元素周期表 自我检测题(一)
于宝忠
(葫芦岛世纪高中 辽宁葫芦岛 125001)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5
A卷(水平测试)
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子—，下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A．该原子核内中子数是12
B．它和互为同位素
C．它和互为同位素
D．该原子极不稳定，与的化学性质有很大差异
2．在元素周期表中金属与非金属的分界线处能找到（ ）
A．制造农药的元素 B．催化剂
C．耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．半导体材料
3．下列元素中非金属性最强的是（ ）
A．第4周期ⅤA族的元素 B．第3周期ⅣA族的元素
C．第4周期ⅥA族的元素 D．第3周期ⅦA族的元素
4．在元素周期表中，第二、第三、第四、第五周期元素的种数分别是（ ）
A．2、8、8、18 B．8、8、18、18
C．8、8、18、32 D．2、8、18、32
5．甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（ ）
①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26
A．① B．②③ C．①②③ D．全部
6．下列元素肯定属于主族元素的是（ ）
A．最高正价为＋7价的一种元素
B．除最外电子层外，其余各层都达到饱和的一种元素
C．原子L层比M层多6个电子的一种元素
D．最外层电子数为8的一种元素
7．下列叙述正确的是（ ）
A．同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B．同主族元素的离子半径从上到下逐渐增大
C．同周期元素从左到右，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
D．同主族元素的单质的熔点从上到下逐渐升高
8．X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）
A．Y与水反应比X与水反应更剧烈 B．Y―离子的氧化性比X―离子强
C．YOH的碱性比XOH强 D．Y的原子半径比X大
9．X、Y、Z为短周期元素，它们依次位于ⅠA族、ⅣA族、ⅥA族，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ B．XYZ2 C．X2YZ3 D．X2YZ4
10．A、B是同一短周期的两种金属元素，若aAm+离子半径大于bBn+离子半径，则下列比较正确的是（ ）
A．金属性：ABn+ C．m>n D． a11．同一周期三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列说法正确的是（ ）
A．元素的非金属性：XB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3
C．阴离子的还原性：X->Y2->Z3-
D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。
12．某短周期元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列有关说法正确的是（ ）
A．该元素可能是金属元素
B．该元素的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C．该元素可能位于第一周期
D．该元素只有+2和+4两种常见化合价
二、填空题 (本题包括6小题，共52分)
13．(6分)元素周期表中共有 个横行，即 个周期，其中长周期和短周期各 个。除第1周期和第7周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 元素结束。同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；最高价氧化物的水化物碱性逐渐 ，酸性逐渐 。
14．(14)下表为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试回答下列问题：
①
⑥
⑦
②
④
⑤
⑧
③
⑩
⑨
⑴②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
⑵10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。
⑶元素⑦的氢化物分别与②和⑧的单质反应的离子方程式为 ，
。
⑷元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为 。
⑸元素⑩的原子序数为 ，该元素在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，其单质与⑧的氢化物的水溶液反应的离子方程式为 。
⑹⑥与⑧形成化合物的化学式为 ；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈 色。
15．(5分)1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Uuq)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
⑴该元素在周期表中位于第 周期 族，属于金属元素还是非金属元素？ 。
⑵该原子核内中子数为 。
⑶写出该元素最高价氧化物对应水化物的化学式 。
16．(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：
⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是 ；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是 ；常温下有颜色的气体单质是 。
⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是 ；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是 ；四核10电子粒子有 。
17．(4分)同温同压下，等质量的钠分别与过量的和过量的完全反应，所生成的氢气的体积比为 ，质量比为 。
18．(2分)甲、乙、丙、丁四种短周期非金属元素：①甲和乙同主族，且最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强；②甲和丙同周期，且甲的原子半径大于丙；③乙和丁同周期，且乙的氢化物比丁的稳定。则这四种元素的非金属性由强到弱的顺序是 。
19．(6分)某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO3，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为 ，元素符号是 ，元素A位于第 周期 族，其最高价氧化物的水化物的化学式为 。
20．(7分)X、Y、Z为短周期元素，在元素周期表中的位置如图1所示。X、Z两种元素原子的质子数之和等于Y元素原子核外电子数。
⑴写出元素的名称：X Y Z
⑵X元素位于第 周期 族。
⑶Z的单质与水反应的化学方程式为 。
B卷(能力提高)
(时间：30分钟 满分：50分)
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)
1．若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl分子一共有（ ）
A．3种 B．6种 C．9种 D．12种
2．如图2所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ）
A．铍能与冷水发生剧烈反应
B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
3．X、Y均为短周期元素，且aXn-比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（ ）
A．Y可能是第一周期元素 B．X和Y分别位于相邻的两个周期
C．a一定比b小 D．a＋m＋n－b一定等于8
4．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（ ）
5．在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式为：RO3n-＋6I-＋6H+＝R-＋3I2＋3H2O，则RO3n-中R元素的化合价及R在元素周期表中的位置是（ ）
A．+5价，ⅦA族 B．+5价，ⅤA族
C．+7价，ⅦA族 D．+7价，ⅤA族
二、填空题(本题包括3小题，共30分)
6．(6分)A、B、C周期中相邻的三种短周期元素，A与B同周期，B与C同主族，它们原子最外层电子数之和为20，原子序数之和为34，则三种元素的名称分别是：A ，B ，C 。
7．(11分)有W、X、Y、Z四种元素，其中W元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通人氯气后，发现溶液颜色变深，再经过进一步提取可得一种红棕色有刺鼻臭味的液体，这就是W元素的单质。X、Y、Z均属短周期元素；Z元素最高正价是负价绝对值的3倍，其质子数是Y原子核内质子数的2倍，X原子核外的电子数是Z 原子的最内层上电子数的一半。
⑴W、X、Y、Z的元素符号分别是：W X Y Z
⑵W的原子结构示意图为 ，W位于第 周期 族。
⑶苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为 。
⑷由W元素的单质与ZY2、X2Y反应生成生成两种酸的化学方程式为 。
8．(13分) A、B、C、D是短周期元素的单质，其原子序数按D、A、B、C的顺序依次增大。B、D在通常情况下为气体。C、D是同一主族元素的单质。J是一种无色液体。B、E均为组成空气的成份。F的焰色反应呈黄色。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图所示(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
⑴A是 ，C是 ，F是 ，G是 。
⑵H与盐酸反应生成E的离子方程式是 。
⑶反应①的化学方程式是 。
⑷反应②的化学方程式是 。每生成1 molD，转移电子的物质的量是 。
⑸若反应①、②生成的B和D恰好完全反应生成J，则参加反应的F和G的物质的量之比是 。
元素周期表自我检测题(一)答案及提示
A卷
一、选择题
1．B 2．D 3．D 4．B 5．C 6．C 7．B 8．B 9．C 10．D 11．B
12．C 提示：原子的最外层电子数是其电子层数的2倍的短周期元素有He、C、S。
二、填空题
13．7；7；3；碱金属；稀有气体；减小；减弱；增强；减弱；增强；减弱；增强。
14．⑴KOH>NaOH>Mg(OH)2 ⑵①
⑶2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO
⑷ NaOH＋Al(OH)3＝NaAlO2＋2H2O ⑸ 26；Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ ⑹ CCl4；紫。
15．⑴7；ⅣA；金属元素 ⑵175 ⑶Uuq(OH)4
16．⑴Na；F2；F2、Cl2 ⑵CH4；HF；NH3、H3O+
17．1∶1；2∶1
18．丙>甲>乙>丁
19．32g·mol-1；S；3；ⅥA；H2SO4
20．⑴氮；硫；氟 ⑵2；ⅤA ⑶2F2＋2H2O＝4HF＋O2
提示：设与X、Y、Z相邻的元素为M(如图所示)，其原子序数为m，则X、Z、Y的原子序数分别是m－1、m＋1、m＋8，故m－1＋m＋1= m＋8，则m=8，M是氧元素，所以X、Y、Z分别是N、S、F。
B卷
一、选择题
1．B 提示：可组成1H 35Cl、1H 37Cl、2H 35Cl、2H 37Cl、3H 35Cl、3H 37Cl六种氯化氢分子。
2．B 提示：在元素周期表中，铍位于铝的左上方，根据“对角线规则”，铍和铝的化学性质相似。
3．D 提示：Xn-比Ym+多一个电子层，说明X、Y位于同一周期，且X位于Y的左边，所以A、B、C错。aXn-的电子数比bYm+的电子数多8，所以有a＋n－(b－m)=8，D正确。
4．A 提示：同主族相邻元素原子序数之差分别是2、8、8、18、18、32。A选项中，52－16=36，所以X与同族上下相邻元素原子序数之差都是18，X上方元素原子序数是35－18=17，X下方元素原子序数是35+18=53，故A正确。同理可推知其它选项错误。
5．A 提示：根据电荷守恒可知n=1，所以RO3-中R元素的化合价是+5。还原产物是R-，说明R元素的最低化合价是-1，所以R是ⅦA族元素，A正确。
二、填空题
6．氧；氟；氯
提示：⑴设B和C所在族序数为x，则A所在族序数为 x＋1或x－1(如图1所示)。若A所在族序数为x＋1 ，则3x＋1=20，x=6.3(不合理)；若A所在族序数为x－1 ，则3x－1=20，x=7，A位于ⅥA族，B、C位于ⅦA族。
⑵设B的原子序数为b，则A的原子序数为b－1，C的原子序数为b＋8或b－8(如图2所示)。若C的原子序数为b－8，则b－8＋b＋b－1=34，则b=14.3(不合理)；若C的原子序数为b＋8，则b＋8＋b＋b－1=34，则b=9，B是氟，A是氧，C是氯。
7．⑴Br、H、O、S ⑵ ；4；ⅦA
⑶2Br＋Cl2＝Br2＋2Cl- ⑷Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
8．⑴C；Na；Na2O2；NaH ⑵CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
⑶2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 ⑷NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑；1mol ⑸1∶1
提示：本题的突破口是“F的焰色反应呈黄色”，说明B、C中有一种物质是Na，再结合“B、E均为组成空气的成份”，推测A是碳，B是氧气，C是钠。D为气体，D与C(Na)同一主族，D和B(O2)反应生成无色液体J(H2O)，推出D是氢气。最后再按照框图从左到右分析验证前面的推测。
