《第一单元 物质的量》课件
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课件40张PPT。物质的量——看不见的世界也精彩1.67×1021个水分子167000000000000000000012g微粒？已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 12g 这种碳中所含的碳原子数？[计算]解： ≈ 6.02×1023 个12g1.993 × 10－23g碳原子数=人们习惯以集体为单位统计个体数量一打＝１２支交流与思考当个体数量大时，人们怎样统计个体数量?2个12个100年 个微粒(数量巨大)1 双 1 打1 世纪1 ??2个12个100年 个微粒1 双 1 打1 世纪1 6.02X1023摩尔1摩尔氦气中有6.02X1023个氦原子1摩尔水中有6.02X1023个水分子 1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒 长度 米 质量千克物体的轻重衡量单位物理量衡量物质的量摩尔微粒数目 意大利物理学家▲把含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔一、物质的量
单位为摩尔（简称“摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数（ＮＡ）解决问题 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位物质的量 摩尔 mol你对以上物理量有足够的认识吗？含义： 表示一定数目微粒的集体 单位: 摩尔（简写摩）mol 标准：符号：nNA≈ 6.02×1023mol-1分子、原子、离子、质子、中子、电子等0.012Kg C-12中所含的碳原子数目阿伏加德罗常数 NA
一、物质的量思考题： 6.02× 1023到底有多大？6.02× 1023粒稻谷可给全世界人民吃多少年？
已知：每20000粒稻谷为1斤；
假设全世界有60亿人；
假设每人一年吃1000斤。6.02× 1023粒稻谷重1.5×1016吨；
每人可分2.5 ×106吨；
可吃5.0 ×106年（500万年）。判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1mol 稻谷不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类概念辨析2、1mol O3、1mol 氧4、1mol H2O8、1mol 钠元素9、1mol NaCl5、1mol e-6、1mol 质子7、1mol OH-对对对1．说出下列符合的意义
（1）2H （2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2
2．用符号表示
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子1．（1）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子；
（3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子
2．（1）2molH2O； （2）5molSO42- 物质的量知识总结1：（1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。
（2）物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质.
（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
（4）在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类 如：1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2等。
（5）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2
、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
物质的量（n） 微粒的数量（N）NA 1、1mol碳原子含_____________个碳原子2 、1mol氢分子含有____________个氢分子3、1mol液态水中含有______________个水分子6.02 ? 10236.02 ? 10236.02 ? 1023交流与讨论：
物质的量与微粒数之间如何换算？4、0.5 molCO2_____________个CO25、1. 204?1023 个HCl分子物质的量为____mol3.01 ? 10230.2？物质的量与粒子数之间换算微粒的数量（N） 物质的量 ( n )结论：N = n × NA两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比
( N1 : N2 = n1 : n2 )1、1mol H2O含有 _______ 个分子，有 ________ 个氢原子,有 ________个O，含有________质子，_______ 个电子3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________
A.0.5molO2 B. 6.02 ? 1023个N2
C.6.02 ? 1024个HCl
D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2 4、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同拓展应用：6.02 ? 10231.204 ? 10246.02 ? 10236.02 ? 10246.02 ? 10246.02 ? 10226.02 ? 1022C>D>B>A0.05 3.01 ? 10222、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na+，______个OH-5、填空
（1）1个水分子的物质的量是______.
（2）1mol水中约含有_____个水分子，___个H原子，_______个电子。
6.在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3【课后思考】1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 1 mol 任何物质都约含有(6.02×1023)个微粒，请计算 1 mol下列物质的质量。由以上计算结果可得出什么规律？微粒符号物质式量每个微粒质量1摩尔物质质量C12(1.993×10－23) gH2ONa18 2323 g(2.990×10－23) g(3.821×10－23) g12 g18 g 结论： 1 摩任何物质的质量，以克为单位，
数值上等于该物质的式量。（1）1 mol 铁原子的质量是 g 56（2）1 mol 硫酸分子的质量是 g 98（3）1 mol OH－离子的质量是 g 17（4）1 mol Na+ 离子的质量是 g 23（1）氯分子的摩尔质量是 g .mol－1 71（2） 氢氧化钠的摩尔质量是 g .mol－1 40（3） 镁原子的摩尔质量是 g .mol－1 24（4）Cl－离子的摩尔质量是 g .mol－1 35.5（5）K+ 离子的摩尔质量是 g .mol－1 39【概念辨析 】1、下列说法是否正确：A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个
H2SO4 分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√2.下列说法正确的是 （ ）
（A）物质的量和摩尔都是物理量
（B）阿伏加德罗常数是一个纯数，无单位
（C） 1 mol 任何物质的质量都是其式量
（D）磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
√3.下列关于摩尔质量说法正确的是（ ）
（A）水的摩尔质量是18g
（B）2摩水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
（C）任何物质的摩尔质量都等于它的式量
（D）水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9倍√例 1 90gH2O的物质的量是多少？例2 1.5mol H2SO4的质量是多少？例3 0.01mol某物质的质量为1.08g，求此物质的摩尔质量。判断正误：
6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1判断正误：
46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA比较：相对原子（分子）质量与摩尔质量的区别？物质的量在化学反应计算 化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，
则2H2＋O2 ＝ 2H2O可以读作：
___________________________________。【问题解决 】写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 强化练习：1、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子中溶有一个Na+？2、0.4molAl3+的硫酸铝中所含的SO42-的物质的量是 。180g0.6mol3、如果3.2gXO2中含有0.1mol的氧原子，则X的相对原子质量为 。
4、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量 mol。
5、已知6.2gNa2R中含有6.02×1022个Na+，则R的摩尔质量为 ，一个R原子的质量为 。
意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。国际计量局保存的米原器米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。国际千克原器 质量的单位为千克（kg），其实物基准是保存在巴黎国际计量局中的一个特别的、直径为39毫米的铂铱合金圆柱体，称为国际千克原器。秒：铯-133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9192631770个周期的持续时间为1s。铯原子钟
求: 12g 这种碳中所含的碳原子数？[计算]解： ≈ 6.02×1023 个12g1.993 × 10－23g碳原子数=人们习惯以集体为单位统计个体数量一打＝１２支交流与思考当个体数量大时，人们怎样统计个体数量?2个12个100年 个微粒(数量巨大)1 双 1 打1 世纪1 ??2个12个100年 个微粒1 双 1 打1 世纪1 6.02X1023摩尔1摩尔氦气中有6.02X1023个氦原子1摩尔水中有6.02X1023个水分子 1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒 长度 米 质量千克物体的轻重衡量单位物理量衡量物质的量摩尔微粒数目 意大利物理学家▲把含有６.02×１０２３ 个粒子的任何粒子集体计量定为１摩尔一、物质的量
单位为摩尔（简称“摩”）（n）（mol）阿伏加德罗常数（ＮＡ）解决问题 1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位物质的量 摩尔 mol你对以上物理量有足够的认识吗？含义： 表示一定数目微粒的集体 单位: 摩尔（简写摩）mol 标准：符号：nNA≈ 6.02×1023mol-1分子、原子、离子、质子、中子、电子等0.012Kg C-12中所含的碳原子数目阿伏加德罗常数 NA
一、物质的量思考题： 6.02× 1023到底有多大？6.02× 1023粒稻谷可给全世界人民吃多少年？
已知：每20000粒稻谷为1斤；
假设全世界有60亿人；
假设每人一年吃1000斤。6.02× 1023粒稻谷重1.5×1016吨；
每人可分2.5 ×106吨；
可吃5.0 ×106年（500万年）。判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1mol 稻谷不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类概念辨析2、1mol O3、1mol 氧4、1mol H2O8、1mol 钠元素9、1mol NaCl5、1mol e-6、1mol 质子7、1mol OH-对对对1．说出下列符合的意义
（1）2H （2）2molH
（3）2molH＋ （4）2molH2
2．用符号表示
（1）2摩尔水 （2）5摩尔硫酸根离子1．（1）两个氢原子； （2）两摩尔氢原子；
（3）两摩尔氢离子；（4）两摩尔氢分子
2．（1）2molH2O； （2）5molSO42- 物质的量知识总结1：（1）“物质的量”是一个整体，不可拆开。
（2）物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质.
（3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。
（4）在使用摩尔表示物质的量时，要指明粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）的种类 如：1摩尔H2、1摩尔Na+、1摩尔e-、1摩尔CO2等。
（5）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2
、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。
物质的量（n） 微粒的数量（N）NA 1、1mol碳原子含_____________个碳原子2 、1mol氢分子含有____________个氢分子3、1mol液态水中含有______________个水分子6.02 ? 10236.02 ? 10236.02 ? 1023交流与讨论：
物质的量与微粒数之间如何换算？4、0.5 molCO2_____________个CO25、1. 204?1023 个HCl分子物质的量为____mol3.01 ? 10230.2？物质的量与粒子数之间换算微粒的数量（N） 物质的量 ( n )结论：N = n × NA两种物质的微粒数之比 == 物质的量之比
( N1 : N2 = n1 : n2 )1、1mol H2O含有 _______ 个分子，有 ________ 个氢原子,有 ________个O，含有________质子，_______ 个电子3、下列物质中含分子数目由大到小顺序为__________
A.0.5molO2 B. 6.02 ? 1023个N2
C.6.02 ? 1024个HCl
D.与0.12kg12C含相同原子数目的Cl2 4、0.1molH2O中与_____molCO2所含的氧原子数目相同,与__________个CH4分子中所含的氢原子数相同拓展应用：6.02 ? 10231.204 ? 10246.02 ? 10236.02 ? 10246.02 ? 10246.02 ? 10226.02 ? 1022C>D>B>A0.05 3.01 ? 10222、0.1molNaOH能电离出 ______ 个Na+，______个OH-5、填空
（1）1个水分子的物质的量是______.
（2）1mol水中约含有_____个水分子，___个H原子，_______个电子。
6.在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3【课后思考】1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )
A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子
C.12g 12C D.0.5mol CH4
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )
A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子
C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 1 mol 任何物质都约含有(6.02×1023)个微粒，请计算 1 mol下列物质的质量。由以上计算结果可得出什么规律？微粒符号物质式量每个微粒质量1摩尔物质质量C12(1.993×10－23) gH2ONa18 2323 g(2.990×10－23) g(3.821×10－23) g12 g18 g 结论： 1 摩任何物质的质量，以克为单位，
数值上等于该物质的式量。（1）1 mol 铁原子的质量是 g 56（2）1 mol 硫酸分子的质量是 g 98（3）1 mol OH－离子的质量是 g 17（4）1 mol Na+ 离子的质量是 g 23（1）氯分子的摩尔质量是 g .mol－1 71（2） 氢氧化钠的摩尔质量是 g .mol－1 40（3） 镁原子的摩尔质量是 g .mol－1 24（4）Cl－离子的摩尔质量是 g .mol－1 35.5（5）K+ 离子的摩尔质量是 g .mol－1 39【概念辨析 】1、下列说法是否正确：A、 6.02 ×1023个12C原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于6.02 ×1023个
H2SO4 分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为40g·mol-1√2.下列说法正确的是 （ ）
（A）物质的量和摩尔都是物理量
（B）阿伏加德罗常数是一个纯数，无单位
（C） 1 mol 任何物质的质量都是其式量
（D）磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
√3.下列关于摩尔质量说法正确的是（ ）
（A）水的摩尔质量是18g
（B）2摩水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
（C）任何物质的摩尔质量都等于它的式量
（D）水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9倍√例 1 90gH2O的物质的量是多少？例2 1.5mol H2SO4的质量是多少？例3 0.01mol某物质的质量为1.08g，求此物质的摩尔质量。判断正误：
6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1判断正误：
46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA比较：相对原子（分子）质量与摩尔质量的区别？物质的量在化学反应计算 化学方程式中的化学计量数可以代表分子或原子数，也可以代表物质的物质的量，若如此，
则2H2＋O2 ＝ 2H2O可以读作：
___________________________________。【问题解决 】写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 强化练习：1、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个水分子中溶有一个Na+？2、0.4molAl3+的硫酸铝中所含的SO42-的物质的量是 。180g0.6mol3、如果3.2gXO2中含有0.1mol的氧原子，则X的相对原子质量为 。
4、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量 mol。
5、已知6.2gNa2R中含有6.02×1022个Na+，则R的摩尔质量为 ，一个R原子的质量为 。
意义 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。国际计量局保存的米原器米：光在真空中 ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1 m。国际千克原器 质量的单位为千克（kg），其实物基准是保存在巴黎国际计量局中的一个特别的、直径为39毫米的铂铱合金圆柱体，称为国际千克原器。秒：铯-133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9192631770个周期的持续时间为1s。铯原子钟