5.2微粒之间相互作用 强化习题——苏教版（2020）必修第一册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 5.2微粒之间相互作用 强化习题——苏教版（2020）必修第一册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-12 17:03:12 | ||
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文档简介
5.2微粒之间相互作用——强化习题
一、选择题（共20题）
1．下列化学用语表示正确的是
A．Na+的结构示意图： B．纯碱的化学式：Na2CO3
C．Na2O2中O的化合价：-2 D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++O2-+Cl+
2．下列化学用语中正确的是
A．甲基的电子式： B．乙烷的结构式：
C．8个中子的氧原子的核素符号：16O D．Cl－的结构示意图：
3．HClO中Cl的化合价为
A．+1 B．-1 C．+2 D．+3
4．下列物质属于共价化合物的是
A．K2FeO4 B．NH4Cl C．SO3 D．K2O
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．异丁烷的球棍模型
B．和的结构示意图均可表示为
C．与一定是同一种物质
D．羟基的电子式：
6．下列表示正确的是
A．含个中子的氧原子的核素符号：O B．N2H4分子的结构式
C．K+离子的结构示意图： D．二氧化碳的电子式：
7．水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是
A．水银 B．可燃冰 C．干冰 D．冰
8．下列物质对应的组成不正确的是
A．熟石灰： B．小苏打：
C．胆矾： D．干冰：
9．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是
A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键
B．Y的氧化物的水化物一定为强酸
C．原子半径：Y>X
D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
10．下列表述正确的是
A．中子数为18的氯原子： B．H2O2的电子式：
C．正丁烷的球棍模型： D．F的原子结构示意图：
11．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl
12．越来越多的新能源汽车出现在重庆市区，它的动力之一是锂电池。下图是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锂原子的质子数为1
B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C．锂原子的质量为6.941g
D．氯化锂的化学式为LiCl2
13．20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论，共价键是现代化学键理论的核心。下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2
14．磷化铝(AlP)为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，与性质相似，AlP分子遇水蒸气可发生反应，下列表示相关微粒的化学术语正确的是
A．重水的分子式为 B．的结构式为
C．的原子结构示意图为 D．AlP的电子式为
15．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．的沸点高于，推测的沸点也高于
B．与反应生成与，推测与反应生成与
C．气体通入足量溶液生成和，推测气体通入足量溶液生成和
D．为直线形分子，推测(氧硫化碳)也是直线形分子
16．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是
A．Li B．K
C．S2- D．Mg2+
17．在化学反应中一定发生变化的是（ ）
A．各元素的化合价 B．反应前后物质的总能量
C．反应前后物质的总质量 D．物质中的化学键
18．下列叙述不正确的是
A．KH为离子化合物
B．Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键
C．化合物和都只存在离子键
D．N和Cl可形成共价化合物
19．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点高低：H2X>H2T
B．离子半径的大小：X2->Y+>Z3+
C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4
D．Z元素形成的氧化物不能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解
20．下列物质既含有离子键又含有共价键的化合物是
A．H2 B．Na2O2 C．HCl D．NaOH
二、综合题（共4题）
21．减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
(1)下列判断正确的是_____________。
A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关
B．NH4NO3中只含有极性共价键
C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂
D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。
①写出NaNH2的电子式：_____________。
②NaOH固体中含有的化学键类型有_____________。
(3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：
①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_____________，其所含的化学键属于_____________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_____________。
②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有_____________。
22．（1）下列物质中：①MgCl2 ②金刚石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2
只含离子键的是_______________，只含共价键的是_______________，
既含离子键又含共价键的是_______________，不存在化学键的是______________，
属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是____________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N键、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 mol NH3分解为N2和H2时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。
（3）将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3，下列说法正确的是________。
a．最终生成2 mol NH3b．可逆反应达到平衡时，反应停止
c．当v正(H2)＝v逆(N2)时，反应达到平衡
d．达到平衡时，反应达到了最大限度
e．平衡时各组分的物质的量一定相等
23．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答：
（1）氟元素的相对原子质量为___，钙元素的原子序数为___，D中的X为___，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为___。
（2）①②两种元素最本质的区别是___(填选项)
a．质子数不同 b．中子数不同 c．相对原子质量不同
（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是___(填字母)。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___(填字母)。
24．现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫___________。
（2）淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为___________。
（3）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有__g该物质参与反应。
（4）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式___________。
（5）II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为___________。
（6）II组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式___________。
答案解析部分
1．B
【详解】
A．Na为11号元素，核内有11个质子，失去最外层电子形成Na+，结构示意图为，A错误；
B．纯碱即碳酸钠，化学式为Na2CO3，B正确；
C．Na2O2中Na为+1价，O为-2价，C错误；
D．次氯酸根不能拆，NaClO的电离方程式为NaClO=Na++ClO-，D错误；
综上所述答案为B。
2．B
【详解】
A．甲基的电子式：，故A错误；
B．乙烷的结构式：，故B正确；
C．8个中子的氧原子的核素符号：16O，故C错误；
D．Cl－的结构示意图：，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．A
【详解】
HClO中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，Cl的化合价为+1价，故选A。
4．C
【详解】
A．K2FeO4中K+、FeO之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．NH4Cl 中Cl-、NH之间存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；
D．K2O 中K+、O2-之间存在离子键，属于离子化合物，故D错误。
答案选C。
5．B
【详解】
A．是正丁烷的球棍模型，故A错误；
B．和的核电荷数均为17，核外电子数也为17，其结构示意图均可表示为，故B正确；
C．的分子式为，与不是同一种物质，故C错误；
D．羟基中氧原子还有一个未成对电子，电子式为，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】
A．根据质量数等于质子数+加中子数，故含个中子的氧原子的核素符号为：O ，A错误；
B．N2H4分子的电子式为：，故结构式为：，B正确；
C．K+离子的结构示意图为：，C错误；
D．二氧化碳的电子式：，D错误；
故答案为：B。
7．D
【详解】
A．水银化学式是“Hg”，故A错误；
B．可燃冰化学式是“CH48H2O”，故B错误；
C．干冰化学式是“CO2”，故C错误；
D．冰化学式是“H2O”，故D正确；
故答案为D。
8．A
【详解】
A．熟石灰是Ca(OH)2，故A错误；
B．小苏打是，故B正确；
C．胆矾是，故C正确；
D．干冰是，故D正确；
答案选A。
9．D
【详解】
A．由题中结构可知，该化合物中，W、Ⅹ、Y之间存在共价键，A错误；
B．Y为N元素，N的氧化物对应水化物中为弱酸，B错误；
C．X为硼，原子半径应为，C错误；
D．Z为钠，单质既能与水反应，也可与乙醇反应，D正确。
故选D。
10．C
【详解】
A．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为，故A错误；
B．H2O2是共价化合物，电子式为，故B错误；
C．正丁烷的球棍模型为 ，故C正确；
D．F原子核外共9个电子，F的原子结构示意图是，故D错误；
选C。
11．A
【详解】
A．KOH是离子化合物，K+、OH-之间以离子键结合，在OH-中H与O原子之间以共价键结合，故KOH中含有离子键、共价键，A符合题意；
B．CO2是共价化合物，在CO2分子中，C原子与2个O原子之间形成4个共价键，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C．NaCl是离子化合物，Na+、Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，C不符合题意；
D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间以共价键结合，不存在离子键，D不符合题意；
故合理选项是A。
12．B
【详解】
A．锂是3号元素，原子核内的质子数为3，A错误；
B．根据Li原子结构示意图可知：Li原子最外层只有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去最外层的这个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，B正确；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1，不是“克”，C错误；
D．由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，因此在化合物中锂元素显+1价，在化合物中氯元素通常显-1价，因此氯化锂的化学式为LiCl，D错误；
故合理选项是B。
13．D
【详解】
A．NaClO由Na+和ClO-组成，ClO-内含有共价键，是离子化合物，A不选；
B．Al2(SO4)3由Al3+和组成，内含有共价键，是离子化合物，B不选；
C．H2O2只含有共价键，是共价化合物，C不选；
D．MgBr2由Mg2+和Br-组成，只含离子键，不含共价键，是离子化合物，D选；
故选：D。
14．B
【详解】
A．重水的分子式为，A项错误；
B．由分子构成，P原子与H原子间以共价单键相连，其结构式为，B项正确；
C．的原子结构示意图为，C项错误：
D．依题意AlP由分子构成，则AlP为共价化合物，分子中不存在阴、阳离子，D项错误；
故选B。
15．D
【详解】
A．HCl与都是分子晶体，结构相似，分子之间存在氢键，所以的沸点低于，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，不会产生氧气，故B错误；
C．次氯酸酸性强于碳酸氢根，所以气体通入足量溶液生成和，故C错误；
D．与互为等电子体，等电子体的微粒结构相似，所以推测氧硫化碳也是直线形分子，故D正确。
故选：D。
16．D
【详解】
A．Li的原子结构示意图为：，故A错误；
B．K的原子结构示意图为，故B错误；
C．硫离子的结构示意图为：，故C错误；
D．镁离子的结构示意图为：，故D正确，
故选：D。
17．BD
【详解】
A．非氧化还原反应中元素的化合价不变，故A不符合题意；
B．化学反应一定伴随能量的变化，故B符合题意；
C．化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故C不符合题意；
D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成，故D符合题意；
故答案选BD。
18．BC
【详解】
A．、构成KH，含离子键，属于离子化合物，A项正确；
B．Na与N、O、Cl分别形成的、、NaCl中只含离子键，但形成的、中既含离子键又含共价键，B项错误；
C．中只存在离子键，中存在离子键和共价键，C项错误；
D．中只含共价键，属于共价化合物，D项正确；
故选BC。
19．AB
【详解】
由化合价及原子序数关系可知X为O，Y为Na，Z为Al，Q为P，T为S。
A．水分子间存在氢键，沸点高低：H2O>H2S，故A正确；
B．氧离子、钠离子、铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+，故B正确；
C．非金属性S>P，则最高价含氧酸的酸性：磷酸<硫酸，故C错误；
D．氧化铝为两性氧化物，可以与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D错误；
故选：AB。
20．BD
【详解】
A．H2是非金属单质，只含共价键，故不选A；
B．Na2O2是离子化合物，由Na+、构成，既含有离子键又含有共价键 ，故选B；
C．HCl是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．NaOH是离子化合物，由Na+、构成，既含有离子键又含有共价键 ，故选D；
选BD。
21．CD 离子键、极性共价键 极性键 离子键、极性共价键
【详解】
(1)A．道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；
B．NH4NO3含铵根和硝酸根形成的离子键和N原子和氢原子以及N原子和O原子形成的极性共价键，故B错误；
C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学变化，一定有化学键断裂和生成，故C正确；
D．含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确；
故答案为：CD；
(2)①NaNH2是由Na+和NH构成的，其电子式为；
②NaOH固体中含有钠离子和氢氧根形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键；
(3)①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，它的电子式为，其所含的化学键属于极性键；由以上元素两两形成的化合物中，含有极性共价键和非极性共价键的化合物为过氧化氢，它的电子式为；
(2)由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应为NH4NO3与NaOH反应，生成NH3和H2O，在这个反应过程中，硝酸铵中离子键和极性共价键断裂，NaOH中离子键断裂。
22．①⑤ ②④⑦⑨⑩ ③⑧ ⑥ ①③⑤⑧ ④⑦⑨ 吸收 46 d
【分析】
(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，由此分析解答；
(2)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算：焓变＝反应物总键能 生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
(3)根据化学平衡的特征进行分析。
【详解】
(1)①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；
②金刚石中C原子之间只存在共价键，为单质；
③Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧氧之间存在非极性键，是离子化合物；
④H2O 中只存在共价键，为共价化合物；
⑤NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；
⑥Ne为单原子分子，不存在化学键；
⑦H2SO4中原子之间只存在共价键，为共价化合物；
⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑨CO2中C原子和O原子之间存在共价键，为共价化合物；
⑩O2中O原子之间只存在共价键，为单质；
所以只含离子键的是①⑤，只含共价键的是②④⑦⑨⑩； 既含离子键又含共价键的是③⑧，不存在化学键的是⑥，属于离子化合物的是①③⑤⑧，属于共价化合物的是④⑦⑨；
(2)在反应2NH3 N2＋3H2中，反应掉2mol NH3，共断裂6mol N H键，吸收的能量为：6×391kJ＝2346kJ，生成3mol H H键、1mol N≡N键共放出的能量为：3×436kJ＋946kJ＝2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2346kJ 2254kJ＝92kJ，所以当1molNH3分解吸收热量为46kJ；
(3)a．可逆反应不可能完全转化，所以最终生成NH3的物质的量小于2 mol，故a错误；
b．化学平衡状态是动态平衡，达到平衡时，反应没有停止，故b错误；
c．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v正(H2)＝3v正(N2)，当v正(H2)＝v逆(N2)时，3v正(N2)=v逆(N2)，反应没有达到平衡，故c错误；
d．反应达到了最大限度时即为达到平衡状态，故d正确；
e．平衡时同种物质的正逆反应速率相等，各组分的物质的量保持不变，但不一定相等，故e错误；答案选d。
23．
（1） 19.00 20 8 CaF2
（2）a
（3）BC
（4）B
【分析】
（1）
根据图示可知：氟元素的相对原子质量为19.00。钙是20号元素，故其原子序数是20。D是18号元素，原子核外电子数是18，则X为18-2-8=8。①是F，是活泼的非金属元素，形成化合物时获得1个电子，元素化合价为-1价；②是Ca元素，属于活泼的金属元素，在反应时失去最外层的2个电子，表现为+2价，故二者形成化合物化学式为CaF2。
（2）
不同元素的质子数不同，二者的原子序数不同，属于①②两种元素最本质的区别是质子数不同，故合理选项是a。
（3）
在A、B、C、D结构示意图中，A表示F，B表示Cl，C表示Cl-，D表示Ar，因此属于同种元素的粒子是Cl、Cl-，故合理选项是BC。
（4）
A表示F，B表示Cl，二者最外层都有7个电子，在化学反应中容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，因此二者性质相似，故与A表示的微粒性质相似的是B。
24．树状分类法 I组 168 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 2:1 SOCl2+H2O =SO2+2HCl
【详解】
物质按照组成物质的元素种类分类，Na、Fe、F2为一组，只由一种元素组成，能够和H2化合的为F2，则A组中有F2，B组中Na和Fe；乙组中均为化合物，能够与水反应的有CO、NO，则C组中有CO和NO。能够与水反应的中，生成碱的有NH3和Na2O2；则Ⅰ组中有NH3和Na2O2。Ⅱ组中有NO2、SO2、SOCl2。
(1)图示方法将多种单质和化合物按照层次，一层一层来分，符合树状分类的特点，属于树状分类；
(2)淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为;
(3)B组中Fe可以在高温下与水蒸气发生反应；化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，即转移8mol电子，则消耗3molFe，即3mol×56g·mol－1=168g；
(4)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO，CO与Fe2O3的反应方程式为3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；
(5)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；3molNO2中化合价升高的N有2mol，化合价降低的N有1mol；则被氧化的NO2有2mol，被还原的NO2有1mol，比例为2:1；
(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，该物质为SOCl2，其化合价不变，S的化合价为+4，则生成SO2，Cl的化合价为－1，生成HCl。化学方程式为SOCl2+H2O =SO2+2HCl。
一、选择题（共20题）
1．下列化学用语表示正确的是
A．Na+的结构示意图： B．纯碱的化学式：Na2CO3
C．Na2O2中O的化合价：-2 D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++O2-+Cl+
2．下列化学用语中正确的是
A．甲基的电子式： B．乙烷的结构式：
C．8个中子的氧原子的核素符号：16O D．Cl－的结构示意图：
3．HClO中Cl的化合价为
A．+1 B．-1 C．+2 D．+3
4．下列物质属于共价化合物的是
A．K2FeO4 B．NH4Cl C．SO3 D．K2O
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．异丁烷的球棍模型
B．和的结构示意图均可表示为
C．与一定是同一种物质
D．羟基的电子式：
6．下列表示正确的是
A．含个中子的氧原子的核素符号：O B．N2H4分子的结构式
C．K+离子的结构示意图： D．二氧化碳的电子式：
7．水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是
A．水银 B．可燃冰 C．干冰 D．冰
8．下列物质对应的组成不正确的是
A．熟石灰： B．小苏打：
C．胆矾： D．干冰：
9．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24。下列有关叙述正确的是
A．该化合物中，W、X、Y之间存在离子键
B．Y的氧化物的水化物一定为强酸
C．原子半径：Y>X
D．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
10．下列表述正确的是
A．中子数为18的氯原子： B．H2O2的电子式：
C．正丁烷的球棍模型： D．F的原子结构示意图：
11．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是
A．KOH B．CO2 C．NaCl D．HCl
12．越来越多的新能源汽车出现在重庆市区，它的动力之一是锂电池。下图是锂元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是
A．锂原子的质子数为1
B．锂原子在化学反应中容易失去一个电子
C．锂原子的质量为6.941g
D．氯化锂的化学式为LiCl2
13．20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论，共价键是现代化学键理论的核心。下列不含共价键的离子化合物是
A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2
14．磷化铝(AlP)为粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂，与性质相似，AlP分子遇水蒸气可发生反应，下列表示相关微粒的化学术语正确的是
A．重水的分子式为 B．的结构式为
C．的原子结构示意图为 D．AlP的电子式为
15．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．的沸点高于，推测的沸点也高于
B．与反应生成与，推测与反应生成与
C．气体通入足量溶液生成和，推测气体通入足量溶液生成和
D．为直线形分子，推测(氧硫化碳)也是直线形分子
16．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是
A．Li B．K
C．S2- D．Mg2+
17．在化学反应中一定发生变化的是（ ）
A．各元素的化合价 B．反应前后物质的总能量
C．反应前后物质的总质量 D．物质中的化学键
18．下列叙述不正确的是
A．KH为离子化合物
B．Na与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键
C．化合物和都只存在离子键
D．N和Cl可形成共价化合物
19．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化化合价关系如图所示，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点高低：H2X>H2T
B．离子半径的大小：X2->Y+>Z3+
C．含氧酸的酸性强弱：H3QO4>H2TO4
D．Z元素形成的氧化物不能被Y的最高价氧化物的水化物的水溶液溶解
20．下列物质既含有离子键又含有共价键的化合物是
A．H2 B．Na2O2 C．HCl D．NaOH
二、综合题（共4题）
21．减少交通事故除遵守交通法规和正确驾驶外，被动安全措施也极为重要，汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾乘人员安全。
(1)下列判断正确的是_____________。
A．道路起雾与H2O分子中化学键断裂相关
B．NH4NO3中只含有极性共价键
C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生反应时化学键一定断裂
D．NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(2)叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。常见的两种制备方法：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。
①写出NaNH2的电子式：_____________。
②NaOH固体中含有的化学键类型有_____________。
(3)已知X、Y、Z、W是四种短周期元素，且原子序数依次增大。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，X、Y、Z形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题：
①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_____________，其所含的化学键属于_____________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_____________。
②由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应过程中，反应物化学键断裂的类型有_____________。
22．（1）下列物质中：①MgCl2 ②金刚石 ③Na2O2 ④H2O ⑤NaCl ⑥Ne ⑦H2SO4 ⑧NH4Cl ⑨CO2 ⑩O2
只含离子键的是_______________，只含共价键的是_______________，
既含离子键又含共价键的是_______________，不存在化学键的是______________，
属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是____________________。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N键、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 kJ、391 kJ，则1 mol NH3分解为N2和H2时，该反应需要___________(填“放出”或“吸收”)______kJ的热量。
（3）将1 mol N2和3 mol H2充入密闭容器中，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3，下列说法正确的是________。
a．最终生成2 mol NH3b．可逆反应达到平衡时，反应停止
c．当v正(H2)＝v逆(N2)时，反应达到平衡
d．达到平衡时，反应达到了最大限度
e．平衡时各组分的物质的量一定相等
23．如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请回答：
（1）氟元素的相对原子质量为___，钙元素的原子序数为___，D中的X为___，写出①②两种元素形成的化合物的化学式为___。
（2）①②两种元素最本质的区别是___(填选项)
a．质子数不同 b．中子数不同 c．相对原子质量不同
（3）A、B、C、D结构示意图中，属于同种元素的粒子是___(填字母)。
（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___(填字母)。
24．现有NH3、CO、Na、Na2O2、Fe、NO、NO2、F2、SO2、SOCl2等物质，根据它们的组成及性质进行如下分类：
请回答下列问题：
（1）图中所示的分类方法叫___________。
（2）淡黄色固体最终位于__________组，它的电子式为___________。
（3）B组中有一种物质在高温下能与水蒸气反应，若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，则有__g该物质参与反应。
（4）C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂，写出高温下它还原Fe2O3的化学方程式___________。
（5）II组某种物质能与水发生氧化还原反应，该反应中被氧化元素与被还原的元素的质量比为___________。
（6）II组另有一种物质滴入水中后与水剧烈反应，元素化合价不发生变化，该物质与水反应的化学方程式___________。
答案解析部分
1．B
【详解】
A．Na为11号元素，核内有11个质子，失去最外层电子形成Na+，结构示意图为，A错误；
B．纯碱即碳酸钠，化学式为Na2CO3，B正确；
C．Na2O2中Na为+1价，O为-2价，C错误；
D．次氯酸根不能拆，NaClO的电离方程式为NaClO=Na++ClO-，D错误；
综上所述答案为B。
2．B
【详解】
A．甲基的电子式：，故A错误；
B．乙烷的结构式：，故B正确；
C．8个中子的氧原子的核素符号：16O，故C错误；
D．Cl－的结构示意图：，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．A
【详解】
HClO中，氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0可知，Cl的化合价为+1价，故选A。
4．C
【详解】
A．K2FeO4中K+、FeO之间存在离子键，属于离子化合物，故A错误；
B．NH4Cl 中Cl-、NH之间存在离子键，属于离子化合物，故B错误；
C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，故C正确；
D．K2O 中K+、O2-之间存在离子键，属于离子化合物，故D错误。
答案选C。
5．B
【详解】
A．是正丁烷的球棍模型，故A错误；
B．和的核电荷数均为17，核外电子数也为17，其结构示意图均可表示为，故B正确；
C．的分子式为，与不是同一种物质，故C错误；
D．羟基中氧原子还有一个未成对电子，电子式为，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】
A．根据质量数等于质子数+加中子数，故含个中子的氧原子的核素符号为：O ，A错误；
B．N2H4分子的电子式为：，故结构式为：，B正确；
C．K+离子的结构示意图为：，C错误；
D．二氧化碳的电子式：，D错误；
故答案为：B。
7．D
【详解】
A．水银化学式是“Hg”，故A错误；
B．可燃冰化学式是“CH48H2O”，故B错误；
C．干冰化学式是“CO2”，故C错误；
D．冰化学式是“H2O”，故D正确；
故答案为D。
8．A
【详解】
A．熟石灰是Ca(OH)2，故A错误；
B．小苏打是，故B正确；
C．胆矾是，故C正确；
D．干冰是，故D正确；
答案选A。
9．D
【详解】
A．由题中结构可知，该化合物中，W、Ⅹ、Y之间存在共价键，A错误；
B．Y为N元素，N的氧化物对应水化物中为弱酸，B错误；
C．X为硼，原子半径应为，C错误；
D．Z为钠，单质既能与水反应，也可与乙醇反应，D正确。
故选D。
10．C
【详解】
A．中子数为18的氯原子，质量数为35，表示为，故A错误；
B．H2O2是共价化合物，电子式为，故B错误；
C．正丁烷的球棍模型为 ，故C正确；
D．F原子核外共9个电子，F的原子结构示意图是，故D错误；
选C。
11．A
【详解】
A．KOH是离子化合物，K+、OH-之间以离子键结合，在OH-中H与O原子之间以共价键结合，故KOH中含有离子键、共价键，A符合题意；
B．CO2是共价化合物，在CO2分子中，C原子与2个O原子之间形成4个共价键，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，只存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；
C．NaCl是离子化合物，Na+、Cl-之间以离子键结合，不存在共价键，C不符合题意；
D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子之间以共价键结合，不存在离子键，D不符合题意；
故合理选项是A。
12．B
【详解】
A．锂是3号元素，原子核内的质子数为3，A错误；
B．根据Li原子结构示意图可知：Li原子最外层只有1个电子，这个电子受到原子核的吸引力比较小，容易失去最外层的这个电子，形成带一个单位正电荷的阳离子，B正确；
C．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1，不是“克”，C错误；
D．由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，因此在化合物中锂元素显+1价，在化合物中氯元素通常显-1价，因此氯化锂的化学式为LiCl，D错误；
故合理选项是B。
13．D
【详解】
A．NaClO由Na+和ClO-组成，ClO-内含有共价键，是离子化合物，A不选；
B．Al2(SO4)3由Al3+和组成，内含有共价键，是离子化合物，B不选；
C．H2O2只含有共价键，是共价化合物，C不选；
D．MgBr2由Mg2+和Br-组成，只含离子键，不含共价键，是离子化合物，D选；
故选：D。
14．B
【详解】
A．重水的分子式为，A项错误；
B．由分子构成，P原子与H原子间以共价单键相连，其结构式为，B项正确；
C．的原子结构示意图为，C项错误：
D．依题意AlP由分子构成，则AlP为共价化合物，分子中不存在阴、阳离子，D项错误；
故选B。
15．D
【详解】
A．HCl与都是分子晶体，结构相似，分子之间存在氢键，所以的沸点低于，故A错误；
B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，不会产生氧气，故B错误；
C．次氯酸酸性强于碳酸氢根，所以气体通入足量溶液生成和，故C错误；
D．与互为等电子体，等电子体的微粒结构相似，所以推测氧硫化碳也是直线形分子，故D正确。
故选：D。
16．D
【详解】
A．Li的原子结构示意图为：，故A错误；
B．K的原子结构示意图为，故B错误；
C．硫离子的结构示意图为：，故C错误；
D．镁离子的结构示意图为：，故D正确，
故选：D。
17．BD
【详解】
A．非氧化还原反应中元素的化合价不变，故A不符合题意；
B．化学反应一定伴随能量的变化，故B符合题意；
C．化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，故C不符合题意；
D．化学反应中一定有化学键的断裂和形成，故D符合题意；
故答案选BD。
18．BC
【详解】
A．、构成KH，含离子键，属于离子化合物，A项正确；
B．Na与N、O、Cl分别形成的、、NaCl中只含离子键，但形成的、中既含离子键又含共价键，B项错误；
C．中只存在离子键，中存在离子键和共价键，C项错误；
D．中只含共价键，属于共价化合物，D项正确；
故选BC。
19．AB
【详解】
由化合价及原子序数关系可知X为O，Y为Na，Z为Al，Q为P，T为S。
A．水分子间存在氢键，沸点高低：H2O>H2S，故A正确；
B．氧离子、钠离子、铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越多离子半径越小，则离子半径：O2->Na+>Al3+，故B正确；
C．非金属性S>P，则最高价含氧酸的酸性：磷酸<硫酸，故C错误；
D．氧化铝为两性氧化物，可以与氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D错误；
故选：AB。
20．BD
【详解】
A．H2是非金属单质，只含共价键，故不选A；
B．Na2O2是离子化合物，由Na+、构成，既含有离子键又含有共价键 ，故选B；
C．HCl是共价化合物，只含共价键，故不选C；
D．NaOH是离子化合物，由Na+、构成，既含有离子键又含有共价键 ，故选D；
选BD。
21．CD 离子键、极性共价键 极性键 离子键、极性共价键
【详解】
(1)A．道路起雾，水分子依然是水分子，没有化学键的断裂，故A错误；
B．NH4NO3含铵根和硝酸根形成的离子键和N原子和氢原子以及N原子和O原子形成的极性共价键，故B错误；
C．NaN3受到猛烈撞击与NH4NO3发生化学变化，一定有化学键断裂和生成，故C正确；
D．含离子键的一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故D正确；
故答案为：CD；
(2)①NaNH2是由Na+和NH构成的，其电子式为；
②NaOH固体中含有钠离子和氢氧根形成的离子键，还有氧原子和氢原子形成的极性共价键；
(3)①由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，它的电子式为，其所含的化学键属于极性键；由以上元素两两形成的化合物中，含有极性共价键和非极性共价键的化合物为过氧化氢，它的电子式为；
(2)由X、Y、Z形成的常见化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的固体加热形成两种氢化物的反应为NH4NO3与NaOH反应，生成NH3和H2O，在这个反应过程中，硝酸铵中离子键和极性共价键断裂，NaOH中离子键断裂。
22．①⑤ ②④⑦⑨⑩ ③⑧ ⑥ ①③⑤⑧ ④⑦⑨ 吸收 46 d
【分析】
(1)一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，由此分析解答；
(2)化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算：焓变＝反应物总键能 生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
(3)根据化学平衡的特征进行分析。
【详解】
(1)①MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物；
②金刚石中C原子之间只存在共价键，为单质；
③Na2O2中钠离子与过氧根离子之间存在离子键，氧氧之间存在非极性键，是离子化合物；
④H2O 中只存在共价键，为共价化合物；
⑤NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，为离子化合物；
⑥Ne为单原子分子，不存在化学键；
⑦H2SO4中原子之间只存在共价键，为共价化合物；
⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物；
⑨CO2中C原子和O原子之间存在共价键，为共价化合物；
⑩O2中O原子之间只存在共价键，为单质；
所以只含离子键的是①⑤，只含共价键的是②④⑦⑨⑩； 既含离子键又含共价键的是③⑧，不存在化学键的是⑥，属于离子化合物的是①③⑤⑧，属于共价化合物的是④⑦⑨；
(2)在反应2NH3 N2＋3H2中，反应掉2mol NH3，共断裂6mol N H键，吸收的能量为：6×391kJ＝2346kJ，生成3mol H H键、1mol N≡N键共放出的能量为：3×436kJ＋946kJ＝2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2346kJ 2254kJ＝92kJ，所以当1molNH3分解吸收热量为46kJ；
(3)a．可逆反应不可能完全转化，所以最终生成NH3的物质的量小于2 mol，故a错误；
b．化学平衡状态是动态平衡，达到平衡时，反应没有停止，故b错误；
c．用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v正(H2)＝3v正(N2)，当v正(H2)＝v逆(N2)时，3v正(N2)=v逆(N2)，反应没有达到平衡，故c错误；
d．反应达到了最大限度时即为达到平衡状态，故d正确；
e．平衡时同种物质的正逆反应速率相等，各组分的物质的量保持不变，但不一定相等，故e错误；答案选d。
23．
（1） 19.00 20 8 CaF2
（2）a
（3）BC
（4）B
【分析】
（1）
根据图示可知：氟元素的相对原子质量为19.00。钙是20号元素，故其原子序数是20。D是18号元素，原子核外电子数是18，则X为18-2-8=8。①是F，是活泼的非金属元素，形成化合物时获得1个电子，元素化合价为-1价；②是Ca元素，属于活泼的金属元素，在反应时失去最外层的2个电子，表现为+2价，故二者形成化合物化学式为CaF2。
（2）
不同元素的质子数不同，二者的原子序数不同，属于①②两种元素最本质的区别是质子数不同，故合理选项是a。
（3）
在A、B、C、D结构示意图中，A表示F，B表示Cl，C表示Cl-，D表示Ar，因此属于同种元素的粒子是Cl、Cl-，故合理选项是BC。
（4）
A表示F，B表示Cl，二者最外层都有7个电子，在化学反应中容易获得1个电子，达到最外层8个电子的稳定结构，因此二者性质相似，故与A表示的微粒性质相似的是B。
24．树状分类法 I组 168 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 2:1 SOCl2+H2O =SO2+2HCl
【详解】
物质按照组成物质的元素种类分类，Na、Fe、F2为一组，只由一种元素组成，能够和H2化合的为F2，则A组中有F2，B组中Na和Fe；乙组中均为化合物，能够与水反应的有CO、NO，则C组中有CO和NO。能够与水反应的中，生成碱的有NH3和Na2O2；则Ⅰ组中有NH3和Na2O2。Ⅱ组中有NO2、SO2、SOCl2。
(1)图示方法将多种单质和化合物按照层次，一层一层来分，符合树状分类的特点，属于树状分类；
(2)淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为;
(3)B组中Fe可以在高温下与水蒸气发生反应；化学方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；若该反应过程中有8×6.02×1023个电子转移，即转移8mol电子，则消耗3molFe，即3mol×56g·mol－1=168g；
(4)C组有一种气体常用作工业上冶炼铁的还原剂是CO，CO与Fe2O3的反应方程式为3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe；
(5)Ⅱ组的某种物质能与水发生氧化还原反应，该物质为NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；3molNO2中化合价升高的N有2mol，化合价降低的N有1mol；则被氧化的NO2有2mol，被还原的NO2有1mol，比例为2:1；
(6)Ⅱ组另有一种物质滴入水中后与水激烈反应，该物质为SOCl2，其化合价不变，S的化合价为+4，则生成SO2，Cl的化合价为－1，生成HCl。化学方程式为SOCl2+H2O =SO2+2HCl。