第二章 实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课件2021-2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修1（共26张ppt）

(共26张PPT)
探究影响化学平衡移动的因素
化学（人教版）选择性必修1 第二章 实验活动1
目录
01
02
03
04
CONTENTS
实验目的
实验步骤
小结
实验用品
05
问题讨论
06
课堂测评
问题1：人在CO中毒之后需要转移至空旷通风氧气充足的地方（已知化学方程式（中毒原理）：
HbO2 + CO HbCO + O2），想一想这是什么原理呢？
实验目的
01
1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响，加深对平衡移动原理的理解。
2.进一步学习控制变量、对比等科学方法，发展归纳和推理能力。
实验用品
02
小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、装有NO2和N2O4混合气体的平衡球装置。
铁粉、0.05 mol·L－1 FeCl3溶液、0.15 mol·L－1 KSCN溶液、0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、6 mol·L－1 H2SO4溶液、 热水、冰块、蒸馏水。
反应原理
Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (红色)
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H＋
(橙色) (黄色)
2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0
(红棕色) (无色)
研究温度对化
学平衡的影响
研究浓度对化
学平衡的影响
问题2：根据以上反应原理，如何设计实验探究浓度以对化学平衡移动的影响？在实验过程中怎样做到控制变量？
加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴 0.05
mol·L－1 FeCl3溶液、5滴 0.15 mol·L－1
KSCN溶液，混合均匀，平均注入
a、b、c 三支试管中。
滴入5滴
0.05 mol·L－1
FeCl3溶液
滴入5滴
0.15 mol·L－1
KSCN溶液
a
b
c
观察实验现象，并填写实验表格。
学生设计的方案展示：
实验步骤
03
一、浓度对化学平衡的影响
1. FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。
反应原理：Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3
(浅黄色) (无色) (红色)
加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴 0.05
mol·L－1 FeCl3溶液、5滴 0.15 mol·L－1
KSCN溶液，混合均匀，平均注入
a、b、c 三支试管中。
滴入5滴
0.05 mol·L－1
FeCl3溶液
滴入5滴
0.15 mol·L－1
KSCN溶液
a
b
c
观察实验现象，并填写实验表格。
滴入5滴
蒸馏水
做到控制变量
a
c
d
e
f
g
将上述试管a中溶液平均注入试管d和e中，向e中加入少量铁粉
同样将上述试管c中溶液平均注入试管f和g中，向g中加入少量铁粉
实验内容 向试管a中滴入5滴0.05 mol·L－1 FeCl3溶液 向试管c中滴入5滴0.15 mol·L－1 KSCN溶液
实验现象 红色_____ 红色_____
结论 在其他条件不变时，增大反应物的浓度，平衡 移动 加深
加深
正向
实验内容 向试管e中加入少量铁粉 向试管g中加入少量铁粉
实验现象 红色_____ 红色_____
结论 在其他条件不变时，减小反应物的浓度，平衡 移动 [因为2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋，c(Fe3＋)减小] 变浅
变浅
逆向
学生设计的方案展示2：
Cr2O72-＋H2O 2CrO42-＋2H＋
(橙色) (黄色)
加入 2 mL
0.1 mol·L－1
K2Cr2O7溶液
滴加 5 滴
6 mol·L－1
NaOH溶液
继续滴加 5 滴
6 mol·L－1
HCl 溶液
实验步骤 实验现象 结论
(1)向试管中滴加5滴 6 mol·L－1NaOH溶液 黄色____ 在其他条件不变时，减小生成物的浓度，平衡 移动
(2)向试管中继续滴加5滴 6 mol·L－1H2SO4溶液 橙色____ 在其他条件不变时，增大生成物的浓度，平衡 移动
加深
正向
加深
逆向
问题3：根据以上反应原理，如何设计实验探究温度对化学平衡移动的影响？在实验过程中怎样设计方案进行对比？
二、温度对化学平衡的影响
取两个封装有NO2和N2O4混合气体的平衡球(编号分别为1、2和3、4)，将第一个平衡球分别浸在盛有热水、常温水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色变化。将第二个平衡球分别浸在盛有冷水、常温水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色变化。。完成下表[2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0]。
热水
常温水
常温水
冷水
①
②
③
④
烧瓶编号 ① ③
实验步骤 (1)置于热水 (1)置于冷水
实验现象 红棕色_____ 红棕色_____
结论 在其他条件不变时，降低温度，平衡 移动；升高温度，平衡 移动 加深
变浅
放热方向
吸热方向
小结
04
1. 通过本节实验课的学习，我们掌握了浓度、温度对化学平衡移动的影响规律。
2. 在实验过程中，我们学习了控制变量、对比归纳等科学方法，进一步提升了归纳和推理能力。
问题与讨论
05
1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？
答案　注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。
问题与讨论
05
2.结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。
答案　浓度改变：
增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；
减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度改变： 升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
降低温度，平衡向放热反应方向移动。
问题1：人在CO中毒之后需要转移至空旷通风氧气充足的地方（已知化学方程式（中毒原理）：
HbO2 + CO HbCO + O2），想一想这是什么原理呢？
课堂测评
06
1. 下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋(正反应放热)，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是(　　)
A. 常温下加压
B. 增加Fe3＋的浓度
C. 增加Fe2＋的浓度
D. 移去一些析出的银
C
2.某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)　
ΔH＜0，当进行图2实验后，以下结论正确的是( )
A.图2中，B烧瓶颜色较深
B.图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2
C.图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快
D.图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快
课堂测评
06
D
3.已知反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝-196.6 kJ/mol。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法中正确的是(　　)
A. v正减小，v逆增大，平衡逆向移动
B. v正增大，v逆减小，平衡正向移动
C. v正、v逆同时增大，平衡正向移动
D. v正、v逆同时增大，平衡逆向移动
课堂测评
06
D
4. 工业合成氨的反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是(　　)
A. 升高温度 B. 分离出NH3
C. 增大压强 D. 使用催化剂
课堂测评
06
C
5.已知CoCl2·6H2O(粉红色) CoCl2(蓝色) + 6H2O，△H>0，要使二氯化钴水合物的颜色由粉红色变成蓝色，可采取的措施是(　　)
A．降低温度 B．增大湿度
C．研磨 D．加入吸水剂
课堂测评
06
D