8.1化石燃料与有机化合物——提升训练 （word版 含解析）

8.1化石燃料与有机化合物
一、选择题（共16题）
1．下列各组物质中，互为同系物的是
A．O2和O3 B．CH4和CH3CH2CH3
C．14C与14N D．CH3CH2OH和CH3OCH3
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．包装材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
C．红葡萄酒长时间密封储存能生成有香味的酯
D．水果与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
3．下列关于有机物性质的叙述错误的是
A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴
B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲酸能与足量的金属钠反应产生
D．乙醇可以和金属钠反应放出氢气
4．甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是
A．水 B．溴的四氯化碳溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液
5．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的分子式：NaCl B．H-的结构示意图：
C．氧化镁的电子式： D．一氯甲烷的结构简式：
6．已知甲、乙两种物质的结构简式如图所示，下列说法错误的是
A．甲、乙两种物质互为同分异构体
B．甲的一氯代物有5种(不考虑立体异构)
C．甲、乙都能发生加成反应
D．乙分子中所有碳原子有可能共面
7．下列物质反应后可生成纯净的BrCH2CH2Br的是
A．乙烯和溴化氢加成 B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C．乙烷和少量的溴蒸气光照 D．乙烷通入溴水中
8．某烷烃有两种同分异构体，含相同数目碳原子的单烯烃的同分异构体有几种（含顺反异构）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．阿司匹林是家中常备药，其结构如图所示，下列说法中正确的是
A．分子式为 B．分子中所有原子可能共面
C．能和乙醇发生酯化反应 D．是一种不饱和烃
10．乙烯能使溴水褪色的有机反应类型是（ ）
A．氧化反应
B．取代反应
C．加成反应
D．化合反应
11．下列说法不正确的是（ ）
A．煤焦油中含有苯、二甲苯等物质，可通过分馏进一步分离
B．环己烷与溴的四氯化碳溶液在光照条件下褪色，说明发生了取代反应
C．实验式为CH2O的有机物一定属于糖类
D．含有5个碳原子的烃分子中最多含有5个碳碳单键
12．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是
A．Cl2与CH4取代反应后的产物：
B．向烧碱液中通入SO2后的产物：
C．铁与稀硝酸反应：
D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：
13．下列说法正确的是
A．苯乙烯分子中共面的原子最多有16个
B．C3H5Cl3有5种同分异构体(不考虑立体异构)
C．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成聚氯乙烯
D．乙醇与乙酸的混合溶液可以用分液漏斗进行分离
14．利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项 A B C D
装置
目的 将化学能转化为电能 证明非金属性：C>Si 分离苯和水 得到汽油、煤油和柴油等各种馏分
A．A B．B C．C D．D
15．已知(x)、(y)、(z)，下列说法不正确的是
A．x、y、z互为同分异构体
B．z的二氯代物有2种
C．x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
16．下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
二、综合题
17．如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是________(填编号)
(2)图中属于甲烷同系物的是________(填编号)
(3)图中与B互为同分异构体的是________(填编号)
18．正丁烷在工业上主要用作溶剂，常用于电子信息产业生产过程中的擦拭清洗作业。但正丁烷具有较强的毒性，挥发快，若使用不当。极易造成职业中毒。
(1)正丁烷的分子式为 ___________，结构简式为 ___________。a mol正丁烷含有___________mol碳氢键，___________ mol 碳碳键。
(2)下列烃中，互为同系物的为___________ (填字母，下同)， 与正丁烷为同一物质的为___________。
A．B． C．CH2 =CH—CH3
D． E．
19．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3－O－CH3来生产“无铅汽油”。CH3－O－CH3分子中必存在的原子间连接形式有______（填写编号，多选倒扣）。
①—=O ②—=— ③－－O－－ ④－－－－－
（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便。天然气常和石油伴生，其主要的成分是__________。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是____________（填写编号，多选倒扣）。
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③它是非极性分子 ④它的键长和键角都相等
1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km·h-1行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是____（填写编号）。
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是______________________（写出其中一个）。
20．在光照的条件下，将1mol甲烷与一定量的氯气充分混合，经过一段时间后，甲烷和氯气均无剩余，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。
(1)若生成的混合物中二氯甲烷为amol、三氯甲烷为bmol、四氯化碳为cmol，将该混合物水洗后得到的气体在标准状况下的体积是___________。
(2)该反应中消耗的氯气的物质的量为___________。
21．(1)下列各组物质属于同素异形体________；属于同位素是________；属于同一种物质是________；属于同系物是________。(写序号)
①红磷与白磷；②12C与14C；③S2与S8；④235U与238U；⑤干冰与二氧化碳；⑥CH4与CH3CH3；⑦ 与 ；⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2。
(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，请写出工业上用A制备酒精的化学方程式________。
(3)在一定体积的 18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为 0.9 mol。则浓硫酸的实际体积________ (填“大于”“小于”或“等于”)100 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如 KNO3溶液)，则该反应的离子方程式_________。
22．回答下列问题：
(1)己知拆开键、键、键分别需要吸收的能量为、、。则生成时反应放出_______的热量。
(2)天然气既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料。
①甲烷分子的结构式为_______，空间构型为_______。
②甲烷高温分解生成氢气和炭黑。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是_______。
(3)直接乙醇燃料电池()具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。
①三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_______；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上发生的电极反应式为_______。
23．氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，用含硫天然气制备氢气的流程如下：
回答下列问题：
(1)转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30°C时，在T.F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意如图所示。
①过程i中H2S发生了__________(填“氧化”或“还原”)反应。
②过程ii的离子方程式是_________。
(2)500°C时，CO与水反应转化为CO2和H2。写出该反应的化学方程式：_________。
(3)将CO2和H2通入碳酸钠溶液中，可分离得到H2,其中吸收CO2反应的离子方程式是________。
(4)“煤变油”原理是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。
①用一氧化碳和氢气合成甲醇，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。
②用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________。
③“煤变油”相对于煤直接燃烧的优点是___________。
24．以煤为原料可合成一系列重要的有机物。A是一种能使紫色石蕊变红色，且摩尔质量为的有机物，D是含3个碳原子且具有果香味的有机物。（注：流程中某些反应条件没有给出，部分产物未标出）
（1）流程中煤的综合利用的工艺名称为_____________；B中官能团名称为______________。
（2）写出由CH3OCH3与CO合成D的化学方程式________________________________。
（3）下列有关于上述流程和物质说法正确的是_______。
a．仅用水可以区别苯、E、B
b．A与B合成D、由苯合成E反应类型相同
c．D中混有的少量A与B可加NaOH溶液振荡，分液以除去
d．D在一定条件下反应也可以得到A、B
参考答案：
1．B
【详解】
A．O2和O3为O元素形成的不同单质，为同素异形体，A不符合题意；
B．CH4和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差2个CH2，互为同系物，B符合题意；
C．14C与14N为质量数相同的两种不同元素，C不符合题意；
D．CH3CH2OH和CH3OCH3，分子式均为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，D不符合题意；
综上所述答案为B。
2．A
【详解】
A．只含碳、氢两种元素的有机物为烃，聚氯乙烯不属于烃，故A错误；
B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，蚕丝是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故B正确；
C．红葡萄酒长时间密封储存，羧酸和醇发生酯化反应生成有香味的酯，故C正确；
D．水果与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜，高锰酸钾将水果释放的乙烯吸收，故D正确。
综上所述，答案为A。
3．C
【详解】
A．甲烷和氯气在光照条件下反应产生四氯化碳、三氯甲烷等油状液滴，故A正确；
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故B正确；
C．甲酸中含有1mol羧基，与钠反应产生0.5molH2，故C错误；
D．乙醇可以和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，故D正确；
故选C。
4．A
【详解】
A. 甲烷和乙烯都不能溶于水，水无法鉴别二者，A正确；
B. 溴的四氯化碳溶液能与乙烯发生加成反应，与甲烷不发生反应，B错误；
C. 溴水能与乙烯发生加成反应，与甲烷不发生反应，C错误
D. 酸性高锰酸钾溶液能与乙烯发生氧化反应，甲烷性质稳定，不反应，D错误；
答案为A。
5．B
【详解】
A．氯化钠是离子化合物，不能用分子式表示，故A错误；
B．H-核外有两个电子，结构示意图为：，故B正确；
C．氧化镁的电子式为：，故C错误；
D．一氯甲烷的结构简式：CH3Cl，故D错误；
故答案为B。
6．D
【详解】
A．甲、乙两种物质分子式相同，结构式不同，因此两者互为同分异构体，故A正确；
B．甲有5种位置的氢，因此其一氯代物有5种(不考虑立体异构)，故B正确；
C．甲中有苯环，能与氢气在催化剂作用下发生加成反应，乙含有碳碳双键，能发生加成反应，故C正确；
D．根据甲烷中的三个原子共平面，因此乙分子中中间的碳原子与周围的四个碳原子类似甲烷结构，因此不是所有碳原子有可能共面，故D错误。
综上所述，答案为D。
7．B
【详解】
A. 乙烯和溴化氢发生加成生成溴乙烷，故A错误；
B. 乙烯和溴单质发生加成生成1，2-二溴乙烷，故B正确；
C. 乙烷和溴光照条件下反应生成的一溴乙烷、二溴乙烷等物质，属于混合物，故C错误；
D .乙烷通入溴水中不会发生反应，故D错误；
故选：B。
8．C
【详解】
某烷烃有两种同分异构体，因此该烷烃一定为丁烷，而丁烯的同分异构体为四种，分别为：CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3（包括顺反两种物质）、及，答案选C。
9．C
【详解】
A．根据乙酰水杨酸可知，1个该分子中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，故其分子式为C9H8O4，故A错误；
B．含有甲基，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，故B错误；
C．该分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，故C正确；
D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，故D错误；
故选：C。
10．C
【详解】
由CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br可知，乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，生成物为1，2 二溴乙烷；
答案选C。
11．C
【详解】
A、煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等物质，可利用其沸点不同，通过分馏进行分离，选项A正确；
B、环己烷属于环状饱和烃，与溴的四氯化碳不能加成反应，溴的四氯化碳褪色，说明发生取代反应，选项B正确；
C、实验式为CH2O的有机物的分子式可以为C2H4O2，其可能为甲酸甲酯或乙酸，不属于糖类，选项C错误；
D、5个碳原子的烃可能是环戊烷，其结构简式为，有5个C－C单键，选项D错误。
答案选C。
12．A
【详解】
A．氯气和甲烷发生取代反应是连锁反应，不管氯气和甲烷按什么比例混合，四种取代产物都会生成，A错误；
B．烧碱溶液中通入少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠，n(NaOH)：n(SO2)=2：1反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O生成亚硫酸钠，通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠，n(NaOH)：n(SO2)=1：1，反应为NaOH+SO2=NaHSO3生成亚硫酸氢钠，在2：1～1：1范围内生成亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，B正确；
C．少反应的化学方程式：4HNO3(稀足)+Fe═Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，3HNO3+8Fe═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，少量铁和稀硝酸反应生成三价铁离子，n(HNO3)：n(Fe)=4：1；过量的铁和硝酸反应最后生成亚铁离子，n(HNO3)：n(Fe)=8：3；，在4：1～8：3范围内生成硝酸亚铁和硝酸铁，数轴变化符合，C正确；
D．OH-与Al3+的物质的量之比为3：1时，铝元素都以Al(OH)3的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为≤3时铝元素都以Al(OH)3和Al3+的形式存在，OH-与Al3+的物质的量之比为4：1时，铝元素都以的形式存在，即OH-与Al3+的物质的量之比为≥4时铝元素都以的形式存在，D正确；
故答案为：A。
13．AB
【详解】
A．苯乙烯分子中苯基11个原子在同一平面内，乙烯基5个原子在同一平面内，碳碳单键可以旋转，因此共面的原子最多有16个，故A正确；
B．C3H5Cl3有、、、共5种同分异构体(不考虑立体异构)，故B正确；
C．乙烯与氯化氢在一定条件下发生加成反应生成氯乙烷，故C错误；
D．乙醇与乙酸是互溶的，不能用分液漏斗进行分离，故D错误。
综上所述，答案为AB。
14．BC
【详解】
A．酒精是非电解质不导电，不能形成原电池，故A错误；
B．盐酸能与碳酸钙反应制备二氧化碳，碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的氯化氢，二氧化碳通入硅酸钠溶液产生硅酸沉淀，可以得出碳酸的酸性强于硅酸，非金属性：C>Si，故B正确；
C．水与苯不互溶分层，可以用分液分离，故C正确；
D．蒸馏的温度计应该放在蒸馏烧瓶的支管口，故D错误；
故答案为BC。
15．AB
【详解】
A．x、z的分子式都是C8H8、y的分子式是C8H10，不是同分异构体，故A错误；
B．z的二氯代物有3种（两个氯原子分别在同一条楞、面对角线、体对角线），故B错误；
C．x、y中都含有碳碳双键，所以都可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色，故C正确；
D．苯环决定一个平面，乙烯分子决定一个平面，单键可以旋转，x的所有原子可能处于同一平面；y、z中都含有单键碳，y、z不可能所有原子处于同一平面，故D正确；
选AB。
16．ACD
17． ACH AC EFH
【详解】
(1)图中属于烷烃的是分子中不含有不饱和键的链状烃，故选ACH。答案为：ACH；
(2)图中属于甲烷同系物的是分子中只含有单键的链状烃(甲烷除外)，故选AC。答案为：AC；
(3)图中B的分子式为C4H8，与B互为同分异构体的是EFH。答案为：EFH。
18． 10amol 3amol ABE E
【详解】
(1)“丁”指四个碳原子，由烷烃的通式(n为正整数)知，丁烷的分子式为；正丁烷不含支链，其结构简式为；1个正丁烷分子中含有10个氢原子，能与碳原子形成10个碳氢键；含有4个碳原子，能形成3个碳碳单键，因此a mol正丁烷含有10amol碳氢键，3amol碳碳单键；
(2)A为2-甲基戊烷、B为2，2-二甲基丙烷、E为正丁烷，均为烷烃，且含碳原子数不相同，分别相差1个到3个CH2不等，互为同系物；E为正丁烷，答案为：ABE；E。
19． ③ CH4 ② ③ 氢气的输送和储存
【详解】
（1）根据碳的四价键结构、氧的二价键架构，结合该分子有支链，可知在CH3OC（CH3）3分子中必然存在的原子间连接形式有－－O－－，故答案为③；（2）天然气的主要成分是甲烷，根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能。若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体，故答案为甲烷（或CH4）；②；（3）电解水消耗大量的电能，锌和硫酸反应也不符合工业上大量生产，只有利用太阳能使海水光解才是最经济的方法，但氢气易燃烧和爆炸，需要解决问题为氢气的输送和贮存，故答案为③；氢气的输送和贮存。
20． 22.4×(1-a-b-c)L (1+a+2b+3c)mol
【详解】
(1)依题意知，甲烷与氯气在光照条件下完全反应，生成物中的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均不溶于水，其中只有一氯甲烷在常温下是气体；而生成物中的氯化氢是极易溶于水的气体，故将混合物水洗后得到的气体是一氯甲烷，根据碳原子守恒，一氯甲烷在标准状况下的体积是(1-a-b-c)mol×22.4L/mol=22.4×(1-a-b-c)L。
(2)根据甲烷与氯气发生取代反应时，每有1个氢原子被取代，则消耗1个氯气分子，被取代的氢原子的物质的量是(1-a-b-c)mol+2amol+3bmol+4cmol=(1+a+2b+3c)mol，故答案为(1+a+2b+3c)mol。
21． ①③ ②④ ⑤⑦ ⑥⑧ CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OH 大于 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【详解】
(1)同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质；同位素是质子数相同而中子数不同的原子；同一物质分子式相同，化学性质相同，物理性质可能不同；同系物是结构相似，在分子组成上形成1个或若干CH2原子团的物质；
①红磷与白磷是磷元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体；
②12C与14C是C元素的两种不同的原子，二者互为同位素；
③S2与S8是硫元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体；
④235U与238U的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素；
⑤干冰是固体CO2，因此干冰与二氧化碳是同一物质；
⑥CH4与CH3CH3都属于烷烃，结构相似，在分子组成上形成1个CH2原子团，互为同系物；
⑦给出的物质结构可看作是甲烷分子中2个H原子被Cl原子取代产生的物质，由于甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，所以 与 表示的是同一物质；
⑧CH3CH=CH2和CH2=CH2都属于烯烃，结构相似，在分子组成上形成1个CH2原子团，二者互为同系物；
综上所述可知：属于同素异形体的是①③；属于同位素的是②④；属于同一种物质的是⑤⑦；属于同系物的是⑥⑧；
(2)已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯，结构简式是CH2=CH2，乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，与水在一定条件下发生加成反应制取乙醇(俗称酒精)，该反应的化学方程式为：CH2=CH2+H-OHCH3-CH2-OH；
(3)Cu与浓硫酸在加热时反应产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。在该反应中，每有2 mol H2SO4发生反应，其中就有1 mol被还原产生SO2，若被还原的硫酸为0.9 mol，则反应消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=2×0.9 mol=1.8 mol，已知浓硫酸物质的量浓度为18 mol/L，则理论上需要浓硫酸体积V==0.1 L=100 mL，但由于只有浓硫酸在加热时能够与Cu反应，随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，反应就不再发生，因此实际消耗浓硫酸的体积大于100 mL。在反应后的溶液中含有未反应的H2SO4，使溶液显酸性，在酸性条件下Cu、H+、NO3-会发生氧化还原反应，产生Cu2+、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
22．(1)46(2) 正四面体 提供甲烷分解所需的能量
(3)
【分析】
(1)已知拆开1mo1H-H键、1molN≡N键、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，根据反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，则生成2mol氨气放出的热量是2×3×391kJ－3×436kJ－946kJ＝92kJ，所以生成1mo1 NH3时反应放出46kJ的热量。
(2)①甲烷分子的化学式为CH4，结构式为，空间构型为正四面体。
②由于甲烷高温分解需要吸收能量，所以进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧的目的是提供甲烷分解所需的能量。
(3)①燃料电池中正极均是氧气得到发生还原反应，因此三种乙醇燃料电池中正极反应物均为O2；
②碱性乙醇燃料电池中，电极a上通入的是乙醇，乙醇发生失去电子的氧化反应转化为碳酸盐，则发生的电极反应式为C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O；
③熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，电极b上通入的是空气，氧气得到电子，由于负极产生的二氧化碳部分进入正极，则正极发生的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO。
23． 氧化 1:2 燃料利用率高、有利于保护环境
【详解】
(1)①根据图可知过程i为硫化氢与硫酸铁生成硫酸亚铁、S等，反应为：，故过程i中H2S发生了氧化反应；②过程ii的反应为酸性的硫酸亚铁溶液中通入了氧气，发生氧化还原反应，得到铁离子和水，故离子方程式为：；
(2)已知500°C时，CO与水反应转化为CO2和H2，则该反应的化学方程式为：；
(3)将CO2和H2通入碳酸钠溶液中，因碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故可分离得到H2，则吸收CO2反应的离子方程式是：；
(4)①用一氧化碳和氢气合成甲醇，反应方程式为：，反应中氢元素化合价升高，氢气是还原剂，碳元素化合价降低，CO是氧化剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为为1:2；②用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是：；③“煤变油”获得清洁燃料，相对于煤直接燃烧，其优点是燃料利用率高、有利于保护环境。
24． 干馏 羟基 CH3OCH3+COCH3COOCH3 abd
【详解】
(1)流程中煤隔绝空气加强热得到焦炉气和煤焦油，工艺名称为干馏；B为CH3OH，含有的官能团为羟基；
(2)CH3OCH3与CO合成CH3COOCH3，发生反应的化学方程式为CH3OCH3+CO CH3COOCH3；
(3)a．E为硝基苯，不溶于水，且密度比水大，B为甲醇能与水任意比混溶，而苯不溶于水，密度比水小，则仅用水可以区别苯、硝基苯和甲醇，故a正确；
b．乙酸与甲醇发生酯化反应生成的D为乙酸甲酯、由苯发生硝化反应生成的E为硝基苯，反应类型均为取代反应，故b正确；
c．D为乙酸甲酯能在NaOH溶液中完全水解，则D中混有的少量A与B可加饱和碳酸钠溶液振荡，分液以除去，故c错误；
d．D为乙酸甲酯，在酸性条件下水解，可生成乙酸和甲醇，故d正确；
故答案为abd。