人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克练习题（word版 含解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题攻克
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是
A．地壳中元素含量
B．镁原子结构示意图
C．物质的分类
D．分解反应和化合反应的关系
2、下列过程中发生化学变化的是
A．碘溶于汽油 B．溶洞的形成
C．铁生锈条件探究 D．比较合金和金属的硬度
3、冶炼钛（Ti）的反应之一为 ，该反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
下列说法不正确的是
A．为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2，试剂①可选择氢氧化钙
B．加入试剂①后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C．加入试剂②反应的化学方程式为：Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2O
D．若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g
5、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是
选项 物质 所含杂质 除杂质的方法
A 碳酸钙 氧化钙 高温煅烧
B 硫酸钠溶液 硫酸 加过量的碳酸钠溶液
C 铜粉 铁 加适量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D 二氧化碳 氯化氢 将气体通过氢氧化钠溶液，再干燥
A．A B．B C．C D．D
6、下列四个图像能正确反映实验变化关系的是
A．甲：向等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸
B．乙：少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧
C．丙：一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．丁：高温煅烧一定质量的大理石
7、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物之一是NH3
8、推理是化学常用的一种方法，下列推理正确的是
A．质子数决定元素的种类，所以质子数相同的粒子就是同种元素
B．氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．溶液具有均一性和稳定性，所以均一稳定的物质一定是溶液
D．钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，所以盐都能溶于水
9、区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 A B C D
区分的物质 硝酸铵和氯化钾 稀硫酸和稀盐酸 黄铜和黄金 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液
方法一 加熟石灰研磨 加入硝酸钡溶液 滴加硝酸银溶液 测pH
方法二 观察颜色 加入硝酸银溶液 加稀盐酸，观察 加入稀盐酸观察
A．A B．B C．C D．D
10、下列相关实验方法能达到目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 取样于试管中，分别滴加酚酞溶液
B 鉴别①CuSO4溶液②稀硫酸③NaCl溶液④NaOH溶液 不用其他任何试剂就能鉴别出来，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去CaO中的CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去NaCl溶液中少量的Na2CO3 加入足量的石灰水，过滤
A．A B．B C．C D．D
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：
（1）______；
（2）______；
（3）______。
2、某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示。请仔细阅读并回答下列问题。
（1）该矿泉水属于________（混合物/纯净物/单质/化合物）。
（2）用化学符号填空：写出由标签中的离子构成的一种盐___________。
（3）写出电解水的化学方程式__________。
3、在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。
（1）调味品食盐__________，属_________。
（2）建筑上抹墙用的熟石灰________，属_________。
（3）用于生产洗涤剂的纯碱________，属_________。
（4）汽水里含有的碳酸____________，属__________。
4、甲烷(CH4)是一种无色、无气味、密度比空气小、难溶于水的气体。甲烷在高温下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。按要求完成下列各题：
（1）科研人员以纳米镍粒子为催化剂，用二氧化碳和氢气混合制造甲烷。下列说法中正确的是_______。
①上述反应过程用化学方程可表示为4H2+CO2=CH4↑+2H2O
②该反应属于置换反应
③甲烷是天然气、沼气的主要成分
④纳米镍粒子在反应前后的质量不变
（2）在实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物的方法制取一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的____________(填字母)装置。
（3）下图是用模型表示出来的甲烷燃烧的过程。下列说法中正确的是_________。
①反应过程中剩余气体为氧气
②反应后生成物的总质量大于反应物的总质量
③参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为1︰2
④反应前后分子的总数不变
⑤反应前后原子的总数不变
（4）甲烷分解的化学方程式为：CH4C+2H2，进行该反应必须使甲烷处于特别的环境中，你认为此处所指的特别环境是__________。
（5）甲烷与氯气(C12)混合后在光照下可以发生下列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3C1+Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
常温下，CH3Cl是气体，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都是液体。
CCl4可用于灭火的原因是__________。
A．CCl4是液体
B．CCl4含有Cl元素
C．CCl4中碳元素已经是最高的+4价，最稳定
D．CCl4的相对分子质量最大
（6）把CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，发生的反应为：CH3Cl+NaOHCH3OH+NaCl+H2O。为了验证该反应的存在，某化学兴趣小组的同学做了下列实验：
a.把一定量的CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3C1全部从溶液中逸出。
b.把一定量CH3Cl缓慢通入热的烧碱溶液中，有少部分CH3C1从溶液中逸出。一段时间后停止加热，待溶液温度降到室温后，取少量反应后的剩余溶液于另一试管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生。
①该实验第a步的目的是______。
②该实验现象说明了什么？______________。
③实验b中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是_____________。
（7）已知：在相同条件下，气体分子质量越大，其分子运动速度越慢；相同体积的任意气体所含分子数相同的。在标准大气压下，在如图所示的1L容器中分别装满了O2、CH4和CO2.下列说法不正确的是________。
①分子个数相等
②氧气的质量最大
③甲烷的原子个数最多
④二氧化碳的分子运动速度最快
5、我国地形地貌中，有大面积喀斯特地形，石灰石岩层厚达几十米，几经化学侵蚀形成了溶洞及钟乳石。写出有关化学反应方程式_____________、____________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某学习小组为测定一定量石灰石样品中碳酸钙的质量，向盛有石灰石样品的烧杯中加入足量稀盐酸，反应停止后共产生8.8g二氧化碳。
（1）与石灰石主要成分相同的物质有_____________（写一种）。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
2、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程。
3、实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。
实验数据记录如下：
实验一 实验二 实验三
反应前稀盐酸+烧杯质量(克) 150 150 150
反应前固体样品质量(克) 5 10 15
反应后烧杯内物质+烧杯质量(克) m 157.8 161.7
已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（1）根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_________。
（2）表中的m值为__________。
（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数______。(写出计算过程)
4、硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
（3）这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
5、某碳酸钠的样品中含有氯化钠，为了测定混合物中碳酸钠的质量分数，同学们进行了以下实验，取12.9g样品完全溶于水中形成溶液，再将75gCaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入CaCl2溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 9 10 10
求：
（1）表格中的数值是_____。
（2）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，下同，精确到0.1%）
（3）通过计算确定图中a点的坐标。
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、在化学兴超小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变红酒，红酒变牛奶”(如图)。A、B、C三种溶液分别是氯化钙溶液、酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种。
（查阅资料）碳酸钠溶液呈碱性。
（交流讨论）同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。
乙同学：“清水变红酒”就是无色溶液变红；
丙同学：“红酒变牛奶”就是红色褪去，溶液中产生白色沉淀。
（提出问题）甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？
（解释结论）丁同学：根据步骤2的现象可确定C为_____________(填名称)。
戊同学：产生步骤1的现象还无法确定A、B各是什么。
（实验证明）乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，因此他断定A是______(填化学式)溶液，同时也确定了B。
（深入交流）甲同学：A中加入C时，溶液中离子数目变化如图所示，表示溶液中CO的数目变化趋势曲线是_____________(选填“a”或“b")。
（总结归纳）
①从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是_______。
②将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中数目发生改变的离子是__________。
2、某化学课外活动小组的同学在学习《化学》下册77页的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的CaCO3当遇到溶有CO2的水时，会反应生成溶解性较大的Ca（HCO3）2（CaCO3+CO2+H2O= Ca（HCO3）2）。联想到实验室检验CO2时，是将气体通入澄清石灰水中、若长时间往澄清石灰水中通入CO2会产生什么样的现象呢？小组决定用小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二氧化碳气体进行探究。
（提出问题）
氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶液中会有什么溶质？
（查阅资料）
（1）通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反应的化学方程式______。
（2）通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
（3）碳酸氢盐都能溶于水，BaCO3难溶于水且是白色固体。
（4）Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性、BaCl2呈中性
（提出猜想）
（1）溶质有NaOH、Na2CO3；
（2）溶质为Na2CO3；
（3）溶质是______（填化学式）；
（4）溶质全部是NaHCO3
（设计实验方案）
实验步骤 实验现象 实验结论
①用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴______试液（填酸碱指示剂） 溶液变红色 该溶液显碱性
②将小烧杯中反应后剩下的溶液进行称量，然后滴加过量的BaCl2溶液 有______生成 猜想（4）不成立
③取步骤②静置后的上层清液，滴入稀盐酸 有气泡冒出 猜想（1）和（2）不成立
（得出结论）猜想（3）成立
（讨论交流）有同学提出实验步骤①是多余的。你认为该实验设计是否需要？并说明理由______。
3、学习完酸和碱的化学性质后，童童同学进行了如下图探究实验：（友情提示碳酸钠溶液显碱性，溶质不考虑酚酞。）
她向氢氧化钡溶液中加入几滴无色酚酞溶液，观察到现象______，又加入了碳酸钠溶液，发生反应的化学方程式______，得到固液混合物，然后又向固液混合物中加入了一定量的稀盐酸，观察到如图所示的图像关系，从而得出固液混合物中未加入稀盐酸前上层清液中溶质的组成可能是______。（填字母）。
A．NaOH NaCl B．NaOH Na2CO3 C．NaOH Ba （OH）2
最后过滤得到滤渣和无色滤液。
（提出问题）无色滤液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）童童同学猜想：NaCl
希溪同学猜想：NaCl HCl
越悦同学猜想：NaCl BaCl2
（交流与评价）经过讨论分析得出上述猜想中______同学猜想是错误的，请你说出理由______。
（实验探究）同学们为了证明无色滤液中的溶质成分，取滤液少许于试管中，加入______，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出结论越悦同学猜想正确。
（归纳总结）通过上述探究活动，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂______，才能确定溶质的成分。
4、小红和小明同学在药品柜取用药品时，发现有一瓶氢氧化钠溶液瓶盖附近“长”满白色物质。他们决定对白色物质的成分进行探究。
（提出问题）这种白色物质是什么？
（查阅资料）①氢氧化钠在空气中不会转化为碳酸氢钠 ②氯化钙溶液呈中性 ③碳酸钠溶液呈碱性
（猜想假设）小红认为：白色物质全部是氢氧化钠。
小明认为：白色物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
你的认为：白色物质还有可能是_______。
（实验验证）他们取白色固体，加水溶解配制成溶液，标记为溶液A，以备实验使用。
（1）小红先取适量溶液A，然后滴加酚酞溶液，溶液变红。小红由此认为自己的猜想是正确的。小明认为小红的实验不能得出这个结论，理由是_______。
（2）小红经过思考后，再做实验：取适量溶液A，滴加少量稀盐酸，发现_______，再次认为自己的猜想是正确的。但小明认为小红的实验仍然不能得出这个结论，理由是_______。
（3）小明认真总结了小红的实验，也取适量的溶液A，加入过量的氯化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，证明自己猜想正确。
（反思拓展）（1）废液处理：实验结束后，小红、小明把废液统一倒入一个废液缸中，发现溶液呈红色，于是逐滴加入稀盐酸至刚好变为无色时，溶液中的溶质除了酚酞外，还含有CaCl2、_______(填化学式)。
（2）杂质去除：要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，选择的试剂可以是_______溶液。
5、某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后(用石灰石和稀盐酸制取)，对反应后反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了以下实验探究。
（分析推断）根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性(含有H+)，说明含有氯化氢。
（查阅资料）碳酸钙不溶于水，氢氢化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。
（实验过程）将剩余的溶液倒入烧杯中，微热后冷却到室温。
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加_____ 现象：溶液变为红色 溶液显酸性(含有H+)；溶质中有氯化氢
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：______ 反应的化学方程式是：_______
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象：______
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、地壳中含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的顺序为：氧、硅、铝、铁，故选项错误；
B、镁原子中质子数为12，核外电子数也为12，原子结构示意图正确，故选项正确；
C、酸、碱、盐属于化合物中不同类别的物质，没有包含关系，故选项错误；
D、分解反应和化合反应属于四大基本反应类型中不同类型的反应，没有交叉关系，故选项错误；
故选B。
2、B
【详解】
A、碘溶于汽油，无新物质生成，属于物理变化；
B、溶洞的形成，是因为碳酸钙和二氧化碳、水等反应生成了碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化；
C、该装置中，铁只与水接触，不生锈，无新物质生成，属于物理变化；
D、比较合金和金属的硬度，无新物质生成，属于物理变化。
故选B。
3、C
【分析】
由反应方程式可得：该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【详解】
由分析可知，选项A、B、D不符合题意；选项C符合题意。
故选C。
4、C
【详解】
A、氢氧化钙与硫酸镁反应生成硫酸钙和氢氧化镁。MgSO4转化为氢氧化镁需要加入碱溶液，可选取氢氧化钙，说法正确；
B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，说法正确；
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，说法错误；
D、根据反应，若无水MgCl2的质量为9.5 g，则生成的Mg有2.4g，说法正确。
故选：C。
5、C
【分析】
所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质。
【详解】
A、碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项A错误；
B、除去硫酸钠溶液中的硫酸，加过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，但由于所加的碳酸钠溶液是过量，引入了新的杂质，选项B错误；
C、除去铜粉中的铁，加适量稀盐酸，铁会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得到铜粉，选项C正确；
D、二氧化碳与氯化氢气体均会与氢氧化钠溶液反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，选项D错误。
故选：C。
6、A
【详解】
A、等质量的镁和铁中加入溶质质量分数相等的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，所以开始两斜线重合。因镁的相对原子质量比铁的相对原子质量小，完全反应镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高。A正确。
B、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧。。根据化学方程式可知：瓶子中气体的分子数不变。B错。
C、一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量增加。溶液达到饱和后，溶质质量不再变化。C错。
D、高温煅烧一定质量的大理石。。根据化学方程式可知：生成物中的氧化钙是固体，因此，固体质量不会为0。D错。
故选A。
【点睛】
7、C
【分析】
根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。
【详解】
A、NaF与H2O发生的反应，，故选项正确；
B、CaO2与H2O发生的反应，，故选项正确；
C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，，选项错误；
D、Mg3N2与H2O发生的反应，，故选项正确。
故选C。
8、B
【详解】
A、原子的质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定数同种元素，如氟离子和氢氧根离子，质子数相同但不是同种元素，故A错误；
B、氧化物中只含有两种元素且其中之一为氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠含有氧元素但是属于化合物，故B正确；
C、溶液是具有均一性和稳定性的混合物，但具有均一性和稳定性的不一定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水不是溶液，故C错误；
D、钾盐、钠盐、硝酸盐都能溶于水，但不是所有盐都能溶于水，如碳酸钙属于盐，但其不能溶于水，故D错误；
故选B。
9、C
【详解】
A：方法一：硝酸铵加熟石灰研磨会生成刺激性气味的氨气，氯化钾加熟石灰研磨无明显现象。正确。
方法二：硝酸铵和氯化钾都是白色固体，观察颜色无法区分。不正确。
B：方法一：稀硫酸加入硝酸钡溶液产生硫酸钡白色沉淀，稀盐酸加入硝酸钡溶液无明显现象。正确。
方法二：稀硫酸和稀盐酸分别加入硝酸银溶液分别会产生硫酸银白色微溶物，氯化银白色沉淀，二者无法区分。不正确。
C：方法一：黄铜和黄金滴加硝酸银溶液 ，黄铜中的铜和锌都会与硝酸银溶液反应，有银白色固体析出；而黄金与硝酸银溶液无明显现象。正确。
方法二：黄铜和黄金加稀盐酸，观察黄铜周围产生气泡，黄金则无明显现象。正确。
D：方法一：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液测pH，pH均大于7，二者无法区分。不正确。
方法二：氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液加入稀盐酸观察，产生气泡的是碳酸钠溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。正确。
综上所述：选择C
【点睛】
10、B
【详解】
A、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，硫酸钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；
B、硫酸铜溶液是蓝色溶液，利用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钠溶液，是因为硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，向生成的沉淀中加入剩余药品，能使沉淀溶解的是稀硫酸，另外一种是氯化钠。因此鉴别的顺序为①④②③或①④③②，该选项能够达到实验目的；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的；
D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，除去碳酸钠带入氢氧化钠和过量的氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。
故选：B。
二、填空题
1、
（1）
（2）
（3）
【分析】
（1）
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
（3）
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。
2、
（1）混合物
（2）NaCl
（3）
【解析】
（1）
该矿泉水中含有水、矿物质等多种物质，属于混合物。
（2）
标签中的离子含有阳离子：钙离子、镁离子、钠离子，含有阴离子：氯离子、硫酸根离子；阴阳离子可以构成物质，故由标签中的离子构成的一种盐可以为氯化钠NaCl等（合理即可）。
（3）
水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：。
3、
（1） NaCl 盐
（2） Ca(OH)2 碱
（3） Na2CO3 盐
（4） H2CO3 酸
【分析】
酸是在水溶液中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物；
（1）
调味品食盐的主要成分是氯化钠，化学式为NaCl，属于盐；
（2）
熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，属于碱；
（3）
纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，属于盐；
（4）
碳酸的化学式为H2CO3，属于酸。
【点睛】
4、
（1）③④
（2）A、C
（3）③④⑤
（4）隔绝空气条件下高温加热
（5）C
（6） 与实验b形成对比 说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl- 中和反应后的混合液里过量的NaOH，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰
（7）②④
【解析】
（1）
①根据题意，上述反应过程用化学方程可表示为 4H2+CO2 CH4+2H2O，故错误；
②该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故错误；
③甲烷是天然气的主要成分，又叫沼气，故正确；
④纳米镍粒子是该反应的催化剂，在反应前后的质量与化学性质不变，故正确。
故填：③④；
（2）
用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取甲烷气体，属于固体加热型，故选发生装置A，甲烷密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；排水法收集的甲烷比较纯净；故填：AC；
（3）
由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O。
①图示的反应过程中甲烷与氧气都没有剩余，故错误；
②由质量守恒定律可知，反应后生成物的总质量等于反应物的总质量，故错误；
③由化学方程式可知，参加反应的甲烷和氧气的分子个数比为 1：2，故正确；
④由化学方程式可知，反应前后分子的总数不变，故正确；
⑤由质量守恒定律可知，反应前后原子的总数不变，故正确。
故填：③④⑤；
（4）
该反应是甲烷分解，如果不隔绝空气，甲烷会与氧气反应，所以特别环境是隔绝空气条件下的高温加热；
（5）
CCl4可用于灭火必须是化学性质稳定，不易反应，覆盖在可燃物表面隔绝了空气；故填：C；
（6）
①a步的目的与实验b形成对比；
②根据CH3Cl缓慢通入被稀硝酸酸化的AgNO3溶液中，无白色沉淀产生，CH3Cl缓慢通入被加热的烧碱溶液中，能与硝酸银反应生成白色沉淀，说明CH3Cl不能提供产生AgCl白色沉淀的Cl-；
③滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是先将过量的氢氧化钠反应掉，因为氢氧化钠能与硝酸银反应生成沉淀，避免对产生AgCl白色沉淀的干扰；
（7）
在标准大气压下，在如图3所示的1L 容器中分别装满了氧气、甲烷和二氧化碳。
①相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，正确；
②三种气体中二氧化碳的相对分子质量最大，所以相同条件下，相同体积的三种气体中，二氧化碳的质量最大，错误；
③相同条件下，气体的体积相同，所以分子个数相等，每个氧分子中含有2个原子、每个甲烷分子中含有5个原子、每个二氧化碳分子中含有3个原子，所以甲烷的原子个数最多，正确；
④相同条件下，气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢，所以二氧化碳的分子运动速度最慢，错误。
故填：②④。
5、
【详解】
石灰岩的主要成分是碳酸钙在有水和二氧化碳时发生化学反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为：；
从洞顶上滴下来时，由于水分蒸发、二氧化碳逸出，使被溶解的钙质又变成碳酸钙固体，反应的方程式为：。
三、计算题
1、
（1）大理石
（2）解：石灰石样品中碳酸钙的质量为x
=
x=20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量为20g。
【解析】
（1）
常见与石灰石主要成分相同的物质是大理石，故填大理石。
（2）
见答案
2、
（1）4.4g
（2）解：设样品中含CaCO3的质量为x
解得x=10g，
答：样品中碳酸钙的质量为10g。
【分析】
碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，所以固体物质质量的减少量就是生成气体的质量，根据质量守恒和化学方程式进行计算。
（1）
由于固体的质量由80g变为75.6g，减少了4.4g，说明生成的气体的质量为4.4g；
（2）
见答案。
3、
（1）因为实验三产生的气体质量大于实验二产生的气体质量，说明实验二中稀盐酸有剩余，则样品已完全反应
（2）153.9
（3）解：设10 g样品中Na2CO3的质量为x
x=53%
答：样品中Na2CO3的质量分数为53 %
【分析】
（1）
因为实验三产生的气体质量为150g+15g-161.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+10g-157.8g=2.2g，实验二和实验三中稀盐酸相同，样品的质量不同，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，样品已完全反应；
（2）
实验二中的10g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么5g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m=150g+5g-1.1g=153.9g；
（3）
见答案。
4、
（1）
（2）7:12
（3）16.8kg
（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
【解析】
（1）
硝酸铵中铵根离子的化合价是+1价，其中氢元素的化合价是+1价，设氮元素的化合价为x，则有（+1）×4+x=（+1），则x=-3，氮的化合价是-3价，硝酸根的化合价是-1价，其中氧元素的化合价是-2价，设氮元素的化合价为y，则有（+2）×3+y=（-1），则y=+5，氮的化合价是+5价，可表示为：；
（2）
硝酸铵中氮、氧两种元素的质量比为（14×2）：（3×16）=7:12；
（3）
这袋化肥中氮元素的质量为50kg×33.6%=16.8kg；
（4）
见答案。
5、
（1）6
（2）解：设固体混合物中碳酸钠的质量分数为x
x≈82.2%
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数为82.2%
（3）解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质量为y，固体混合物中碳酸钠的质量为z，消耗氯化钙的质量为a
a=11.1g
z=10.6g
y=11.7g
设氯化钙溶液的溶质质量分数为m
m=22.2%
故恰好完全反应时，消耗氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g，溶液中氯化钠的质量为：11.7g+（12.9g-10.6g）=14g
故a点的坐标为：（50，14）。
【分析】
（1）
由表可知，第1次加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，第3次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9g，说明每加入15g氯化钙溶液，生成3g沉淀，故第2次加入15g氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为6g，即m=6；
（2）
见答案；
（3）
见答案。
四、实验探究
1、氯化钙溶液 Na2CO3 b 有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 OH-、Mg2+
【详解】
解释结论：
由A到B，清水变红酒，即酚酞遇到碱性溶液，而碳酸钠溶液是碱性溶液，说明A、B分别是酚酞溶液、碳酸钠溶液中的某一种，故C 一定是氯化钙溶液。
实验证明：
另取A于试管中，把C滴加到A中观察到产生浑浊，说明A是碳酸钠溶液，故填Na2CO3，同时也确定B为酚酞溶液。
深入交流：
A中加入C时，溶液中钙离子和氯离子逐渐增加，但钙离子和碳酸根离子形成碳酸钙沉淀，所以溶液中碳酸根离子数目逐渐减少，因此表示溶液中碳酸根离子数目变化趋势的曲线是b。
总结归纳：
①从生成物的角度考虑，发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
②将氢氧化钠溶液和氯化镁溶液混合，溶液中氢氧根离子和镁离子形成氢氧化镁沉淀，所以数目发生改变的离子是OH-、Mg2+。
2、 Na2CO3、NaHCO3 酚酞 白色沉淀 实验步骤①是多余的，这是因为无论溶质是哪种组合，溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，因此该实验设计没有必要
【详解】
查阅资料：（1）通入少量的二氧化碳时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：；
提出猜想：通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程式为NaCO3+CO2+H2O= 2NaHCO3；可能部分碳酸钠和水、二氧化碳反应时，溶质为Na2CO3、NaHCO3，故结合其它猜想可知猜想（3）溶质是Na2CO3、NaHCO3；
设计实验方案：①碱性溶液能使酚酞试液变红色；实验现象为溶液变红色，实验结论为该溶液显碱性，则实验操作为：用试管取少量小烧杯中反应后的溶液，滴加几滴酚酞溶液；
②已知，碳酸氢盐都能溶于水；实验结论为猜想（4）不成立，则存在碳酸钠，故向小烧杯中反应后的溶液中滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
讨论交流：已知，Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性；实验步骤①是多余的，这是因为无论溶质是哪种组合，溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红色，因此该实验设计没有必要。
3、溶液变红 BC 希溪 因为碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，不能共存，故滤液中一定不含HCl 碳酸钠溶液 是否过量
【详解】
氢氧化钡显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到：溶液变红；
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
由于氢氧化钡和碳酸钠反应生成了氢氧化钠和碳酸钡，故上层清液中一定含氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶液中只含氢氧化钠，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始无气体生成，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像关系；
如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，待完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，一开始无气体生成，后生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后不再变化，符合图像要求；
如果碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故一开始无气体生成，后碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，生成气体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合图像要求。
故选BC；
交流与评价：最后得到无色滤液和滤渣，滤渣一定为碳酸钡，故溶液中一定不含HCl，因为碳酸钡能与稀盐酸反应，不能共存，故希溪同学猜想是错误的；
实验探究：越悦同学猜想正确，则无色滤液中的溶质为氯化钠、氯化钡，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，故可加入碳酸钠溶液；
归纳总结：由以上分析可知，我们在最后确定溶液中溶质的成分时，除了要考虑溶于水的生成物外，还要考虑加入试剂是否过量，才能确定溶质的成分。
4、碳酸钠##Na2CO3 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红 无气泡产生 在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡 NaCl 氢氧化钡Ba(OH)2
【详解】
猜想假设：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以白色物质是碳酸钠或氢氧化钠或两者都有。故填：碳酸钠。
实验验证：
（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。所以滴加酚酞溶液，溶液变红，溶液中不一定含有氢氧化钠。
（2）碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳产生，所以小红确认无碳酸钠，则现象是无气泡产生。白色物质含有氢氧化钠，在氢氧化钠和碳酸钠的混合液中，滴加少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应不会产生气泡，如稀盐酸被完全消耗则不会与碳酸钠反应。
反思拓展：
（1）从有氯化钙可知，小明加入的是氯化钙溶液。氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以混合后加入盐酸至恰好完全反应，溶液中的溶质为酚酞、氯化钙和氯化钠（化学式NaCl）。
（2）碳酸根离子与钡离子或钙离子能形成沉淀被除去。为不引入新杂质，可使用氢氧化钡或氢氧化钙。氢氧化钙微溶于水，最好选用氢氧化钡溶液。
5、石蕊试液 锌粒表面有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 石灰石表面有气泡产生
【详解】
甲同学：因为实验结论是：溶液显酸性(含有H+)；溶质中有氯化氢，取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加某种试剂后，溶液变为红色，而石蕊试液遇酸性溶液变红，所以滴加的试剂是石蕊试液；
乙同学：因为锌粒能与稀盐酸发生反应生成氢气，已经知道溶液中含有盐酸，所以取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒，实验现象是：锌粒表面有气泡产生，发生
反应的化学方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
丙同学：取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石，石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，所以实验现象是：石灰石表面有气泡产生。