硫和氮的氧化物
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课件35张PPT。第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
三维目标游离态化合态一、硫(俗称硫黄)1．在自然界中的存在
(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。
(2)化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。（1）氧化性：3.化学性质：（2）还原性：Fe ＋ S FeS2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2Cu+S=Cu2S
二氧化硫的性质【P84实验４－7：观察并思考】
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性二、二氧化硫
1．物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．化学性质
(1)与水的反应
SO2＋H2O H2SO3(亚硫酸，酸性强于碳酸)
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。 思考:将SO2通入NaHCO3溶液中会发生反应吗？少量:SO2+2NaHCO3 == 2CO2+ Na2SO3 + H2O足量：SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2【思考】2H2O 2H2↑ +O2↑ 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？CO2＋H2O H2CO3把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？ (2)与碱反应 SO2+Ca(OH)2== CaSO3?+ H2OCaSO3+ SO2+ H2O == Ca(HSO3) 2思考:1Na2SO3NaHSO3Na2SO3 + NaHSO3SO2 + 2OH- == SO32- + H2OSO2 + OH- == HSO3-1/2
(3)与碱性氧化物反应CaO+ SO2== CaSO3(4)氧化性、还原性a.还原性SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr（溴水褪色）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（工业制硫酸的第二步）5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （高锰酸钾溶液褪色）b.氧化性（弱）SO2+2H2S=3S?+ 2H2OSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 科学探究品红溶液褪色溶液变成红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 二氧化硫的特殊性质北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目 氯水与二氧化硫的漂白作用的区别（5）SO2有漂白性（SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色.不能使酸碱指示剂褪色 三、三氧化硫（酸性氧化物）
1．与水反应
SO3＋H2O＝H2SO4(工业制硫酸的原理)
2．与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3＋CaO＝CaSO4
SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。 A B C D如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？ 典例导析
知识点1：二氧化硫的性质
例1 某化学探究性学习小组在学习了二氧化硫的性质后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中，现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3的何种性质,如何验证或能得出什么结论,请完成下表。 解析 H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往体现其还原性(如与酸性KMnO4、氯水、溴水、碘水等)。从现象看，H2SO3只能使石蕊等酸碱指示剂发生相应的颜色变化，而不能使其褪色。
答案 跟踪练习1 下列叙述中正确的是( )
A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2
B．SO2溶于水形成的溶液中，只有H2SO3分子存在
C．SO2在O2中燃烧生成SO3
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，若将溶液加热煮沸，溶液又变红色
答案 D
知识点2：二氧化硫的漂白性
例2 能证明SO2具有漂白性的是( )
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后橙色消失 解析 SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；显红色的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失才能证明SO2具有漂白性。
答案 C
跟踪练习2 Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀
④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 解析 潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用,它们将会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以两者等物质的量混合后会完全失去漂白作用，溶液不会褪色；而生成的H2SO4会和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
答案 C
知识点3：SO2与CO2的鉴别与净化
例3 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过澄清石灰水
B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 解析 SO2对CO2的检验有干扰作用,因此,在检验CO2之前必须先除去SO2气体，要注意的是还必须检验SO2是否除尽。
答案 D
跟踪练习3 已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有含少量SO2的CO2气体，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过如右图所示的洗气瓶。则①、②两瓶中所装的试剂分别是( )
A．NaOH、浓H2SO4 B．浓H2SO4、NaOH
C．NaHCO3、浓H2SO4 D．浓H2SO4、Na2CO3
答案 C第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和
二氧化氮对大气的污染
三维目标
一、二氧化氮和一氧化氮
1．氮气
氮气是一种无色、无味的气体，占空气体积的4/5左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为
2．一氧化氮
NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体，常温下NO与空气中的O2化合的化学方程式为
2NO＋O2＝2NO2。
3．二氧化氮
二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。溶于水时生成HNO3和NO，工业上利用这一原理制取硝酸：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物，因此燃烧煤或冶炼金属矿物时，往往会生成二氧化硫。高温条件下，空气中的氮气也参与反应，这是汽车尾气中含有NO的原因。
1．酸雨
大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水流下，就有可能成为酸雨。酸雨的pH<5.6。
2．酸雨的形成：排放到空气中的SO2在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨：，
SO3＋H2O＝H2SO4。
3．酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原、使湖泊、土壤酸化，加快建筑物的腐蚀等。
4．酸雨的控制措施：(1)调整能源结构；(2)原煤脱硫技术；(3)改进燃烧技术；(4)对煤燃烧后的烟气脱硫；(5)开发氢能、太阳能、核能等清洁能源；(6)严格控制SO2的排放。雷雨发庄稼！ 思考:
在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮的几种重要氧化物思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？氧化物化合价N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+4+5----亚硝酐硝酐------------酸酐？注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。 三、氮的氧化物溶于水的有关计算问题
氮的氧化物溶于水的几种情况：
(1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水
根据3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ①
利用气体体积变化差值进行计算。
(2)NO2和O2的混合气体溶于水
根据4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ②
可知：当体积比
V(NO2)∶V(O2) (3)NO和O2的混合气体溶于水
根据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ③
可知：当体积比
V(NO)∶V(O2)
(4)NO、NO2、O2三种种混合气体通入水中
可先按①式求出NO2和H2O反应后生成的NO的体积，再加上原混合气体中NO的体积，即为NO的总体积，再按③式进行计算。 跟踪练习2 将一支装有10 mL NO的大试管倒立于水槽中，然后慢慢通入8 mL O2，下列有关实验最终状态的叙述中正确的是( )
A．试管内气体呈红棕色
B．试管内气体无色，为NO
C．试管内气体无色，体积为1 mL
D．试管内液面上升
解析 根据反应：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3,10 mL NO须消耗7.5 mL O2方能全部溶于水，故通入的8 mL O2过量，过量的O2为0.5 mL。
答案 D 典例导析
知识点1：NO及NO2的性质
例1 最新研究表明，NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于NO的叙述中正确的是( )
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
解析 这是一个“高起点，低落点”的题，NO在治疗SARS上的应用是最新技术成果，本题考查的是NO的性质。NO是一种无色、难溶于水的气体，可以用排水法收集，常温常压下NO可与氧气直接化合生成NO2。
答案 C 跟踪练习1 下列气体无色但有毒的是( )
A．Cl2 B．NO C．NO2 D．CO2
答案 B
知识点2：NO及NO2的有关计算
例2 将12 mL NO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后，剩余2 mL气体，计算原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？
解析 混合气体溶于水发生如下反应：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3。
反应后剩余2 mL气体，气体可能为O2或NO，则： (1)若O2过量，即剩余2 mL O2，故有10 mL NO2和O2的混合气体按上述反应恰好进行了反应，所以V(NO2)＝10 mL× ＝8 mL，V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。
(2)若剩余2 mL NO，即NO2过量。根据反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，过量的NO2应为2 mL×3＝6 mL，则有12 mL－6 mL＝6 mL的混合气体按总反应恰好进行了反应。所以V(O2)＝6 mL× ＝1.2 mL，V(NO2)＝12 mL－1.2 mL＝10.8 mL。
答案 NO2为8 mL、O2为4 mL，或O2为1.2 mL、NO2为10.8 mL。 知识点3：环境保护常识
例3 氮氧化物和氟氯烷烃是破坏臭氧层的元凶，其反应原理部分如下：
①O3＋NO＝NO2＋O2、NO2＋O＝NO＋O2；
②CF2Cl2→CF2Cl＋Cl、O3＋Cl＝ClO＋O2、ClO＋O＝Cl＋O2。
下列说法中正确的是( )
A．氮氧化物在破坏臭氧层时起氧化剂的作用
B．氟氯烷烃在破坏臭氧层时起反应物的作用
C．氟氯烷烃在破坏臭氧层时起催化剂的作用
D．氟氯烷烃分解产生的Cl原子是破坏臭氧层反应的催化剂 解析 分析氮氧化物破坏臭氧层的各步反应，得出总反应为O3＋O2O2，可以看出氮氧化物起催化剂的作用；同样分析氟氯烷烃破坏臭氧层的各步反应，得出总反应为O3＋O2O2，即Cl原子是破坏臭氧层时反应的催化剂。
答案 D
跟踪练习3 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球上生命生存的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( )
①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
答案 C
第1课时 二氧化硫和三氧化硫
三维目标游离态化合态一、硫(俗称硫黄)1．在自然界中的存在
(1)游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳岩层里。
(2)化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。（1）氧化性：3.化学性质：（2）还原性：Fe ＋ S FeS2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2Cu+S=Cu2S
二氧化硫的性质【P84实验４－7：观察并思考】
1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水
２、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。
-------试纸变红色，溶液呈酸性二、二氧化硫
1．物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
2．化学性质
(1)与水的反应
SO2＋H2O H2SO3(亚硫酸，酸性强于碳酸)
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应方向进行、
又能向逆反应方向进行的反应。 思考:将SO2通入NaHCO3溶液中会发生反应吗？少量:SO2+2NaHCO3 == 2CO2+ Na2SO3 + H2O足量：SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2【思考】2H2O 2H2↑ +O2↑ 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？CO2＋H2O H2CO3把SO2逐量通入NaOH溶液中，产物是什么？ (2)与碱反应 SO2+Ca(OH)2== CaSO3?+ H2OCaSO3+ SO2+ H2O == Ca(HSO3) 2思考:1Na2SO3NaHSO3Na2SO3 + NaHSO3SO2 + 2OH- == SO32- + H2OSO2 + OH- == HSO3-1/2
(3)与碱性氧化物反应CaO+ SO2== CaSO3(4)氧化性、还原性a.还原性SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HISO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr（溴水褪色）SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（工业制硫酸的第二步）5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 （高锰酸钾溶液褪色）b.氧化性（弱）SO2+2H2S=3S?+ 2H2OSO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 科学探究品红溶液褪色溶液变成红色SO2有漂白作用被SO2漂白不稳定,容易变回原来的颜色 二氧化硫的特殊性质北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目 氯水与二氧化硫的漂白作用的区别（5）SO2有漂白性（SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色.不能使酸碱指示剂褪色 三、三氧化硫（酸性氧化物）
1．与水反应
SO3＋H2O＝H2SO4(工业制硫酸的原理)
2．与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3＋CaO＝CaSO4
SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。 A B C D如何检验某混合气体中含有SO2和CO2？ 典例导析
知识点1：二氧化硫的性质
例1 某化学探究性学习小组在学习了二氧化硫的性质后，配制了下表中的溶液，并把足量的SO2分别通入溶液中，现象记录如下。请你帮他们分析，产生该现象体现了H2SO3的何种性质,如何验证或能得出什么结论,请完成下表。 解析 H2SO3能使某些有色溶液褪色，若加热恢复原来的颜色，则体现其漂白作用；若不能恢复原来的颜色，则往往体现其还原性(如与酸性KMnO4、氯水、溴水、碘水等)。从现象看，H2SO3只能使石蕊等酸碱指示剂发生相应的颜色变化，而不能使其褪色。
答案 跟踪练习1 下列叙述中正确的是( )
A．无色有刺激性气味的气体一定是SO2
B．SO2溶于水形成的溶液中，只有H2SO3分子存在
C．SO2在O2中燃烧生成SO3
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色，若将溶液加热煮沸，溶液又变红色
答案 D
知识点2：二氧化硫的漂白性
例2 能证明SO2具有漂白性的是( )
A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失
B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失
C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失
D．溴水中通入SO2气体后橙色消失 解析 SO2气体通入酸性KMnO4溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了SO2的还原性；显红色的NaOH溶液红色消失是因为通入的SO2气体中和了碱；只有SO2气体通入品红溶液后红色消失才能证明SO2具有漂白性。
答案 C
跟踪练习2 Cl2和SO2遇水都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入足量水中，向其中加入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀
④不出现沉淀
A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 解析 潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用,它们将会发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。所以两者等物质的量混合后会完全失去漂白作用，溶液不会褪色；而生成的H2SO4会和BaCl2反应，生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4。
答案 C
知识点3：SO2与CO2的鉴别与净化
例3 检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过澄清石灰水
B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水 解析 SO2对CO2的检验有干扰作用,因此,在检验CO2之前必须先除去SO2气体，要注意的是还必须检验SO2是否除尽。
答案 D
跟踪练习3 已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有含少量SO2的CO2气体，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过如右图所示的洗气瓶。则①、②两瓶中所装的试剂分别是( )
A．NaOH、浓H2SO4 B．浓H2SO4、NaOH
C．NaHCO3、浓H2SO4 D．浓H2SO4、Na2CO3
答案 C第2课时 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和
二氧化氮对大气的污染
三维目标
一、二氧化氮和一氧化氮
1．氮气
氮气是一种无色、无味的气体，占空气体积的4/5左右。
在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为
2．一氧化氮
NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体，常温下NO与空气中的O2化合的化学方程式为
2NO＋O2＝2NO2。
3．二氧化氮
二氧化氮是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。溶于水时生成HNO3和NO，工业上利用这一原理制取硝酸：
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物，因此燃烧煤或冶炼金属矿物时，往往会生成二氧化硫。高温条件下，空气中的氮气也参与反应，这是汽车尾气中含有NO的原因。
1．酸雨
大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水流下，就有可能成为酸雨。酸雨的pH<5.6。
2．酸雨的形成：排放到空气中的SO2在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨：，
SO3＋H2O＝H2SO4。
3．酸雨的危害：直接破坏农作物、森林、草原、使湖泊、土壤酸化，加快建筑物的腐蚀等。
4．酸雨的控制措施：(1)调整能源结构；(2)原煤脱硫技术；(3)改进燃烧技术；(4)对煤燃烧后的烟气脱硫；(5)开发氢能、太阳能、核能等清洁能源；(6)严格控制SO2的排放。雷雨发庄稼！ 思考:
在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。
经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙，然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO氮的几种重要氧化物思考：二氧化氮是硝酸的酸酐吗？为什么？哪种氧化物是亚硝酸(HNO2)的酸酐？氧化物化合价N2ONON2O3NO2N2O4N2O5+1+2+3+4+4+5----亚硝酐硝酐------------酸酐？注意：酸酐和对应酸中的非金属元素，化合价相同。 三、氮的氧化物溶于水的有关计算问题
氮的氧化物溶于水的几种情况：
(1)NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水
根据3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ①
利用气体体积变化差值进行计算。
(2)NO2和O2的混合气体溶于水
根据4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ②
可知：当体积比
V(NO2)∶V(O2) (3)NO和O2的混合气体溶于水
根据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ③
可知：当体积比
V(NO)∶V(O2)
(4)NO、NO2、O2三种种混合气体通入水中
可先按①式求出NO2和H2O反应后生成的NO的体积，再加上原混合气体中NO的体积，即为NO的总体积，再按③式进行计算。 跟踪练习2 将一支装有10 mL NO的大试管倒立于水槽中，然后慢慢通入8 mL O2，下列有关实验最终状态的叙述中正确的是( )
A．试管内气体呈红棕色
B．试管内气体无色，为NO
C．试管内气体无色，体积为1 mL
D．试管内液面上升
解析 根据反应：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3,10 mL NO须消耗7.5 mL O2方能全部溶于水，故通入的8 mL O2过量，过量的O2为0.5 mL。
答案 D 典例导析
知识点1：NO及NO2的性质
例1 最新研究表明，NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于NO的叙述中正确的是( )
A．NO是一种红棕色气体
B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合
C．含等质量氧元素的NO和CO的物质的量相等
D．NO易溶于水，不能用排水法收集
解析 这是一个“高起点，低落点”的题，NO在治疗SARS上的应用是最新技术成果，本题考查的是NO的性质。NO是一种无色、难溶于水的气体，可以用排水法收集，常温常压下NO可与氧气直接化合生成NO2。
答案 C 跟踪练习1 下列气体无色但有毒的是( )
A．Cl2 B．NO C．NO2 D．CO2
答案 B
知识点2：NO及NO2的有关计算
例2 将12 mL NO2和O2的混合气体通入足量的水中，充分反应后，剩余2 mL气体，计算原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？
解析 混合气体溶于水发生如下反应：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3。
反应后剩余2 mL气体，气体可能为O2或NO，则： (1)若O2过量，即剩余2 mL O2，故有10 mL NO2和O2的混合气体按上述反应恰好进行了反应，所以V(NO2)＝10 mL× ＝8 mL，V(O2)＝12 mL－8 mL＝4 mL。
(2)若剩余2 mL NO，即NO2过量。根据反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，过量的NO2应为2 mL×3＝6 mL，则有12 mL－6 mL＝6 mL的混合气体按总反应恰好进行了反应。所以V(O2)＝6 mL× ＝1.2 mL，V(NO2)＝12 mL－1.2 mL＝10.8 mL。
答案 NO2为8 mL、O2为4 mL，或O2为1.2 mL、NO2为10.8 mL。 知识点3：环境保护常识
例3 氮氧化物和氟氯烷烃是破坏臭氧层的元凶，其反应原理部分如下：
①O3＋NO＝NO2＋O2、NO2＋O＝NO＋O2；
②CF2Cl2→CF2Cl＋Cl、O3＋Cl＝ClO＋O2、ClO＋O＝Cl＋O2。
下列说法中正确的是( )
A．氮氧化物在破坏臭氧层时起氧化剂的作用
B．氟氯烷烃在破坏臭氧层时起反应物的作用
C．氟氯烷烃在破坏臭氧层时起催化剂的作用
D．氟氯烷烃分解产生的Cl原子是破坏臭氧层反应的催化剂 解析 分析氮氧化物破坏臭氧层的各步反应，得出总反应为O3＋O2O2，可以看出氮氧化物起催化剂的作用；同样分析氟氯烷烃破坏臭氧层的各步反应，得出总反应为O3＋O2O2，即Cl原子是破坏臭氧层时反应的催化剂。
答案 D
跟踪练习3 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球上生命生存的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是( )
①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
答案 C