2021-2022学年最新人教版化学九年级上册第五单元化学方程式单元测试试题（含详细解析）

九年级上册第五单元化学方程式单元测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、化学反应前后发生变化的是
A．元素种类 B．物质种类 C．原子种类 D．原子个数
2、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是
A．反应Ⅰ的类型为置换反应
B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2
C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素
D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO2
3、化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
4、有关水的叙述正确的是
A．电解水的化学方程式是 B．保持水化学性质的最小微粒是水分子
C．自来水生产中用明矾做消毒剂 D．电解水产生的氧气和氢气的质量比为2：1
5、如图是某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．生成物含有四种物质
B．该反应属于置换反应
C．参加反应两种物质的微粒个数比为1∶1
D．反应前后分子种类部分改变，原子种类均改变
6、下列实验设计中不合理的是
A．测定空气中氧气的含量 B．探究水的阻成
C．验证质量守恒定律 D．比较二氧化碳的合量
7、 “洁厕灵”和“84消毒液”是两种常见的生活用品。两者混合会生成有毒的Cl2，其反应的方程式为：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑+X。下列说法错误的是
A．Cl2属于单质 B．“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用
C．X的化学式为H2O2 D．NaCl中阳离子结构示意图：
8、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是
A．甲的化学式为NO
B．该反应为分解反应
C．反应前后分子总数不变
D．生成的丙与丁的质量比为1：1
9、 “北斗三号”全球卫星导航系统组网成功，标志着中国航天事业迈向了新高度。火箭发射用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，反应的化学方程式为 ，则X的化学式为
A．NH3 B．H2O C．O2 D．NO2
10、有关的反应，说法正确的是
A．CuO具有氧化性
B．C发生了还原反应
C．反应前后铜元素的化合价没有改变
D．反应前后固体质量不变
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、在日常生活中有很多化学知识，请回答：
（1）市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是______；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，常用______区分硬水和软水；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是______。
（2）自来水中的漂白粉是将氯气通入石灰水中制得的：，则X的化学式是______。
2、如图是在一容器中的某个化学反应前、后物质的微观模拟图，请根据图示回答：
（1）反应前物质属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）若表示氢气， 表示氧气，请用化学方程式表示该反应过程______。
3、科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析，氢气作为新燃料能源的主要原因______（写化学方程式）；它被称为、“最清洁、最理想”的燃料，原因是______（答一点即可）。
4、水，生命之源。
（1）宏观：水是由___________元素组成的。
（2）微观：水变成水蒸气，改变的是___________；（填“分子间间隙”或“分子大小”）；1mol水中约含有___________个氧原子。
（3）性质：图1是电解水实验，与b管相连的是电源的___________（填“正”或“负”）极，写出该反应的化学方程式___________。
（4）用途：测定空气中氧气的体积分数也会用到水，如图2，红磷燃烧反应的基本类型是___________，能证明氧气约占空气体积1/5的现象是___________，分析实验中水的作用是___________（写出2点）。
5、品味中国传统文化，厚植爱国主义。
（1）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，这是南宋诗人陆游《村居书喜》中的两句诗，从微观的角度解释花气袭人的原因______。
（2）《天工开物》记载了“火法”冶炼锌，原料是碳酸锌（ZnCO3）和木炭。计算碳酸锌中锌元素的质量分数______（只写计算式）；该反应有两种产物锌和气体X，X一定含有氧元素和碳元素，从元素守恒角度说明理由：______。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、铝合金的生产与销售是工业生产一条重要的产业链，为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究小组进行了如下实验：
实验内容 铝铜合金的质量（g） 加入稀硫酸的质量（g） 生成H2的质量（g）
数据记录 30 588 3
上述实验中反应物无剩余，都恰好完全反应。
请计算：
（1）该铝铜合金中铝的质量分数是多少？
（2）稀硫酸中硫酸的质量为多少？
2、在宇宙飞船中，要安装盛放有过氧化钠（Na2O2）颗粒的装置，它的作用是与人呼出的二氧化碳（CO2）反应生成氧气（O2）供宇航员呼吸，反应原理为：若飞船中有两人，在太空大约停留30天，如果每天两人共消耗氧气1.6kg，则最少需要准备Na2O2的质量是多少？
3、碳酸钠(Na2CO3)溶液能用于“捕捉”二氧化碳。现有5.3 t碳酸钠可以“捕捉”二氧化碳的质量是____？(反应原理：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3)
4、碳酸氢钠在50℃以上开始逐渐分解产生二氧化碳气体，常作为焙制糕点的膨松剂，反应的化学方程式为。求16.8gNaHCO3粉末完全分解，生成CO2的质量_____。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
根据质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、原子个数、原子质量、元素种类、元素质量、物质总质量，可能发生变化的是分子总数，一定发生变化的是分子种类和物质种类。
故选B。
2、B
【分析】
反应Ⅰ：；反应II：；
反应III：
【详解】
A.反应Ⅰ不属于置换反应（单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物），选项说法错误。
B.理论上，由方程式可知：每生成32g O2，就需要196g H2SO4，那么就需要生成512g HI，对应就能得到4gH2，选项说法正确。
C.反应过程中化合价改变的有H、O、I、S元素，单质参与的反应，单质的化合价一定会变，选项说法错误。
D.理论上，由反应方程式可知： SO2为反应的催化剂，所以不需要补充。
故选：B
3、D
【分析】
化学方程式的书写要遵守客观事实和质量守恒定律。
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
B、碳在氧气中充分反应生成二氧化碳，其化学方程式为： ，故正确；
C、氢气在氧气中点燃生成水，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
D、碳酸化学性质不稳定，常温下或加热都能分解为水和二氧化碳，其化学方程式为： ，此方程式正确。
故选D。
4、B
【详解】
A、电解水的化学方程式是，错误；
B、水是由水分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持水化学性质的最小微粒是水分子，正确；
C、自来水生产中用明矾做絮凝剂，不是消毒剂，错误；
D、电解水产生的氧气和氢气的体积比为2：1，质量比为8:1，错误。
故选B。
5、B
【详解】
A：据图分析可知反应物是化合物 和单质两种物质，生成物是单质 和化合物 两种物质。A错。
B：据图分析可知反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一单质和 另一化合物。该反应属于置换反应。B正确。
C：据图分析可知参加反应两种物质的微粒个数比为1∶2（或2:1）。C错。
D：反应前后分子种类改变，原子种类不改变。D错。
综上所述：选择B。
6、C
【详解】
A、足量的红磷与密闭容器中的空气中的氧气燃烧生成五氧化二磷，装置中的氧气完全参加反应，燃烧停止后，装置冷却至室温，打开止水夹，进入瓶中的水的体积就是装置中空气中的氧气的体积，设计合理，选项正确；
B、水通电后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确；
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验在烧杯中进行，生成的二氧化碳逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；
D、向等体积的呼出气体与空气中滴加等量的澄清石灰水，观察到呼出气体中的澄清石灰水变浑浊，滴到空气中的澄清石灰水不变浑浊，说明呼出气体中二氧化碳的含量多于空气中二氧化碳的含量，选项正确。
故选：C。
7、C
【详解】
A.单质是由同种元素组成的纯净物，Cl2是由氯元素组成的纯净物，属于单质，正确；
B.由题干可知，“洁厕灵”和“84消毒液”两者混合会生成有毒的Cl2，因此“洁厕灵”和“84消毒液”不能混合使用，正确；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前有1个钠原子、3个氯原子、1个氧原子和2个氢原子，反应后有1个钠原子和3个氯原子，则X中含有1个氧原子和2个氢原子，故X的化学式为H2O，错误；
D. NaCl是由钠离子和氯离子构成的，钠离子中核内质子数>核外电子数，为阳离子，则钠离子的结构示意图为，正确；
故选C。
8、C
【详解】
A、根据题意和图示可知甲化学式为N2O，故选项错误；
B、该反应为，不满足一变多的特征，不是分解反应，故选项错误；
C、由图示可知该反应为一个一氧化二氮分子和一个一氧化碳分子生成一个氮气分子和一个二氧化碳分子，反应前后分子数量不变，故选项正确；
D、生成丙与丁的质量比=（14×2）∶（12+16×2）=7∶11，故选项错误。
故选C
【点睛】
9、B
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。故选B。
10、A
【详解】
A.CuO能提供氧元素，被木炭夺去氧元素，所以CuO具有氧化性，选项说法正确。
B.C得到氧，所以发生的是氧化反应；氧化铜中的氧被夺去，所以发生还原反应，选项说法错误。
C.反应前后铜元素的化合价改变，从+2价变为0价，选项说法错误。
D.因为有二氧化碳气体生成，所以反应前后固体质量减少，选项说法错误。
故选：A
二、填空题
1、
（1） 元素 肥皂水 煮沸
（2）CaCl2
【解析】
（1）
市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是元素；硬水中含较多的Ca2+、Mg2+，鉴别硬水和软水使用的是肥皂水，肥皂水与硬水混合产生浮渣，与软水混合产生泡沫；硬水软化就是降低水中可溶性钙镁化合物的含量，可溶性钙、镁化合物受热易产生不溶性钙镁化合物，生活中可以使用煮沸的方法将硬水软化；
（2）
根据反应的化学方程式，反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、4、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2。
2、
（1）混合物
（2）
【解析】
（1）
由图可知，反应物含有两种分子，属于混合物，故填：混合物。
（2）
由图可知，氢气和氧气生成了水，故填：。
3、 无污染等（合理即可）
【详解】
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：；氢气作为能源的主要优点是热值高，来源广、产物无污染等。
4、
（1）氢元素与氧元素
（2） 分子间的间隔 6.02×1024
（3） 正 2H2O2H2↑+O2↑
（4） 化合反应 从烧杯中进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一 吸收五氧化二磷，显示减少的气体的体积
【解析】
（1）
水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素与氧元素组成，故填氢元素与氧元素。
（2）
水变成水蒸气时，水分子间的间隔变大，水由液态变为气态，故填分子间的间隔；
1个水分子中含有,1个氧原子，则1mol水中含有1mol的氧原子，其数目约为6.02×1024，故填6.02×1024。
（3）
由图可知，b管生成的气体的体积较小，是水电解后生成的氧气，氧气在连接电源正极的玻璃管中生成，即与b管相连的是电源的正极，故填正；
水在通电的条件下反应生成氢气与氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
（4）
红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，是两种物质生成一种新物质的反应，符合化合反应的特点，属于化合反应，故填化合反应；
能证明氧气约占空气体积1/5的现象是从烧杯中进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，故填从烧杯中进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一；
该实验中，水的作用是吸收五氧化二磷，防止五氧化二磷逸散到空气中污染空气，显示减少的气体的体积，进而计算出空气中氧气的含量，故填吸收五氧化二磷，显示减少的气体的体积。
5、
（1）分子在不断运动
（2） 反应前有锌元素、碳元素和氧元素，反应生成了锌和气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明气体X中一定含有氧元素和碳元素
【解析】
（1）
“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”，花气袭人的原因是分子在不断的运动。
（2）
由碳酸锌的化学式可知，碳酸锌中锌元素的质量分数为；
因为反应前有锌元素、碳元素和氧元素，反应生成了锌和气体X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则说明气体X中一定含有氧元素和碳元素。
三、计算题
1、
（1）解：铝铜合金中铝的质量为x，
该铝铜合金中铝的质量分数为，
答：该铝铜合金中铝的质量分数为90%。
（2）设588g稀硫酸中硫酸的质量为y，
答：588g稀硫酸中硫酸的质量为147g。
【分析】
（1）
见答案（1）。
（2）
见答案（2）。
2、解：30天两人消耗氧气的质量为：1.6kg×30=48kg
设最少需要准备过氧化钠的质量为x
x=234kg
答：最少需要准备Na2O2的质量是234kg
【详解】
见答案。
3、解：设可以“捕捉”二氧化碳的质量为x
x=2.2 t
答：可以“捕捉”二氧化碳的质量为2.2t
【详解】
见答案。
4、解：设生成CO2的质量为x
x4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g
【详解】
见答案。