7.1氮的固定——提升训练（word版 含解析）

7.1氮的固定
一、选择题（共16题）
1．下列有关化学用语表达正确的是
A．硫离子的电子式：
B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子
C．Cl－的离子结构示意图：
D．丙烯分子的比例模型：
2．下列关于的说法错误的是
A．可在电焊时作保护气 B．的质量约占空气总质量的
C．氮气的电子式为 D．氮气的结构式为
3．起固定氮作用的化学反应是
A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气
B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C．氨气经催化氧化生成一氧化氮
D．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵
4．下列化学用语表示正确的是
A．甲基的电子式： B．HClO的结构式：H-Cl-O
C．Si的原子结构示意图： D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl
5．Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，R原子最内层电子数与最外层电子数相同，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法错误的是
A．Z位于第三周期VA族
B．如图所示的离子能与稀硫酸反应，生成沉淀和气体
C．简单离子半径：Z>R
D．简单气态氢化物的稳定性：W>Y
6．如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．E 可以是金属也可以是非金属
B．C 和 D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备 F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是
A．W与X形成的最简单化合物电子式为
B．Y和Z的简单离子的电子层结构不同
C．Y和Z可形成化合物
D．最高正化合价
8．下列有关化学用语表示正确的是
A．甲烷的电子式： B．苏打的电离方程式：NaHCO3 =Na+ +HCO3-
C．硫离子的结构示意图： D．中子数为 10 的氧原子：
9．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中正确的是
A．乙烷的结构式为 B．乙烯的电子式为
C．乙醇的结构式为 D．乙酸的结构简式为
10．下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是(　　)
A．H＋·C―→H＋[C]－ B．Na·＋·B―→NaB
C．·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－ D．··＋··＋··―→··C··
11．下列表示不正确的是
A．H2O的结构式为：H—O—H B．HF的电子式：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．CH3COOH的球棍模型为：
12．实验室用如下方法制备饮用水消毒剂ClO2：
已知：NCl3为强氧化剂，其中N元素为-3价，下列说法不正确的是
A．NCl3的电子式为
B．电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl + 2HClNCl3+3H2↑
C．在NaClO2与NCl3反应中，NaClO2为还原剂
D．饮用水中残留的ClO2可用适量FeSO4溶液去除
13．下列表示正确的是
A．CO2的电子式： B．中子数为45的溴原子：
C．HClO的结构式：H—Cl—O D．硫离子结构示意图：
14．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m＜n，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为
A．3(m-n) mL B．(m＋n) mL C．(m-n) mL D． mL
15．下列化学用语表达正确的是
A．1—丁烯的键线式： B．乙烯的结构简式：C2H4
C．羟基的电子式： D．醛基的结构简式：—COH
16．下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子 B．的球棍模型：
C．氯化氢的电子式： D．四氯化碳的电子式：
二、综合题（共6题）
17．X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。
（1）X 的电子式是__________，甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。
（2）写出Y+X→甲的化学方程式___________________。
（3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。
已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____。
18．氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料，合成氨反应是化学上最重要的反应之一
(1)N2和H2在常温常压下反应极慢，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是____________(答一条即可)
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应速率与时间的变化关系如图a所示，浓度随时间的变化如图b所示
①图a中N点对应的时间是图b中的____________(填“t1”“t2”或“t3”)
②图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=umol L-1 min-1，则t1~t2内平均速率v正(N2)应____________(填标号)mol L-1 min-1
A．大于uB．等于uC．小于u
(3)往恒温恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，N2的转化率为____________。
(4)某兴趣小组同学设计了如图所示装置模拟工业上合成氨。
①流经橡胶管处的气体成分为____________(填化学式)
②能说明有氨生成的现象是____________。
19．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。
(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。
(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。
a. 海洋中存在游离态的氮
b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c. 向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量
(3)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，表为对10 L人工海水样本的监测数据：
温度/℃ 样本氨氮含量/mg 处理24 h 处理48 h
氨氮含量/mg 氨氮含量/mg
20 1008 838 788
25 1008 757 468
30 1008 798 600
40 1008 977 910
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_______，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是_______mg·L-1·h-1。
20．NO，的排放是造成酸雨及光化学污染的罪魁祸首，采用科学技术减少氮氧化物等物质的排放可促进社会主义生态文明建设。
(1)如图表示了我国某地区在1959~2019年间，空气中NO，含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及
其他因素的影响而发生变化的统计数据。结合图中数据，判断下列说法正确的是_______。
A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B．1mol氮氧化物(NOx)形成硝酸型酸雨时转移电子(5-2x)mol
C．N2转化为NO的过程不属于氮的固定
D．随着汽车工业的发展，交通运输的NO，排放量所占比重呈增大趋势
(2)用CH4催化还原氮氧化物的相关热化学方程式如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-662 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-1248 kJ/mol
反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) ΔH=_______kJ/mol
(3)工业上可采用碱液来吸收NOx，有关的化学反应：
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
现有一定条件下a mol NO2和b mol NO的混合气体恰好被一定体积NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。
(4)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。请写出在此反应机理中脱去NO的离子反应方程式_______。
(5)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子为_______mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图1所示)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列相关分析正确的是_______(填序号)
A．在50~150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的原因可能是：催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大
B．在150~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率缓慢上升的原因可能是：温度升高引起的NOx去除反应速率增大
C．反应温度高于380℃时，NOX的去除率迅速下降的原因可能是：催化剂活性下降
D．反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：NH3与O2反应生成了NO
21．“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下，在两个容积均为2 L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。相关数据如下：
容器 甲 乙
反应物投入量 1molCO2(g)和 3molH2(g) 1mol CH3OH (g)和 1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH) c1 c2
平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收a kJ
请回答：
①a＝_______________；
②若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是___________。
(2)甲烷的一个重要用途是制取H2，其原理为CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入等物质的量浓度的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强p1_____(填“大于”或“小于”)p2；压强为p2时，在y点：v(正)______(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
(3)一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)∶n(CO)＝2∶1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是________(填字母)。
22．过二硫酸盐是一种具有强氧化性的重要化工原料，常被还原为。
(1)过二硫酸的结构式为 ，可看做是A中的氢原子被取代得到的衍生物，A的化学式为_______。
(2)用铂电极电解(NH4)2SO4和50%的H2SO4的混合溶液，可生成(NH4)2S2O8，该电解过程的离子方程式为_______。
(3)过二硫酸盐降解水中有机物的原理是：过二硫酸盐被活化剂(如Fe2+)活化，生成强氧化性的自由基，进一步氧化水中的有机物。c(Fe2+)对降解效果的影响如图所示。
①c(Fe2+)>2m时，降解率下降的原因是_______。
②工业上常加入盐酸羟胺(HONH2HCl)实现Fe2+的循环，氧化性更强的浓度却几乎没有下降，可能的原因是_______。
(4)碘量法测定(NH4)2S2O8纯度的步骤为：称取(NH4)2S2O8样品0.5000g溶解于碘量瓶中，再加入8.000gKI固体(KI足量)，置于阴暗处充分反应后，酸化，滴入两滴淀粉溶液，用0.2000的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液21.00mL。样品中的(NH4)2S2O8的质量分数为_______。(写出计算过程，结果保留4位有效数字)()
参考答案：
1．C
【详解】
A．硫离子的电子式：，故A错误；
B．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子，故B错误；
C．Cl－的离子结构示意图：，故C正确；
D．是丙烯分子的球棍模型，故D错误。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】
A．构成氮气的两个氮原子间是氮氮三键，键能很大，通常情况下，氮气的性质稳定，可在电焊时作保护气，故A正确；
B．的体积约占空气总体积的，故B错误；
C．氮原子最外层有5个电子，两个氮原子之间共用三对电子，可以使得每个氮原子达到8电子稳定结构，则氮气的电子式为，故C正确；
D．结合C，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式，故氮气的结构式为，故D正确；
故答案为：B
3．A
【详解】
A. 氮元素由游离态转化为化合态，故A正确；
B. 氮元素始终是化合态，故B错误；
C. 氮元素始终是化合态，故C错误；
D. 氮元素始终是化合态，故D错误；
答案选A。
4．C
5．D
【详解】
A．Z为P，Z位于第三周期VA族，A正确；
B． 如图所示的离子为 ，能与稀硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，现象为生成沉淀和气体，B正确；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，Z为P、R为Ca，简单离子半径：Z>R，C正确；
D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，Y为O、W为S，简单气态氢化物的稳定性：W＜Y，D不正确；
答案选D。
6．D
【详解】
A选项，E是氮气，故A错误；
B选项，C和D两种大气污染物，NO2不能用排空气法收集，故B错误；
C选项，B的浓溶液具有强氧化性，故C错误；
D选项，实验室制备氨气时，可以将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确；
综上所述，答案为D。
7．A
【详解】
A． W与X形成的最简单化合物氨气的电子式为 ，A错误；
B．Y的简单离子Al3+核外有10个电子，而Z的简单离子S2-的核外有18个电子，Y和Z的简单离子的电子层结构不同，B正确；
C．Y即Al化合价+3价、Z即S化合价-2价，Y和Z可形成化合物Y2Z3，C正确；
D．Z、X、Y、W最外层电子数分别为6、5、3、1，最高化合价分别为+6、+5、+3和+1，最高正化合价 Z>X>Y>W，D正确；
答案选A。
8．A
【详解】
A. 甲烷的电子式：，故A正确；
B. 苏打是碳酸钠，电离方程式是Na2CO3 =2Na+ +CO32-，故B错误；
C. 硫离子原子核内有16个质子，离子结构示意图：，故C错误；
D. 中子数为 10 的氧原子质量数是18，表示为，故D错误；
选A。
9．D
【详解】
A．为乙烷的分子式，A错误；
B．乙烯中碳碳之间形成双键，电子式为 ，B错误；
C．乙醇的结构简式为，C错误；
D．乙酸的分子式为C2H4O2，其结构简式为，D正确；
故选D。
10．D
【详解】
A．HCl是共价化合物，不能用“[ ]”，故A错误；
B．NaBr是离子化合物，应该写成，故B错误；
C．MgF2是离子化合物，在晶体中阴、阳离子是交替排布的，为了表示这种排布，在书写时也是把同性离子分开来写，故C错误；
D．二氧化碳是共价化合物，碳原子最外层有4个电子，各与氧原子形成两对共用电子对，故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】
A．H2O分子中1个O原子和2个H原子各共用一对电子，结构式H-O-H，故A正确；
B．HF是共价化合物，存在1对共用电子对，电子式为：，故B正确；
C．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，其分子式为C2H6O，故C错误；
D．CH3COOH由甲基和羧基组成，球棍模型为：，故D正确；
故选：C。
12．A
【详解】
A．NCl3中N、Cl的最外层均有8个电子，电子式为 ，A错误；
B．由流程图可以看出，电解氯化铵与盐酸的混合溶液，生成H2和NCl3，则电解池中总反应的化学方程式为NH4Cl + 2HClNCl3+3H2↑，B正确；
C．NCl3中N为+3价，根据NaClO2与NCl3反应可以得到ClO2和NH3，可知一定有Cl元素化合价升高、N元素化合价降低，再结合氧化还原反应的规律可知ClO2是由NaClO2被氧化生成，则NaClO2为还原剂，C正确；
D．饮用水中残留的ClO2具有强氧化性，硫酸亚铁和ClO2反应产生的铁盐，铁离子可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体还可以净水，D正确；
综上所述答案为A。
13．D
【详解】
A.二氧化碳为共价化合物，其分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为：，A错误；
B.质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，该核素可以表示为，B错误；
C.次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸的结构式为：H-O-Cl，C错误；
D.硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子结构示意图为：，D正确；
故合理选项是D。
14．D
【详解】
发生反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，故NO与NO2按1∶1混合的总反应为：NO＋NO2＋O2＋H2O=2HNO3，
充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，由于m＜n，故按总反应进行，NO2有剩余，剩余NO2的体积为n mL-m mL=(n-m) mL，再发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故生成NO的体积为mL，综上所述故选D。
15．A
【详解】
A．键线式中线表示化学键，端点和折点表示C原子，1-丁烯 键线式为，选项A正确；
B．乙烯的结构简式中C=C不能省略，所以乙烯的结构简式为CH2=CH2，选项B错误；
C．羟基中存在一个碳氧共用电子对，羟基的电子式为：，选项C错误；
D．醛基正确的结构简式为：-CHO，选项D错误；
答案选A。
16．B
【详解】
A．质量数=10+8=18，中子数为10的氧原子，故A错误；
B．碳原子半径大于氢原子半径，棍代表化学键，所以的球棍模型：表示正确，故B正确；
C．氯化氢属于共价化合物，电子式：，故C错误；
D．氯原子最外层满足8电子稳定结构，四氯化碳的电子式：，故D错误；
故选B。
17． -(b/4-a)kJ · mol-1
【详解】
(1)X为N2，氮原子之间有3对共用电子对，电子式为：，甲是氨气，结构式为：，Z为Cl2，实验室制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：，故本题答案为： ；；；
(2)Y+X→甲(g)的化学方程式为，故本题答案为：；
(3)根据图象可知，白磷和氯气的总能量大于PCl3的能量，该反应为放热反应，所以热化学方程式为：，1mol白磷固体和氯气反应，生成固态PCl5时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热=-(b/4-a)kJ · mol-1，故本题答案为：；-(b/4-a)kJ · mol-1；
18． 加合适的催化剂(或适当升高温度） t2 C 50% N2、H2、NH3 酚酞溶液变红
【详解】
(1)升高温度、增大压强、使用合适的催化剂都能加快反应速率，为提高合成氨反应的速率，工业上除采取增大压强以提高浓度外，还可采取的措施是加合适的催化剂(或适当升高温度)；
(2)①图a中N点表示反应恰好达到平衡状态，达到平衡状态时，各物质浓度不再改变，所以对应的时间是图b中的t2；
②随反应进行，反应物浓度减小，正反应速率降低，图b中，0~t1内平均速率v正(N2)=umol/(L·min)，则t1~t3内平均速率v正(N2)＜u mol/(L·min)，故选C；
充分反应后，测得压强为起始时压强的75%，则，x=0.5，N2的转化率为；
(4)①合成氨反应可逆，所以流经橡胶管处的气体成分为N2、H2、NH3；
②氨气溶于水生成，是碱，能说明有氨生成的现象是酚酞溶液变红。
19． ② ac 25°C 1.125
【详解】
(1)氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程，属于固氮作用的是②
(2)a.海洋表面存在氮气，a项正确；
b.海洋中的氮循环起始于氮气转化为铵根离子，氮被还原，b项错误；
c.由转化关系图可知硝酸根离子增多，反硝化作用增强，c项正确；
故答案为ac。
(3)由表中数据可得，25C时，氨氮的含量最小，所以最佳反应温度时25C；
在最佳反应温度时，48 h后氨氮含量为468mg，48h内处理了1008-468=540mg，所以平均速率v= 。
20． BD -955 ab AD
【详解】
(1)A、交通运输主要是用的燃料为汽油等化石能源，燃烧不充分释放的主要是一氧化碳，而不是NOx，A项错误；
B、NOx形成酸雨的过程中可以用化学方程式表示为转移了 (5-2x)mol电子；B项正确；
C、氮气转化为其化合物的过程是氮的固定，C项错误；
D、根据图示，随着汽车工业的发展，交通运输所产生的NOx逐渐增加，D项正确；
答案选BD。
(2)两种热化学相加除以2得知，ΔH=-955kJ/mol
(3)根据①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O可知n(NO2)与n(NO)之比大于等于1:1，一氧化氮才能反应完全，故ab；
(4) 在此反应机理中脱去NO的离子反应方程式;
(5)①反应中生成5mol的氮气转移了12mol的电子，所以生成1mol氮气转移了mol的电子；
②A、在50~150℃温度较低的范围内，催化剂的火星与温度呈正相关，其活性随温度升高而增大；另一方面，温度升高使反应速率加快，使NOx去除率迅速上升，A项正确；
B、150~250℃范围内温度过高，导致催化剂活性降低，因此NOx的去除率上升得缓慢，B项错误；
C、反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因为反应物氨气与氧气之间发生反应，生成氮氧化物，C项错误；
D、从图中可看出，反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：NH3与 O2反应生成了NO，D项正确；
21． 19.6 0.03 mol·L－1·s－1 小于 大于 cd
【详解】
(1)①根据表格信息，1 mol CO2(g)、3 mol H2(g)与1 mol CH3OH(g)、1 mol H2O(g)属于“量相当”在相同条件下能建立相同的平衡状态，所以29.4＋a＝49.0，解得a＝19.6；
②根据热化学方程式的意义，CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，平衡时放出29.4 kJ的热量，则反应掉的CO2＝29.4/49＝0.6 mol，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率＝＝0.03 mol·L－1·s－1；
(2)根据化学反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率降低，由图像可知，压强p1＜p2，压强为p2时，在y点，可逆反应没有达到平衡，需升高甲烷的转化率，即平衡必须正向移动，则v(正)大于v(逆)；
(3)a、平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，选项a错误；
b、由图像可知，t1时刻CO2与NO物质的量相等，但是随后，它们的量继续发生变化，所以说明反应未达到平衡状态，选项b错误；
c、随着反应的进行，NO与CO的物质的量的比值在不断变化，当比值不变时，反应处于平衡状态，选项c正确；
d、随着反应的进行，NO和CO的转化率不断变化 ，当转化率不再变化时，说明反应处于平衡状态，选项d正确。
答案选cd。
22．(1)H2O2
(2)2SO+2H＋S2O+H2↑
(3) 过量的 Fe2+将 SO·还原，使c(SO·)下降 虽然 SO·氧化性强，但是盐酸羟胺与 SO·反应速率慢，所以c(SO·)几乎不变
(4)95.76%
【解析】
(1)
H-O-O-H中2个H原子被2个取代生成 ，所以A的化学式为H2O2；
(2)
用铂电极电解(NH4)2SO4和50%的H2SO4的混合溶液，可生成(NH4)2S2O8，阴极氢离子得电子生成氢气，阳极失电子生成S2O，电解过程的离子方程式为2SO+2H＋S2O+H2↑；
(3)
①c(Fe2+)>2时，过量的 Fe2+将 SO·还原，使c(SO·)下降，降解率下降。
②虽然 SO·氧化性强，但是盐酸羟胺与 SO·反应速率慢，所以c(SO·)几乎不变。
(4)
根据反应的离子方程式是、，得关系式，反应消耗的物质的量是0.021L×0.2mol/L=0.0042mol，所以(NH4)2S2O8的物质的量是0.0021mol，样品中的(NH4)2S2O8的质量分数为。