人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题练习试题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、在高海拔地区煮鸡蛋时，在水中加适量食盐，可使鸡蛋更容易煮熟。这是由于水中加了食盐以后，溶液
A．密度变大 B．凝固点下降 C．沸点升高 D．导电性增强
2、下列实验方案或措施中，能达到目的的是
A．用无色酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
B．用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH
C．用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠、硫酸铜三种白色固体
D．碳酸钙和氯化钙的固体混合物—加入足量水搅拌，充分溶解，过滤
3、物质名称（或俗名）与化学式一致的是
A．小苏打——NaHCO3 B．熟石灰——CaO
C．纯碱——NaOH D．干冰——H2O
4、区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 A B C D
区分的物质 硝酸铵和氯化钾 稀硫酸和稀盐酸 黄铜和黄金 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
方法一 加熟石灰研磨 加入硝酸钡溶液 滴加硝酸银溶液 测pH
方法二 观察颜色 加入硝酸银溶液 加稀盐酸，观察 加入稀盐酸观察
A．A B．B C．C D．D
5、下列相关实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样于试管中，分别滴加酚酞溶液
B 鉴别①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CaO中的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入足量的石灰水，过滤
A．A B．B C．C D．D
6、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．O2气体（N2）——通过灼热的铜网
B．KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，加热
C．CaCl2溶液（HCl）——加入过量的碳酸钙，过滤
D．Fe固体（Cu）——加入过量CuCl2溶液，过滤、洗涤、干燥
7、如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中用试剂可能是
选项 甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和 CO2
B 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
C Na2CO3溶液和稀硫酸 NaOH溶液和CO
D H2O和NH3 硝酸银溶液和HCl
A．A B．B C．C D．D
8、除去下列物质中混有的杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 选用的试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B CaCO3 CaO 高温煅烧
C N2 O2 通过灼热的铜粉
D Fe2O3 C 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
9、属于化学变化的是
A．海水晒盐 B．木炭燃烧 C．二氧化碳制成干冰 D．液态空气制氧气
10、下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂
C．铜用于制作导线 D．纯碱用于玻璃生产
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、甲烷(CH4)是一种无色、无气味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。按要求完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷。下列说法中正确的是_______。
①上述反应过程用化学方程可表示为4H2+CO2=CH4↑+2H2O
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气、沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）在实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法制取一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的____________(填字母)装置。
（3）下图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是_________。
①反应过程中剩余气体为氧气
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1︰2
④反应前后分子的总数不变
⑤反应前后原子的总数不变
（4）甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是__________。
（5）甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。
CCl4可用于灭火的原因是__________。
A．CCl4是液体
B．CCl4含有Cl元素
C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D．CCl4的相对分子质量最大
（6）把CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a.把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。
b.把一定量CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，有少部分CH3C1从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到室温后，取少量反应后的剩余溶液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第a步的目的是______。
②该实验现象说明了什么？______________。
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是_____________。
（7）已知：在相同条件下，气体分子质量越大，其分子运动速度越慢；相同体积的任意气体所含分子数相同的。在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了O2、CH4和CO2.下列说法不正确的是________。
①分子个数相等
②氧气的质量最大
③甲烷的原子个数最多
④二氧化碳的分子运动速度最快
2、酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸碱盐在20C的溶解性。请你利用此表完成下列的任务。
OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶、挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
（1）查：查出氢氧化钡的溶解性_______。
（2）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应__(填“能”或“不能”)，理由是___。
（3）找：硫酸能与表中的许多物质发生反应。找一种盐，写出硫酸与它反应的化学方程式___。
3、目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液（有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2））是常用消毒剂。
（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋H2O＋________。
（2）次氯酸钠属于________（选填氧化物或盐），次氯酸钠中氯元素的化合价为________。
（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式________。
（4）欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水________g。
（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施________。
4、我省是农业大省，化肥、农药在农作物生长过程中起到重要的作用。请回答下列问题。
（1）如图是享誉全国的“稻花香”。在春季种植水稻时由于我省气温低，需要施加______肥（填化肥种类），该化肥不仅能促进作物生长，还可以增强作物_______能力；请写出磷矿粉的化学式_______。
（2）我省也种植小麦，小麦磨成面粉可加工各种面食，传统纯碱馒头制作是在面团发酵后加入面碱，而生产这种碱的联合制碱法是我国化学家______发明的。“机智”馒头是将面粉、水、发酵粉用机器制作混合，发酵粉中的_______（填化学式）和有机酸反应生成二氧化碳，面团中产生许多小气室，使其松软可口。
5、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：
（1）______；
（2）______；
（3）______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数______(计算结果精确到0.1%，下同)。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
2、某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：
（反应方程式： ；氯化钙不与废水中的其它杂质反应）
试计算：
（1）反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为____________g。
（2）废水中亚硫酸钠的质量分数（请写出计算过程）。
3、已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
（1）反应后生成氯化银的质量是多少？
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
4、为了测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况，童童同学进行了如下实验。
（1）求混合物中发生反应物质的质量（X）的比例式为______；
（2）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为______；
（3）用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的质量为______；
（4）求蒸发掉100g水后，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
5、为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
（实验和推断）
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的______，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_______。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为____(填化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____。由此可知，氢氧化钠应___保存，以防变质。
2、为探究氢氧化钙溶液与稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：
（1）由图可知该实验操作是将_________滴加到另一种溶液中。
（2）实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（探究过程）
①分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，观察到其中一支试管内出现___的现象。
结论：该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 _____________ 该样品为b处溶液，写出发生的化学方程式__________
_____________ 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+
（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_________。
3、某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
（实验与探究）：填写下表各空。
实验操作 实验1 实验2 实验3 溶液③是（1）______。
实验现象 有气泡产生 （2）______。 溶液由红色恰好变成无色
（3）图1为实验3反应的微观粒子示意图，图中“？”代表的离子是______（填离子符号）。
（实验结论）：生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应可以发生。
（拓展与应用）
（4）写出实验1、实验2、实验3中酸碱度变化最小的化学反应方程式______。
（5）将实验一、二、三反应后的上层清液倒入同一洁净的烧杯中（沉淀不倒入）后续实验及现象如图2。则白色沉淀A是______；无色溶液B的pH______7，无色溶液B中除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是______。
4、在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：
（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。
滴入稀盐酸后，由实验现象______和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并______（填“吸收”或“放出”）热量。该反应的化学方程式是______。
（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是______。
（交流与讨论）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路一：验证有______。思路二：验证反应物减少或消失。
（3）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：
（猜想与假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：______
（实验与验证）
步骤 现象 结论
步骤Ⅰ：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液 ______。 猜想二不成立
步骤Ⅱ：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液 出现白色沉淀 猜想三成立
（评价与反思）
Ⅰ、有同学认为，仅通过步骤Ⅱ中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是______（用化学方程式表示）
Ⅱ、在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑______。
5、（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。
（查阅资料）
①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液
④CO通入灼热的氧化铜中，能使黑色的氧化铜变成红色铜
⑤铁的氧化物可以与稀盐酸反应，但不产生气体；K2CO3与稀盐酸反应会释放出CO2
（提出问题）样品完全分解后，除水蒸气外，还生成哪些气体产物？
（提出假设）猜想一：含有CO；猜想二：含有_____；猜想三：含有CO和CO2
（实验探究）
（1）探究气体产物
小李同学对气体产物进行探究，设计如下实验（夹持装置及部分装置省略）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想________正确。
（2）探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究：取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性）于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如下实验：
实验 现象 结论
取滤液加入稀盐酸 _______ 固体中含有K2CO3
取滤渣加入稀盐酸溶解后，分成两份 一份中加入 ________ 固体中含有FeO
另一份中加入KSCN 溶液变为红色 固体中含有_____
（实验结论）的热分解产物有_______种。
（拓展延伸）晒制蓝图时，用作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。 432gFeC2O4在一定条件下分解生成Fe3O4、CO和CO2；生成物中两种气体质量的最简整数比为_______。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
水中加入食盐后，使溶液的凝固点降低，沸点升高，使鸡蛋更容易煮熟就是主要利用了沸点升高的原理。
故选C。
【点睛】
2、C
【详解】
A 、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能达到目的；
B、盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，用盐酸除去K2SO4溶液中混有的少量KOH，同时生成新的杂质氯化钾，不能达到目的；
C、硝酸铵溶于水吸收热量、氢氧化钠溶于水放出热量，硫酸铜溶于水溶液呈蓝色，通过温度和颜色变化，能达到目的；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，碳酸钙和氯化钙的固体混合物，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤，得到是碳酸钙滤渣和氯化钙溶液，滤液还需要蒸发结晶得到氯化钙，不能达到目的；
答案：C。
3、A
【详解】
A.小苏打——NaHCO3，名称（或俗名）与化学式一致。
B.熟石灰——Ca(OH) 2，氧化钙是生石灰，名称（或俗名）与化学式不一致。
C.纯碱——Na2CO3，氢氧化钠是烧碱、火碱、苛性钠，名称（或俗名）与化学式不一致。
D.干冰——CO2，二氧化碳是干冰，名称（或俗名）与化学式不一致。
故选：A
4、C
【详解】
A：方法一：硝酸铵加熟石灰研磨会生成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。
方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。
B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。
方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色沉淀，二者无法区分。不正确。
C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。
方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。
D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，二者无法区分。不正确。
方法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。
综上所述：选择C
【点睛】
5、B
【详解】
A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；
B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化钠。因此鉴别的顺序为①④②③或①④③②，该选项能够达到实验目的；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
6、C
【详解】
A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，与氮气不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化锰，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤，能除去杂质且不带入新的杂质，符合除杂的原则，故选项所用方法正确；
D、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项所用方法不正确。
故选C。
【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂质题一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7、B
【详解】
A、甲中稀硫酸和铜片不反应，所以容器内气体压强不变，气球不变化；乙中二氧化碳部分溶于水，使容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故错误；
B、甲中双氧水在二氧化锰的催化下迅速反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致容器内的压强小于大气压，所以气球变大，故正确；
C、甲中稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以气球不变，故错误；
D、甲中氨气极易溶于水，导致容器内压强小于大气压，所以气球不会胀大；乙中硝酸银和HCl反应生成白色沉淀，导致容器内压强小于大气压，所以气球变大，故错误。
故选B。
8、C
【详解】
A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有一氧化碳，不能通过点燃的方法进行除杂，可以将混合气体通过灼热的氧化铜，错误；
B.碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中混有氧化钙，采用高温煅烧的方法，除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，错误；
C.氮气中混有氧气，通过灼热的铜粉，氧气能与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，不仅除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D.氧化铁中混有碳单质，在隔绝空气加强热，碳单质会与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，不仅除去了需要保留的物质，而且还引入了新的杂质，不符合除杂原则，错误；
故选C。
【点睛】
9、B
【详解】
A、海水晒盐是指将海水中的水分蒸发，得到海盐，是将水与盐分开的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
B、木炭燃烧时，如果完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
C、二氧化碳制成干冰是将二氧化碳由气态变成固态，状态发生改变，没有生成新物质，属物理变化；
D、液态空气制氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同利用蒸发的方法得到液态氧的构成，没有生成新物质，属物理变化；
故选B。
10、C
【详解】
A、生石灰用作干燥剂是因为生石灰可以与水反应，发生化学变化表现出来的性质，属于生石灰的化学性质；
B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生化学变化表现出来的性质，属于铁的化学性质；
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，没有发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；
D、纯碱用于玻璃生产，发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；
答案：C。
二、填空题
1、
（1）③④
（2）A、C
（3）③④⑤
（4）隔绝空气条件下高温加热
（5）C
（6） 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
（7）②④
【解析】
（1）
①根据题意，上述反应过程用化学方程可表示为 4H2+CO2 CH4+2H2O，故错误；
②该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；
③甲烷是天然气的主要成分，又叫沼气，故正确；
④纳米镍粒子是该反应的催化剂，在反应前后的质量与化学性质不变，故正确。
故填：③④；
（2）
用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；排水法收集的甲烷比较纯净；故填：AC；
（3）
由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。
①图示的反应过程中甲烷与氧气都没有剩余，故错误；
②由质量守恒定律可知，反应后生成物的总质量等于反应物的总质量，故错误；
③由化学方程式可知，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2，故正确；
④由化学方程式可知，反应前后分子的总数不变，故正确；
⑤由质量守恒定律可知，反应前后原子的总数不变，故正确。
故填：③④⑤；
（4）
该反应是甲烷分解，如果不隔绝空气，甲烷会与氧气反应，所以特别环境是隔绝空气条件下的高温加热；
（5）
CCl4可用于灭火必须是化学性质稳定，不易反应，覆盖在可燃物表面隔绝了空气；故填：C；
（6）
①a步的目的与实验b形成对比；
②根据CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；
③滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是先将过量的氢氧化钠反应掉，因为氢氧化钠能与硝酸银反应生成沉淀，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰；
（7）
在标准大气压下，在如图3所示的1L 容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。
①相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，正确；
②三种气体中二氧化碳的相对分子质量最大，所以相同条件下，相同体积的三种气体中，二氧化碳的质量最大，错误；
③相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，每个氧分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以甲烷的原子个数最多，正确；
④相同条件下，气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢，所以二氧化碳的分子运动速度最慢，错误。
故填：②④。
2、
（1）易溶于水
（2） 不能 不能生成沉淀、气体和水
（3）
【解析】
（1）
由表可知氢氧化钡的溶解性是易溶于水；
（2）
氯化钠和硝酸钙不能生成气体、沉淀和水，不符合复分解反应的条件，故不能反应；
（3）
硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙，水和二氧化碳，化学方程式为：。
3、
（1）NaClO
（2） 盐 +1价
（3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
（4）900
（5）佩戴好口罩
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，则次氯酸钠的化学式为NaClO，故填：NaClO；
（2）
次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；
次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，故填：盐；+1或+1价；
（3）
次氯酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑；
（4）
解：设需加水的质量为x，则有(1000g-x)×5%=1000g×0.5%，得x=900g，故填：900；
（5）
疫情防控期间，我们一定要注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，故填：佩戴好口罩（合理即可）。
4、
（1） 磷 抗寒抗旱
（2） 侯德榜 NaHCO3
【解析】
（1）
由于种植地的气温低，故需要植株具备抗寒抗旱的能力，而磷肥主要是促进植物生长，增强植物抗寒抗旱能力。磷矿粉的主要成分是磷酸钙，化学式为 ，故填磷；抗寒抗旱；；
（2）
联合制碱法有中国化学家侯德榜先生发明，故填侯德榜；
发酵粉中用于中和有机酸的物质为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。
5、
（1）
（2）
（3）
【分析】
（1）
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
三、计算题
1、
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
（2）
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【分析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
2、
（1）6
（2）11.1%
解：设废水中亚硫酸钠的质量分数为x。
x=11.1%
答：废水中亚硫酸钠的质量分数11.1%。
【分析】
（1）
生成亚硫酸钙沉淀的质量50g+50g-94g=6g，故填：6。
（2）
见答案。
3、
（1）28.7g
（2）解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【分析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后生成氯化银的质量为：117g+140g-228.3g=28.7g；
（2）
见答案。
4、
（1）106：44=X：4.4g
（2）83：106
（3）解：设参加反应的HCl的质量为y
=
y=7.3g
需要加水的质量=100g =100g 20g=80g
答：需要加入水的质量为80g。
（4）解：设反应生成氯化钠的质量为m
=
m=11.7g
溶液中溶质的质量=18.9g 10.6g+11.7g=20g
蒸发掉100g水后，所得溶液的质量=18.9g+185.5g+100g 4.4g 100g=200g
溶液中溶质质量分数=×100%=10%
答：溶液中溶质质量分数为10%。
【解析】
（1）
混合物中的碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据化学方程式的含义可知，参加反应的碳酸钠与生成的二氧化碳的质量比为106：44，设参加反应的碳酸钠的蒸馏为X，则106：44=X：4.4g，故填44=X：4.4g。
（2）
生成的4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，参加反应的碳酸钠的质量=1.2g÷×100%=10.6g，混合物中氯化钠和碳酸钠质量比=（18.9g 10.6g）：10.6g=83：106，故填83：106。
（3）
见答案
（4）
见答案
5、
（1） 中性
NaCl、HCl
（2）解：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
【解析】
（1）
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳，A点为转折点，反应恰好结束，溶液为中性。B点盐酸过量，溶液中溶质为生成的氯化钠、过量氯化氢；故填：中性，NaCl、HCl。
（2）
见答案。
四、实验探究
1、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3 不能 密封
【详解】
（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；
[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。
2、稀盐酸 溶液由无色变红色 产生白色沉淀 先产生气泡，后产生白色沉淀 反应物是否过量
【详解】
（1）由图可知，开始溶液显碱性，随着反应的进行，溶液变成酸性，说明是将酸滴入碱溶液中，故该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中。
[探究过程]
①分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则观察到其中一支试管内出现溶液由无色变红色的现象。
② b处的溶液显中性，为氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；c处稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。
实验步骤 实验现象 实验结论
另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 产生白色沉淀 该样品为b处溶液，写出发生的化学方程式：
先产生气泡，后产生白色沉淀 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+
[反思评价]实验中稀盐酸和碳酸钠反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙和碳酸钠也反应，则探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。
3、酚酞试液 产生白色沉淀 SO42- 硫酸钡##BaSO4 小于 硝酸钠和硝酸
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。氢氧化钠能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当加入适量的稀硫酸恰好与氢氧化钠完全中和时，溶液呈中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，所以溶液③是氢氧化钠溶液。
（2）稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸，所以实验现象是由白色沉淀产生；
（3）氢氧化钠溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子与硫酸根离子，所以图中“？”代表的是SO42-；
（4）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所得溶液为中性；硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，酸性几乎不变，反应的化学方程式为：；硫酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所得溶液为中性；
（5）实验一中硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，则一定有硫酸钠，可能有硫酸或碳酸钠；
实验二中硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则滤液一定有硝酸，可能有硫酸或硝酸钡；
实验三中硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则一定有硫酸钠和酚酞，可能有硫酸或氢氧化钠；
混合后，废液中的离子一定有酚酞、钠离子、硫酸根离子、氢离子、硝酸根离子，可能存在碳酸根离子、钡离子、氢氧根离子；因加入过量碳酸钠有气体生成，则无色溶液B中一定有氢离子，无碳酸根离子和氢氧根离子；所以白色沉淀A一定是钡离子和硫酸根离子形成的硫酸钡沉底，无色溶液B呈酸性，的pH小于7；硫酸根离子可能与钡离子恰好完全反应，所以溶液B中一定存在钠离子、氢离子、硝酸根离子，所以除了含有酚酞外，一定还含有的溶质是硝酸钠和硝酸。
4、溶液由红色变为无色 放出
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 新物质生成 NaCl、HCl 不产生蓝色沉淀
反应物是否过量
【详解】
（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故滴加稀盐酸后发生的现象是：溶液由红色逐渐变为无色；
由图二可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明氢氧化钠和稀盐酸反应放出热量；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；
（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
交流与讨论：验证反应是否发生，可以验证生成物生成或反应物减少或消失；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢。故猜想三：NaCl、HCl；
实验与验证：步骤Ⅰ：结论为猜想二不成立，故溶质中不含氢氧化钠，取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，现象为：不产生蓝色沉淀；
评价与反思：Ⅰ、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，故步骤Ⅱ中出现白色沉淀，不能得出猜想三成立，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
Ⅱ、由以上分析可知，在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑的是反应物是否过量。
5、二氧化碳##CO2 三 产生气泡 产生蓝色沉淀 Fe2O3 六##6 14:11
【详解】
提出假设：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含K、Fe、C、O、H，故生成物中也应含K、Fe、C、O、H，故生成的气体除水蒸气外，还可能是碳的氧化物，可能是一氧化碳，可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和二氧化碳的混合物，故猜想二：含有CO2；
实验探究：（1）实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含二氧化碳，装置D中的固体变为红色，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故气体中含一氧化碳，故猜想三成立；
（2）取热分解后的固体产物（经实验证明无磁性，故产物中没有铁粉和四氧化三铁）于试管中，加水充分溶解、过滤，取滤液加入稀盐酸，因为实验结论是：固体中含有K2CO3，稀盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾和水、二氧化碳，所以产生的现象是：产生气泡。
取滤渣加入稀盐酸溶解后，分成两份，一份中加入，因为实验结论是：固体中含有FeO，稀盐酸和氧化亚铁反应生成氯化亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝色沉淀，所以反应现象是：产生蓝色沉淀；
另一份中加入KSCN，因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液，所以根据反应现象：溶液变为红色，得出的实验结论是：固体中含有Fe2O3。
实验结论：
根据实验可知，的热分解产物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3共6种。
拓展延伸：
根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，432gFeC2O4在一定条件下分解生成四氧化三铁、二氧化碳和一氧化碳。
432gFeC2O4中铁元素的质量为：432g××100%=168g，故生成的四氧化三铁的质量为：，则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为：432g-232g=200g，432gFeC2O4中碳元素的质量为：432g××100%=72g，一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为：200g-72g=128g，若72g碳元素全部来自二氧化碳，可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为：，氧元素的质量=264g-72g=192g，每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量，则说明多出来的氧元素的质量为192g-128g=64g，多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量，则一氧化碳的质量为：=112g，二氧化碳的质量为：200g-112=88g，则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为：112∶88=14∶11。