管中加入少量的NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 有刺激性气味的气体产生，红色石蕊试纸变蓝 猜想④成立，该反应的化学方程式为_______________
3、往氢氧化钠溶液中直接通入CO2气体时并无明显现象。化学兴趣小组尝试用不同的方式进行实验，实现该反应的“可视化”。
（查阅资料）对于现象不明显的化学反应，可以通过反应过程中反应物和生成物量的变化、温度变化、酸碱度（pH）变化等推定反应的发生。
（方案设计）
方案一：如图所示，分别将两支注射器中的物质全部注入对应的装满CO2且规格相同的集气瓶中，振荡后放在水平的桌面上、若观察到______，说明CO2与NaOH溶液发生了反应。
方案二：取实验一中装置乙所得溶液少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，也可证明CO2与NaOH溶液发生了反应。生成沉淀的反应的化学方程式为______。
方案三：
实验装置 实验步骤及操作 实验现象
①将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中 塑料袋鼓起
②稍稍向外抽注射器3的栓塞
③将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中 溶液中有气泡产生，塑料袋变瘪
④再向外抽注射器3的栓塞 澄清石灰水变浑浊
说明：注射器中的试剂均为足量；塑料袋容积与三颈烧瓶容积相当。
（1）步骤②中的实验现象是______。
（2）步骤④中发生反应的化学方程式为______。
（实验反思）
往装置乙的氢氧化钠溶液中滴加数滴酚酞试液溶液，能否通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应？判断并说明理由______。
4、为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是__。
（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因__（用化学方程式表示 ）。
（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。
[提出问题]上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？
[分析推理]同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有__。
[作出猜想]猜想1：只有NaCl；.
猜想2：__。
[实验验证]操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。
现象：__。
[结论]猜想2成立。
5、实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
（提出问题1）该样品中含有哪些物质？
（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为______；
（查阅资料）
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；
②CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
（实验探究1）
为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入 ______； 白色沉淀产生 该反应的化学方程式为______
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入______； ______ 证明猜想Ⅱ成立
（提出问题2）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
（实验探究2）
为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮明设计了如下图所示的实验流程。
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③分别是______，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是______；
（2）该实验中发生反应的化学方程式为______；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量______变质后样品中氢氧化钠的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、带火星的木条在氧气中复燃，空气、氮气中均不复燃，无法区分。
B、铁粉和二氧化锰均为黑色，无法区分。
C、二氧化锰能催化双氧水中的过氧化氢分解，会产生大量气泡，放入水中无明显现象，可以区分。
D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都为碱性，均可以使无色酚酞溶液变色，无法区分。
故选C。
【点睛】
2、D
【详解】
A、过度滥用化肥和农药会对水体造成污染，要合理使用，此选项表述正确；
B、使用乙醇汽油能减少空气污染物的排放，同时由于乙醇属于可再生能源，故还能节约石油等资源的利用，此选项表述正确；
C、二氧化碳是造成“温室效应”的主要气体之一，此选项表示正确；
D、石油和煤炭属于不可再生能源，同时化石燃料的燃烧还会释放出很多空气污染物，要合理开采利用，此选项表述不正确。
故选D。
3、B
【详解】
A、烧渣的主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，要制取硫酸亚铁晶体，需要向烧渣中加入稀盐酸，不能加入稀盐酸，加入稀盐酸会引入氯离子，故A错误；
B、过滤得到绿矾后，剩余的是硫酸亚铁的饱和溶液，可返回到溶液3中循环利用，故B正确；
C、烧渣中的二氧化硅与稀硫酸不反应、也不溶于水，氧化铁、氧化铝分别与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和水，所以固体1是二氧化硅；溶液1中的溶质是硫酸铁和硫酸铝，要得到硫酸亚铁溶液，需要向溶液1中加入过量的铁粉，铁粉和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁粉和硫酸铝不反应，过滤，溶液2中溶质是硫酸亚铁和硫酸铝，向溶液2中加入氢氧化钠溶液并控制pH，氢氧化钠和硫酸铝反应生成氢氧化铝和硫酸钠，所以固体3是氢氧化铝，故B错误；
D、过滤时用玻璃棒搅拌，容易造成滤纸破损，故D错误。
故选B。
【点睛】
4、C
【详解】
A.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，该反应属于复分解反应，错误；
B.铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为，该反应属于置换反应，错误；
C. 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为，该反应属于化合反应。正确；
D.高炉炼铁，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，属于氧化还原反应，该反应不属于四大基本反应类型，错误；
故选C。
5、C
【分析】
根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。
【详解】
A、NaF与H2O发生的反应，，故选项正确；
B、CaO2与H2O发生的反应，，故选项正确；
C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，，选项错误；
D、Mg3N2与H2O发生的反应，，故选项正确。
故选C。
6、A
【详解】
A.小苏打——NaHCO3，名称（或俗名）与化学式一致。
B.熟石灰——Ca(OH) 2，氧化钙是生石灰，名称（或俗名）与化学式不一致。
C.纯碱——Na2CO3，氢氧化钠是烧碱、火碱、苛性钠，名称（或俗名）与化学式不一致。
D.干冰——CO2，二氧化碳是干冰，名称（或俗名）与化学式不一致。
故选：A
7、C
【详解】
A、干冰是固态二氧化碳，其化学式为：CO2，选项A错误；
B、纯碱学名碳酸钠，其化学式为：Na2CO3，选项B错误；
C、生石灰学名氧化钙，其化学式为：CaO，选项C正确；
D、双氧水是过氧化氢的俗名，其化学式为：H2O2，选项D错误。
故选C。
【点睛】
8、C
【详解】
A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；
B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；
D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。
故选C。
9、C
【详解】
A、温度升高，反应运动加快，分子间隔变大，则水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故A正确；
B、酸和碱的中和反应都生成水，实质是H+和OH- 结合生成了H2O，故B正确；
C、氯化银和硫酸钡均不溶于稀硝酸，则向某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中存在或Ag+，故C不正确；
D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈，是因为在氧气中接触到氧分子的几率大，故D正确。故选C。
10、B
【详解】
A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；
B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；
C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；
D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；
故选B。
二、填空题
1、
（1） 蓝 红
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【分析】
复分解反应的条件是生成物中要有水、气体或沉淀，碱和盐反应时要求反应物都溶于水。
（1）
碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；
（2）
部分非金属氧化物可以和溶于水的碱反应生成盐和水，如二氧化碳、二氧化硫等和氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液等都能反应生成盐和水，合理即可：反应的化学方程式如：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
（3）
酸和碱能发生中和反应生成盐和水，如：稀盐酸和稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化钙等反应，合理即可，反应的化学方程式如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（4）
碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐，如：碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液等，合理即可，反应的化学方程式如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
2、
（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）除去氢气中混有的CO2和H2O
（3） 分解反应
（4）氧化钙
【分析】
（1）
粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）
CaO吸收H2O生成Ca(OH)2，可继续吸收CO2，最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO2和H2O。
（3）
煅烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为,该反应符合一变多的特点，属于分解反应
（4）
该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。
【点睛】
3、
（1）NaClO
（2） 盐 +1价
（3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
（4）900
（5）佩戴好口罩
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，则次氯酸钠的化学式为NaClO，故填：NaClO；
（2）
次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；
次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，故填：盐；+1或+1价；
（3）
次氯酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑；
（4）
解：设需加水的质量为x，则有(1000g-x)×5%=1000g×0.5%，得x=900g，故填：900；
（5）
疫情防控期间，我们一定要注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，故填：佩戴好口罩（合理即可）。
4、
（1）D
（2） 丙 饱和 37.5% 35
（3）D
（4）BD
【分析】
（1）
气体、液体、固体都可以作为溶质，如氯化钠溶液的溶质是氯化钠，是固体，盐酸溶液的溶质是氯化氢，是气体，酒精溶液的溶质是酒精，是液体。
故选D；
（2）
①若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，说明升温后，该物质的溶解度减小，该物质的溶解度随温度的升高而减小，故该物质是丙；
②t3℃时，乙的溶解度为60g，该温度下，在50g水中加入40g乙固体，充分搅拌后，只能溶解30g，得到乙的饱和溶液；
所得溶液中溶质质量分数为：；
保持温度不变，再加入75g水后，若想溶质质量分数不变，溶液需要达到饱和，设该温度下，75g+50g=125g水中能溶解乙物质的质量为x，即，x=75g，故需再加入溶质乙的质量为：75g-40g=35g；
（3）
将t3℃时甲和乙的饱和溶液降温至t2℃，溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定。
故选D；
（4）
A、硫酸铜溶液是蓝色的，故反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有CuSO4，不符合题意；
B、假设13.8g样品全部是碳酸钾，完全反应生成二氧化碳的质量为：
假设13.8g样品全部是碳酸镁，完全反应生成二氧化碳的质量为：
假设13.8g样品全部是碳酸钠，完全反应生成二氧化碳的质量为：
由于该样品不纯，一定含有杂质，故13.8g样品完全反应，要想生成4.4g二氧化碳，该样品中一定含氯化钠，碳酸钠和碳酸镁至少含有一种，符合题意；
C、由化学方程式：，，，可得关系式：2HCl～CO2
设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
不符合题意；
D、由B的分析可知，该样品中至少含有碳酸钠和碳酸镁一种，不符合题意。
故选BD。
5、
（1） 碱性 盐
（2）2、5
（3）3
（4）
【解析】
（1）
紫色石蕊遇碱性溶液变蓝色，遇酸性溶液变红色；孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；碳酸钾是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。
（2）
稀盐酸、稀硫酸溶液均显酸性，能使石蕊试液变红色，故填2、5。
（3）
溶液中均含有水，故作为空白对照实验的孔穴是盛水的3号。
（4）
氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：，恰好反应时溶液显中性，紫色石蕊溶液变为紫色。
三、计算题
1、
（1）2.2g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x
答：样品中碳酸钠的质量分数是88.3%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律可知：生成CO2的质量=6g+61.7g-65.5g=2.2g。
（2）
先根据化学方程式进行计算，算出样品中碳酸钠的质量，然后除以样品质量就得到样品中碳酸钠的质量分数。详见答案。
2、
（1）4.4
（2）234
（3）19%
解：设所用稀盐酸的溶质质量为x，则有
所用稀盐酸的溶质质量分数为×100%≈19%；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为19%。
【分析】
（1）
由图可知，加入38.4g稀盐酸时恰好完全反应，生成CO2气体的质量是4.4g，故填：4.4；
（2）
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应后溶液的质量=200g+38.4g-4.4g=234g，故填：234；
（3）
见答案。
3、
（1）22
（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成二氧化碳的质量为：80g-58g=22g；
（2）
见答案。
4、
（1）HCl
（2）据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。
设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m
所用R溶液的溶质质量分数为：
答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。
（3）恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。
【分析】
（1）
氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末，应该加入盐酸除去碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，R溶液为盐酸，溶质的化学式是HCl；
（2）
详见答案。
（3）
详见答案。
5、
（1）53 g
（2）NaCl、CaCl2
（3）11.1 g
【分析】
（1）
（1）据图中曲线变化情况，起始阶段应为碳酸钠和盐酸反应，AC段为碳酸钠和氯化钙反应， C之后没有反应发生。由图可知，实验过程中与稀盐酸反应而消耗的碳酸钠的质量为53g。
（2）
（2）图中B点所对应烧杯中的溶液里，此阶段为碳酸钠和氯化钙反应，此时氯化钙尚未完全反应，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的氯化钙，对应的化学式为NaCl和CaCl2。
（3）
（3）由图可知和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为159g-53g=106g，其中所含溶质的质量为106g × 10% = 10.6g
设此废液中所含CaCl2的质量为x
x=11.1g
答：废液中所含CaCl2的质量为11.1g。
四、实验探究
1、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3 不能 密封
【详解】
（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；
[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。
2、② 常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20% NaOH氢氧化钠 (NH4)2SO4溶液也呈酸性 (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O
【详解】
实验探究：
（1）硫酸钠溶解度为19.5g，常温下硫酸钠饱和溶液的质量分数为×100%≈16.3%<20%，所以该溶液不能是硫酸钠，故猜想②不成立，故填：②；常温下Na2SO4溶液的溶质质量分数不可能达到20%；
（2）由于硫酸镁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可以加氢氧化钠，通过生成了氢氧化镁沉淀来验证猜想①；由于硫酸溶液显酸性，通过pH试纸测定溶液的pH<7，验证猜想③，故填：NaOH或氢氧化钠；
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，因为硫酸铵溶液也呈酸性，所以该结论不正确，故填：(NH4)2SO4溶液也呈酸性；
（3）由实验现象可知,硫酸铵与氢氧化钠在加热的条件下生反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，故填：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O。
3、装置乙中的气球涨得比装置甲中的大许多
无明显现象
不能，因为CO2与NaOH溶液反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，能使酚酞试液变红
【详解】
方案一：甲中二氧化碳溶于水，装置内气压减小，气球胀大，乙中二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小，气球胀大，反应的二氧化碳的量大于溶解的二氧化碳的量，所以装置乙中的气球涨得比装置甲中的大许多；
方案二：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入氯化钡溶液后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
方案三：步骤①中将注射器1中的溶液全部推入充满CO2的三颈烧瓶中，氢氧化钠将二氧化碳反应完，所以步骤②向外抽注射器3的栓塞时，装置内已没有了二氧化碳或者二氧化碳含量很少，石灰水无明显现象；步骤③将注射器2中的溶液全部推入三颈烧瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应，生成了二氧化碳；步骤④中再向外抽注射器3的栓塞，将二氧化碳抽进注射器与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠也显碱性，能使酚酞溶液变红，所以不能通过溶液颜色的变化推断NaOH已经完全反应。
【点睛】
4、A中溶液由红色变成无色 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3＃＃碳酸钠 NaCl和CaCl2（或氯化钠和氯化钙） 有白色沉淀生成
【详解】
（1）以上实验中，若能证明盐酸或氢氧化钙被消耗，就能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红色，盐酸显酸性、氯化钙溶液显中性，都不能使酚酞变红色，以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是A中溶液由红色变成无色；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）[分析推理] 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，碳酸钠溶液（B中过量）与氯化钙（A中反应所得）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；上层清液为无色，说明溶液不显碱性，碳酸钠溶液显碱性，同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca（OH）2、NaOH，还不含有碳酸钠（或Na2CO3）
[作出猜想] 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：
猜想1：只有NaCl；.
猜想2：氯化钠和氯化钙（氯化钙过量）
[实验验证] 因为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：
操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。
现象：有白色沉淀生成；
[结论]猜想2成立。
5、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 足量的氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 无色酚酞溶液 溶液变红 溶解、过滤、蒸发 玻璃棒 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 大于
【详解】
【提出猜想】长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即氢氧化钠变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【实验探究1】（1）由于产生白色沉淀，所以应取少量样品溶于水，加入足量的氯化钙溶液，由查阅资料①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，即Na2CO3与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）由于猜想Ⅱ成立，即样品中含有NaOH和Na2CO3，第（1）步已经证明有Na2CO3，则该步只需证明有NaOH的存在，而氢氧化钠溶液显碱性，可向溶液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，所以将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入无色酚酞溶液，溶液变红；
【实验探究2】（1）操作①是向样品中加水，所以为溶解，操作②要得到固体和溶液，所以为过滤，操作③要从溶液中得到氢氧化钠固体，所以为蒸发，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中所加试剂为适量的澄清石灰水，则Na2CO3与澄清石灰水的主要成分Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH；
（3）由于碳酸钠与氢氧化钙反应时生成了氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量。