2021-2022学年人教版化学九年级上册第三单元物质构成的奥秘专题攻克试题（word版 含详细解析）

九年级上册第三单元物质构成的奥秘专题攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、水变成水蒸气的过程中，改变的是微粒的
A．大小 B．种类 C．间隙 D．化学性质
2、在元素周期表中可寻找制备半导体材料的元素，位置关系如图，下列说法正确的是
A．硅的相对原子质量为14 B．镓属于非金属元素
C．锗与硅最外层电子数相同 D．砷的质子数为74.92
3、对分子、原子、离子的认识正确的是
A．原子是不能再分的最小的粒子
B．离子也可以直接构成物质
C．分子间有间隔，原子间没有间隔
D．水受热变成水蒸气，证明分子可以再分
4、能保持过氧化氢化学性质的微粒是
A．过氧化氢分子 B．氧分子 C．氢分子 D．氢原子
5、高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室。镅元素在元素周期表中的信息如下图。下列有关镅元素的说法不正确的是
A．原子序数是95 B．质子数为148
C．元素符号是Am D．相对原子质量为243
6、下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
7、某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，并用数据处理软件实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手捂在塑料瓶的外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。下列说法错误的是
A．MN段变化是由于氧分子不断运动导致的
B．MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动越快
C．PQ段变化较大的原因是由于氧气的密度比空气大
D．实验时间越长，传感器测出氧气的体积分数会越来越小
8、银的元素符号是
A．AG B．aG C．ag D．Ag
9、钼是稀有矿产资源，在钢铁工业的应用中居首要地位。下图是钼元素在元素周期表中的部分信息，下列有关的说法正确的是
A．原子核内质子数为42 B．属于非金属元素
C．相对原子质量为95.94g D．元素符号为MO
10、镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是
A．镓的核电荷数是31 B．镓的相对原子质量是69.72
C．镓属于金属元素 D．镓原子中子数是31
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题：
（1）从微观的角度解释图①、图②的本质区别是____________；
（2）由图②、图③可得到：保持水的化学性质的最小粒子是________，在化学变化中一定不变的粒子是________。
2、如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，回答下列问题。
（1）从微观上看，该化学变化中发生改变的粒子是______（填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目______（填“有”或“没有”）增减，反应后生成______种物质。
（2）根据如图几种粒子的结构示意图，回答下列问题。
①在化学反应中，具有相对稳定结构的是______（填编号）。
②属于同种元素的粒子是______（填编号）。
③若D中粒子带有2个单位的正电荷，则X=______。
④在化学反应中易失去电子的粒子是______。
3、下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
（1）图中共有_______种元素。
（2）A在元素周期表中第________周期，化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子。
（3）C中粒子的符号是________。
4、下图是铷元素在元素周期表中的信息和B-F五种粒子结构示意图。回答下列问题。
（1）由图A信息可推测物原子中的质子数为_____________。
（2）在B-F五种粒子中，共有______(填数字)种元素，具有相对稳定结构的原子是_______(填字母序号)，属于阴离子的是_______(填字母序号)。
5、用化学用语表示：
（1）磷元素__________。
（2）3个铁原子_______。2个氢氧根离子_________。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、已知X和Y原子的质量分别为2.325×10-26kg和2.657×10-26kg，求这两种原子的相对原子质量。据此推断它们可能是哪两种元素，写出元素名称，指明每种原子各含多少数目的核外电子。(要求：求相对原子质量时列式子，写步骤，计算结果保留整数。已知一种碳原子质量的1/12为1.661×10-27kg)
2、 (1)已知一个C原子的真实质量为akg，则一个氧原子的真实质量为_______kg。
(2)若某物质在空气中完全燃烧，共需氧气7.15g，则燃烧时需要空气的体积约是多少？(假设该状态下，氧气密度为1.43gL)。
3、已知碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钠原子的相对原子质量为23，铁原子的质量为9.288×10-26kg。请填空或进行计算：
（注：第2、3小问写出计算过程并对钠原子质量计算结果保留三位小数）
（1）钠原子核内有____________个中子。
（2）一个钠原子的质量为多少？
（3）铁原子的相对原子质量是多少？
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、图 I 是某同学按课本进行的的一个化学实验，在实验时闻到了一股难闻的刺激性气味，于是对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图 II 所示。
（实验操作）
a．向 B、C、E 三支试管中分别加入 5mL 的蒸馏水，各滴入 1～2 滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。
b．在 A、D 试管中分别加入 2mL 浓氨水，立即用带导管的橡皮塞按实验图 II 连接好，并将D 试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象。
（分析讨论）
（1）改进后实验的优点：______。
（2）进行操作 b 时，观察到的现象是______。
（3）由此可以得出的实验结论是：______。
（4）本次实验结束，试管中废液你如何处理：______。
2、为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，答有关问题。已知酚酞和氨水相互接触会变红，氨气有刺激性气味
（方案一）如图1。
（1）观察到的实验现象是____________；
（2）从环保角度分析该方案的不足之处是___________(写出一点即可）
（方案二）如图2、图3。
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内小纸花是用大小和形状相同的白色滤纸折叠而成，再用细线固定在瓶中，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，浓氨水均落到瓶底，然后将针孔处密封，再迅速将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水（约10℃）和热水（约40℃）中。
（1）观察到的现象是___________；
（2）由此得出的结论：温度越_______（填“高”或“低”）,分子运动得越快。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
水变成水蒸气的过程中，水分子的大小和种类均没变，水分子的化学性质也没变，只是分子之间的间隙变大了。故选C。
2、C
【分析】
元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】
A、硅的相对原子质量为28.09，错误；
B、由汉字结构可知，镓属于金属元素，错误；
C、锗与硅属于同一主族，最外层电子数相同，正确；
D、砷的质子数=原子序数=33，错误。
故选C。
3、B
【详解】
A、原子是化学变化中不能再分的最小的粒子，错误。
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确。
C、分子、原子间都有间隔，错误。
D、水受热变成水蒸气，是因为分子间间隔变大，错误。
故选：B。
4、A
【详解】
A、过氧化氢由过氧化氢分子构成，则保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，故选项正确；
B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故选项不正确；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，不含有氢分子，故选项不正确；
D、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，不是氢原子，故选项不正确。
故选A。
5、B
【详解】
A、由元素周期表中每一格表示的信息可知：左上角的数字表示原子序数，镅元素的原子序数是95，选项A正确；
B、在原子中，质子数=原子序数，镅元素的原子序数是95，所以质子数为95，选项B错误；
C、由元素周期表中每一格表示的信息可知：右上角的字母表示该元素的元素符号，镅元素的元素符号是Am，选项C正确；
D、由元素周期表中每一格表示的信息可知：中间的汉字表示元素名称，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以镅元素的相对原子质量为243，选项D正确。
故选：B。
6、A
【分析】
质子带正电，电子带负电。
原子：核内质子数=核外电子数
阳离子：核内质子数>核外电子数
阴离子：核内质子数<核外电子数
【详解】
A. 核内质子数（8）<核外电子数（10），所以为阴离子。
B. 核内质子数（10）=核外电子数（10），所以为原子。
C. 核内质子数（11）>核外电子数（10），所以为阳离子。
D. 核内质子数（13）=核外电子数（13），所以为原子。
故选：A
7、D
【详解】
A、敞口放置，氧分子不断运动，瓶内氧分子逐渐减少，故选项正确；
B、用手捂在塑料瓶外壁，使瓶内温度升高，分子运动加快，故选项正确；
C、PQ段将塑料瓶瓶口朝下，因氧气密度比空气密度大，大量氧气逸散到空气中，所以氧气体积分数快速减少，故选项正确；
D、空气中本就含有氧气，所以实验时间越长，传感器测得的体积分数越接近空气中氧气的体积分数，但不会更小，故选项错误。
故选D
【点睛】
8、D
【详解】
书写元素符号时，第一个字母大写，第二个字母小写，所以银元素的元素符号写为Ag，故选D。
9、A
【详解】
A：元素周期表中每一格左上角的数字表示原子序数（核电荷数、质子数）。如图：容易看出：原子核内质子数为42。正确，
B：钼是金属元素。B错。
C：相对原子质量为95.94。C错。
D：元素符号为Mo。D错。
【点睛】
综上所述：选择A。
10、D
【详解】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为31，原子序数=核电荷数=质子数，所以镓的核电荷数是31，故选项正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知镓元素的相对原子质量为69.72，故选项正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镓，属于金属元素，故选项正确；
D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数为39，故选项错误。
故选：D。
二、填空题
1、
（1）①中水分子本身没有改变，属于物理变化，②中水分子变为氢分子和氧分子，属于化学变化
（2） 水分子 原子
【解析】
（1）
由图可知，①中水分子本身没有改变，只是水分子间的间隔发生变化，属于物理变化，②中水分子变为氢分子和氧分子，属于化学变化，故填：①中水分子本身没有改变，属于物理变化，②中水分子变为氢分子和氧分子，属于化学变化；
（2）
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子是水分子；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故填：水分子；原子。
2、
（1） 分子
没有 三
（2） BDE AE#EA 12 C
【分析】
（1）
从微观示意图可知，该化学变化中发生改变的是分子，反应前后原子的数目没有增减，反应后生成二氧化碳、氮气、水三种物质；
（2）
①最外层电子数为8（只有一层为2）的微粒具有相对稳定结构，故选BDE；
②不同种元素最本质的区别是质子数不同；由粒子结构示意图可知，粒子中属于同种元素的是AE；
③若D中粒子带有2个单位的正电荷，表明失去了两个电子，故X=2+8+2=12；
④最外层电子数小于4的易失电子，故在化学反应中易失去电子的粒子是C。
3、
（1）3（或三）
（2） 二 得到
（3）Cl-
【分析】
①最外层电子数<4，在化学反应中容易失去电子；最外层电子数>4，在化学反应中容易得到电子。②核内质子数>核外电子数，则该粒子为阳离子；核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子；核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子。
（1）
元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称；由粒子结构示意图可知，C和D属于同种元素，因为核内质子数相同，故图中共有三种元素；故填：3（或三）。
（2）
该元素的核外电子层数表示该元素位于第几周期，由粒子结构示意图可知，A粒子的核外电子层数为2，说明A元素位于元素周期表的第二周期，其最外层电子数<4，在化学反应中容易得到电子；故填：二；得到。
（3）
由C的粒子结构示意图可知，核内质子数=17，说明该元素是氯元素，其核内质子数<核外电子数，说明为阴离子，故其粒子符号为Cl-；故填：Cl-。
4、
（1）37
（2） 4
D CF
【分析】
（1）
质子数等于原子序数，图示中元素的原子序数为37，所以它的质子数为37；
（2）
核电荷数相同的属于同种元素，BC相同，且与剩余选项均不同，所以共有4种元素；
最外层电子数为8（当电子层数为1时，最外层电子数为2）的原子具有相对稳定的结构，其中CDF最外层电子数为8，但CF的核外电子数与核电荷数不相等，属于离子，所以具有相对稳定结构的原子是D；
阴离子是由原子得到电子形成，核外电子数大于核电荷数，所以属于阴离子的是CF。
5、
（1）P
（2） 3Fe 2OH-
【解析】
（1）
书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，故磷元素表示为P；故填：P。
（2）
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，若表示多个原子，则在其元素符号前加上相应的数字，则3个铁原子表示为3Fe；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个离子，则在该离子符号前面加上相应的数字，则2个氢氧根离子表示为2OH-；故填：3Fe；2OH-。
三、计算题
1、X原子的相对原子质量为：14， 元素名称为：氮，核外电子数为：7；
Y原子的相对原子质量为：16， 元素名称为：氧，核外电子数为：8。
【分析】
以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.661×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
【详解】
X原子的相对原子质量=，由此可以推出X元素的元素名称为氮元素，氮元素的原子序数为7，所以其核外电子数也为7；
Y原子的相对原子质量=，由此可以推出Y元素的元素名称为氧元素，氧元素的原子序数为8，所以其核外电子数为8。
2、（1）原子的质量与原子的相对原子质量成正比，设一个氧原子的真实质量为x，akg：x=12:16，x=kg；
（2）需要氧气的体积为：7.15g÷1.43g/L=5L，氧气约占空气体积的21%，故需要空气的体积为5L÷21%≈23.8L。
【详解】
（1）见答案；
（2）见答案。
3、
（1）12
（2）解：设一个钠原子的质量为x。
由题可知：碳-12原子的质量是1.993×10-26kg，钠原子的相对原子质量为23，有：
钠原子的相对原子质量为，
x=3.820×10-26kg
答：一个钠原子的质量为3.820×10-26kg。
（3）解：铁原子的相对原子质量为
答：铁原子的相对原子质量为56。
【分析】
（1）
根据相对原子质量=中子数+质子数，钠原子的相对原子质量为23，质子数为11，所以钠原子核内中子数=23-11=12，故填：12；
（2）
见答案（2）
（3）
见答案（3）
【点睛】
相对原子质量的理解并会计算某原子的相对原子质量。
四、实验探究
1、能尽量防止氨气逸出环保，能够探究影响分子运动快慢与温度的关系 B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色 分子总在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快 倒入废液缸（或倒入指定容器）
【详解】
（1）改进前能闻到刺激性气味，是因为装置气密性不好，且同一温度下不能说明影响分子的运动快慢的因素，而改进后能尽量防止氨气逸出，能够探究影响分子运动快慢与温度的关系。
（2）A试管为常温，D试管为高温，温度不一样，分子的运动速度就不一样，故B试管中的酚酞溶液慢慢变红色，C试管中的酚酞溶液很快变红色。
（3）根据实验现象可知，分子的运动与温度有关，分子在不停的运动，温度越高运动速度越快。
（4）实验结束，试管中废液不能随意丢弃，要处理后倒入废液缸（或倒入指定容器）。
2、酚酞溶液变为红色 缺少氨气处理装置 冷水和热水中的小纸花都会从下至上依次变为红色，但热水中的小纸花先全部变红 高
【详解】
方案一：
（1）已知酚酞和氨水相互接触会变红，浓氨水有挥发性，图1观察到的实验现象是：酚酞溶液变为红色；
（2）氨气有刺激性气味，不能直接排放到空气中，从环保角度分析该方案的不足之处是：缺少氨气处理装置；
方案二：
（1）观察到的现象是：冷水和热水中的小纸花都会从下至上依次变为红色，但热水中的小纸花先全部变红；
（2）由此得出的结论：温度越高，分子运动得越快。