(共8张PPT)
课题1 质量守恒定律
第五单元 化学方程式
课时1 质量守恒定律
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.下列变化，遵循质量守恒定律的是（ ）
A.1 L氧气和2 L氢气反应生成3 L水
B.2 g H2和16 g氧气完全反应生成18 g的水
C.酒精久置变轻了
D.干冰升华变成二氧化碳气体
B
2.反应A＋B→C＋D，3 g A和5 g B完全反应，生成2 g C。已知反应后还有1 g A剩余，则生成D的质量是（ ）
A.8 g B.6 g C.5 g D.2 g
3.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（ ）
A.分子种类 B.原子种类
C.元素种类 D.原子数目
C
A
4.图K5-1-1是工业上生产尿素[CO(OH2)2]的反应微观示意图，下列有关分析正确的是（ ）
A.反应后，原子总数增加
B.化学变化中，原子、分子都可再分
C.尿素中含有4个氢原子
D.在一定条件下，物质间可以相互转化
D
能力提升
5.在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间（从反应开始计时）的对应关系正确的是（ ）
A
6.（核心素养·变化观念与平衡思想）结合图K5-1-2所示的反应微观模型图，认识化学反应前后物质的总质量不变的原因。
(1)在化学反应中，反应前后不变的是________________
(填序号，下同)；一定改变的是____________；不一定改变的是_________。
①原子数目 ②分子数目 ③分子的种类 ④原子的种类 ⑤元素的种类和质量 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 ⑧原子的质量
(2)通过以上分析，我们可以从微观和宏观分析化学反应前后物质总质量守恒的原因。
微观：化学反应前后，原子________不变、原子________不变、原子________不变。
宏观：化学反应前后，元素________不变、元素________不变，因此，物质总质量不变。
①④⑤⑥⑧
③⑦
②
种类
数目
质量
种类
质量(共14张PPT)
专项训练二 质量守恒定律的应用
第五单元 化学方程式
1.下列说法中正确的是（ ）
A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水
B.只有固体、液体间的反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加，就不遵守了
C.水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律
D.镁条在空气中燃烧，生成物的总质量比原来镁条的质量大
D
2.铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO3 ==== 2X＋H2O＋CO2↑，其中X的化学式是（ ）
A.Ca B.CuO
C.Cu(OH)2 D.CuCO3
△
B
3.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H2S+O2 == 2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是（ ）
A.反应属于氧化反应
B.X的化学式是Ag2S
C.反应前后元素的种类不变
D.反应前后所有元素的化合价都发生了变化
D
4.某有机物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列说法正确的是（ ）
A.该有机物只含碳、氢两种元素
B.该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D.无法确定
C
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 3 32 20 10
反应后的质量/g m 40 6 16
5.甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（ ）
A.甲一定是该反应的催化剂
B.该反应一定是化合反应
C.乙、丁在反应中的质量比为5 ∶2
D.丙物质一定属于化合物
D
6.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，其反应前后分子种类变化的微观示意图如图K5-Z-1所示。下列说法不正确的是 （ ）
A.甲中氮、氢原子个数比为1 ∶3
B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为氧化物
D.生成的丙与丁的分子个数比为1 ∶2
D
7.在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图K5-Z-2所示，下列说法错误的是（ ）
A.乙可能是该反应的催化剂
B.x=30%，该反应符合质量
守恒定律
C.生成的甲、丙两物质的质
量比为19 ∶41
D.参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
C
8.在反应4A+3B == 2C中，若2.7 g的A完全反应生成5.1 g的C，已知B的相对分子质量是16，则C的相对分子质量为（ ）
A.51 B.68 C.102 D.34
A
9.下列图象与对应的叙述相符的是 （ ）
A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B.在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量
C.化学反应中，原子总数随时间的变化
D.用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
C
10.如图K5-Z-3是电解水反应的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)将反应后的相关粒子图形补充完整。
如答图K5-Z-1所示。
(2)请写出该反应的化学方程式：__________________________，该反应的基本反应类型是____________，反应前后各物质中属于氧化物的是________(填化学式)。
(3)此变化的微观实质：在通电条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，_______________________________________________。
2H2O ==== 2H2↑＋O2↑
通电
分解反应
H2O
氢原子结合形成氢分子，氧原子结合形成氧分子
9.（核心素养·变化观念与平衡思想）实验室制取氧气时，某同学取一定量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图K5-Z-4所示，请回答下列问题：
（1）t0～t1和t4～t5质量都不变的原因是___________________
_______________________________________________。
t0～t1：未达到高锰酸钾分解的温度；t4～t5：高锰酸钾已经完全反应
（2）该同学所取高锰酸钾的质量为多少？（写出计算过程）
解：设该同学所取高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6 g
x＝15.8 g
答：该同学所取高锰酸钾的质量为15.8 g。
△(共9张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
第五单元 化学方程式
课时1 利用化学方程式的简单计算
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
65
98
161
2
36
4
32
4
32
36
1.请计算下列化学方程式中各物质的质量比：
(1)Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
____ ∶____ ∶ ____ ∶____
(2)2H2O ==== 2H2↑+O2↑
____ ∶ ____ ∶____
(3)2H2 + O2 ==== 2H2O
____ ∶____ ∶____
(4)2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
____ ∶ ____ ∶____
通电
点燃
MnO2
68
36
32
2.某工厂采用烟气脱硫工艺消除SO2，并将其转化为化工原料CaSO4，实现“变废为宝”，反应化学方程式为2CaO+2SO2+O2 ==== 2CaSO4 。若每天产生的SO2的质量为3.2 t，则理论上每天至少需要多少吨的CaO？
高温
解：设理论上每天至少需要CaO的质量为x。
2CaO+2SO2+O2 ==== 2CaSO4
112 128
x 3.2 t
t x=2.8 t
答：理论上每天至少需要2.8 t的CaO。
高温
3.现有30 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热混合物，充分反应后生成氧气9.6 g，则原混合物中含氯酸钾、二氧化锰各多少克？(写出计算过程)
解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 ==== 2KCl＋3O2↑
245 96
x 9.6 g
x=24.5 g
二氧化锰的质量为30 g－24.5 g＝5.5 g
答：混合物中含氯酸钾24.5 g，二氧化锰5.5 g。
MnO2
△
能力提升
4.化学兴趣小组为测定某铜锌合金（铜和锌组成的混合物）中成分金属的含量，称取10 g样品放入烧杯中，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应后测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g（铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑）。请完成下列分析并计算：
（1）反应中共生成气体________g。
（2）计算合金中铜的质量分数。
0.2
解：设合金中锌的质量为x。
Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2 g
x=6.5 g
合金中铜的质量分数为 ×100%=35%
答：合金中铜的质量分数为35%。(共9张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
第五单元 化学方程式
课时2 利用化学方程式的其他计算
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.为测定某过氧化钠样品的纯度，将2 g该样品与足量水发生如下反应（杂质不参与反应）：2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑,生成气体质量与时间的关系如图K5-3-1所示。回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是________g。
（2）列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
0.32
解：设该样品中过氧化钠的质量为x。
2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
156 32
x 0.32 g
x=1.56 g
该样品中过氧化钠的质量分数为 ×100%=78%
答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。
2.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下：
(1)a＝________。
(2)受热分解的氯酸钾的质量为多少？(写出计算过程)
氯酸钾样品18.5 g
二氧化锰a g
剩余固体18.2 g 生成氧气4.8 g
4.5
解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3 ==== 2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8 g
x=12.25 g
答：受热分解的氯酸钾为12.25 g。
MnO2
△
能力提升
加热时间/mint t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
剩余固体质量/g 20 20 19.6 18.8 18.6 18.4 18.4
3.为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热（杂质不反应），剩余固体的质量与加热时间的关系如表所示：
（1）t0至t1时间段，固体质量不变的原因是_____________________
_________________________________。
（2）反应中产生氧气的质量是________g。
（3）求样品中高锰酸钾的质量分数。
刚刚开始加热，未达到高锰酸钾的分解温度
1.6
解：设样品中高锰酸钾的质量为x。
2KMnO4 ==== K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.6 g
x=15.8 g
样品中高锰酸钾的质量分数为 ×100%=79%
答：样品中高锰酸钾的质量分数是79%。
△
（4）该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的________(填百分比)。
25%(共16张PPT)
课时2 化学方程式 质量守恒定律的应用
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.下列关于化学方程式4P+5O2 ==== 2P2O5的理解，正确的是（ ）
A.反应前后分子总数保持不变
B.每4份质量的磷和5份质量的氧气完全反应
C.该反应的反应物是五氧化二磷
D.在点燃的条件下，磷和氧气反应生成五氧化二磷
点燃
D
2.NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A.Cl2 B.CO2 C.O2 D.N2
B
3.植物光合作用可表示为CO2＋H2O 淀粉＋O2，下列相关说法中正确的是（ ）
A.淀粉中一定含C、H两种元素
B.淀粉中一定只含C、H两种元素
C.淀粉中可能含有三种以上的元素
D.淀粉可能是一种单质或一种化合物
光照
A
4.如图K5-1-3为四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A.2H2+O2 ==== 2H2O B.C+O2 ==== CO2
C.2CO+O2 ==== 2CO2 D.CuO+H2 ==== Cu+H2O
点燃
点燃
点燃
△
A
5.华为开创了“中国芯” 时代。“中国芯” 的主要材料是高纯度的单质硅，高温下氢气与四氯化硅反应制硅的化学方程式为2H2+SiCl4 ==== Si+4X ,其中X的化学式为（ ）
A.Cl2 B.H2O C.HCl D.SiH4
高温
C
6. 如图K5-1-4表示四种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达式可能是（ ）
A.a+b→c+d B.c→a+b C.a+b c D.c a+b
d
d
C
7.在一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，其中m=________。该反应所属的基本反应类型是_________________；该反应中乙和丁两种物质变化的质量比为_______________（填最简整数比）。
2
分解反应
3 ∶2
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2 30 20 10
反应后的质量/g m 39 5 16
8.实验室里常用分解过氧化氢的方法来制取氧气，化学方程式为2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑。
(1)该反应中的反应物是________，反应条件是__________，生成物是______________。
(2)该反应中H2O2、H2O、O2的粒子个数比为______________。
(3)该反应中H2O2、H2O、O2的质量比为________________（最简整数比）。
MnO2
H2O2
MnO2催化
H2O、O2
2 ∶2 ∶1
17 ∶9 ∶8
能力提升
9.加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，下列图象能正确表示对应变化关系的是（ ）
C
10.容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生了化学反应，各物质的质量变化如图K5-1-5所示。下列说法正确的是( )
A.该反应过程中，乙、
丁的质量变化比为3∶2
B.x＝0
C.甲和丁的相对分子质
量之比为1∶2
D.该反应为置换反应
A
11.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图K5-1-6所示。下列说法错误的是( )
A.a的值为12
B.丁属于化合物
C.当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 g
D.当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量
之比为12 ∶5
D
12.我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图K5-1-7所示，下列说法错误的是（ ）
A.表示的物质属于氧化物
B.反应Ⅰ的化学方程式为H2O ==== H2O2+O2↑
C.反应Ⅱ中，反应前后原子的种类和数目均不变
D.该成果对氢能源的推广应用有重要的实践意义
催化剂
B
13.根据如图K5-1-8微观反应示意图回答问题：
（1）乙框中的物质属于________（多选）。
A.化合物 B.单质 C.纯净物 D.混合物
（2）保持“ ”分子构成的物质的化学性质的最小粒子是________（填化学符号）。
BC
SO2
（3）该反应的化学方程式为______________________________。
（4）在化学变化中，________可分，________不可分。此变化过程中的最小粒子是_____________________________。
2H2S+3O2 ==== 2H2O+2SO2
点燃
分子
原子
氢原子、硫原子、氧原子(共8张PPT)
课题2 如何正确书写化学方程式
第五单元 化学方程式
目录
01
夯实基础
02
能力提升
夯实基础
1.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu↓
B.H2O2 ==== H2↑+O2↑
C.S+O2 ==== SO2
D.2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
点燃
C
2
2
1
1
3
2
2.丙烷(分子式为C3H8)燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2 ==== xCO2＋yH2O，其中x、y分别为（ ）
A.3、4 B.3、8 C.1、3 D.1、5
3.配平下列化学方程式。（化学计量数为1也要填入横线内）
（1）________H2O ==== ________H2↑+________O2↑
（2）______C2H4+_______O2 ==== _______H2O+_______CO2
（3）________FeCl3 +________NaOH == ________Fe(OH)3↓ +________NaCl
点燃
通电
点燃
2
1
3
1
3
A
2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2+O2 ==== 2H2O
点燃
2Mg+O2 ==== 2MgO
点燃
4.判断下列化学方程式是否书写正确，不正确的更正过来。
（1）2KClO3 == 2KCl+3O2：______________________________。
（2）2H2↑+O2↑ ==== 2H2O：_____________________________。
（3）Mg+O2 ==== MgO2：__________________________________。
（4）4Fe+3O2 ==== 2Fe2O3：______________________________。
点燃
点燃
点燃
3Fe+2O2 ==== 2Fe3O4
点燃
5.图K5-2-1为某化学反应的微观模拟图。请回答下列问题：
（1）反应后的物质是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）请写出该反应的化学方程式：________________________。
混合物
2CO+O2 ==== 2CO2
点燃
能力提升
6.在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如图K5-2-2所示。请回答以下问题：
(1)按体积分数计算，空气中B的体积分数是________。
(2)4种物质中，属于化合物是________(填图中字母)。
(3)A的化学式为NH3，则该反应的化学方程式为____________________________________。
21%
AD
4NH3+3O2 ==== 2N2+6H2O
点燃
7.汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使其转化为两种无污染的气体。请写出该反应的化学方程式：____________________________________。
8．我国科学家研究出的高效催化剂能使CO和H2O在120 ℃下发生反应，生成H2和CO2，反应的化学方程式为
_______________________________。
2CO＋2NO ==== 2CO2＋N2
催化剂
CO＋H2O ==== H2＋CO2
催化剂
120 ℃
