2022年人教版化学九年级上册第五单元化学方程式定向测评试题（word版 含解析）

九年级上册第五单元化学方程式定向测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、已知：，如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是
A．固体中的质量 B．生成的质量
C．固体中钾元素的质量分数 D．固体中氧元素的质量
2、如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．化学反应前后原子种类和数目不发生改变
B．化学反应前后分子种类发生改变
C．两种生成物均为氧化物
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
3、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是
A．a的数值为8
B．该反应属于分解反应
C．丁可能是该反应的催化剂
D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14:17
4、在反应A+3B=2C+2D中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC．已知C和D的相对分子质量之比为22：9，则参加反应B的质量为
A．8g B．24g C．96 D．无法计算
5、工业上用甲、乙两种物质制备化学肥料丙，同时生成丁。根据下图得出的结论中，不正确的是
A．甲的化学式为NH3 B．乙和丁属于氧化物
C．丙中氮元素的质量分数约为23.3% D．参加反应的甲和乙分子个数比为2:1
6、在“宏观一微观一符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。我国科学家在“水煤气法制氢气”中引入了高效催化体系，使该反应可在120℃时进行，反应过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应前后原子的总数不变
B．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．该过程体现了催化剂吸附微粒的选择性
D．反应每消耗14g甲，可生成22g丙
7、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A．属于分解反应 B．反应中涉及两种氧化物
C．反应前后原子种类改变 D．参加反应的反应物分子个数比为1:1
8、化学方程式正确的是
A． B．
C． D．
9、 “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变
C．参加反应的甲和乙的质量之比为1：1 D．乙、丙中所含元素种类相同
10、当前，世界已经迈向了“低碳”时代，选择“低碳”既是一种生活方式也是一种生存责任。西宁市公交系统适应形势发展，推广使用节能减排的双燃料公交车。下图为公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图。则下列说法中正确的是
A．参加反应的甲、乙两物质质量比为1∶4
B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．物质丙的化学式是H2O
D．该图示反应属于化合反应
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、为解决温室效应加剧问题，科学家正在研究如下图所示的二氧化碳新的循环体系。
（1）分离、浓缩得到二氧化碳的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）①反应的化学方程式为______。
（3）甲醇中碳元素和氢元素的质量比为______。
2、如图是电解水的实验示意图，试管a中的气体是___________。电解水的化学方程式为___________。
3、（例题1）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
（解）设：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
请回答：
（1）316/32表示的化学意义是___________；6.3g/x表示的化学意义是___________。
（2）在进行计算时，要注意相关的量“上下____________、左右单位___________”。
4、初三化学的学习中，同学们接触到了很多的化学反应，写出下列变化的化学方程式。
（1）过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下能较快分解产生氧气，该反应化学方程式为：_____；
（2）氢能与电能一样都是清洁能源，请写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：______。
5、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。
（1）实验室制取的方程式为______。
（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为______。
（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为______，其阴离子的最外层电子数为______。
（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：______。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、下图是我们化学课中用到的水电解器。
（1）下列的电解器中2号试管内得到的是______；
（2）要用该电解器制得40g 2号试管中的气体，至少需要多少克水，同时产生多少克1号试管中的气体。
2、汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们污染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为：2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若处理30 g NO，理论上消耗氨气多少克？
3、砂子主要成分是二氧化硅(SiO2)。人们以砂子为原料，先制成粗硅，然后提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学反应如下：
（1）二氧化硅中硅、氧两种元素的质量比为_____________(最简比)。
（2）该反应中生成的Si与CO的质量比为_____________(最简比)。
（3）若所用砂子中二氧化硅的质量分数为60%，请计算：
①200t砂子中的SiO2质量_____。
②用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量_______。
4、实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示(二氧化碳的溶解、反应以及其它物质的逸出忽略不计)。
（1）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为____________。
（2）该石灰石中含碳酸钙的质量为___________。
（3）C点处烧杯中物质的质量为_____？(写出计算过程)
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，固体中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量保持不变，故A错误。
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，故B错误。
C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体中钾元素的质量不变，但固体质量逐渐减小，所以钾元素质量分数逐渐增大，故C错误。
D、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体中氧元素的质量逐渐减少，至完全反应，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，剩余固体中含有氧元素，观察图象，符合变化过程，故选项正确。
故选：D。
2、D
【分析】
由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水的过程，则化学方程式为 ，据此回答。
【详解】
A、由图可知，该变化属于化学变化，则一定遵循质量守恒定律，故化学反应前后原子数目和种类不变，故A正确；
B、化学变化有新物质产生，则一定有新的分子结构出现，故B正确；
C、由图可知，生成物为一氧化氮和水，二者均为氧化物，故C正确；
D、由图可知，该反应为氨气和氧气在一定条件下生成一氧化氮和水的过程，一定遵循质量守恒定律，所以氨气和氧气的分子个数比为4：5，故D错误；
故选D。
3、B
【分析】
根据质量守恒定律计算得知：a%＝1-（42%＋40%＋10%)=8%，反应前甲的质量分数为1-(6%＋10%＋14%)=70%，反应后质量增大的物质为生成物，质量减小的物质为反应物，甲的质量减少了70%-42%=28%，乙的质量减少了14%-8%=6%，丙的质量增加了40%-6%=34%，丁质量无变化。
【详解】
A、由分析可知，a的数值为8，故选项正确；
B、由分析可知，反应物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反应生成丙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不正确；
C、催化剂是能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，由图示只能得出丁的质量没有改变，所以丁可能是该反应的催化剂或不参加反应的杂质，故选项正确；
D、由分析可知，该反应中甲、丙的质量变化之比为28%:34%＝14:17，故选项正确；
故选B。
4、C
【详解】
在化学反应中，参加反应的各物质之间的质量比一定，已知该反应中C和D的相对分子质量之比为22：9，若C的相对分子质量为22m，则D的相对分子质量为9m，
设反应生成的D的质量为x
x=36g
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g。故选C。
5、C
【详解】
A、由图可知，一个甲分子中含有3个氢原子，1个氮原子，化学式为NH3，说法正确，不符合题意；
B、乙为二氧化碳，丁为水，都为氧化物，说法正确，不符合题意；
C、丙为尿素，化学式为CO(NH2)2，其中氮元素的质量分数为，说法不正确，符合题意；
D、该化学反应化学方程式为：，则参加反应的甲和乙分子个数比为2:1，说法正确，不符合题意。
故选C。
6、C
【分析】
由反应的微观模型图可知，在高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为：。
【详解】
A、根据微观示意图可知，反应前后原子的总数不变，故A正确；
B、根据微观示意图可知，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故B正确；
C、由微粒的变化可知，该过程不能体现了催化剂吸附微粒的选择性，故C错误；
D、由方程式可知，甲与丙的质量比是28：44，所以反应每消耗14g甲，可生成22g丙，故D正确。
故：选C。
【点睛】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
7、B
【分析】
由图可知，二氧化碳和水在催化剂和光照条件下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、该反应有两种反应物，不属于分解反应，不符合题意；
B、该反应中涉及的物质有二氧化碳、水、甲烷、氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物；甲烷是由C、H元素组成的化合物，不属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及两种氧化物，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1:2，不符合题意。
故选B。
8、D
【分析】
化学方程式的书写要遵守客观事实和质量守恒定律。
【详解】
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
B、碳在氧气中充分反应生成二氧化碳，其化学方程式为： ，故正确；
C、氢气在氧气中点燃生成水，其化学方程式为： ，此方程式不符合客观事实，故错误；
D、碳酸化学性质不稳定，常温下或加热都能分解为水和二氧化碳，其化学方程式为： ，此方程式正确。
故选D。
9、D
【详解】
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，丁氮气属单质，错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，错误；
C、参加反应的甲和乙的质量之比为，错误；
D、乙一氧化碳和丙二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。
故选：D。
10、A
【分析】
由公交车燃料主要成分完全燃烧的化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。
【详解】
A、由方程式可知，甲、乙两物质参加反应的质量比为16:(32×2)=1:4，故选项A符合题意；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应中原子的种类不发生改变，故选项B不符合题意；
C、由微粒的构成可知，物质丙的化学式是CO2，故选项C不符合题意；
D、化合反应是由多种物质反应生成一种物质，题中方程式不符合化合反应，故选项D不符合题意。
故选：A。
二、填空题
1、
（1）物理变化
（2）2H2O2H2↑+O2↑
（3）3∶1
【分析】
（1）
由图可知，分离、浓缩得到二氧化碳的过程没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理变
化。
（2）
①的反应为水在光照和催化剂的条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为
2H2O2H2↑+O2↑
（3）
甲醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×1）：（1×4）=3：1，故填：3：1。
【点睛】
2、氢气H2
【分析】
【详解】
电解水时，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，故a试管中生成的气体为氢气。
水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为。
3、
（1） 316份质量的KMnO4加热完全分解，生成32份质量的氧气 6.3gKMnO4加热完全分解，生成氧气的质量为x
（2） 对齐 相同
【分析】
（1）
由化学方程式可知，316/32表示的化学意义是316份质量的KMnO4加热完全分解，生成32份质量的氧气；
6.3g/x表示的化学意义是6.3gKMnO4加热完全分解，生成氧气的质量为x；
（2）
在进行计算时，要注意相关的量“上下对齐、左右单位相同。
4、
（1）
（2）
【解析】
（1）
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（2）
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。
5、
（1）
（2）3:1
（3） -1 2
（4）
【解析】
（1）
实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：；
（2）
根据题目信息可知，氨气在通电的条件下生成氮气和氢气，化学方程式为：，根据化学方程式可知，产生的H2和N2的分子个数比为3:1；
（3）
中钙元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为（+2）+（x×2）=0，x=-1，故氢元素的化合价为-1价，氢原子最外层电子数为1，得到一个单位负电荷后形成稳定结构，形成阴离子，故其阴离子的最外层电子数为2；
（4）
氢气与氧化铁在加热的条件下生成铁和水，化学方程式为：。
三、计算题
1、（1）
【分析】
（1）
水通电实验，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，产生的氧气和氢气体积比约为1：2，观察图中2号试管与负极相连，管内得到的是气体是氢气，故填：氢气##H2。
（2）
见答案（2）。
2、解：设理论上消耗NH3的质量为x
x=34 g
答：消耗NH3的质量为34g
【详解】
见答案。
3、
（1）7：8
（2）1：2
（3） 120t 56t
设：理论上最多能生成的Si的质量为x
x=56t
答：用200t砂子理论上最多能生成的Si的质量56t
【解析】
（1）
二氧化硅中硅氧两种元素的质量比为
（2）
该反应中生成的Si与CO的质量比为
（3）
①200t砂子中的SiO2质量200t×60%=120t
②详解见答案
4、
（1）73g
（2）10g
（3）解：设反应生成二氧化碳的质量为x
x=4.4g
则C点处烧杯中物质的质量为100g+12.5g-4.4g=108.1g
答：C点处烧杯中物质的质量为108.1g。
【解析】
（1）
由图可知，从B点开始，气体的质量不再增加，说明B点恰好反应，则加入稀盐酸的质量为73g恰好完全反应；故填：73g。
（2）
实验室用12.5g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳，则该石灰石中含碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g；故填：10g。
（3）
C点处加入稀盐酸的质量为100g，加入石灰石的质量为12.5g，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则最终烧杯中物质的质量为100g+12.5g-m（二氧化碳）；
见答案。