2021-2022学年度人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物定向测评试题（word版 含解析）

九年级上册第六单元碳和碳的氧化物定向测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是
A．金刚石和石墨都是天然硬度最大的物质
B．二氧化碳能灭火利用了二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质
C．在煤炉上放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D．书写档案时使用碳素墨水，是因为碳单质的化学性质稳定
2、下列不属于二氧化碳用途的是
A．做燃料 B．做制冷剂 C．做气体肥料 D．用于人工降雨
3、物质的用途只利用其物理性质的是
A．氧气用于气焊 B．焦炭用于冶炼金属
C．干冰用于灭火 D．稀有气体用于电光源
4、某气体中可能含有CO2、O2、N2中的一种或几种，将该气体依次通过：①炽热的焦炭；②足量灼热的氧化铜；③足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收二氧化碳）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的有
①a点气体可能为N2和O2
②b点气体中CO和N2的质量比为2:1
③c点气体中O、N原子的个数比为2:1
④该过程中发生了化合反应和置换反应
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
5、属于同素异形体的是
A．生石灰与熟石灰
B．石蕊与酚酞
C．石墨与C60
D．镁带与镁粉
6、2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A．用工业废水浇灌农田以降低成本 B．水通电生成的氢气和氧气的体积比为
C．利用活性炭可以软化硬水 D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
7、如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），已知：HCOOH=H2O+CO，下列说法错误的是
A．实验中所需CO可现制现用 B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．实验时先挤压软塑料滴管，再点燃酒精灯 D．热浓硫酸在反应前后的质量和性质不变
8、某碱式碳酸铜（aCuO·2CO2·bH2O）受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气。为测定该碱式碳酸铜的组成，兴趣小组的同学取m1g碱式碳酸铜样品，充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为m2g；称量加热后剩余固体的质量为m3g。下列说法正确的是
A．将测量沉淀的质量改为测量石灰水的增重，也可达到实验目的
B．通过上述数据可确定a=
C．加热时，固体中氧元素的质量分数变小
D．若生成的水蒸气液化残留在剩余固体中，会导致b的测量值偏大
9、某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如下图所示。选取CO2的浓度从0-8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是
A．对比①②③④，①的反应速率最快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比①③，温度越高，反应速率越快
D．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
10、如图，有四支充满不同气体的试管，倒立在水槽中，当拔开塞子时，最后试管中水位上升最高的是
A．空气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、用下图装置进行实验验证质量守恒定律。
（1）A中，红磷燃烧的化学方程式为_____，能够验证质量守恒定律的现象是_____。
（2）B中，观察到_____现象时说明反应发生，可以再次观察天平是否平衡。
（3）C中，将盐酸加入碳酸钙中，反应的化学方程式为_____。反应后测得总质量减少，其原因是_____。
2、根据图文回答问题。
（1）生活中经常食用加碘食盐
①加碘食盐中的“碘”是指___________（填“分子”、“原子”或“元素”）。
②食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是由___________（填离子符号）构成的。
③碘是以KIO3的形式存在的，KIO3中碘的化合价为___________。
（2）氢气
①图二中a为氢气的实验室制法，图中X是___________（填药品名称），可采用图中的方法收集氢气，是因为氢气的密度比空气___________。
②图二中点燃氢气前要___________。
（3）C60的发现使人类了解到一个全新的碳世界。
①C60属于___________（填“单质”或“化合物”）。
②C60与金刚石、石墨具有相似的___________（填“化学”或“物理”）性质。
3、用下图实验研究二氧化碳的性质。
（1）一段时间后，两只烧杯中蜡烛均熄灭。能证明“CO2密度大于空气”的烧杯是_____（填烧杯序号）。
（2）观察到试纸变红，由此不能得出“CO2与水发生反应”的结论，理由是_____。
（3）实验后小心烘烤试纸，观察到的现象是_____，反应的化学反应方程式是_____。
4、用如图所示的实验装置进行二氧化碳的制取和性质验证实验。
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式_______。
（2）装置C中的现象是什么？
（3）装置D中蜡烛熄灭的现象说明二氧化碳具有什么性质？（写出两条即可）
5、碳及其化合物的综合利用是世界关注的热点。
（1）认识“碳”
Ⅰ、石墨与______（填写物质名称）互称为同素异形体，从石墨中分离出单层石墨片〔石墨烯）是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片中碳元素以______存在〔填“游离态”或“化合态”）。
Ⅱ、CO2与CO的化学性质不同，是因为______。
（2）“碳”排放
Ⅰ、煤、______和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致的环境问题是______。
Ⅱ、提倡“低碳生活”是当今社会的生活理念，以下建议可行的是______。
A．提倡使用共享单车出行 B．推广使用光伏发电
C．提倡使用可循环购物袋 D．禁止使用化石燃料
（3）“碳”捕捉
Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度______。（填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ、石灰石循环法捕集CO2（如下图所示）
使空气中CO2含量减少的原因是______（用化学方程式表示）。上述设想的优点有______（填字母）
A．原料可循环利用 B．有效利用太阳能 C．可全天候使用
（4）“碳”转化
甲烷与二氧化碳反应生成两种可燃性气体的微观示意图如下：
Ⅰ、在框内补充丙的微观棋型图______。
Ⅱ、反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为______（填微粒名称）并重新组合。
Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含______个碳原子（用科学计数法表示），含氧元素的质量为______g。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、实验室里常用大理石(主要成分碳酸钙)与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现取含有10g碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应。计算生成二氧化碳的质量是_____克？同时参加反应的氯化氢的质量是_____克？(请写出完整的解题步骤)
2、李明同学对当地的某石灰石样品进行检测，称取12.5g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中，测得实验数据见下表（杂质成分不与稀盐酸反应）：
序号 加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
第1次 10 8.5
第2次 10 4.5
第3次 10 m
第4次 10 2.5
（1）确定m的值_____。
（2）求石灰石样品中碳酸钙完全反应后生成的气体的质量_______。
3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物16 g，装入大试管加热至完全反应后，称量剩余固体质量为 11.2g，则
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾有多少克？
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、兴趣小组的同学们在“对蜡烛及其燃烧的探究”实验中，发现蜡烛刚熄灭时有白烟产生，于是他们进行了下面的思考与实验。（提出问题）蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？
（猜想与假设）小亮：白烟是蜡烛燃烧时产生的二氧化碳；
小光：白烟是蜡烛燃烧时产生的水蒸气；
小明：白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒。
（查阅资料）
①烟是由固体颗粒形成的，雾是由小液滴形成的。
②石蜡的熔点和沸点都很低，很容易液化或汽化。
③二氧化碳是无色且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（设计实验）
（1）吹灭蜡烛，立即用一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是验证________的猜想是否成立，但是这样做并不能得出正确结论，原因是________。
（2）吹灭蜡烛，立即将一块干而冷的玻璃片放在白烟上方，玻璃片上没有水雾出现，说明白烟不是水蒸气，________猜想不成立。
（3）吹灭蜡烛，立即用燃着的火柴去点白烟，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为________的猜想提供了证据。同时可排除________的猜想，因为________。
（得出结论）蜡烛刚熄灭时产生的白烟是________。
（反思评价）小光同学的反思是：蜡烛燃烧产生水，由于温度高于100℃而呈气态，不会凝结成雾状所以不应该猜测白烟是水蒸气。
2、为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：
（提出问题）生成的气体产物是什么？
（实验猜想）猜想 1：只有 CO2；
猜想 2：只有___________________（填化学式）；
猜想 3：含有 CO 和 CO2．
若猜想 1 成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为___________________．
（实验探究）基于猜想 3，根据 CO 和 CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图装置进行探究。（提示：NaOH 溶液能吸收 CO2）
（Ⅰ）观察到 A 装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有 CO2。
（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有 CO．
现象 1：C 装置中澄清石灰水_____________，E 装置中出现浑浊现象。
现象 2：D 装置中出现_____________的现象．
（Ⅲ）图中气球的作用是_____________。
（实验结论）通过实验探究，猜想 3 成立．
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、金刚石是天然硬度最大的物质，石墨不是，错误。
B、二氧化碳能灭火利用了二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质，正确。
C、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水，不能防止一氧化碳中毒，错误。
D、书写档案时使用碳素墨水，是因为碳单质常温下化学性质稳定，错误。
故选：B。
2、A
【详解】
A、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能做燃料，错误。
B、干冰升华吸热，可以做制冷剂，正确。
C、二氧化碳参与光合作用，可以做气体肥料，正确。
D、干冰升华吸热，可以做制冷剂，可用于人工降雨，正确。
故选：A。
3、D
【详解】
A、氧气用于气焊主要利用了氧气的助燃性，助燃性属于化学性质，此选项不符合题意；
B、焦炭冶炼金属利用了焦炭的还原性，还原性属于化学性质，此选项不符合题意；
C、干冰用于灭火利用里二氧化碳密度比空气大，不能燃烧也不能支持燃烧的性质，密度比空气大是物理性质，不能燃烧也不能支持燃烧是化学性质，此选项不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该性质属于物理性质，此选项符合题意。
故选D。
4、B
【分析】
①通过炽热的焦炭，没有说明焦炭量的多少，故可能发生以下反应：
二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，C+CO22CO，反应后气体分子数增加；
碳和氧气不完全反应生成一氧化碳，2C+O22CO，反应后气体分子数增加；
碳和氧气完全反应生成二氧化碳，C+O2CO2，反应后气体分子数不变；
②通过足量灼热的氧化铜
一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，CO+CuOCu+CO2，反应后气体分子数不变；
③通过足量的碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，反应后气体分子数减小；
氮气化学性质稳定，不参与反应；每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物，则剩余气体为氮气，分子数为n；ab段分子数增加n，说明ab反应后气体中存在一氧化碳气体，则混合气中含有氧气或二氧化碳或两者都有；bc段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气（氧气会和生成的铜反应，导致气体分子数减小）；cd段分子数减小，说明bc反应后气体中存在一氧化碳生成的二氧化碳气体；
【详解】
A、a点气体中一定含有N2，可能含有氧气或二氧化碳或两者都有，故选项正确；
B、cd段分子数减小2n，为二氧化碳分子数；根据化学方程式CO+CuOCu+CO2可知，生成二氧化碳分子数2n，需要一氧化碳分子数为2n，则b点气体中CO和N2的分子数目比为2n:n=2:1，质量比为(2×28):(1×28) =2:1，故选项正确；
C、一氧化碳与足量的氧化铜反应生成二氧化碳和铜，bc段分子数不变，说明ab反应后气体中不存氧气，则C点含有2n个CO2分子和n个N2分子，c点气体中O、N原子的个数比为(2n×2):(n×2)=2:1，故选项正确；
D、由分析可知，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化合反应，一氧化碳与足量的氧化铜在加热的条件下生成二氧化碳和铜，不属于基本反应类型，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型，故选项错误。
故选B。
5、C
【详解】
A、生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙，属于两种化合物，不属于同素异形体，错误。
B、石蕊与酚酞属于两种不同指示剂，属于两种化合物，不属于同素异形体，错误。
C、石墨与C60属于碳元素形成的两种不同单质，属于同素异形体，正确。
D、镁带与镁粉属于同一种物质，不属于同素异形体，错误。
故选C。
6、B
【详解】
A、工业废水中含有各种污染物，不能用工业废水浇灌农田以降低成本，防止污染水资源，说法错误；
B、水通电生成的氢气和氧气的体积比为2：1，说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味，但不能利用活性炭将硬水软化，说法错误；
D、经自来水厂处理后的生活用水是混合物，因为水中含有可溶性杂质，说法错误；
答案：B。
7、D
【详解】
A、实验中所需CO可通过控制甲酸的滴加实现现制现用的效果，说法正确，不符合题意；
B、此装置为微型实验装置，药品用量少，可节约用品，污染小，现象明显，说法正确，不符合题意；
C、实验时先挤压软塑料滴管，再点燃酒精灯，排尽装置内的空气，防止发生爆炸，说法正确，不符合题意；
D、甲酸在热浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，热浓硫酸在反应前后的质量和化学性质改变，说法错误，符合题意；
故选D。
【点睛】
8、C
【详解】
A、测生成沉淀的质量是为了测得二氧化碳的质量，生成混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，石灰水增重质量是二氧化碳和部分水蒸气的质量和，故A不符题意 ；
B、设生成二氧化碳的质量为X
解得x=m2
解得a= 故B不符合题意;
C、氧化铜中氧元素含量为20%，二氧化碳中氧元素含量为72.7%，水中氧元素含量为89%，因此加热后仅剩余氧化铜，氧元素质量分数必然减少，故C符合题意;
D、根据题目可知生成水蒸气的质量为m1- m2-m3，水蒸气残留固体中导致m3增 大，则m1-m2-m3变小，故D不符合题意。
故选C。
9、B
【详解】
A：由图可知①②③④中，①生成二氧化碳速率最快，④生成二氧化碳速率最慢。A正确。
B：②为片状钙片在80℃下反应，③为粉末状钙片在25℃下反应，两者除反应物接触面积大小差异外还存在温度差异，不能做对照实验得到结论。B错。
C：①为粉末状钙片在80℃下反应，③为粉末状钙片在25℃下反应，由图可知①生成二氧化碳速率比③快。即温度越高，反应速率越快。C正确。
D：③为粉末状钙片在25℃下反应，④为片状钙片在25℃下反应，由图可知③生成二氧化碳速率比④快。即反应物接触面积越大，反应速率越快。D正确。
综上所述：选择B.
【点睛】
10、C
【详解】
根据四种气体在水中的溶解度的大小进行分析，氮气难溶于水，氧气不易溶于水，而空气中的主要气体是氮气和氧气，所以倒立于水槽中，气体消耗的量不多，压强变化不大，水位上升不高，二氧化碳能溶于水且与水发生化学反应，消耗的气体量多，试管内的压强减小的多，水位上升最高。
故选C。
【点睛】
二、填空题
1、
（1） 反应结束、冷却后，天平仍然平衡
（2）铁钉表面有红色固体产生（或溶液由蓝色变为浅绿色）
（3） CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 装置没有密闭，产生的二氧化碳气体逸出装置未称量
【解析】
（1）
红磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学反应方程式为：；
反应前后物质的总质量不变。能够验证质量守恒定律的现象是反应结束、冷却后，天平仍然平衡；
（2）
当观察到B中铁钉表面有红色固体产生或溶液由蓝色变为浅绿色时，有新物质生成，说明反应发生；
（3）
盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O；
装置没有密闭，产生的二氧化碳气体逸出装置未称量，故反应后测得总质量减少。
2、
（1） 元素 Na＋、Cl- +5
（2） 稀硫酸 小 检验纯度
（3） 单质 化学
【分析】
（1）
①加碘食盐中的“碘”是指元素，不是指具体的存在形式。
②氯化钠是由离子构成的，由Na＋、Cl-构成。
③在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素为-2价，所以碘元素为+5价。
（2）
①实验室使用锌和稀硫酸制取氢气，故X是稀硫酸。能用向下排空气法收集氢气，是因为氢气的密度比空气小。
②氢气具有可燃性，混有一定量的空气遇到明火，容易发生爆炸， 为防止爆炸，点燃前应检验纯度。
（3）
①C60是只含有1种元素的纯净物，是单质。
②C60与金刚石、石墨都是碳单质，具有相似的化学性质。但原子的排列方式不同，物理性质不同。
3、
（1）A
（2）没有排除仅有二氧化碳能否使紫色石蕊变红
（3） 红色的石蕊试纸变成紫色
【解析】
（1）
CO2分别进入A、B中，B中蜡烛与导管的距离较近，很快熄灭，A中蜡烛一段时间后熄灭，说明CO2比空气大，在烧杯上方进入A中，能够下沉到烧杯底部使蜡烛熄灭，说明A能证明CO2密度大于空气；
（2）
能够与石蕊接触的物质包括水和二氧化碳，使石蕊变红的物质可能是二氧化碳或二氧化碳与水反应生成的锌物质，因此不能排除是二氧化碳使紫色石蕊变红的可能性；
（3）
二氧化碳与水反应生成的碳酸不稳定，加热后分解为二氧化碳和水，能够观察到红色的石蕊试纸变成紫色，化学方程式为：。
4、
（1）
（2）紫色石蕊试液变红
（3）二氧化碳的密度比空气的大，不支持燃烧（或本身不燃烧）
【解析】
（1）
装置B中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；
（2）
装置C中二氧化碳遇水生成碳酸，会使紫色石蕊试液变红；
（3）
装置D中蜡烛从下向上熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，不支持燃烧（或本身不燃烧）。
5、
（1） 金刚石 游离态 分子构成不同
（2） 石油 温室效应 ABC
（3） 增大 CaO+CO2CaCO3 AB
（4） 氢原子、氧原子、碳原子 6.021022 3.2
【解析】
（1）
Ⅰ、同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，石墨与金刚石互称为同素异形体；石墨属于单质，单层石墨片中碳元素以游离态存在，故填：金刚石；游离态。
Ⅱ、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO2与CO的化学性质不同，是因为分子构成不同，故填：分子构成不同。
（2）
Ⅰ、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧会产生大量CO2，过多的CO2排放会导致温室效应，故填：石油；温室效应。
Ⅱ、A．提倡使用共享单车出行 ，减少汽车尾气排放，正确。
B．推广使用光伏发电，减少煤的燃烧，减少有害气体的排放，正确。
C．提倡使用可循环购物袋 ，正确。
D．合理使用化石燃料，不是禁止，错误。
故选：ABC。
（3）
Ⅰ、加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大吋CO2在水中的溶解度增大，故填：增大。
Ⅱ、氧化钙和二氧化碳在光照作用下，在一定温度下生成碳酸钙，所以二氧化碳减少，化学方程式CaO+CO2CaCO3，该方法优点原料可循环利用、有效利用太阳能 ，但不能全天候使用，因为需要光照，故填：CaO+CO2CaCO3；AB。
（4）
Ⅰ、反应前2C、4H、2O，反应后2C、2O，还差4H，故填：。
Ⅱ、甲烷分子、二氧化碳分子分解为碳原子、氢原子、氧原子，并重新组合，故填：氢原子、氧原子、碳原子。
Ⅲ、0.1mol二氧化碳中约含0.1mol个碳原子，含氧元素的质量为，故填：；3.2。
三、计算题
1、解：设生成CO2的质量为x
x=4.4g 设参加反应的HCl的质量为y
y=7.3g
答：生成二氧化碳的质量是4.4g；同时参加反应的氯化氢的质量是7.3g。
【详解】
见答案。
2、
（1）2.5
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙完全反应后生成的气体的质量为x
x=4.4g
答：石灰石样品中碳酸钙完全反应后生成的气体的质量为4.4g。
【分析】
（1）
由表可知，第一次加入10g稀盐酸，参加反应的固体的质量为：12.5g-8.5g=4g；第二次加入10g稀盐酸，参加反应的固体的总质量为：12.5g-4.5g=8g，说明每加入10g稀盐酸，参加反应的碳酸钙的质量为：4g，第4次加入10g稀盐酸，参加反应的固体的总质量为：12.5g-2.5g=10g，说明第3次加入10g稀盐酸，样品中的碳酸钙已经完全反应，故m=2.5；
（2）
见答案。
3、
（1）4.8g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x
x=12.25g
答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
【分析】
（1）
生成氧气的质量为：16g-11.2g=4.8g；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、小亮 蜡烛燃烧后也有二氧化碳生成 小光 小明 小亮、小光 二氧化碳和水蒸气都不能燃烧 石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒
【详解】
（1）澄清石灰水用于检验二氧化碳，所以其目的是验证小亮的猜想是否成立。因为蜡烛燃烧后也有二氧化碳生成，所以并不能确定白烟是二氧化碳。
（2）白烟不是水蒸气，所以小光的猜想错误。
（3）白烟具有可燃性，二氧化碳、水蒸气和石蜡固体颗粒中只有石蜡固体颗粒有可燃性，二氧化碳和水蒸气都不能燃烧。所以为小明的猜想提供了证据。同时可排除小亮、小光的猜想。
得出结论：小明的猜想正确。所以结论是蜡烛刚熄灭时产生的白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体颗粒。
2、CO 不变浑浊（或无明显变化等） 黑色固体变红 收集尾气，防止污染空气
【详解】
实验猜想：
木炭在高温条件下还原氧化铜，反应物含有铜、碳、氧三种元素，1种产物为铜，则生成的气体可能是CO或CO2，根据猜想1与猜想3可知，猜想2为：只有CO。
猜想 1 成立则生成物是铜和CO2，化学方程式为。
实验探究：
（Ⅱ）装置A中澄清石灰水用于检验原气体中是否有二氧化碳，B用于吸收二氧化碳，C用于检验二氧化碳是否被去除干净，D与E利用一氧化碳与氧化铜能反应生成铜和二氧化碳检验是否有一氧化碳。所以有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有 CO。
现象1为：C 装置中澄清石灰水不变浑浊（说明通入D的气体中无二氧化碳），E装置中出现浑浊现象（说明有二氧化碳生成）。
现象 2：D 装置中出现黑色固体变红的现象（说明有铜生成）。
（Ⅲ）一氧化碳是一种污染气体，如直接排入空气会污染环境。所以图中气球的作用是收集尾气，防止污染空气。