北京市2013年夏季普通高中化学会考综合练习
文档属性
| 名称 | 北京市2013年夏季普通高中化学会考综合练习 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 168.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-04-05 21:45:19 | ||
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文档简介
北京市2013年夏季普通高中化学会考综合练习
考试时间90分钟。全卷满分100分。
学校 班级 姓名 准考证号
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．甲壳质在食品工业中作为增稠剂、吸附澄清剂。但使用中要控制用量，否则产生副作用。甲壳质(C8H13NO5)n属于
A．氧化物 B．无机物 C．有机物 D．混合物
2．下列关于氨气的性质描述不正确的是
A．无色 B．不易溶于水 C．密度比空气大 D．有刺激性气味
3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．硫酸 B．乙醇 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．铁 B．硝酸 C．氢氧化钠 D．硫酸钠
5．下列元素中，属于第V A族的是
A．氮 B．硫 C．氯 D．硅
6．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是
A．硬铝 B．钢 C．黄铜 D．水银
7．下列第三周期的元素中，原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．S D．Cl
8．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是
A．金属钠着火时，立即用水扑灭
B．配制稀硫酸时将水注入浓硫酸中
C．检验液化气罐是否漏气在瓶口处点燃
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并往高处去
9．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是
10．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是
11．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．将块状固体药品研细后再反应
B．将食物储存从常温下转移到低温处
C．用MnO2(或FeCl3溶液)作H2O2分解反应的催化剂
D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应
12．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2X (g) + Y (g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．X完全转化为Z B．正、逆反应速率均等于零
C．X和Z浓度一定相等 D．X、Y、Z的浓度均不再改变
13．下列有机物中，不能电解糖是
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素
14．下列物质中，只含离子键的是
A．H2 B．NH4Cl C．H2O D．NaCl
15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Zn片发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu － 2e－ Cu2+
16．下列反应中，属于加成反应的是
A．苯与氧气反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．甲烷与氯气反应 D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应
17．下列物质的电子式书写不正确的是
18．下列高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
A．KOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Al(OH)3
19． 原子是人工放射性核素，对其描述正确的是
A．电子数为78 B．中子数为131
C．质量数为53 D．质量数与中子数之差为25
20．下列方法不能区分苯与乙酸的是
A．观察颜色 B．滴加溴水
C．加水观察溶解性 D．滴加紫色石蕊溶液
21．碳酸钠和碳酸氢钠是生产和生活中重要的化合物。下列说法不正确的是
A．都易溶于水 B．水溶液都呈碱性
C．受热都易分解 D．都是白色固体
22．下列实验目的与装置或仪器一致的是
A．粗盐提纯，选①和②
B．实验室制取蒸馏水，选④
C．用CC14提取碘水中的碘，选③
D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①
23．下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ + 3H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－ + H2O
C．碳酸钙与稀盐酸：CO3 2-+ 2H＋ CO2↑+ H2O
D．铜与浓硝酸：Cu + 4H＋+ 2NO3- Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O
24．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．氨可用作制冷剂 B．常温下铁制槽车可运输浓硝酸
C．氢氧化铝可作医用胃酸中和剂 D．SiO2是将太阳能转化为电能的常用材料
25．下列说法一定正确的是
A．32 g SO2中含有的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，0.5 mol H2O所占体积约为11.2 L
C．100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol
D．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为3.01×1023
第二部分 非选择题（共50分）
必答题（共30分）
1．（3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O。在该反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式），作为还原剂的物质是________（填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗________mol NH3。
2．（3分）在3种有机物 ① 油脂、② 蛋白质、③ 葡萄糖中，用于制取肥皂的是 （填序号，下同），工业可用于制镜子的是_____，遇浓硝酸变黄的是_____。
3．（4分）现有下列4种物质：① NO、② Na2SiO3溶液、③ Na2O2、④ FeCl2溶液。其中，遇空气变红的是 （填序号，下同）；和水反应生成气体的是 ；和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，迅速变灰绿，最后变红褐色沉淀的是 ；与盐酸反应生成胶状沉淀的是 。
4．（4分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2及探究其性质实验。反应装置如下图所示。请回答：
（1）装置①中发生反应的化学方程式是 ，装置②中盛放淀粉KI溶液，发生置换反应
的离子方程式是 。
（2）装置③的作用是 。
（3）下列能替代装置③中NaOH溶液的是 （填字母）。
a．NaCl溶液 b．FeCl2溶液 c．Na2SO3溶液
5．（8分） 某工业废液200 mL,其中含有Na+、Al3+ 、Fe3+、SO42- 离子，测定各种离子流程如下。请回答：
（1）物质A、C和F为沉淀，则试剂Ⅰ的名称是____ 。
（2）反应②的离子方程式是____ 。
（3）关于沉淀C的说法正确的是____ （填字母）。
a. C为白色固体 b. 能溶于稀硫酸
c. C受热能分解 d.反应①～③的分离操作是过滤
（4）测得物质F的物质的量为0.05 mol ,C的物质的量为0.01 mol，A的质量为1.85 g ,钠离子的物质的量浓度是____ mol/L。
6. 现有A、B、C、D、E、F六种物质，在一定条件下转化关系如下：
请回答：
（1）若A、B、C是由短周期元素组成的单质，。D、E和F是化合物。B由原子半径最小的原子组成，A可用于制取漂白粉，D和E相遇产生白烟。
① 组成A的元素在周期表中的位置是 。
② A与石灰乳反应的化学方程式是 。
（2）若A是淡黄色粉末，组成B的元素的原子L层电子数是K层电子数的3倍。E和F的焰色反应是黄色。
① 下列关于D的说法正确的是_____（填字母）。
a．可由单质直接化合得到
b．能使澄清石灰水变浑浊
c．既具有氧化性也具有还原性
d．具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
② D和B发生反应，转移6 mol 电子，被氧化的物质是_____ mol 。
二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）某同学从超市购买了下列食物：① 食盐、② 洋葱、③ 小麦粉、④ 花生油。
请回答：
（1）富含维生素C的是_____（填序号，下同）。
（2）富含淀粉的是 。
（3）富含油脂的是 。
（4）属于调味剂的是 。
2．（8分）化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）超量使用着色剂对人体是无害的。 _______
（2）目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。_______
（3）食品中加入硒、锗等营养强化剂，是补充缺乏的微量元素。______
（4）人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏。________
3．（8分）亚硫酸钠是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸钠含量。某研究小组设计了如下实验流程：
请回答：
（1）气体A的主要成分是 （填序号），反应①的反应类型是 （填序号）。
① CO2 ② SO2 ③ 氧化还原反应 ④ 复分解反应
（2）食品添加剂亚硫酸钠的主要作用是 。
（3）通入N2的作用是 。
（4）500 g食品在反应②中消耗0.1 mol /L 100 mL标准NaOH溶液，则1 kg 食品中含Na2SO3的质量是 g。
《有机化学基础》模块试题
1.（4分）现有下列5种有机物：
① HC≡CH ② CH3CH2C≡CH ③ CH3CH(CH3) CH2CH3
④ CH3C(CH3)3 ⑤
请回答：
（1）属于芳香烃的是______（填序号）。
（2）与①互为同系物的是________（填序号）。
（3）与③互为同分异构体的是________（填序号）。
（4）用系统命名法给④命名，其名称为________ 。
2．（8分）现有下列4种有机物：① 乙醛、② 乙酸、③ 乙醇、④ 氯乙烷。请回答：
（1）能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀的是________（填序号）。
（2）能发生水解的是________（填序号）。
（3）其水溶液呈酸性的是________（填序号）。
（4）写出乙醇发生消去反应的化学方程式________ 。
3．（8分）化合物甲是一种重要的化工原料，其结构简式如下图：
请回答：
（1）甲中含氧官能团的名称是________ 。
（2）甲与乙醇发生酯化反应的方程式是________ 。
（3）1 mol 甲分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液、浓溴水发生反应，消耗NaOH溶液、NaHCO3溶液和Br2的物质的量之比是________。
（4）甲发生加聚反应的方程式是________ 。
北京市2013年夏季普通高中化学会考综合练习
参考答案及评分标准
选择题（共50分，每小题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
A
D
D
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
D
B
B
B
A
D
A
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
C
D
C
第二部分 非选择题（共50分 ）
一、必答题（30分）
1. （3分）O2 NH3 4
2.（3分）① ③ ②
3.（4分）① ③ ④ ②
4.（4分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ----1分
2I- + Cl2 2Cl- + I2 ------------------------------------1分
（2）吸收多余氯气，防止污染环境 ---------------------1分
（3）b c ----------------------------------------------------------1分
5.（8分）（每空2分）
（1）氨水 （2） Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O
（3）b c d（答全才给2分） （4）0.2 mol/L
6.（8分）（每空2分）
（1） ① 第三周期 第ⅦA族
② 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（2）① a b c ——答全才给2分 ② 3 mol
二、选答题（共20分）
《化学与生活》模块
1. （4分）（1）② （2）③ （3） ④ （4）①
2.（8分）（1）错 （2）对 （3）对 （4）对
3.（8分）（1）② -----------1分 ； ③-----------1分
（2）防腐保鲜 ------------------------------------------------------2分
（3）将生成的气体全部赶出 -------------------------------------2分
（4）1.26 g ----------------------------------------------------------2分
《有机化学基础》模块
1.（4分）
（1）⑤ （2） ② （3）④
（4） 2,2-二甲基丙烷
2.（8分）
（1）① （2） ④ （3）②
（4）
3.（8分）
（1）羟基 羧基
（2）
（3）2:1:3
（4）
考试时间90分钟。全卷满分100分。
学校 班级 姓名 准考证号
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．甲壳质在食品工业中作为增稠剂、吸附澄清剂。但使用中要控制用量，否则产生副作用。甲壳质(C8H13NO5)n属于
A．氧化物 B．无机物 C．有机物 D．混合物
2．下列关于氨气的性质描述不正确的是
A．无色 B．不易溶于水 C．密度比空气大 D．有刺激性气味
3．当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．硫酸 B．乙醇 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
4．下列物质中，不属于电解质的是
A．铁 B．硝酸 C．氢氧化钠 D．硫酸钠
5．下列元素中，属于第V A族的是
A．氮 B．硫 C．氯 D．硅
6．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是
A．硬铝 B．钢 C．黄铜 D．水银
7．下列第三周期的元素中，原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．S D．Cl
8．下列关于安全事故的处理方法中，正确的是
A．金属钠着火时，立即用水扑灭
B．配制稀硫酸时将水注入浓硫酸中
C．检验液化气罐是否漏气在瓶口处点燃
D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并往高处去
9．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是
10．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是
11．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．将块状固体药品研细后再反应
B．将食物储存从常温下转移到低温处
C．用MnO2(或FeCl3溶液)作H2O2分解反应的催化剂
D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应
12．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2X (g) + Y (g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．X完全转化为Z B．正、逆反应速率均等于零
C．X和Z浓度一定相等 D．X、Y、Z的浓度均不再改变
13．下列有机物中，不能电解糖是
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素
14．下列物质中，只含离子键的是
A．H2 B．NH4Cl C．H2O D．NaCl
15．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．Zn片发生还原反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu － 2e－ Cu2+
16．下列反应中，属于加成反应的是
A．苯与氧气反应 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．甲烷与氯气反应 D．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应
17．下列物质的电子式书写不正确的是
18．下列高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
A．KOH B．NaOH C．Mg(OH)2 D．Al(OH)3
19． 原子是人工放射性核素，对其描述正确的是
A．电子数为78 B．中子数为131
C．质量数为53 D．质量数与中子数之差为25
20．下列方法不能区分苯与乙酸的是
A．观察颜色 B．滴加溴水
C．加水观察溶解性 D．滴加紫色石蕊溶液
21．碳酸钠和碳酸氢钠是生产和生活中重要的化合物。下列说法不正确的是
A．都易溶于水 B．水溶液都呈碱性
C．受热都易分解 D．都是白色固体
22．下列实验目的与装置或仪器一致的是
A．粗盐提纯，选①和②
B．实验室制取蒸馏水，选④
C．用CC14提取碘水中的碘，选③
D．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选①
23．下列反应的离子方程式不正确的是
A．氧化铝与稀盐酸：Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ + 3H2O
B．氯气与氢氧化钠溶液：Cl2 + 2OH－ Cl－+ ClO－ + H2O
C．碳酸钙与稀盐酸：CO3 2-+ 2H＋ CO2↑+ H2O
D．铜与浓硝酸：Cu + 4H＋+ 2NO3- Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O
24．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．氨可用作制冷剂 B．常温下铁制槽车可运输浓硝酸
C．氢氧化铝可作医用胃酸中和剂 D．SiO2是将太阳能转化为电能的常用材料
25．下列说法一定正确的是
A．32 g SO2中含有的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，0.5 mol H2O所占体积约为11.2 L
C．100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中含溶质的物质的量为0.01 mol
D．标准状况下，11.2 L N2和CO的混合气体所含原子数约为3.01×1023
第二部分 非选择题（共50分）
必答题（共30分）
1．（3分）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O24NO+6H2O。在该反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式），作为还原剂的物质是________（填化学式）；若反应中生成了4 mol NO，则需消耗________mol NH3。
2．（3分）在3种有机物 ① 油脂、② 蛋白质、③ 葡萄糖中，用于制取肥皂的是 （填序号，下同），工业可用于制镜子的是_____，遇浓硝酸变黄的是_____。
3．（4分）现有下列4种物质：① NO、② Na2SiO3溶液、③ Na2O2、④ FeCl2溶液。其中，遇空气变红的是 （填序号，下同）；和水反应生成气体的是 ；和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀，迅速变灰绿，最后变红褐色沉淀的是 ；与盐酸反应生成胶状沉淀的是 。
4．（4分）实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2及探究其性质实验。反应装置如下图所示。请回答：
（1）装置①中发生反应的化学方程式是 ，装置②中盛放淀粉KI溶液，发生置换反应
的离子方程式是 。
（2）装置③的作用是 。
（3）下列能替代装置③中NaOH溶液的是 （填字母）。
a．NaCl溶液 b．FeCl2溶液 c．Na2SO3溶液
5．（8分） 某工业废液200 mL,其中含有Na+、Al3+ 、Fe3+、SO42- 离子，测定各种离子流程如下。请回答：
（1）物质A、C和F为沉淀，则试剂Ⅰ的名称是____ 。
（2）反应②的离子方程式是____ 。
（3）关于沉淀C的说法正确的是____ （填字母）。
a. C为白色固体 b. 能溶于稀硫酸
c. C受热能分解 d.反应①～③的分离操作是过滤
（4）测得物质F的物质的量为0.05 mol ,C的物质的量为0.01 mol，A的质量为1.85 g ,钠离子的物质的量浓度是____ mol/L。
6. 现有A、B、C、D、E、F六种物质，在一定条件下转化关系如下：
请回答：
（1）若A、B、C是由短周期元素组成的单质，。D、E和F是化合物。B由原子半径最小的原子组成，A可用于制取漂白粉，D和E相遇产生白烟。
① 组成A的元素在周期表中的位置是 。
② A与石灰乳反应的化学方程式是 。
（2）若A是淡黄色粉末，组成B的元素的原子L层电子数是K层电子数的3倍。E和F的焰色反应是黄色。
① 下列关于D的说法正确的是_____（填字母）。
a．可由单质直接化合得到
b．能使澄清石灰水变浑浊
c．既具有氧化性也具有还原性
d．具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色
② D和B发生反应，转移6 mol 电子，被氧化的物质是_____ mol 。
二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）某同学从超市购买了下列食物：① 食盐、② 洋葱、③ 小麦粉、④ 花生油。
请回答：
（1）富含维生素C的是_____（填序号，下同）。
（2）富含淀粉的是 。
（3）富含油脂的是 。
（4）属于调味剂的是 。
2．（8分）化学与生活密切相关。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）超量使用着色剂对人体是无害的。 _______
（2）目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。_______
（3）食品中加入硒、锗等营养强化剂，是补充缺乏的微量元素。______
（4）人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烃能使臭氧层受到破坏。________
3．（8分）亚硫酸钠是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸钠含量。某研究小组设计了如下实验流程：
请回答：
（1）气体A的主要成分是 （填序号），反应①的反应类型是 （填序号）。
① CO2 ② SO2 ③ 氧化还原反应 ④ 复分解反应
（2）食品添加剂亚硫酸钠的主要作用是 。
（3）通入N2的作用是 。
（4）500 g食品在反应②中消耗0.1 mol /L 100 mL标准NaOH溶液，则1 kg 食品中含Na2SO3的质量是 g。
《有机化学基础》模块试题
1.（4分）现有下列5种有机物：
① HC≡CH ② CH3CH2C≡CH ③ CH3CH(CH3) CH2CH3
④ CH3C(CH3)3 ⑤
请回答：
（1）属于芳香烃的是______（填序号）。
（2）与①互为同系物的是________（填序号）。
（3）与③互为同分异构体的是________（填序号）。
（4）用系统命名法给④命名，其名称为________ 。
2．（8分）现有下列4种有机物：① 乙醛、② 乙酸、③ 乙醇、④ 氯乙烷。请回答：
（1）能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀的是________（填序号）。
（2）能发生水解的是________（填序号）。
（3）其水溶液呈酸性的是________（填序号）。
（4）写出乙醇发生消去反应的化学方程式________ 。
3．（8分）化合物甲是一种重要的化工原料，其结构简式如下图：
请回答：
（1）甲中含氧官能团的名称是________ 。
（2）甲与乙醇发生酯化反应的方程式是________ 。
（3）1 mol 甲分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液、浓溴水发生反应，消耗NaOH溶液、NaHCO3溶液和Br2的物质的量之比是________。
（4）甲发生加聚反应的方程式是________ 。
北京市2013年夏季普通高中化学会考综合练习
参考答案及评分标准
选择题（共50分，每小题2分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
A
D
D
D
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
D
B
B
B
A
D
A
题号
21
22
23
24
25
答案
C
D
C
D
C
第二部分 非选择题（共50分 ）
一、必答题（30分）
1. （3分）O2 NH3 4
2.（3分）① ③ ②
3.（4分）① ③ ④ ②
4.（4分）
（1）MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ----1分
2I- + Cl2 2Cl- + I2 ------------------------------------1分
（2）吸收多余氯气，防止污染环境 ---------------------1分
（3）b c ----------------------------------------------------------1分
5.（8分）（每空2分）
（1）氨水 （2） Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O
（3）b c d（答全才给2分） （4）0.2 mol/L
6.（8分）（每空2分）
（1） ① 第三周期 第ⅦA族
② 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（2）① a b c ——答全才给2分 ② 3 mol
二、选答题（共20分）
《化学与生活》模块
1. （4分）（1）② （2）③ （3） ④ （4）①
2.（8分）（1）错 （2）对 （3）对 （4）对
3.（8分）（1）② -----------1分 ； ③-----------1分
（2）防腐保鲜 ------------------------------------------------------2分
（3）将生成的气体全部赶出 -------------------------------------2分
（4）1.26 g ----------------------------------------------------------2分
《有机化学基础》模块
1.（4分）
（1）⑤ （2） ② （3）④
（4） 2,2-二甲基丙烷
2.（8分）
（1）① （2） ④ （3）②
（4）
3.（8分）
（1）羟基 羧基
（2）
（3）2:1:3
（4）
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