《第1单元 课时4 物质的分散系》课件

课件12张PPT。课时4 物质的分散系一、分散系一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物分散系分散质分散剂分 散 系分散质分散剂气态液态固态固态液态气态（一）分散系的种类溶液胶体浊液分散质粒子直 径宏观特征能否透过滤 纸能否透过半 透 膜实 例<10-9m>10-7m10-9~10-7m均一稳定均一稳定不能能不能能不能不能食盐水氢氧化铁胶体泥水（二）胶体的概念和性质光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。丁达尔现象自然界的丁达尔现象2、性质：气溶胶：如雾、云、烟等。
液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。
固溶胶：如有色玻璃等。 3、分类：根据分散剂状态可分为 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。溶液的导电性实验活动探究1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。 3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子 。NaCl == Na+ + Cl-
KNO3 == K+ + NO3-
NaOH == Na+ + OH-