4.3防治二氧化硫对环境的污染 强化习题——苏教版（2020）必修第一册（word版 含解析）

4.3防治二氧化硫对环境的污染——强化习题
一、选择题（共20题）
1．下列全球性和区域性的环境问题主要是因为向大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成的是
A．气候变暖 B．臭氧层破坏 C．酸雨 D．赤潮和水华
2．下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是
A．进入大气的氟氯代烃会破坏高空臭氧层
B．甲醇超标的酒不能饮用
C．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率
D．光化学烟雾的产生与人为排放的烃、氮氧化物有关
3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸
B．包装食品里常有硅胶、生石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
C．家中做卫生保洁时，不可将“84”消毒液与洁厕精(含浓盐酸)混合使用
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
4．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为雨水中溶解的CO2增多
C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
5．2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料
B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放
D．推广使用煤炭、石油脱硫技术
6．下列说法正确的是
A．大量SO2排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境
B．纯碱是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂
C．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板主要材料是二氧化硅
D．铁的化合物应用广泛，FeCl3、FeSO4常用作净水剂
7．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是
A．回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料
B．推广可降解塑料的使用，减少白色污染
C．采用原煤脱硫技术，减少燃煤产生的二氧化硫
D．大量开采地下水，以满足社会经济发展的需求
8．化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述错误的是
A．工业上常用绿矾处理含的酸性废水
B．重金属盐能使蛋白质变性，故吞服“钡餐”会引起中毒
C．红酒中添加的适量可以起到杀菌和抗氧化作用
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可达到碳中和的目的
9．和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为；；生成的在吸收塔中用的浓硫酸吸收得到发烟硫酸。下列关于的说法不正确的是
A．工业制备硫酸后含的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性
C．与气体混合，产生淡黄色固体，体现了的氧化性
D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了的漂白性
10．2021年，湖北省多市多座焚烧发电厂已启动或即将竣工。下列垃圾焚烧发电过程中所蕴含的化学知识错误的是
A．预处理脱硫脱氮：发生化学变化
B．焚烧发电：仅涉及化学能与电能的相互转化
C．静电除尘：利用胶体的性质——电泳
D．焚烧发电有利于“碳中和”的达成
11．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程，下列说法正确的是
A．固体1中主要含有CaCO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH废水时，发生的反应为NH＋5NO＋4H＋=6NO↑＋4H2O
12．关于常见非金属及其化合物，下列说法不正确的是
A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
B．二氧化硫不可广泛用于食品的增白
C．SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都能与碱反应
D．光化学烟雾是由SO2引起的环境污染
13．下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A．燃煤中添加生石灰减少的排放：
B．向漂白液中加入适量洁厕灵含盐酸，产生氯气：
C．向溶液中通入过量的氯气：
D．用稀盐酸溶解铜绿
14．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④BaCl2溶液⑤品红溶液
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部
15．自然界中“酸雨”形成的原因主要是
A．未经处理的工业废水的任意排放
B．大气中二氧化碳含量增多
C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼
D．燃料不完全燃烧产生的气体
16．景泰蓝正名“铜胎掐丝珐琅”，俗名“珐蓝”，又称“嵌珐琅”，是中国著名的特种金属工艺品类之一，到明代景泰年间这种工艺技术制作达到了巅峰，故后人称这种金属器为“景泰蓝”。叶圣陶在《景泰蓝的制作》中详细描写了制景泰蓝的工艺程序。下列工艺不涉及化学变化的是
A．掐丝：粘铜丝→烧焊→硫酸煮→清水洗
B．点蓝：将铅丹、硼酸盐等化合熔制后填色
C．烧蓝：高温焙烧、三填三烧
D．打磨：用金刚砂、磨刀石、椴木炭三次水磨
17．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系错误的是（ ）
环境问题 造成环境问题的主要物质
A 酸雨 二氧化硫
B 白色污染 二氧化硅
C 温室效应 二氧化碳
D 臭氧层空洞 二氧化硫
A．A B．B C．C D．D
18．下列有关实验现象的叙述中不正确的是
A．将氯水滴入Na2CO3溶液中有气泡产生
B．镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成白色固体
C．向BaCl2溶液中通入SO2会产生白色沉淀
D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟
19．下列说法正确的是
A．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中的Hg2+、Pb2+等重金属离子
B．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成
C．常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，在经过氧化可用于生产CaSO4
D．碘酒可以用于皮肤外用消毒
20．空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。以下说法不正确的是
A．胶体稳定存在的主要原因是胶体粒子带相同电荷，相互排斥
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化碳的排放
C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大
D．PM2.5是直径小于或等于2.5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围
二、综合题（共4题）
21．氮的氧化物(用NOx表示)是大气污染物，必须进行处理。
（1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、
①汽车尾气中的CO来自于___________，NO来自于___________。汽车尾气对环境的危害主要有___________(至少填两种)。
②汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应的化学方程式可表示为___________。
（2）用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：4NH3+6NO5N2+6H2O，8NH3+6NO27N2+12H2O。同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0LNO和NO2的混合气体完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的体积之比是___________。
（3）工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理，若NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后，得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________。
22．下列内容都与人们的生活和健康密切相关，请根据要求填空：
（1）学生要注意合理膳食，注意食品的多样化，防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题：
①大米的主要成分在人体内最终变成了____________（填名称）而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的，下列有关维生素C的说法正确的是_________。
A．维生素C是脂溶性维生素，易在体内积存
B．维生素C可作食品添加剂
C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液并不呈酸性
D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高，缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量，许多蔬菜、水果（如柠檬酸等）是_________________（填“酸性食物”或“碱性食物”）。
（2）下表是我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：
城市 污染
指数 首要
污染物 空气质量级别 城市 污染
指数 首要
污染物 空气质量级别
北京 92 TSP II 济南 76 TSP II
天津 82 TSP II 武汉 83 NOx II
哈尔滨 96 TSP II 重庆 98 SOx II
上海 74 NOx II 长沙 61 TSP II
注：TSP——空气中的飘尘
①最容易出现酸雨的城市是______；为减少城市酸雨的产生，可采取以下措施中的_____。
A．禁止用煤作燃料
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开采
C．向已酸化的土壤中加石灰
D．调整和优化能源结构，加快开发和利用新能源。
②汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_______________。
（3）水是生命之源，动植物的生命活动与其密切相关，回答下列问题：
①工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是_______________。
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加氢氧化钠中和 中和法
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 沉淀法
C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法
D 悬浮物 加明矾 混凝法
②我省湘江流域工厂较多，如果污水处理不当，容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表：
污染物 汞 镉 铅
主要存在形式 Hg2+ Cd2+ Pb2+
最高允许排放浓度/（mg·dm-3） 0.05 0.1 1.0
现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×10-6)%，镉的质量分数为(2×10-5)%，铅的质量分数为(5×10-5)%（设该污水的密度为1g/cm3）。根据计算该厂三项污染物中_________超标。
23．近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：
（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2反应，生成气态的H2O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：
（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。
④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。
24．某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5 (直径≤2.5 um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6 m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___________ (填 “属于"或“不属于)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子 K+ Na+ Cl-
浓度/mol/L 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根据表中数据判断待测试样为___________(填“酸”或“碱”)性。
(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱碱，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式。___________
____+ ______NO+____=______Cl-+_____+_______。
(4)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________ (填字母)
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
(5)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前在汽车尾气系统中安装催化转化器，可将CO和NO转化为两种无污染的气体，其化学反应方程式为___________。
答案解析部分
1．A
【详解】
A．大气中过量排放二氧化碳和甲烷造成温室效应，造成全球变暖，A符合题意；
B．臭氧层破坏是由于氟氯烃等的排放造成，B不符合题意；
C．酸雨是由于大气中的二氧化硫、氮氧化物引起的，C不符合题意；
D．赤潮和水华是由于水体富营养化所引起，与大量排放含氮、磷的污水有关，D不符合题意；
故选A。
2．C
【详解】
A．进入大气的氟氯代烃会破坏高空臭氧层，正确；
B．甲醇有剧毒，甲醇超标的酒不能饮用，正确；
C．禁止使用含铅汽油是为了防止铅污染，错误；
D．化学烟雾的产生与人为排放的烃、氮氧化物有关，应该减少排放，正确。
故选C。
3．C
【详解】
A．黑火药的成分是木炭、硫磺和硝酸钾，硝酸为液体，一硫二硝三木炭中的硝指的是硝酸钾，故A错误；
B．硅胶、生石灰具有吸水性，防止食品受潮，还原铁粉具有还原性，防止食品被氧化，故B错误；
C．“84”消毒液有效成分是NaClO，能与浓盐酸发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，氯气有毒，因此“84”消毒液与洁厕精不能混用，故C正确；
D．燃煤中含有硫元素，加入CaO能与SO2、O2反应，生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，减少酸雨，氧化钙吸收CO2转化成CaCO3，碳酸钙在高温下又分解成氧化钙和二氧化碳，不能减少二氧化碳的排放，故D错误；
答案为C。
4．C
【详解】
A．胃酸主要成分是盐酸，医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于盐酸，A错误；
B．饱和CO2溶液的pH等于5.6，pH由4.68变为4.00是因为2H2SO3+O2=2H2SO4，B错误；
C．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒，C正确；
D．碘有毒，碘化钾也易溶于水，碘化钾易被氧化为碘单质而不作食盐添加剂，D错误。
故答案选择C。
5．B
【详解】
A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于可持续发展，A错误；
B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，并未减少污染，不符合可持续发展宗旨，B错误；
C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放，有利于可持续发展，C错误；
D．推广使用煤炭、石油脱硫技术，利于可持续发展，D错误；
故选B。
6．D
【详解】
A． 大量氮氧化物排放到空气中，不但能形成酸雨，还易产生光化学烟雾危害环境，SO2排放到空气中，能形成酸雨，不易产生光化学烟雾，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解、有弱碱性。则小苏打是烘焙糕点的发酵粉的主要成分，医疗上是治疗胃酸过多的药剂，B错误；
C．太阳能电池板主要材料是硅、光导纤维主要成分为二氧化硅，C错误；
D．亚铁离子易被氧化为铁离子、铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的固体悬浮物，并使之沉降，因此FeCl3、FeSO4常用作净水剂，D正确；
答案选D。
7．D
【详解】
A．回收某些垃圾生产煤气、乙醇等燃料，符合可持续发展宗旨，故A正确；
B．推广可降解塑料的使用，减少白色污染，符合可持续发展宗旨，故B正确；
C．采用原煤脱硫技术，减少燃煤产生的二氧化硫，符合可持续发展宗旨，故C正确；
D．大量开采地下水，会导致地下水资源枯竭，影响地质结构，应尽量减少地下水的开采，故D错误；
故选D。
8．B
【详解】
A．绿矾为FeSO47H2O，铁为+2价，能将还原为Cr3+，故A正确；
B．“钡餐”的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，故B错误；
C．二氧化硫具有还原性，可以用于葡萄酒中起到杀菌和抗氧化的作用，故A正确；
D．研发催化剂将CO2还原为甲醇，有利于减少CO2的排放，对促进“碳中和”最直接，故D正确。
答案选B。
9．D
【详解】
A．含有的尾气大量排入空气中最后会生成硫酸型酸雨，A正确；
B．葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，二氧化硫又是一种抗氧化剂能防止葡萄酒中的成分被氧化，利用了二氧化硫的还原性，B正确；
C．与气体混合发生如下反应：，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现了氧化性，C正确；
D．通入滴有酚酞的溶液中，发生如下反应：，消耗，所以红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，遇酚酞红色复现，和的漂白性无关，D错误；
答案为：D。
10．B
【详解】
A．预处理脱过程是含硫含氮化合物生成新的含硫含氮化合物而除去的过程，发生化学反应，故A正确；
B．焚烧过程中，化学能一部分转化为热能，故B错误；
C．工厂常用的静电除尘装置就是利用胶体粒子带电这一性质对其进行电泳，故C正确；
D．焚烧发电可减小化石燃料的燃烧，故有利于“碳达峰、 碳中和"，故D正确；
故选B。
11．C
【详解】
A．固体还包括CaSO3及过量的Ca(OH)2，A错误；
B．通入空气，2NO+O2=NO2，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，如氧气过量，则NO全部转化成NO2，发生NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，B错误；
C．通过分析可知，气体2为CO和N2的混合气体，N2无污染，所以捕获的气体主要是CO，C正确；
D．和发生氧化还原及应生成N2，离子方程式为＋=N2↑＋2H2O，D错误。
故选C。
12．D
【详解】
A．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于环境的消毒杀菌，故A正确；
B．二氧化硫有毒，不能用于食品的增白，故B正确；
C．SiO2与CO2都能和强碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故C正确；
D．光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的环境污染，故D错误；
选D。
13．C
【详解】
A．生石灰吸收二氧化硫生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应的化学方程式为：，A正确；
B．漂白液中的次氯酸钠将洁厕灵中的氯化氢氧化生成氯气，反应的离子方程式为：，B正确；
C．过量的氯气可以将碘离子和亚铁离子均氧化，反应的离子方程式为：，C错误；
D．稀盐酸溶解铜绿的离子方程式为：，D正确；
答案为：C。
14．B
【详解】
①SO2和CO2都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别SO2和CO2，故不选①；
②SO2和氯水反应生成盐酸和硫酸，SO2使氯水褪色，CO2和氯水不反应，氯水能鉴别SO2和CO2，故选②；
③SO2和酸性KMnO4溶液反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，CO2和酸性KMnO4溶液不反应，酸性KMnO4溶液能鉴别SO2和CO2，故选③；
④SO2和CO2都不与BaCl2溶液反应，BaCl2溶液不能鉴别SO2和CO2，故不选④；
⑤SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别SO2和CO2，故选⑤；
选B。
15．C
【详解】
A．未经处理的工业废水任意排放，会造成土壤、水源等的污染，不会形成酸雨，A错误；
B．CO2是大气的组成成分，CO2过多会引起温室效应，不会造成酸雨，B错误；
C．工业上大量燃烧含硫的燃料和金属矿石的冶炼会产生SO2、SO3气体，最终能形成酸雨，C正确；
D．燃料不完全燃烧产生的气体为CO，不会形成酸雨，D错误；
答案选C。
16．D
【详解】
A．在烧焊时铜能被氧气氧化为CuO，用硫酸煮时CuO能和硫酸反应生成硫酸铜和水，均为化学变化，故A错误；
B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C．烧制陶瓷过程有新物质硅酸盐生成，属于化学变化，故C错误；
D．打磨是物理过程，无新物质生成，故D正确；
故答案为D。
17．BD
【详解】
A．二氧化硫、氮氧化物遇到水能生成酸，是形成酸雨的主要污染物，故A正确；
B. 形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，不是二氧化硅，故B错误；
C. 造成温室效应的主要气体为二氧化碳，故C正确；
D. 导致臭氧空洞的物质主要是氟利昂，不是二氧化硫，故D错误；
故选BD。
18．BC
【详解】
A．将氯水滴入Na2CO3溶液中，是因为氯水中含有HCl，HCl可以与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此溶液中有气泡产生，故A正确；
B．镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，故B错误；
C． BaCl2溶液与SO2不反应，没有白色沉淀，故C错误；
D．氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故D正确；
故选BC。
19．BD
【详解】
A．纳米铁粉通过与Hg2+、Pb2+等重金属离子发生置换反应来去除污水中的重金属离子，故A错误；
B．汽车尾气中含有的氮氧化物，氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，会加剧酸雨的形成，故B正确；
C．用石灰乳吸收尾气中的SO2得到CaSO3，在经过氧化可用于生产CaSO4，不能用石灰石，常温下不与二氧化硫反应，故C错误；
D．碘和酒精均能使蛋白质发生变形，能杀菌消毒，因此碘酒可以用于皮肤外用消毒，故D正确。
综上所述，答案为BD。
20．BD
【详解】
A．胶体粒子带相同电荷、相互排斥，是胶体稳定存在的主要原因，故A正确；
B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，可以减少酸雨的形成，故B错误；
C．防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩间隙更小，透气性更差，往往呼吸阻力较大，故C正确；
D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，即粒子直径≤2.5×10-6m，胶体是粒子大小介于10-9-10-7m，不完全属于胶体粒子的直径范围，故D错误；
选BD。
21．
（1） 汽油的不完全燃烧 N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应 形成硝酸型酸雨、导致光化学烟雾、产生温室效应(任填两种即可) 2xCO＋2NOx2xCO2＋N2
（2）1∶3
（3）NaNO2
【分析】
（1）
①汽车中的汽油的不完全燃烧将产生有毒的CO气体，而空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应可生成NO，汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，其中NOx等物质可形成硝酸型酸盐、光化学烟雾等环境问题，CO2排放过多会导致温室效应；
②汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体N2，反应的化学方程式为2xCO＋2NOx2xCO2＋N2。
（2）
根据题干信息可得：
V(NO)＋V(NO2)=3.0 L，①
V(NO)＋V(NO2)=3.5 L，②
联立①②得：V(NO)=0.75 L，V(NO2)=2.25 L，因此V(NO)∶V(NO2)=1∶3。
（3）
NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后，得到一种钠盐，反应为归中反应，根据得失电子守恒可知，生成物中N元素的化合价为+3价，因此该钠盐的化学式为NaNO2。
22．葡萄糖 BD 碱性食物 重庆 BD 2CO＋2NON2+ 2CO2 CD 镉
【详解】
（1）①大米的主要成分是淀粉，在人体内最终变成了葡萄糖而被人体吸收；
因此，本题正确答案是:葡萄糖。
②A．维生素C是水溶性维生素，不易在体内积存，故A错误；
B．维生素C可作食品添加剂，所以B选项是正确的；
C．维生素C虽然被称为抗坏血酸，但它的水溶液呈酸性，故C错误；
D．维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化，所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少，所以D选项是正确的；
因此，本题正确答案是:BD。
③蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱性，这类食物习惯上称为碱性食物。
因此，本题正确答案是:碱性食物。
(2) ①上海、武汉两个城市中，空气中含有氮的氧化物，重庆的空气中含有二氧化硫，其中重庆的污染指数最高，最容易出现酸雨;
A．少用煤作燃料可以减少二氧化硫、氮氧化物的产生，从而防止出现酸雨，但不能完全禁止，故A错误;
B．改善燃煤质量，限制高硫煤炭的开，可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，所以B选项是正确的；
C．向已酸化的土壤中加石灰只能够中和酸性物质，不能防止酸雨的出现，故C错误;
D．开发新能源，减少了二氧化硫、氮氧化物，有利于防止酸雨的出现，所以D选项是正确的;
因此，本题正确答案是:重庆，BD。
②ACO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO2和N2，其化学方程式为: 2CO＋2NO N2+ 2CO2；
因此，本题正确答案是: 2CO＋2NO N2+ 2CO2。
(3) ①A．酸碱中和可以除去大量的氢离子，但是氢氧化钠比较昂贵，考虑经济因素应该选择生石灰，故A错误；
B．硫酸铜为易溶性盐，加入硫酸根离子，不能除去铜离子，故B错误；
C．活性炭具有吸附性，能够吸附苯，所以C选项是正确的；
D．铝离子水解生成氢氧化铝，氢氧化铝具有吸附性，可以吸附悬浮物，所以D选项是正确的;
所以CD选项是正确的；
②根据表格:1L水中，允许排放的汞离子的质量为:1L×0.05mg/dm3=0.05mg，质量分数为：0.05mg÷(1000×1000mg)×100%=5×10-6%；1L水中，允许排放的镉离子的质量为: 1L×0.1mg/dm3=0.1mg，质量分数0.1mg/(1000×1000mg)×100%=1×10-6%；1L水中，允许排放的铅离子的质量为: 1L×1.0mg/dm3=1mg，质量分数1mg÷(1000×1000mg)×100%=1×10-4%；某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为1×10-6%，小于5×10-6%，所以不超标；镉的质量分数为2×10-5%，大于1×10-5%，所以超标；铅的质量分数为5×10-5%，小于1×10-4% ，所以不超标；
因此，本题正确答案是:镉。
23．KHCO3（或碳酸氢钾） CO2（g）+ 3H2（g）H2O（g）+ CH3OH（g） △H=== -53.7kJ/mol 减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等。 反应I > 该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 K=16/3 （或K=3.70） CO2+2H++2e－===CO +H2O
【详解】
本题主要考查化学平衡的移动。
（1）二氧化碳的物质的量为100mol，反应中放出5370kJ的热量，该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=H2O（g）+CH3OH（g） △H=== -53.7kJ/mol。
（2）该工艺在以下方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”： 减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用；低碳经济等。
（3）①在相同温度下反应I的转化率最大，所以催化剂效果最佳的反应是反应I。
②b点反应III平衡向正反应方向建立，所以v (正)>v(逆)。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动。
④反应CO2（g）+3H2（g）H2O（g）+CH3OH（g）在c点时各物质的浓度为c(CO2)=1/6mol/L、c(H2)=1/2mol/L、c(H2O)=1/3mol/L、c(CH3OH)=1/3mol/L，该反应的平衡常数K＝=16/3=5.3。
（4）该装置工作时，在N电极CO2转化为CO，N电极的电极反应式为CO2+2H++2e－===CO+H2O。
24．不属于 酸 3+ 4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O ac 2CO+2NO2CO2+N2
【详解】
(1)PM2.5的直径为2.5×10-6m，不介于10-9m~10-7m之间，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。答案为：不属于；
(2)根据表中数据，依据电荷守恒，可求出c(H+)=2c()+c()+c(Cl-)+c(OH-) -c(K+)-c(Na+)-c()= (2×4×10-5+3×10-5+2×10-5-4×10-6-6×10-6-2×10-5)mol/L+c(OH-)=10-4mol/L+c(OH-)，所以待测试样显酸性。答案为：酸；
(3)先利用得失电子守恒配平，即得3+ 4NO+____=3Cl-+4+_______，再利用电荷守恒配平，即得3+ 4NO+4OH-=3Cl-+4+_______，最后利用质量守恒配平，即得3+ 4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O。答案为：3+ 4NO+4OH-=3Cl-+4+2H2O；
(4)a．SO2为酸性氧化物，能与Ca(OH)2反应，生成CaSO3和水，a符合题意；
b．CaCl2为强酸盐，而亚硫酸为弱酸，二者不能发生复分解反应，b不符合题意；
c．亚硫酸的酸性比碳酸强，Na2CO3能吸收SO2，生成亚硫酸盐和二氧化碳等，c符合题意；
d．NaHSO3为亚硫酸的酸式盐，与亚硫酸不反应，且还能降低二氧化硫的溶解度，d不符合题意；
故选ac。答案为：ac；
(5)在催化转化器中，CO和NO可转化为两种无污染的气体，则产物为CO2和N2，其化学反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2。答案为：2CO+2NO2CO2+N2。