(共15张PPT)
专项训练三 酸、碱、盐的化学性质
第十一单元 盐 化肥
1.下列关于酸、碱、盐的生产或应用中的说法合理是（ ）
A.将氯化铵与草木灰混合施用
B.烧碱既可以从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”制取
C.用小苏打治疗胃酸过多
D.高温煅烧生石灰可以得到熟石灰
C
C
选项 甲 乙、丙、丁
A 盐 食盐、氯化铵、碳酸钙
B 酸 碳酸、盐酸、硫酸
C 碱 烧碱、纯碱、熟石灰
D 氧化物 水、干冰、生石灰图
2.某同学用图K11-Z-1形式对所学知识进行归纳，其中甲包含乙、丙、丁。下列关系中，有错误的一组是（ ）
3.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A.NaNO3、HCl、Na2SO4
B.NaNO3、NaCl、CuSO4
C.NaCl、Na2SO4、Na2CO3
D.NaOH、BaCl2、Na2SO4
A
4.在整理实验室试剂时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是Na2CO3溶液，也可能是Ca(OH)2溶液，下列试剂不能一次性将其确定的是（ ）
A.稀盐酸 B.氯化钙溶液
C.酚酞溶液 D.碳酸钠溶液
C
5.（核心素养·宏观辨识与微观探析）在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图K11-Z-2所示。下列有关认识错误的是（ ）
A. 反应结束时溶液的pH=7
B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 发生了中和反应
D. 该微观图还可说明所有物质都是
由分子构成的
D
6.甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质。下列关于污水成分的分析合理的是（ ）
A.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口
B.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C.H2SO4和NaOH一定来自同一排污口
D.将两处污水混合后，溶液一定呈中性
B
7.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法不正确的是（ ）
A.NaCl固体（泥沙）:加水溶解、过滤、蒸发
B.CO（CO2）:先通入NaOH溶液,再通入浓H2SO4
C.NaCl溶液（Na2CO3）:加入适量稀盐酸
D.Fe（Fe2O3）:加入稀盐酸、过滤
D
8.甲、乙、丙有如图K11-Z-3所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序排列不符合要求的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A CO2 Na2CO3 CaCO3
B NaOH NaNO3 NaCl
C Mg MgO MgCl2
D H2O2 O2 H2O
B
9.下列图象能正确反映实验事实的是（ ）
A.充分加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B.向稀硫酸中加入铁粉
C.向氯化钠溶液中加水
D.向硫酸铜和硫酸混合液中滴入氢氧化钠溶液
A
10.（核心素养·证据推理与模型认知）实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M，同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：
【猜想与假设】①含有KOH；②含有_____________________；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2。
KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
（1）大家认为猜想________一定不正确，其原因是________________________________________(用化学方程式表示)。
（2）甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的___________，不产生气泡，则猜想③不正确。
（3）乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
相关反应的化学方程式为____________________________________
_______________________________________。
【交流反思】若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是________。
实验操作 现象 结论
取一定量滤液M于试管中，加入_________________溶液 ______________ 猜想②成立
④
K2CO3+Ca（OH）2 == CaCO3↓+2KOH
稀盐酸
碳酸钠（或碳酸钾）
有白色沉淀生成
Na2CO3+ Ca（OH）2 == 2NaOH+CaCO3↓［或K2CO3+ Ca（OH）2 == 2KOH+CaCO3↓］
污染水源
11.回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如图K11-Z-4：
（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是_____________________
（填化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是__________。
（3）步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是____________________
___________________________。
ZnSO4、CuSO4、H2SO4
稀硫酸
中和过量的硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：Cu CuO CuSO4；方案B：Cu CuSO4。
【信息】Cu+2H2SO4（浓） ==== CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为___________________________。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是______________________________（写出一条即可）。
O2
△
稀硫酸
浓硫酸
△
△
CuO+H2SO4 == CuSO4+H2O
反应生成的SO2会污染环境(共10张PPT)
课题1 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
课时2 复分解反应
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（ ）
A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B.将CO2通入NaOH溶液中
C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中
B
2.下列反应不属于复分解反应的是（ ）
A.2HCl+Fe == FeCl2+H2↑
B.H2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2HCl
C.H2SO4+Ca（OH）2 == CaSO4+2H2O
D.2HCl+CaCO3 == CaCl2+H2O+CO2↑
A
3.下列物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.NaCl、Na2CO3、H2SO4
B.CuSO4、KNO3、Na2SO4
C.BaCl2、NaOH、Na2CO3
D.HCl、Na2SO4、NaOH
4.一般不参加复分解反应的物质是（ ）
A.CuO B.BaCO3 C.KNO3 D.Fe2O3
B
C
5.下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A.H2O→H2 B.Mg→MgO
C.Na2CO3→NaOH D.KNO3→NaNO3
D
6.（核心素养·证据推理与模型认识）推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是（ ）
A.碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
B.pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨
C.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定无元素化合价的改变
D
7.根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生反应，能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明原因。
（1）氢氧化钙和盐酸：__________________________________。
（2）氯化钡和碳酸钠：__________________________________。
（3）硫酸钡和稀盐酸：__________________________________
_________________________________。
（4）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：_______________________
__________________________________。
（5）稀硫酸和硝酸钡溶液：______________________________
__________________________________。
Ca(OH)2+2HCl == CaCl2+2H2O
BaCl2 +Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl
不反应,硫酸钡是不溶于酸的沉淀，不发生复分解反应
CuSO4+Ba（OH）2 == BaSO4↓+Cu（OH）2↓
H2SO4+Ba(NO3)2 == BaSO4↓+2HNO3
能力提升
8.镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是 （ ）
A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸
C.La(OH)3和稀盐酸 D.La(OH)3和氯化钾溶液
D
9.初中化学常见物质A～I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：
（1）C的化学式为________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① A+B：______________________________________；
② H+I：______________________________________；
③ F+G：______________________________________；
④ D+E：______________________________________。
CaCO3
CaO+H2O == Ca(OH)2
Ca(OH)2＋Na2CO3 == CaCO3↓＋2NaOH
NaOH＋HCl == NaCl＋H2O
Zn+CuSO4 == Cu+ZnSO4(共11张PPT)
课题1 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
课时1 常 见 的 盐
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.为了研究和识别物质，需要对物质进行分类。下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类正确的是（ ）
A.HNO3、Na2CO3、Cu（NO3）2、Fe3O4
B.HCl、NaOH、NaCl、C2H6O
C.H2SO4、KOH、NH4NO3、H2O
D.H2O2、Ca（OH）2、ZnSO4、O2
C
2.下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A.氯化钠用于配制生理盐水
B.氢氧化钠用于治疗胃酸过多
C.建筑上常用大理石来装饰
D.用纯碱除面团发酵时生成的酸并使馒头变疏松多孔
B
3.下列关于Na2CO3与NaHCO3的说法错误的是（ ）
A.Na2CO3与NaHCO3溶液都呈碱性
B.NaHCO3俗名“小苏打”，其固体难溶于水
C.“纯碱与苏打”是Na2CO3的俗名
D.Na2CO3应用于造纸、纺织和洗涤剂的生产等
B
4.现有下列试剂供选择：①石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ）
A.①② B.①③ C.②⑤ D.③④
A
5.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）
A.苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂
B.小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂
C.消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水
D.石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料
A
6.下列试剂分别倒入NaOH溶液、稀盐酸、BaCl2溶液中 ,能产生不同现象的是（ ）
A.KCl B.Na2CO3 C.NaNO3 D.H2SO4
B
7.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。从碳酸钙、生石灰、碳酸钠、氯化钠四种物质中选出与下列用途相对应的物质，用化学式填空。
（1）用于玻璃生产的是________。
（2）用作补钙剂和牙膏填充剂的是________。
（3）用于配制生理盐水的是________。
（4）常用作食品干燥剂的是________。
Na2CO3
CaCO3
NaCl
CaO
能力提升
8.一瓶长时间放置的NaOH固体，某学习小组对其变质的情况进行实验探究。
（1）为探究该样品是否变质，小组同学设计了如下实验方案，请你一起探究：取部分样品于试管中，加水溶解，再滴加稀盐酸。
① 若无气泡产生，则说明该样品____________（填“已经变质”或“没有变质”）；
② 若有________产生，则说明该样品已经变质；有关反应的化学方程式为______________________________________。
没有变质
气泡
Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋CO2↑＋H2O
（2）为进一步探究该样品变质的程度，某同学设计如下方案：
实验操作 实验现象 结论或化学方程式
取少量样品于试管中加水溶解，滴加足量的CaCl2溶液 有白色沉淀生成 生成白色沉淀的化学方程式为__________________________
过一段时间，取上层清液，滴加____________ 若溶液________ 该样品部分变质
若溶液________ 该样品全部变质
无色酚酞溶液
变红
不变色
Na2CO3+CaCl2 == 2NaCl+CaCO3↓(共17张PPT)
课题1 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥
课时3 盐的化学性质
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.将两份完全相同的盐酸，分别与等质量的块状大理石和粉末状大理石混合，产生CO2的质量与反应时间的关系如图K11-1-1所示。下列说法正确的是（ ）
A.块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
B.产生相同质量的CO2，所需时间越短，反应速
率越快
C.化学反应速率与反应物之间的接触面积无关
D.任何时刻，两个反应产生的CO2质量均相同
B
2.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是（ ）
A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气
B.NaCl固体(沙子)：溶解、过滤、洗涤、干燥
C.CO2(HCl):通过NaOH溶液洗气
D.铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
A
3.下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
B
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别MnO2和碳粉 分别加入H2O2溶液，观察现象
B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加稀盐酸，观察是否有气泡产生
C 鉴别CuSO4溶液和稀盐酸 观察溶液的颜色
D 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 取样，分别加水溶解，观察温度变化
4.向甲物质中逐滴加入X溶液至过量，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系不符合图K11-1-2的是（ ）
选项 甲物质 X溶液
A 盐酸和硫酸钠混合溶液 氯化钡溶液
B 盐酸和氯化铜混合溶液 氢氧化钠溶液
C 锌粉和铁粉混合物 稀硫酸
D 碳酸氢钠和氯化钠混合溶液 稀盐酸
B
5.向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图K11-1-3所示。下列有关说法错误的是（ ）
A.ab段反应现象为有气泡产生
B.bc段反应现象为有白色沉淀生成
C.cd段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D.cd段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
C
6.（核心素养·宏观辨识与微观探析）组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量________(填离子符号)。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡，反应的化学方程式为_________________________________________________。
Cu2+
Cu(NO3)2+2NaOH == Cu(OH)2↓+2NaNO3
锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成无色
③向CuSO4溶液中插入锌片，充分反应后，可看到的现象是__________________________________________________，图K11-1-4表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)： ________， ________，
________。
SO42-
Cu2+
Zn2+
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有___________________________(任举两例，填化学式)。
(3)在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有_____________________(任举一例，填化学式)。
Ba(OH)2、KOH（合理即可）
Ba(NO3)2(合理即可)
能力提升
7.向一定质量的Na2CO3和Na2SO4混合溶液中滴加BaCl2溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入溶液总质量的变化趋势如图K11-1-5所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.a点只发生反应Na2SO4+BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl
B.b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中BaSO4的质量减小
C.d点时溶液一定显酸性
D.整个实验过程中，溶质的质量一直是增加的
C
8.现有一包白色粉末，可能由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。
(1)甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的________性质得出该结论的。乙同学查阅资料得知无水硫酸铜粉末的颜色为白色，故甲同学的结论是________的。
物理
错误
(2)他们设计并进行了如图K11-1-6所示实验。(已知Ag2SO4微溶于水)
①写出生成蓝色沉淀的反应化学方程式：_______________________________________。
②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有_________。
③加入过量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_______________________。
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
硝酸钠
检验并除去溶液中的SO42-
阳离子 阴离子
OH- NO3- CO32- Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
9.酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃)，回答下列问题。
(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为__________。
(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液________(填“能”或“不能”)反应，理由是____________________________________。
Cu(OH)2
不能
两者混合没有生成沉淀或气体或水
(3)下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是________（填字母）。
A.H+、Ba2+、NO3-、CO32-
B.Ca2+、K+、NO3-、Cl-
C.Na+、Ba2+、OH- 、SO42-
D.Na+、Ba2+、OH- 、Cl-
D
HCl CuSO4 Ca(OH)2 Na2SO4
BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe
10.如图K11-1-7为某同学画的“盐的化学性质”思维导图，请根据图示，选择下表给出的物质完成填空（反应物中，每种物质只能选用一次）。
（1）反应a选用的盐是________，该反应属于____________（填基本反应类型）。
CuSO4
置换反应
（2）Na2CO3是一种常见的盐。多角度看物质，有助于加深对物质的认识。
①从类别看Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该氧化物的化学式为________。
②从用途看Na2CO3可制备某些物质，如c反应Na2CO3+X→NaOH+Y，写出该反应的化学方程式：_________________________________。
（3）编号b对应反应的化学方程式为_________________________________。
CO2
Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑(共10张PPT)
课题2 化 学 肥 料
第十一单元 盐 化肥
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.Ca3（PO4）2属于（ ）
A.氮肥 B.钾肥 C.磷肥 D.复合肥
2.山区农业是保障山区人民正常生活的重要部分，山区的春秋两季风势较强，为增强农作物抗倒伏能力，建议施用的化肥是（ ）
A.K2SO4 B.CO（NH2）2 C.KOH D.Ca（H2PO4）2
C
A
3.下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A.化肥可提高农作物产量
B.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
C.氯化钾（KCl）和磷酸二氢钾（KH2PO4）都属于复合肥料
D.化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
C
4.为了增强水稻的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，应施用的一种化学肥料是（ ）
A.KCl B.CO(NH2)2 C. KH2PO4 D.Ca3(PO4)2
C
5.硝酸铵是一种氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，下列硝酸铵的使用方法、储存或运输不正确的是（ ）
A.储存和运输时密封防潮
B.结块时用铁锤砸碎再用
C.施用时不宜与碱混合使用
D.给农作物施肥后及时盖土
B
6.氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是（ ）
A.NH4Cl与KCl：观察外观
B.NH4HCO3与KCl：加水
C.K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D.(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
D
能力提升
7.图K11-2-1是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙可能是（ ）
A.熟石灰、稀盐酸
B.水、氢氧化钠溶液
C.氢氧化钠溶液、水
D.稀盐酸、氯化钠溶液
A
8.无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
(1)下列化学肥料中属于复合肥的是________(填序号)。
①硝酸铵②磷酸二氢铵③硝酸钾④硫酸钾
(2)某同学要在实验室配制150 g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为________g。
②③
3
(3)现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图K11-2-2所示实验。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是________。
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有________种情况。
③若测得原营养液中K+和Cl-的数目之比为1∶1，则原营养液中的溶质是___________________。
K2CO3
2
Ca(NO3)2、KCl(共17张PPT)
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
第十一单元 盐 化肥
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（ ）
A.粗盐不可以放在烧杯里称量
B.蒸发皿不可以直接加热
C.蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热
D.涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
D
2.在粗盐的提纯实验中，一定用不到的仪器是（ ）
A.铁架台、蒸发皿 B.酒精灯、漏斗
C.细口瓶、试管 D.量筒、烧杯
C
3.下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法中正确的是（ ）
A.溶解：向水中逐渐加入粗盐时不断用玻璃棒搅拌
B.过滤：为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌
C.蒸发：待蒸发皿中水分完全蒸干才能停止加热
D.量取：量取10 mL水时为了方便选择50 mL量筒
A
4.有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是（ ）
A.称量5.1 g粗盐时如果把粗盐放在右盘，会导致产率偏低
B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以除去所有杂质
D.当蒸发完的固体没完全干时就称量精盐，会使产率偏大
C
5.已知室温下NaCl的溶解度约为36 g。现称取3.6 g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是( )
B
6.某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了如图K11-S-1所示实验。
下列有关说法错误的是（ ）
A.X为BaCl2溶液 B.Y为Na2CO3
C.Z为稀盐酸 D.步骤②与④可交换
D
7.实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图K11-S-2所示。
(1)步骤①中，称量5.0 g粗盐需补充的主要仪器是___________。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是____________________________。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2,反应的化学方程式为_______________________________________________。
托盘天平
搅拌，加速粗盐的溶解
MgCl2＋2NaOH == 2NaCl＋Mg(OH)2↓
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是________(填字母)。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是________，当______________________时，停止加热。
A
蒸发
蒸发皿中出现较多固体
能力提升
8.海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。
（1）步骤一：去除粗盐中的泥沙
①称取盐样品10.0 g，用蒸馏水充分溶解；
②过滤去除泥沙得溶液A；
以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是________。
引流
（2）步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质
①加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
Na2CO3+CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2 == BaCO3↓+2NaCl
②理论上用过量的________________（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。实验中操作a的名称是________。
③为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入_______________（填一种试剂），若_______________（填实验现象），则证明盐酸已过量。
Ba(OH)2溶液
过滤
紫色石蕊溶液
溶液变红色
（3）步骤三：获得产品
将溶液B注入________（填仪器名称）中。在不断搅拌下加热，观察到出现___________时，停止加热，利用余热蒸干。最终得到精盐9.4 g。
蒸发皿
较多晶体
（4）步骤四：数据处理
该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。
【结果与反思】实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是___________________________。
提纯过程中生成了氯化钠
【知识拓展】粗盐中可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4等的去除步骤。
杂质 除杂试剂 化学方程式
Na2SO4 BaCl2 Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH MgCl2+2NaOH ==Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2和过量的BaCl2 Na2CO3 CaCl2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3 == BaCO3↓+2NaCl
过量的NaOH和Na2CO3 盐酸 NaOH+HCl ==NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
注意：①加入的试剂必须过量，保证杂质能完全反应。
②加入的Na2CO3不仅要除去CaCl2，还要除去过量的BaCl2，故必须先加入BaCl2，再加入Na2CO3。
③加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3之前，必须先过滤,否则生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2会重新与盐酸反应生成可溶性杂质。④盐酸具有挥发性，因此过量的盐酸在蒸发时会挥发，对NaCl的纯度没有影响。
