2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第2章：化学键 化学反应规律同步题（word版含解析））

2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第2章：化学键 化学反应规律同步题含答案
鲁科版（2019）必修第二册第2章：化学键 化学反应规律
一、选择题。（14题）
1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A．可溶于水 B.具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
2、下列说法中正确的是(　　)
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池中电流从负极流出，从正极流入
D．原电池中的阳离子向正极移动
3、化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果。下列图象及描述不正确的是（ ）
A．表示原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水
B．由图可知，可以通过调节溶液pH的方法除去溶液中的、、
C．表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：
D．表示可逆反应，，在时刻加热，时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图
4、根据媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2O+ZnZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的是(　　)
A.电能转化为化学能 B.电解质溶液是稀硫酸
C.电子通过外电路从正极流向负极 D.Zn作负极被氧化
5、下列关于化学反应速率说法正确的是(　　)
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
6、在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2===2SO3中，充入由 18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(　　)
A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
7、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧
8、下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-2×57.3kJ·mol-1
B．101kPa时，H2的热值为142.75kJ·g-1，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-142.75kJ·mol-1
C．由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．若CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH＝2×283.0kJ·mol-1
9、食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(　　)
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C．HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物
D．HCl的电子式是
10、如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．由制取Mg是吸热过程
B．热稳定性：
C．常温下还原性：
D．由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为：
11、用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、
④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ）
A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④
C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞②
12、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(　　)
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
13、下列形式表示的反应为放热反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14、以下是反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（ ）
A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1
C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1
二、非选择题。（4题）
15、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式:__________________,其中含有的化学键是_________
___________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程____________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是__________________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是____________________(填化学式)。
16、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属 电子流动方向 电压/V
D D→Cu +0.78
C Cu→C -0.15
B B→Cu +1.35
A A→Cu +0.30
已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断：
(1)最活泼的金属为________。
(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________金属,其负极的电极反应为____________________________。
若滤纸上析出沉淀为9.8 g,则转移的电子数为________ mol。
17、甲醇(CH3OH)可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：
请回答下列问题：
(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。将1 mol CH4和2 mol H2O通入反应室Ⅰ(设反应室容积为10 L)，10 min末有0.1 mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。
(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．CO的物质的量不再改变
b．容器内的压强保持不变
c．CH4的消耗速率与生成速率相等
d．容器内的密度保持不变
(3)在容积为1 L的反应室Ⅱ中充入1 mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为________(最简整数比)。
18、（推断题）A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 有关性质或结构信息
A 地壳中含量最多的元素
B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G G是形成化合物种类最多的元素
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程____ ， D形成的简单离子的结构示意图为____ 。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____ 。
(3) 非金属性D____ E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：
__ 。
2021—2022学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册第2章：化学键 化学反应规律同步题含答案
鲁科版（2019）必修第二册第2章：化学键 化学反应规律
一、选择题。（14题）
1、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(　　)
A．可溶于水 B.具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
【答案】D　
2、下列说法中正确的是(　　)
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池中电流从负极流出，从正极流入
D．原电池中的阳离子向正极移动
【答案】D　
3、化学中通常用图象直观地描述化学反应进程或结果。下列图象及描述不正确的是（ ）
A．表示原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水
B．由图可知，可以通过调节溶液pH的方法除去溶液中的、、
C．表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度下溶液的pH：
D．表示可逆反应，，在时刻加热，时刻达到新平衡，速率随时间变化的曲线图
【答案】B
4、根据媒体报道,某公司将推出一种全新的银锌电池,这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强,有望取代锂电池。其放电过程可表示为Ag2O+ZnZnO+2Ag,此电池放电时,有关说法正确的是(　　)
A.电能转化为化学能 B.电解质溶液是稀硫酸
C.电子通过外电路从正极流向负极 D.Zn作负极被氧化
【答案】D
5、下列关于化学反应速率说法正确的是(　　)
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加
B．化学反应速率0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
【答案】C　
6、在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O2===2SO3中，充入由 18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的(　　)
A．多余的氧气中 B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中
【答案】D　
7、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ③④⑥⑦⑧
【答案】C
8、下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝-2×57.3kJ·mol-1
B．101kPa时，H2的热值为142.75kJ·g-1，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝-142.75kJ·mol-1
C．由C(金刚石)＝C(石墨) ΔH＝-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
D．若CO(g)的燃烧热ΔH＝-283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH＝2×283.0kJ·mol-1
【答案】D
9、食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，胃酸的主要成分是盐酸。下列关于两种物质的说法正确的是(　　)
A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键
B．胃舒平(主要成分氢氧化铝)与胃酸反应生成的AlCl3属于离子化合物
C．HCl溶于水时会电离出H＋和Cl－，但HCl属于共价化合物
D．HCl的电子式是
【答案】C　
10、如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法不正确的是（ ）
A．由制取Mg是吸热过程
B．热稳定性：
C．常温下还原性：
D．由图知此温度下 与 反应的热化学方程式为：
【答案】B
11、用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、
④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ）
A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④
C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞②
【答案】C
12、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是(　　)
A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
【答案】A　
13、下列形式表示的反应为放热反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
14、以下是反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（ ）
A. υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B. υ（B）=0.6mol·L-1·s-1
C. υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D. υ（D）=0.45mol·L-1·s-1
【答案】A
二、非选择题。（4题）
15、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式:__________________,其中含有的化学键是_________
___________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程____________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是__________________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是____________________(填化学式)。
【答案】(1) 　离子键、共价键
(2)
(3)HNO3 (4)NH3
【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物,则Y为Na,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW的共价化合物,可知X为N,Z为S,W为Cl。(1)Y2O2为Na2O2,其电子式为,含离子键、共价键。(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示形成过程为。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中只有HNO3具有强氧化性。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是NH3。
16、将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。
在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下:
金属 电子流动方向 电压/V
D D→Cu +0.78
C Cu→C -0.15
B B→Cu +1.35
A A→Cu +0.30
已知:构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大。请依据表中数据判断：
(1)最活泼的金属为________。
(2)若滤纸改用NaOH溶液浸润,则在滤纸上能看到蓝色沉淀析出的是__________金属,其负极的电极反应为____________________________。
若滤纸上析出沉淀为9.8 g,则转移的电子数为________ mol。
【答案】(1)B　 (2)C　Cu-2e-+2OH-Cu(OH)2↓　0.2
【解析】(1)由电子流动的方向可知,A、B、D的金属活动性皆强于Cu,根据“构成两电极的金属活动性相差越大,电压表的读数越大”可知,B的金属活动性最大,C的金属活动性弱于Cu,不能从CuSO4溶液中置换出Cu。
(2)由(1)的分析可知,只有在C金属与Cu组成的原电池中,Cu失电子生成Cu2+,进而与OH-结合产生蓝色沉淀。负极反应为Cu+2OH--2e-Cu(OH)2↓。
因蓝色沉淀为Cu(OH)2,所以当析出9.8 g沉淀时,
转移的电子数为×2=0.2 mol。
17、甲醇(CH3OH)可作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备过程：
请回答下列问题：
(1)在一定条件下反应室Ⅰ中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。将1 mol CH4和2 mol H2O通入反应室Ⅰ(设反应室容积为10 L)，10 min末有0.1 mol CO生成，则10 min内反应的平均速率v(H2)＝________ mol·L－1·min－1。
(2)在容积不变的条件下，不能说明反应室Ⅰ中的反应已达到平衡状态的是________(填字母)。
a．CO的物质的量不再改变
b．容器内的压强保持不变
c．CH4的消耗速率与生成速率相等
d．容器内的密度保持不变
(3)在容积为1 L的反应室Ⅱ中充入1 mol CO与2 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，当反应达平衡时，CO的转化率为80%，则平衡前后的压强之比为________(最简整数比)。
【答案】(1)0.003　(2)d　(3)15∶7
解析：(1)10 min内v(CO)＝＝＝0.001 mol·L－1·min－1，根据反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(H2)＝3v(CO)＝3×0.001 mol·L－1·min－1＝0.003 mol·L－1·min－1。(2) CO是生成物，若未达到平衡，则CO的物质的量就会发生变化，所以CO的物质的量不再改变，说明反应达到平衡状态，a不符合题意；该反应在恒容密闭容器中进行，反应前后气体的物质的量改变，若容器内的压强保持不变，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，b不符合题意；CH4的消耗速率与生成速率相等，则甲烷的物质的量不变，反应处于平衡状态，c不符合题意；反应在恒容密闭容器内进行，反应混合物都是气体，无论反应是否进行，也无论反应是否处于平衡状态，容器内的密度始终保持不变，因此不能根据气体密度不变判断平衡状态，d符合题意。
(3)　　　 CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
开始/mol 1　　　2　　　　　0
转化/mol 0.8 1.6 0.8
平衡/mol 0.2 0.4 0.8
平衡时气体的总物质的量为n(后)＝0.2 mol＋0.4 mol＋0.8 mol＝1.4 mol，反应开始时的总物质的量为n(前)＝1 mol＋2 mol＝3 mol，由于容器的容积不变，所以反应前后的压强比等于气体的物质的量的比，故p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后)＝3∶1.4＝15∶7。
18、（推断题）A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元素 有关性质或结构信息
A 地壳中含量最多的元素
B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G G是形成化合物种类最多的元素
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___ ，用电子式表示C与E形成化合物的过程____ ， D形成的简单离子的结构示意图为____ 。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____ 。
(3) 非金属性D____ E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：
__ 。
【答案】Al
极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于
D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱