(共9张PPT)
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
课时2 金属活动性顺序
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.图K8-2-3是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，则下列说法正确的是（ ）
A.金属①是Mg
B.金属①、②都能与氯化银发生置换反应
C.金属②能与稀盐酸反应生成氢气
D.金属①的活动性比金属②的活动性强
D
2.下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（ ）
A.稀盐酸、Mg、Fe、Cu
B.MgSO4溶液、Fe、Cu
C.FeSO4溶液、Mg、Cu
D.MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液
B
3.下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③硫酸铜、熟石灰配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属铜能与硝酸银溶液反应，说明铜比银活动性强
A.①② B.③④ C.①③④ D.①②③④
C
4.在硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉。充分反应后过滤，则滤出的固体物质中一定含有（ ）
A.银 B.锌
C.铁、银 D.锌、铁、银
A
能力提升
步骤 现象 结论
（1）取Mn片，插入盛有硫酸铝溶液的试管中 没有明显现象 ______________
（2）_____________________ _________________________ ________________________ 猜想2成立
5.下表是探究小组的同学们对Mn、Al、Cu三种金属活动性顺序进行探究的过程。
【作出猜想】猜想1： Mn的金属活动性比Al强；猜想2：Mn的金属活动性比Cu强。
【实验过程】
【实验结论】三种金属的活动性由强及弱的顺序是________________。
【结论应用】能否用铝制容器盛装波尔多液（含硫酸铜）？________，理由是______________________________________________________。
取Mn片，插入盛有硫酸铜溶液的试管中
Mn片表面有紫红色固体析出
猜想1不成立
Al＞Mn＞Cu
不能
铝的金属活动性比铜强，能和硫酸铜溶液反应
6.黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了如下实验：称取15 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图（图K8-2-4）。
（1）反应生成氢气的质量为
________g。
0.2
（2）计算黄铜中铜的质量分数。（写出计算过程，结果精确至0.1%）
解：设黄铜中锌的质量为x。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
x=6.5 g
黄铜中铜的质量分数为 ×100%=56.7%
答：黄铜中铜的质量分数为56.7%。(共11张PPT)
课题1 金 属 材 料
第八单元 金属和金属材料
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.下列关于金属的物理性质的说法，错误的是（ ）
A.具有导热性 B.具有延展性
C.具有金属光泽 D.能溶于酸
2.通常状况下，颜色呈紫红色的金属是（ ）
A.铁 B.银 C.铜 D.铝
D
C
3.防雷击要远离金属制品。因为金属具有（ ）
A.导热性 B.导电性
C.延展性 D.光泽
4.唐太宗曾说：“以铜为镜，可以正衣冠；以史为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。”铜之所以能为镜是因为（ ）
A.铜有金属光泽 B.铜能导热
C.铜能导电 D.铜不容易生锈
B
A
5.下列有关金属的描述不正确的是（ ）
A.导电性最好的金属是银
B.熔点最低的金属是汞
C.地壳中含量最高的金属是铁
D.人体中含量最高的金属是钙
C
熔点 密度 强度 导电性 导热性 抗腐蚀性
2 500 ℃ 3 g/cm3 与钢相似 良好 良好 优异
6.科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是（ ）
A.用于焊接金属 B.制造航天飞机
C.制外科手术刀 D.用于通信设备
A
7.下列对钛金属的冶炼与利用的认识中不正确的是（ ）
A.金属钛及钛合金被认为21世纪重要的金属材料
B.钛通过反应TiCl4+4Na == Ti+4NaCl制得，其中Na元素化合价升高
C.航天材料镍钛合金具有形状记忆功能，属于纯净物
D.为了节约金属资源，应合理开采钛金属矿物
C
8.下列是关于合金的叙述：①合金中至少有两种金属元素：②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金具有金属特征。其中正确的是（ ）
A.②④⑤ B.①②③ C.①③④ D.③④⑤
D
能力提升
9.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答下列问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素是________；人体中含量最高的金属元素是________；目前世界上年产量最高的金属是________；导电、导热性最好的金属是________；常见的密度最大的金属是________。(填元素符号)
Al
Ca
Fe
Ag
Au
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：________________________________。
（3）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度________（填“大” 或“小”）。
导电性、延展性（或导热性）
大
（4）生铁和钢的性能不同，原因是___________不同。
（5）铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有_______________________、质量轻、耐腐蚀等特性。
含碳量
硬度大（或强度大）(共11张PPT)
课题3 金属资源的利用和保护
第八单元 金属和金属材料
课时2 金属的腐蚀与保护
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。分析图K8-3-4中的铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ ）
A.对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加
B.对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加
C.对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加
D.对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加
B
2.下列关于铁的说法，正确的是（ ）
A.用水可以除去铁锈
B.铁在潮湿空气中容易生锈
C.铁生锈不是缓慢氧化
D.铁部分锈蚀后没有回收价值
B
3.一般情况下，将两种活泼性不同的金属放在潮湿的环境中，活泼性强的金属首先被腐蚀。为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在外壳上镶嵌的金属是（ ）
A.锌板 B.铜板 C.银板 D.铅板
A
4.《苏州市生活垃圾分类管理条例》实施，苏州正式进入“垃圾分类时代”，下列分类方式不正确的是（ ）
A.可回收垃圾：废旧书本
B.厨余垃圾：剩菜剩饭
C.有害垃圾：充电电池
D.其他垃圾：破铜烂铁
D
5.下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）
A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D.铁是目前需求量最大的金属
B
6.埋藏在地下两千多年的“越王勾践剑”，出土时依然光彩夺目，没有锈蚀，下列原因与之无关的是（ ）
A.埋藏的环境温度高
B.剑身表面经过处理，形成一层致密保护膜
C.埋藏的环境中氧气少
D.宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好
A
7.铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。下列气体中，与铜锈蚀无关的是（ ）
A.氧气 B.水蒸气 C.二氧化碳 D.氮气
D
能力提升
8.（核心素养·科学探究与创新意识）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动并设计如图K8－3－5实验装置：
（1）打开分液漏斗，一段时间后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，C处铁丝依然光亮。铁在空气中生锈是铁与________、________等物质作用的结果。
水
氧气
（2）铁锈主要成分的化学式为________________；B、C对比说明铁生锈的快慢与____________有关。
（3）一些建筑的铁质大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。
a.银粉 b.铜粉 c.铝粉
（4）写出一种防止铁生锈的方法：________________________。
Fe2O3·xH2O
氧气浓度
c
涂油、刷漆（合理即可）(共9张PPT)
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
第八单元 金属和金属材料
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.下列有关金属的说法，正确的是（ ）
A.铁和硬铝都属于金属材料
B.生铁和钢都是铁的单质
C.铁、铝、铜都是银白色金属
D.不锈钢是永不生锈的钢铁
A
2.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（ ）
A.磁性 B.延展性
C.导热性 D.导电性
3.除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（ ）
A.Fe B.Cu C.HCl D.Ag
B
A
4.用如图K8-S-1所示实验探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关说法正确的是（ ）
A.铜片表面可以观察到气泡
B.锌片的试管比镁片的试管更热
C.金属活动性由强到弱的顺序为
镁>锌>铜
D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
C
5.金属制品在日常生活中应用广泛，下列有关金属的性质描述正确的是（ ）
A.铝具有很好的抗腐蚀性，因为铝不与空气中的氧气反应
B.金属都能与酸反应，置换出氢气
C.铁能从CuSO4溶液中置换出金属铜，说明铁的金属活动性比铜强
D.铁与稀盐酸反应可生成FeCl3
C
能力提升
6.补全下列实验报告。
实验目的 ______________________ 探究金属铜的导热性 比较铁和铜的金属活动性
实验操作或装置
实验现象 铜片表面有明显的刻画痕迹 ___________________ 无明显现象
实验结论 黄铜的硬度比纯铜大 铜有导热性 __________________
比较金属和合金的硬度
蜡烛熔化掉下，火柴燃烧
铁的金属活动性比铜强
7.进行如图K8-S-2所示实验，研究物质的性质（所用金属片表面已做打磨处理）。
（1）能发生反应的是________（填字母）。
（2）若要验证铝、铜、银的金属活动性顺序，依据的现象是___________________________________________，反应的化学方程式为_________________________________。
AB
铝片表面有紫红色物质析出，银片表面没有变化
2Al+3CuSO4 == Al2(SO4)3+3Cu
（3）在铝、铁、铜、银中，通过该实验，无法比较金属活动性顺序的两种金属是____________；请你设计实验比较这两种金属的活动性：___________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________（写出实验操作和实验现象）。
铝、铁
将铝片放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中，铝片表面有黑色物质析出（或将质量和形状相同的铝片和铁片分别放入等质量等质量分数的稀硫酸中，铝片表面产生气泡的速率比铁片快）(共11张PPT)
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
课时1 金属与氧气、酸的反应
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是（ ）
A.用磁铁吸引
B.加入足量稀盐酸再过滤
C.加入足量稀硫酸再过滤
D.在空气中灼烧
D
2.下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ）
A.所有的金属在常温下都能与氧气反应
B.真金不怕火炼说明即使高温下金也不与氧气反应
C.镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应
D.金属与氧气反应都必须点燃或加热
B
3.废旧手机的某些部件中含有Mg、Zn、Fe、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ）
A.Mg B.Zn C.Fe D.Cu
D
4.下列有关铁的说法中不正确的是（ ）
A.铁在氧气中燃烧时火星四射
B.铁与稀硫酸的反应属于置换反应
C.铁投入盐酸中，有气泡冒出
D.铁投入盐酸中溶液的质量不一定增加
D
5.下列反应中属于置换反应的是（ ）
A.Mg＋2HCl == MgCl2＋H2↑
B.C+CO2 ==== 2CO
C.3CO＋Fe2O3 ==== 2Fe＋3CO2
D.3Fe+2O2 ==== Fe3O4
高温
高温
点燃
A
能力提升
6.如图K8-2-1是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A.可将上述四种金属分为两类：一
类能与酸反应，一类不能与酸反应
B.金属甲、乙、丙与盐酸发生的反
应属于置换反应
C.若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
D.四种金属的活动性顺序由强到弱排列为 甲、乙、丙、丁
C
7.铁、锌、镁三种金属与酸的反应。
【实验】取相同形状大小相同的铁、锌、镁三种金属分别加入相同质量和浓度的稀硫酸中，充分反应，观察现象。
【结论】活泼金属能与酸反应。
【分析】（1）三个反应的共同现象是____________________。但产生气泡快慢不同，通过观察得出这三种金属的活动性由强到弱的是_________________。
都有气泡产生
镁、锌、铁
（2）其中铁与稀硫酸反应后，溶液颜色由________色变为________色，写出其中三个反应的化学方程式：______________________________________________________
_____________________________________________________。
无
浅绿
Mg+H2SO4 == MgSO4+H2↑、Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑、
Fe+H2SO4 == FeSO4+H2↑
8.为了达到收旧利废、节能减排的目的，小明从含有金属镁、铁、铜的混合粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图K8-2-2所示：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是________（填化学式，下同）；金属B是________。
（2）操作a的名称是________；在该操作过程中玻璃棒的作用是________。
（3）写出步骤②所涉及反应的化学方程式：____________________，该反应属于___________（填基本反应类型）。
Fe
Cu
过滤
引流
Mg+H2SO4 == MgSO4+H2↑
置换反应(共8张PPT)
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
课时3 金属的化学性质（拓展）
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（ ）
A.稀H2SO4 B.FeSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.稀HCl
2.向盛过量稀盐酸的容器中加入一定量打磨后的镁条，下列相关量随时间的变化关系图中错误的是( )
C
D
3.小明同学为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将锌、铜分别加入硫酸锌溶液中；②将锌、铜分别放入硫酸亚铁溶液中；③将锌放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中；④将铁分别放入硫酸锌、硫酸铜溶液中。其中可行的是（ ）
A.①② B.①④ C.②④ D.③④
C
4.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图K8-2-5所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是( )
A.完全反应所需时间：丙＞甲＞乙
B.生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
C.相对原子质量：乙＞丙＞甲
D.消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
C
5.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是( )
B
能力提升
6.向硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，根据上述现象，得出的结论正确的是（ ）
A.滤渣中只有铜
B.滤渣中一定有铁
C.滤渣中一定有锌
D.滤渣中一定有铜 、铁、锌
B
7.白铜(Cu、Ni合金)因为具有金属光泽、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。图K8-2-6是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程示意图（部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中也含有一种二价金属化合物。分析该流程，回答下列问题:
（1）过程Ⅰ、Ⅱ中的实验操作名称是________。
（2）固体C的化学式为________。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是___________。
过滤
Ni
Zn>Ni>Cu(共9张PPT)
课题3 金属资源的利用和保护
第八单元 金属和金属材料
课时1 常见的金属矿石和铁的冶炼
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.下列关于金属和金属材料的说法中，错误的是（ ）
A.自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
B.生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同
C.实验室模拟工业炼铁中，体现了一氧化碳的还原性
D.高炉炼铁得到的是生铁
A
2.如图K8－3－1为CO还原Fe2O3实验。下列说法不正确的是（ ）
A.开始时应先通入CO后加热Fe2O3
B.该实验中利用CO的可燃性
C.实验中，广口瓶内澄清石灰水
变浑浊
D.将尾气点燃或收集，可防止CO污染空气
B
3.炼铁设备高炉里没有涉及的反应是（ ）
A. 2C+O2 ==== CO2
B．2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
C. CO2+C ==== 2CO
D. 3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2
点燃
MnO2
△
高温
高温
B
4.某化学小组的同学利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有图K8-3-2所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是(提示：NaOH溶液的作用是吸收CO2)（ ）
A.甲→乙→丙→丁 B.甲→丙→乙→丁
C.乙→甲→丙→甲→丁 D.乙→甲→丙→乙→丁
C
能力提升
5.构建知识网络是一种重要的学习方法。
如图K8－3－3是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质。请回答下列问题。
（1）A物质的化学式为________。
（2）B物质的一种用途是
____________________________。
Fe3O4
做燃料（冶炼金属等）
（3）反应②还需要的一种反应物是_________________（填化学式）。
（4）写出反应③的化学方程式，并注明基本反应类型：__________________________________________。
CO（或C或H2）
Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu，置换反应
6.冶炼 500 t含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？（结果精确到0.1 t）
解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x。
Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
160 112
80%×x 500 t×（1-3%）
x=866.1 t
答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石866.1 t。
高温
