湖南省长沙市宁乡市2022年高中学业水平模拟（5月）化学试题（Word版含答案）

宁乡市2022年5月高中学业水平模拟考试
化学试题卷
本试题卷考试时间60分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Cl 35.5
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1．针对新冠肺炎疫情，需对大量场所消毒杀菌。下列物质不宜用于消毒杀菌的是 （ ）
A．高锰酸钾溶液 B．无水酒精 C．双氧水 D．次氯酸钠溶液
2．下列物质与危险化学品标志的对应关系正确的是（ ）
A．乙醇B．汽油C．浓硫酸D．浓硝酸
3．材料与人类生活密切相关。下列物品与对应的材料相匹配的是（ ）
A．橡胶轮胎—有机高分子材料 B．透明饮料瓶—合金材料
C．纯棉织物—合成纤维材料 D．半导体—硅酸盐材料
4．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B．使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染
C．加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
5．基因测序研究中，常用P作标记物，下列关于P的说法正确的是（ ）
A．质子数为32 B．质量数为15
C．中子数为15 D．与互为同位素
6．下列试剂常用来检验Fe3+的是（ ）
A．氯水 B．BaCl2溶液 C．KSCN溶液 D．KNO3溶液
7．下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（ ）
A．木炭燃烧 B．酸碱中和
C．炸药爆炸 D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌
8．下列物质中含有共价键化合物的是（ ）
A．CaO B．NaCl C．H2 D．HCl
9．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是（ ）
A．热分解法 B．电解法 C．结晶法 D．热还原法
10．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是（ ）
A．Fe2O3 B．CO C．Fe D．CO2
11．生产生活中处处有化学，下列表述错误的是( )
A．低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料
C．二氧化硫可用于漂白食品
D．用醋酸可去除热水瓶内的水垢
12．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）
A．将电能转化为化学能 B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片作负极 D．锌片发生还原反应
13．下列离子方程式中，正确的是(　 　)
A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓
B．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
C．铜片插入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
D．稀硝酸滴到石灰石上：CO+2H+=CO2↑+H2O
14．如图是球棍模型表示的某有机反应,该反应的类型为(　 　)
A．加成反应 B．取代反应 C．加聚反应 D．酯化反应
15．煤气化的主要反应为: C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)下列有关叙述错误的是（ ）
A．升高温度，可加快反应速率 B．将块状固体粉碎，可加快反应速率
C．平衡时，反应停止了 D．平衡时，CO的浓度不再改变
16．同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是(　 　)
A．O2与O3 B．CH3CH2OH与CH3COOH
C．甲烷与乙烷 D．CH3CH2CH2CH3与
17．下列关于Cl2性质的说法正确的是（ ）
A．可与NaOH溶液反应 B．是无色无味的气体
C．能使干燥的有色布条褪色 D．密度比空气小
18．下列物质中所含分子的物质的量最多的是(　 　)
A．1.5 mol O2 B．56g N2
C．33.6LCl2（标准状况） D．3.01×1023个SO2分子
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）
19．(6分) 化学与人类生活、生产密切相关。请根据题意填空：
(1)钠有多种化合物，其中俗称“纯碱”的是_____(填“Na2CO3”或“Na2SO4”)。
(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。属于化石能源的是____(填“石油”或“生物质能”)。
(3)炒菜时加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了_____(填“酯”或“盐”)。
20．(6分) 化学是一门实用性很强的科学，请根据题意填空：
(1)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________
(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(2)我国5G通信技术处于世界领先地位，高速通信离不开光导纤维。用于制造光导纤维的基本原料是___________(填“SiO2”或“Na2SiO3”)。
(3)在汽车排气管上安装催化转化装置，可使尾气中的NO和CO反应转化为无污染的物质。请完成一定条件该反应的化学方程式：2CO+2NO 2CO2 +___________
21．(6分) 有下列3种有机化合物A：CH2=CH2、B：CH4、C：CH3COOH
(1)写出化合物C中官能团的名称：___________(填“羟基”或“羧基”)。
(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(填“乙烯”或“甲烷”)。
(3)CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷的化学方程式：
CH4 + Cl2 CH3Cl +
22．(8分) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(2)⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________(填元素符号)。
(3)⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是___________ (用化学式表示)。
(4)⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
23．(10分)S、N元素是重要的非金属元素，其化合物应用广泛。
(1)红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应中浓硫酸的作用是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO2能够使品红溶液褪色，体现了二氧化硫具有 性(填“漂白性”或“还原性”)。
(3)关于氮的变化关系图如下:
上述流程中能够实现氮的固定的是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(4)氨的催化氧化是工业上制硝酸的重要步骤，其反应为:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
①一定条件下，在体积10 L的密闭容器中进行，,半分钟后，NO的物质的量增加了4.5 mol，则此反应的平均速率v(NH3)=________mol·(L·s)-1;
②在相同温度下，向该容器中通入一定量的NH3气体,反应速率将________(填“加快”“减慢”或“不变”)。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
24．某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去]
【实验探究】
(1)仪器a的名称是________(填“分液漏斗”或“长颈漏斗”)。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用________(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导气管口________(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管滴入1～2滴浓盐酸,可观察到瓶内产生大量的白烟，写出生成白烟的化学方程式________。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是________。
2022年5月高中学业水平模拟考试
化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C A C D C D D B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 B C B A A C D A B
(1)Na2CO3(2)石油(3)酯
(1)浓硫酸(2)SiO2(3)N2
(1)羧基(2)乙烯(3)HCl
（1）Na （2）Na＞Al （3）HCl （4）OH- + H+ = H2O
（1）氧化剂 （2）漂白性 （3）Ⅰ （4）① 0.015 ②加快
（1）分液漏斗 （2）碱石灰 （3）c
（4）NH3+HCl = NH4Cl （5）放倒吸