5.3从微观结构看物质的多样性 强化习题——苏教版（2020）必修第一册（word版 含解析）

5.3从微观结构看物质的多样性——强化习题
一、选择题（共20题）
1．下列每组中两种物质之间的关系为同素异形体的一组是
A．和 B．和 C．和 D．和
2．下列物质互为同素异形体的是
A．Na2O与Na2O2 B．金刚石和C60 C．HC1和盐酸 D．碳酸钠和纯碱
3．下列叙述正确的是
A．氯化氢和盐酸都可用化学式HCl表示，所以它们是完全相同的物质
B．工业上制造镁粉时，镁蒸气在N2中冷却
C．石墨和C60互称为同素异形体，相互转化是化学变化
D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体
4．下列各对物质中，互为同位素的是
①、 ②、 ③、 ④金刚石、石墨 ⑤、 ⑥、。
A．①②③ B．③④⑤ C．②③ D．④⑤⑥
5．下列说法正确的是
A．我国明代宋应星所著的《天工开物》蕴含着丰富的化学知识和经验
B．工业生产某种物质，只要考虑反应进行的可能性，原料来源、成本高低的因素不考虑
C．和是氧元素的同素异形体，物理性质和化学性质相同
D．图标提示实验时需要开启排风扇，以除去实验中产生的有毒有害的气体
6．下列各组微粒中，互为同素异形体的是
A．C和C B．红磷和白磷 C．H2O和H2O2 D．正丁烷和异丁烷
7．下列有关放射性核素的说法中，不正确的是
A．原子核外电子数为15 B．原子的质量数为15
C．可能用于同位素示踪 D．和的化学性质基本相同
8．下列说法正确的是
A．溶于水能导电，所以是电解质
B．在水中溶解度很小，其导电能力弱，故是弱电解质
C．明矾净水的原理是形成氢氧化铝胶体除去水中的杂质和细菌
D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体
9．美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是
A．该微粒为电中性 B．它是氢元素的一种新的核素
C．它的化学式为H3 D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
10．石墨烯是用微机械剥离法从石墨中分离出的单层石墨，被认为是一种未来革命性的材料。下列说法正确的是
A．石墨烯是化合物 B．石墨烯由分子构成
C．石墨与金刚石互为同素异形体 D．石墨是电解质
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是
A．71g35Cl2和71g37Cl2均含2NA个Cl原子
B．35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化
C．35Cl和37Cl核外电子排布方式相同
D．35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电
12．下列推断正确的是
A．稳定性： B．氧化性：
C．沸点： D．氧化性：
13．下列化学用语表述正确的是
A．质量数为37的原子 B．电离方程式：NH3 H2O =NH+OH-
C．Na+的结构示意图： D．H、D、T互为同位素
14．下列关于晶体的叙述正确的是
A．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B．石墨为分子晶体，层内碳原子以共价键相连，熔点高
C．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
15．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．热稳定性：HF>H2O>NH3 B．熔点：CO2>KCl>SiO2
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．在CS2中的溶解度：H2O>CCl4
16．下列物质互为同素异形体的是
A．Na2O与Na2O2 B．金刚石和C60 C．HCl和盐酸 D．CO和CO2
17．下列说法不正确的是( )
A．C60和纳米碳管互为同素异形体
B．甲酸(HCOOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸互为同系物
C．HCHO和O=CH2是同一种物质
D．联苯、萘均为芳香烃，互为同分异构体
18．下列说法不正确的是
A．O2与O3互称为同素异形体
B．金属铝既能溶于盐酸又可溶于氢氧化钠溶液
C．碳酸氢钠固体的热稳定性强于碳酸钠
D．氯化钠需在通电条件下才能发生电离过程
19．2006年10月16日，美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室宣布，美、俄科学家合作，用大量钙－48离子轰击人造元素锎－249，合成了3个新原子，其存在时间只有0.9毫秒，下列关于的说法不正确的是
A．制造出的新的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量为297
B．该元素X应该位于元素周期表的0族元素氡之下
C．该元素X属过渡金属元素
D．118号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后，衰变为已知的116号元素的原子，该过程不属于化学变化
20．下列指定微粒的个数比为2：1的是
A．Be2+离子中的质子和电子 B．2H原子中的中子和质子
C．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阳离子和阴离子
二、综合题（共4题）
21．回答下列问题：
（1）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取铜(用化学方程式表示)：
方法一：___________。
方法二：___________。
（2）请从不同角度对硝酸进行分类___________、___________、___________。
（3）请写出NH4NO3的电离方程式：___________。
（4）请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：___________
（5）当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔现象的分散系有___________ (填字母)。
A．氢氧化铁胶体 B．水 C．蔗糖溶液 D．氯化铁溶液 E．云、雾
（6）现有下列物质，请回答问题
①NaOH溶液②铝③液态氯化氢④大理石⑤二氧化碳 ⑥酒精 ⑦氢氧化铜 ⑧硫酸氢钠 ⑨氨气⑩熔融的KNO3；
A．以上物质属于强电解质的是___________。(填序号，下同)
B．以上物质属于弱电解质的是___________。
C．以上物质属于非电解质的是___________。
22．非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。
（1）O2-的离子结构示意图为__________，CS2的晶体类型为________ 晶体；
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；
（3）CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是______________________________；
（4）Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：
危险性
储运要求
远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装
钢瓶
①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用___________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是________________。
③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-):c(ClO-)＝11:1时，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于___________。
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式__________________________。
23．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。
(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。
(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是___________(填编号)。
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。
24．下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。
周期 ⅠA 1 0 18
1 ⅡA 2 ⅢA 13 ⅣA 14 ⅤA 15 ⅥA 16 ⅦA 17
2 ① ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨
请回答下列问题：
（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____
（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________
（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________
（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________
（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________
答案解析部分
1．C
【详解】
A．CO和CO2是化合物，不是单质，A错误；
B．和为离子，非单质，不是同素异形体，B错误；
C．和是碳元素的不同单质互为同素异形体，C正确；
D．HCl和HClO是不同化合物，不是单质，D错误；
答案选C。
2．B
【详解】
A．Na2O与Na2O2都是化合物，不是同素异形体，A不符合题意；
B．金刚石和C60是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意；
C．HC1是盐酸的溶质，HCl是化合物，盐酸是混合物，不是同素异形体，C不符合题意；
D．纯碱是碳酸钠的俗名，是同种物质，D不符合题意；
故选B。
3．C
【详解】
A．氯化氢是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，所以它们不是完全相同的物质，A错误
B．Mg蒸气和氮气反应生成氮化镁，不能作冷却剂，故B错误；
C．同素异形体的转化是化学变化故C正确；
D．制备Fe(OH)胶体：将饱和的FeCl；溶液滴加到沸水中，不能搅拌，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】
同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素。
①、属于同种物质；
②、属于同位素；
③、属于同位素；
④金刚石、石墨属于同素异形体；
⑤、属于同素异形体；
⑥、一个氢气分子和一个氢离子；
故答案为：C
5．A
【详解】
A．《天工开物》共三卷十八篇，全书收录了农业、手工业，诸如机械、砖瓦、陶瓷、硫磺、烛、纸、兵器、火药、纺织、染色、制盐、采煤、榨油等生产技术，故我国明代宋应星所著的《天工开物》蕴含着丰富的化学知识和经验，A正确；
B．工业生产某种物质，不仅要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低的因素，B错误；
C．和是氧元素的同素异形体，其物理性质不相同，化学性质具有相似性，也不完全相同，C错误；
D．图标为护目镜，是提示进行化学实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛，D错误；
故答案为：A。
6．B
【详解】
A．C和C是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误；
B．红磷和白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．H2O和H2O2的组成元素相同，是化合物，不是单质，不是同素异形体，C错误；
D．正丁烷和异丁烷结构分子式相同结构不同，是同分异构体，D错误；
故选B。
7．B
【详解】
A．原子符号左下角数字表示质子数，的质子数为15，核外电子数等于质子数，所以原子核外电子数为15，故A正确；
B．原子符号左上角数字表示质量数，原子的质量数为32，故B错误；
C．是的同位素，被广泛用于同位素示踪技术，故C正确；
D．同位素原子质量数不同，质子数相同，化学性质基本相同，和都是由磷原子形成的氢化物，因此化学性质基本相同，故D正确；
答案选B。
8．D
【详解】
A．溶于水能导电，是因为，是电解质，是非电解质，描述错误，不符题意；
B．在水中溶解度很小。但溶于水的部分是完全电离的，故是强电解质，描述错误，不符题意；
C．明矾净水的原理是形成氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质一起凝聚而沉降，本身不具有强的氧化性，故不能除去细菌，描述错误，不符题意；
D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯均是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，描述正确，符合题意；
综上，本题选D。
9．D
【详解】
A．这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，所以该粒子带一个单位的正电荷，A错误；
B．这种氢粒子是是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，故该离子为化学式为，该微粒是一个离子，而不是原子，核素是一种原子，故不是氢元素的一种新的核素，B错误；
C．这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，该微粒可表示为，C错误；
D．普通氢分子2个原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成，它比一个普通H2分子多一个氢原子核，D正确；
故答案为：D。
10．C
【详解】
A．石墨烯是单层石墨，是碳元素的一种单质，A错误；
B．石墨的每一层都是由碳原子构成，不存在分子，故石墨烯也是由原子构成的，B错误；
C．石墨和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．电解质指在水溶液中或者在熔融状态下，能导电的化合物，石墨是单质，不属于电解质，D错误；
故选C。
11．C
【详解】
A．35Cl2和37Cl2的摩尔质量不同，所以相同质量的35Cl2和37Cl2含有Cl原子数不等，故A错误；
B．发生化学变化的最小微粒是原子，原子的种类和数目不发生变化，而35Cl和37Cl间的相互转化是原子核内部的变化，故B错误；
C．35Cl和37Cl核外均为17个电子，核外电子排布方式相同，故C正确；
D．35Cl2与H2反应生成H35Cl，35Cl2是氧化剂，在正极放电，故D错误；
故答案：C。
12．A
【详解】
A．同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性F＞I，非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，即稳定性HF＞HI，故A正确；
B．同主族从上到下，非金属性减弱，Cl和Br属于同主族，Cl在Br的上一周期，因此氧化性Cl2＞Br2，故B错误；
C．H2O常温下为液体，NaH常温下为固体，NaH的沸点高于H2O，故C错误；
D．Mg的金属性强于Al，因此Mg2+氧化性弱于Al3+，故D错误；
答案为A。
13．D
【详解】
A．质量数为37的原子，A错误，
B． 电离方程式：NH3 H2ONH+OH-，B错误，
C． Na+的结构示意图：，C错误；
D．H、D、T分别为、 、互为同位素,D正确；
故选D。
14．C
【详解】
A．共价晶体中，熔化要破坏共价键，共价键的键能越大，熔、沸点越高；分子晶体的熔沸点跟分子内的共价键无关、跟分子间作用力的大小有关，故A错误；
B．石墨由碳原子通过共价键结合成平面层状结构、层与层之间存在分子间的作用力，故石墨不属于分子晶体，故B错误；
C．共价晶体由原子通过共价键结合而成、共价晶体熔化要破坏共价键，则共价晶体中共价键的键能越大，熔、沸点越高，故C正确；
D． 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，故D错误；
故选C。
15．A
【详解】
A．非金属性越强，简单氢化物越稳定。非金属性F>O>N，热稳定性：HF>H2O>NH3，A正确；
B．熔点高低规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。CO2是分子晶体、KCl是离子晶体、SiO2是共价晶体，则熔点：CO2＜KCl＜SiO2，B错误；
C．组成与结构相似的共价分子：相对分子质量越大，分子间作用力越大，对应物质的熔沸点越高。则沸点：乙烷＜丁烷＜戊烷，C错误；
D．二硫化碳是非极性溶剂、水是极性分子、四氯化碳是非极性分子，按相似相溶原理：在CS2中的溶解度：H2O＜CCl4，D错误；
答案选A。
16．B
【详解】
A．Na2O与Na2O2都是Na、O两种元素形成的化合物，二者不是单质，因此二者不是同素异形体，A不符合题意；
B．金刚石和C60是C元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体，B符合题意；
C．盐酸是HCl的水溶液，HCl是溶液中溶质，二者不是同素异形体，C不符合题意；
D．CO和CO2是C、O两种元素形成的两种不同的氧化物，二者不是单质，因此它们不是同素异形体，D不符合题意；
故合理选项是B。
17．BD
【详解】
A．C60和纳米碳管都是C的单质，结构不同，互为同素异形体，A正确；
B．甲酸(HCOOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸（C17H33COOH）结构相似，均含1个羧基，但油酸有碳碳双键，不互为同系物，B错误；
C．HCHO和O=CH2均是甲醛的结构简式，同一种物质，C正确；
D．联苯的化学式为C12H10，萘的化学式为C10H8，分子式不相同，不是同分异构体，D错误；
故选BD。
18．CD
【详解】
A．由同一元素组成的不同单质互为同素异形体，O2与O3均为氧元素组成的单质，互称为同素异形体，故A正确；
B．金属铝能与盐酸反应生成氢气和氯化铝，又与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；
C．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，则碳酸钠固体的热稳定性强于碳酸氢钠，故C错误；
D．氯化钠溶于水就能够电离出钠离子和氯离子，不需要通电，故D错误；
答案选CD。
19．AC
【详解】
A.由118号元素的一个原子中子数为179可知，该原子的质量数为297，摩尔质量为297g/mol，故A错误；
B..由元素周期表的结构可知，稀有气体氡元素的原子序数为86，元素X的原子序数与氡相差32，则元素X应该位于元素周期表的第七周期0族，位于氡元素之下，故B正确；
C.元素X位于元素周期表的第七周期0族，不可能是过渡金属元素，故C错误；
D.化学变化是指在原子核没有变化时有新物质生成，原子发生衰变和裂变时，原子核发生变化，不属于化学变化，故D正确；
故选AC。
20．AD
【详解】
A．Be2＋离子中质子数为4，核外电子数为4-2=2，质子和电子数目之比为2：1，故A符合；
B．2H是质子和中子都是1，故B不符；
C．NaHSO4 固体由钠离子与硫酸氢根离子构成，阳离子与阴离子数目之比为1：1，故C不符；
D．Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阳离子和阴离子数目之比为2：1，故D符合，
故选：AD。
21．
（1）
（2） 强酸 含氧酸 一元酸、挥发性酸
（3）
（4）O3
（5）B、C、D
（6） ③⑧⑩ ⑦ ⑤⑥⑨
【分析】
（1）
方法一：Fe、H2SO4反应制取氢气，用氢气还原氧化铜生成金属铜，反应方程式是 ；
方法二：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜溶液，用铁置换出硫酸铜中的铜，反应方程式是 ；
（2）
硝酸在水溶液中能完全电离，所以硝酸属于强酸；硝酸中含有氧元素，所以硝酸属于含氧酸；硝酸易挥发，硝酸属于挥发性酸；1个硝酸分子能电离出1个氢离子，所以硝酸属于一元酸；
（3）
在水溶液中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为；
（4）
由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，与O2互为同素异形体的物质的化学式为O3；
（5）
胶体能产生丁达尔现象。 A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔现象； B．水不是分散系，不能产生丁达尔现象； C．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象； D．氯化铁溶液不是胶体，不能产生丁达尔现象； E．云、雾属于胶体，能产生丁达尔现象；故选B、C、D。
（6）
A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电且是物质本身发生电离的化合物，强电解质则是指在水溶液中能够完全电离的电解质，强酸、强碱和大部分盐均为强电解质，故以上物质属于强电解质的是③⑧⑩，故答案为：③⑧⑩；
B．弱电解质则是指在水溶液中只能部分电离的电解质，弱酸、弱碱和水等属于弱电解质，故以上物质属于弱电解质的是⑦，故答案为：⑦；
C．非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能够导电的化合物，NH3和CO2的水溶液虽然能够导电，但由于不是其本身发生电离，酒精的水溶液和液体是均不能导电，故属于非电解质，故以上物质属于非电解质的是⑤⑥⑨，故答案为：⑤⑥⑨；
22． 分子晶体 ）ClO2 O3 Cl2 甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能 HSO3-+Cl2+H2O＝SO42-+3H++2Cl- Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应 1：2 MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑
【详解】
试题分析：（1）氧元素的原子序数是8，则O2-的离子结构示意图为；CS2是由分子构成的分子晶体。
（2）O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2、O3、Cl2等。
（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷。
（4）①氯气具有强氧化性，你氧化亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为HSO3-+Cl2+H2O＝SO42-+3H++2Cl-。
②由于Fe(FeCl3)能催化苯与氯气的反应，所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。
③设溶液中氯离子的物质的量是11mol，则次氯酸根的物质的量是1mol，根据电子得失守恒可知氯酸根的物质的量是 ，则c(ClO-)：c(ClO3-)比值等于1：2。
（5）镁是一种较活泼的金属，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.6÷0.1＝26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2+2H2O＝Mg(OH)2+C2H2↑。
23．HClO4 ； BCD H2O2+H2S=S↓+2H2O 离子键、极性共价键 NaClO +H+=H2O+SO2↑ Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
【详解】
(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，则S、Cl的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4；
(2)Z是Na，M是S，Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为；
(3)验证O与S两元素原子得电子能力强弱，即比较O与S两元素的非金属性强弱，
A．气态氢化物的沸点和分子间作用力和氢键有关，和非金属性无关，比较O与S两种元素的气态氢化物的沸点，不能验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故B符合题意；
C．元素的非金属性越强，对键合电子的吸引能力越大，硫和氧形成的化合物二氧化硫或三氧化硫中，硫都显正价，氧都显负价，说明氧的得电子能力越强，硫的得电子能力较弱，比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故C符合题意；
D．元素的非金属性越强，得电子能力越强，这两种元素的单质与氢气化合越容易，比较这两种元素的单质与氢气化合的难易可以验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故D符合题意；
答案选BCD；
(4)H与O、H与S均可形成18电子分子，这两种分子分别是双氧水和硫化氢，二者发生氧化还原反应生成硫单质和水，化学方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O；
(5)根据题意可知A是氢氧化钠，钠离子和氢氧根离子间以离子键结合，氢氧根离子中氢和氧原子间形成的是极性共价键，含有离子键和极性共价键；B为常见家用消毒剂的主要成分，B是次氯酸钠，化学式是NaClO；
(6)X、Y、Z、M分别是H、O、Na、S，由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐分别是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，亚硫酸氢钠电离生成钠离子和亚硫酸氢根离子，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成水和二氧化硫，离子方程式是+H+=H2O+SO2↑；
硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离时生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，Ba(OH)2溶液电离时产生钡离子和氢氧根离子，Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至中性，二者是按1∶2反应，氢离子、硫酸根离子、钡离子和氢氧根离子生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
24．或 离子键和极性键 HF 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ Cl2＋2Br =Br2＋2Cl－
【详解】
（1）考古时利用测定一些文物的年代；
故答案为：或；
（2）元素⑧为17号元素，其形成的简单离子为Cl-，其结构示意图为：；
故答案为：
（3）元素④为O，元素⑥为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为：；
故答案为：
（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na+、OH-，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键；
故答案为：离子键和极性键；
（5）②、③、④、⑤为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素⑥为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧为Cl，元素⑨为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为：Cl2＋2Br ＝Br2＋2Cl－；
故答案为：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br =Br2＋2Cl－。