2022年中考化学二轮专题复习-化学方程式综合计算课件（40张PPT）

(共40张PPT)
中考化学二轮复习
无明显现象的可视化
目录
Contents
01.
直接读取纯净物的质量
02.
根据质量差计算纯净物的质量
03.
根据质量分数计算纯净物的质量
04.
文字叙述
05.
表格分析类
06.
图像分析类
数字化实验与计算
07.
考向1　直接读取纯净物的质量例1　为测定某氯化钡溶液的溶质质量分数，某同学取50 g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入Na2CO3溶液，反应后产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图1
所示(假设其他成分不参与反应)。计算氯化
钡溶液的溶质质量分数时，需代入的纯净物
为______，质量为_____。
图1
BaCO3　
10 g
例2　现有一瓶标签部分缺失的硝酸银溶液，为测定该硝酸银溶液的溶质质量分数，某化学小组进行了如图2实验。计算硝酸银溶液的溶质质量分数时，需代入的纯净物为_____，质量为_____。
图2
　AgCl
14.3 g
例3　为测定NaCl与MgCl2混合物中氯化镁的质量分数，进行了如下实验：称取15 g样品配制成溶液，然后逐渐加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，充分反应。在此过程中进行了3次数据测定，所加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如下表：
测定次数 1 2 3
加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120
生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 5.8
计算混合物中氯化镁的质量时，代入化学方程式中的纯净物为_________，质量为______。
Mg(OH)2
5.8 g
考向2　根据质量差计算纯净物的质量例4　某氯化钠溶液中含有少量碳酸钠，某同学将30 g该溶液加入一定质量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体完全逸出，反应过程中烧杯内混合物的质量与时间关系
如图3所示。计算反应后溶液的溶质质量分数
时，需代入的纯净物为____，质量为_____。
图3
　CO2　
8.8 g
例5　实验室用68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图4所示，计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数时，代入化学方程式中的纯净物为______，质量为________。
图4
　O2　
1.6 g
例6　为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小刚取20 g该固体混合物置于烧杯中，将100 g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
序号 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 12 10 10
计算氧化铜的质量分数时，需代入化学方程式中的纯净物为_____，质量为_____。
CuO
10 g
考向3　根据质量分数计算纯净物的质量例7　实验室有一瓶未标注浓度的碳酸氢钠溶液，为了测定该碳酸氢钠溶液的溶质质量分数，兴趣小组取该碳酸氢钠溶液30 g，逐滴加入质量分数为5%盐酸，当加入盐酸质量为70 g时，刚好无气泡放出。计算该碳酸氢钠溶液溶质质量分数时，需代入的纯净物为_____，质量为_____。
HCl
3.5 g
例8　某工厂采购了一批400 t含氢氧化钠70%的烧碱样品，计划将这批烧碱制成氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。计算可吸收二氧化硫的质量时，需代入的纯净物为_______，质量为_____。
NaOH
280 t
考向4 文字叙述
例9　(2021大连改编)现有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的混合物27.7 g，对其进行回收利用。将混合物充分加热，得到22.9 g固体。向反应后的固体中加入一定质量的水，充分溶解，过滤，得到8.0 g二氧化锰和质量分数为0.5%的氯化钾溶液，该溶液可作植物叶面肥。
(1)生成氧气的质量为_____g。
4.8
(2)计算27.7 g混合物中氯酸钾的质量。(写出计算过程)
解：设27.7 g混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3 2KCl＋3O2↑245 96x 4.8 g
＝ ，x＝12.25 g
答：27.7 g混合物中氯酸钾的质量为12.25 g。
(3)所得氯化钾溶液的质量为_______g。
2 980
【解析】由题意可知，得到的22.9 g固体的成分为KCl和MnO2，其中KCl的质量为22.9 g－8.0 g＝14.9 g，故所得氯化钾溶液的质量为14.9g÷0.5%＝2 980 g。
(2018广东)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。
(1)现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？
解：设可产生SO2的质量为x。S＋O2 SO232 64100 t×8% x ＝ ，x＝16 t
答：产生SO2的质量是16 t。
(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50 g此炉渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。已知：①设炉渣已不含石灰石，炉渣其他成分不与盐酸反应；②CaSO3和盐酸反应类似于CaCO3。
【解析】50 g此炉渣中CaSO3的质量为50 g×24%＝12 g。设加入20%的盐酸的质量为m，生成的氯化钙的质量为n。
CaSO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋SO2↑
120 73 111
12 g m×20% n
＝，m＝36.5 g；＝，n＝11.1 g
恰好完全反应时剩余炉渣的质量为50 g－12 g＝38 g。根据数据作图。
(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下表：
方法B比方法A除SO2的量略大，而且工业上多数采用方法B。其原因分别是______________________________________________________
_____________________________________________。
方法B比A吸收效率高，生成的CaSO3可利用(或纯度较高) (或
可计算出方法A吸收率为50%，方法B吸收率为90%；或方法B产物可氧
化生产石膏)
方法 物质 相对分子质量 纯度 价格(元/t) 除SO2的量(t)
A 石灰石 100 90% 200 14.4
B 熟石灰 74 94% 500 14.6
(2012广东)甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回答有关问题：甲同学：取40 g氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。
(1)甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为__________。
(2)溶液中硫酸铜的质量是多少？(写出计算过程)
CuSO4
解：设溶液中硫酸铜的质量是x。CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O80 16040 g x
＝ ，x＝80 g
答：溶液中硫酸铜的质量是80 g。
乙同学：将五份含6 g碳粉和40 g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据：
加热时间/min 2 4 6 8 10
固体质量/g 44 39 35 32 32
气体质量/g X 7 11 14 14
(3)①加热2 min收集到气体的质量是___g。
②混合固体在加热过程中发生的反应有：CuO＋C Cu＋CO↑、2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，还可能发生反应的化学方程式为______
_______________________________________ (写一个)；加热8 min后容器中的气体的化学式为______。
CuO＋
CO Cu＋CO2(或CO2＋C 2CO)
2
CO
(2019广东)Mg(OH)2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4% NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
(1)实验______(填实验编号)中硫酸镁完全反应。
(2)计算100 g混合溶液中含MgSO4的质量。(写出计算过程)
③④
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg(OH)2质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
考向五、表格分析类
解：设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。2NaOH＋MgSO4=== Na2SO4＋Mg(OH)2↓
120 58
x 0.580 g
＝，x＝1.2 g
答：100 g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2 g。
(3)分析实验数据，在右图中，画出加入4%NaOH溶液质量0～30.0 g过程中，产生Mg(OH)2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
例10稀盐酸是常用的除锈剂，除锈后的废液(只含HCl和FeCl3)必须处理后才能排放，化学小组为测定某废液中FeCl3的质量分数，取100 g该废液置于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，烧杯中溶液质量与加入NaOH溶液质量的关系曲线如图1所示。
(1)配制200 g质量分数为10%的NaOH溶液需要40%的NaOH溶液的质量为______g。
(2)与废液中HCl反应的NaOH溶液的质量为______g。
(3)计算废液中FeCl3的质量分数。(写出计算过程)
50
40
考向六、图像分析类
(4)在图2中画出产生沉淀质量随加入NaOH溶液质量的变化曲线，并标注必要的数值。
解：与废液中FeCl3反应的NaOH溶液的质量为160 g－40 g＝120 g，设100 g该废液中FeCl3的质量为x。FeCl3＋3NaOH== Fe(OH)3↓＋3NaCl162.5 120x 120 g×10%
＝，x＝16.25 g废液中FeCl3的质量分数＝×100%＝16.25%
答：废液中FeCl3的质量分数为16.25%。
(2021广东)胆矾(CuSO4·5H2O，相对分子质量为250)广泛应用于生产生活中。
(1)农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的____(填“强”或“弱”)。
(2)将25.0 g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至_____℃时，CuSO4开始分解。
强
650
②加热至1 000 ℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为______。CuO完全分解时产生该气体的质量为____g。
氧气
0.8
③根据胆矾分解的化学方程式CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O，计算图中x的值。(写出计算过程)
解：设生成CuSO4的质量为 x g。CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O250 16025.0 g x g
＝，x＝16.0
答：x的值为16.0。
④下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是____(填字母序号)。
a．CuSO4·5H2O　　　　　　　 b．CuSO4　　　　　　　
c．CuO　　　　　　　 d．Cu2O
d
(2014广东)同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究(见下图)。
(1)甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是________(填化学式)。
(2)取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液(见丙图)，溶液pH的变化如图2所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为______g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数。(写出计算过程)
CaCl2
40.0
解：设该溶液中CaCl2的质量为 x。CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl 111 106x 40.0 g×26.5%
＝，x＝11.1 g该溶液中CaCl2的溶质质量分数＝×100%＝18.5%
答：该溶液中CaCl2的溶质质量分数为18.5%。
(3)根据计算所得数据在右图中画出产生沉淀的曲线。
【解析】由图2可知，乙反应后的溶液pH＜7，说明溶液中仍有氯化氢，直到滴加的Na2CO3溶液达到30.0 g时，氯化氢完全反应，Na2CO3开始与CaCl2反应，当滴加的Na2CO3溶液达到70.0 g时，CaCl2完全反应。由(2)可知与CaCl2反应的Na2CO3的质量为40.0 g×26.5%＝10.6 g。设产生沉淀的质量为y。
CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl
106 100
10.6 g y
＝，y＝10.0 g
根据数据作图。
(4)乙组的中和反应实验设计存在的不足是______________________。
无法判断是否恰好反应
考向七、数字化实验与计算
(2020广东)某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响。实验装置如图1所示,用注射器加入不同浓度的H2O2溶液(见下表),实验中使用传感器装置测算生成O2的质量(圆底烧瓶内气压变化在安全范围),绘制氧气质量随时间变化的曲线,
如图2所示。
(1)实验前需准备不同浓度的H2O2溶液,若要配制100.0 g质量分数为2.4%的H2O2溶液,需质量分数为30%的H2O2溶液 　g。
(2)根据实验探究目的,从曲线a、b中,可得出的结论是
　 　。
实验编号 H2O2的质量分数 H2O2溶液的体积(mL) 对应曲线
Ⅰ 3.4% 10.0 a
Ⅱ 2.4% 10.0 b
Ⅲ 1.7% 10.0 c(待绘制)
　8　
　过氧化氢溶液浓度越高,过氧化氢分解速率越快　
(3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量,并写出具体计算过程(1.5%~5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL)。
(4)在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
如图所示:
(4)答案图
(3)解:参与反应的过氧化氢质量=10 mL×1.0 g/mL×3.4%=0.34 g,设生成氧气的质量为x。
(2021南海模拟)室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与40 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应,用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。
已知:相同温度下,装置内压强与产生气体的体积成正比。
(1)根据图乙可知,充分反应后产生氢气的质量:
Mg　 　Al(选填“>”“<”或“=”)。
(2)计算镁片与稀盐酸反应产生氢气的质量(写出计算过程)。
(3)曲线BC段下降的原因是　 　。
(4)t4时消耗镁片与铝片的质量比为　 　。
　4∶3　
　热量散失　
　=　
4.(2021三水区一模)某化学兴趣小组利用如图1所示装置,研究3.65%的稀盐酸与20 g的NaOH溶液反应的过程,并用pH探头和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况,得到“图2”和“图3”。
(3.65%盐酸溶液的密度约为1.0 g/mL)
(1)分析数据可知,中和反应　 　(选填“吸收”或“放出”)热量。
(2)分析题“图3”可知,接近中和时pH的变化情况为
　 　。
(3)求NaOH溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
　大幅度减小　
　放出　
(4)请在“图3”中画出7.3%的稀盐酸与20 g的该氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。
如图所示:
(4)答案图
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