物质的分离与提纯

课件19张PPT。物质的分离与提纯-----粗盐提纯“吹尽黄沙始见金”
如何分离出铁铜混合物中的铁屑？常用的分离方法有那些？过滤、蒸发、结晶、洗气瓶洗气、用酸除去杂质、等等思考：这些方法是依据什么性质
进行分离和提纯的？问题化学上的杂质都是有害和无价值的吗？用海水煮盐得到的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。问题：如何除去食盐中的泥沙？通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？ 过滤粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液粗盐的提纯溶 解 主要的仪器：玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解过 滤主要仪器：玻璃棒、漏斗(滤纸)、铁架台（铁圈）、烧杯玻璃棒的作用：引流、一贴、两低、三靠
多次过滤使滤液澄清---用于分离固液混合物 蒸 发 主要的仪器：玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台（铁圈）玻璃棒的作用：
搅拌、防止局部温度过高，
液滴飞溅---用于分离溶于溶剂中的溶质注意事项：
1、安装装置顺序：从下到上，从
左到右
2、2/3
3、直接加热
4、玻璃棒搅拌
5、加热到大量固体析出时，停止
加热，用余热来蒸干剩余的液体
6、热的蒸发皿不能放在试验台
上，要垫石棉网 思考与交流化学除杂除杂原则：
*不增（尽量少引入新杂质）
*不减（不损耗样品）
*易分（容易分离——生成完全不溶物）
*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量NaCl
CaCl2
MgCl2
Na2SO4
NaCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2NaCl
MgCl2
Na2CO3NaCl
NaOH
Na2CO3
NaCl
HClNaCl过量NaOH过量HCl加热蒸发离子的检验：1、原理：
　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）2、步骤：
（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）
（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验
（3 ）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）
（4）注意排除某些共有现象的干扰。
SO42-的检验方法： 操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀盐酸的白色沉淀
（BaSO4）。结论：存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰！Cl-的检验方法： 操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
（AgCl）。结论：存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰！例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3
B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3
C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3
D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD讨论：下列检验未知溶液中是否含有SO42-的操作，所得结论是否可靠？方法二：未知液 白↓ 不溶稀HNO3Ba(NO3)2方法一：未知液 白↓ 不溶稀HClBaCl2方法三：未知液 白↓HNO3酸化BaCl2方法四：未知液 白↓HCl酸化BaCl2或Ba(NO3)2方法五：未知液 白↓ 不溶Ba(NO3)2过滤洗涤沉淀中加HCl