探索酸的性质（4）

九年级科学讲学稿
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探索酸的性质（4）
陈英宋
九年级备课组
新课
2011.8
复 习
A、写出下列物质的化学式：
盐酸____________ 硫酸____________ 硝酸____________ 碳酸____________
氯化钠__________ 氯化钡___________ 碳酸钙___________ 碳酸钠____________
硫酸铜___________ 硫酸锌____________ 硫酸钡____________ 硝酸银____________
氢氧化钠____________ 氢氧化铝____________
B、酸的共性：盐酸、硫酸等酸具有一些相同的性质，原因是__________________________________
酸所具有的共性为：
能使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊变____色，无色酚酞______色。
2、酸＋碱→盐＋水 例如稀盐酸能和氢氧化钠反应_______________________________
酸+某些盐→新酸+新盐 例如稀盐酸能和碳酸钙反应__________________________________
酸+某些金属氧化物→盐+水 例如稀硫酸能和氧化铜反应_________________________________
酸+某些金属→盐+氢气
例如稀硫酸能跟金属锌反应___________________________________________________
盐酸和硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出________，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。
一、盐酸(HCl)
1．浓盐酸的性质
实　验 打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味。
结　论 瓶口出现白雾，为_____________；并有_________ 气味，浓盐酸具有________性。
思 考 磷在氧气中燃烧会产生白烟，和白雾有什么区别? 烟是__________，而雾是_________。
思 考 (1)敞口放置的浓盐酸长时间放置在空气中，溶质质量__________，溶液质量__________，溶质的质量分数 ___________ 。(填“增加”、“减少”或“不变”)
(2)浓盐酸的溶质的质量分数为什么不会很大? 浓盐酸具有__________，溶质的质量分数不会很大。
(3)若要提高某稀盐酸的浓度。能否采用蒸发的方法?
_________，因为浓盐酸具有___________，蒸发时氯化氢气体会和水一起蒸发。
出 示 工业浓盐酸，观察颜色。
　工业盐酸因常含有Fe3+而为____________色。这一特点可用于区分工业盐酸和实验室盐酸。
2．盐酸(Cl－ )的检验
用____________和____________进行检验，能产生白色沉淀，且沉淀不溶。
二、硫酸（H2SO4)
1．浓硫酸的性质
出 示 实验室浓硫酸—瓶，观察。
　　　　纯净的浓硫酸是_______色、黏稠、油状的液体，________挥发。
实　验 稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节。
结　论 稀释浓硫酸时，应把____________慢慢注入__________中，溶解过程中会放出________。
　　实　验 用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化。
　 结　论 火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色。浓硫酸具有强烈的_________性，能使木材、纸张脱水炭化。浓硫酸有强腐蚀性，若皮肤上沾有浓硫酸。应先用________ 擦干，再用_____________，最后涂上_________。
讲 解 浓硫酸还具有强烈的____________性，可以用来作某些气体的干燥剂。
思　考 敞口放置的浓硫酸长时间放置在空气中，溶质质量________，溶液质量_________，溶质的质量分数_________。(填“增加”、“减少”或“不变”)
做一做　（1） 实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计两个方案：
　　 (1)Fe ――－→H2――－→Cu 　　　　 (2)CuO――－→ CuSO4――－→ Cu
两种方案中，较好的是哪个?简述理由。
答 案 ____________________________________________________________________________
(2)浓硫酸和铜在加热条件下能发生反应：Cu+2H2SO4(浓)＝＝CuSO4+2H2O+SO2↑。某学生没计了两种用废铜屑制取硫酸铜的方案如下：
①Cu－―――→CuSO4 ②Cu―――→CuO―――→CuSO4
其中较好的方案是_________。请简述理由。___________________________________________
_____________________________________________________________。
2．硫酸的检验
用______________和_____________进行检验，能产生白色沉淀，且沉淀不溶。
三、硝酸HN O3的个性：
1、硝酸的颜色和状态：_____色 有_____ 气味的_____体。
2、硝酸是一种强酸。
3、硝酸具有很强的_____性。
4、硝酸见光易_______，见光易分解，是氧化性酸，一般跟金属反应不生成氢气。
例题1：实验室用棕色瓶子盛放浓硝酸，猜测其具有的性质：____________________。
做一做
醋酸的化学式为CH3COOH，其分子中各原子的连接顺序用“－”表示为：　　　　　　　，
其中的四个氢原子有一个跟其他三个的位置不同，醋酸分子解离时，
这个氢原子可以解离成H+，所以醋酸是酸，它具有无机酸的通性。
(1)试写醋酸根离子的符号________________。
(2)醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式：______________________________________________。
　 练一练
1．盐酸是_________气体的水溶液。工业盐酸常呈_______色。打开浓盐酸的瓶塞，会在瓶口看见___________。这是因为浓盐酸挥发出的____________与空气中的____________结合形成盐酸小液滴的缘故、浓盐酸露置在空气中—段时间后，溶质质量会___________ ，溶质的质最分数会_________。
2．浓硫酸敞口置于空气中溶液质量________，溶质质量_________，溶剂质量________，溶质质量分数_______。(以上四空填“变大”、“变小”或“不变”)这说明了浓硫酸具有_______性，因此浓疏酸可以作某些气体的_______剂。如果将浓硫酸滴在纸上，纸会变_______，说明浓硫酸具有_______性。
3．下列化学实验操作正确的是 ( 　　)
A．稀释浓盐酸时，把水倒入盛有浓盐酸的量筒中
B．用天平称量药品时，药品不能直接放在托船上
C．用滴管滴加液体时，需将滴管伸入试管内 D．把烧杯放在铁圈上直接加热
4．下列物质在空气中放置一段时间后质量会增加的是 (　　　)
A．浓盐酸 B．浓硝酸 C．浓硫酸 D．碳酸
5．若6克不纯的锌粉(含杂质甲)和6克不纯的铁粉(含杂质乙)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0．2克氢气，则甲、乙可能是 (　　)
A．甲为Cu、乙为Zn B．甲为Fe、乙为Mg C．甲为Mg、乙为Cu D．甲为Ag、乙为A1
◆☆◆课堂小结：
浓盐酸具有很强的挥发性；而浓硫酸有很强的吸水性、脱水性，且溶于水时会放出大量的热。