人教版化学九年下11.1《生活中常见的盐》课件.
文档属性
| 名称 | 人教版化学九年下11.1《生活中常见的盐》课件. |
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| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2013-04-06 00:00:00 | ||
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文档简介
课件48张PPT。指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸H+ + 酸根离子碱金属离子+ OH-盐金属离子+酸根离子 古罗马货币
在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。氯化钠氯化钠晶体晶体结构课题1 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3高锰酸钾KMnO4大理石CaCO3食盐 你对食盐的作用了解了多少?
1 重要的调味品
2 人体正常生理不可缺少的物质
3 日常生活中用来腌制食品
4 工业的原料:氯---碱工业一.氯化钠（NaCl）俗称：食盐1.分布:2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
原因是食用NaNO2工业用盐
1.盐是指一类组成里含有 和 的化合物。氯化钠是由 和 构成的。其中 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
2.碳酸钠俗称 、 ；碳酸氢钠俗称 。
3.氯化钠的用途：
①生活中作 、 ；②医疗上用来配制 ；③农业上用来 ；④工业上可以用来制取 、 、氯气和盐酸等；⑤公路上用来 。金属离子酸根离子钠离子氯离子氯离子纯碱苏打小苏打调味剂防腐剂生理盐水配制盐水选种碳酸钠氢氧化钠消除积雪4.氯化钠主要蕴藏在 里，此外盐湖、盐井和盐矿中也有分布。世界上最大的盐矿储地是我国的柴达木盆地。
5.制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖水，以出去其中的 。这一过程是 变化。海水水物理6.把粗盐变成精盐的大致步骤是 、 过 滤、 。
7.过滤器是由 和滤纸组成的。在进行过滤时应注意 。
8.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 次，作用分别是什么？
溶解蒸发漏斗“一贴、而低、三靠”四溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。 9.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
10.过滤后把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿 中 停止加热。
11.精盐产率=
12.若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净。蒸发皿有较多固体出现时精盐质量粗盐质量产率偏高：①过滤不干净；②水没蒸发完。产率偏低：①操作时液体洒落；②部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。一、通过本节学习你有何收获？
二、反馈训练：
1.家用碱的主要成分是Na2CO3，该物质类别属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.粗盐提纯的主要步骤是 、 、 。
3.工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐中的可溶性杂质，试分析原因。C1、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。2、粗盐的初步提纯。溶解过滤蒸发大理石是重要的建筑材料 二.碳酸钠.碳酸氢钠和碳酸钙1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。贝壳---主要成分CaCO3 1）、难溶于水 2）、CaCO3可二氧化碳和氢氧化钙反应的产物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碳酸钙的性质CaCO3 1）实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液变红色碱2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐碳酸钠（纯碱、苏打）3）用途：用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠（小苏打）NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4ClNa2CO3资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
1.填表苏打、纯碱小苏打补钙胃酸过多 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
3、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品 AC实验11-1产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑复分解反应的概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD→特 点：双交换，价不变AD+ CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Ｄ 下列化学反应属复分解反应的是 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
2.氢氧化镁中和胃酸
3纯碱制烧碱。
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑三.复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。写出NaOH与HCl反应的化学方程式。NaOH+ HCl=NaCl+H2O
1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。
若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。
1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ）
A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH
2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，
加入的这种物质是（ ）
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙CB
3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是( )
A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl .
B.CuSO4、H2SO4、HNO3。
C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。
D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。
4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
BB 几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。4．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。5．CO32-、HCO3-的检验 ①检验依据：
组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 ②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。 ③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。 基本反应类型比较1．下列各组离子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B 2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
B 3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
B、D 4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上，并写出相应的化学方程式。
FeSO4(CuSO4)________
NaOH(Na2CO3)________
NaNO3(NaCl)_______【课堂练习】FeCa(OH)2AgNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHAgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
烧杯漏斗低搅拌，加速溶解使溶液受热均匀，防止液滴飞溅出现较多固体坩埚钳【例2】
H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH酸:HCl H2SO4碱:NaOH Ca(OH)2 盐:CaCO3 Na2CO3 酸H+ + 酸根离子碱金属离子+ OH-盐金属离子+酸根离子 古罗马货币
在古罗马表示贫穷与富有不是看拥有多少黄金，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家才吃得起吊盐（吃完饭后在吊着的盐块上舔一下）可见食盐的重要性。氯化钠氯化钠晶体晶体结构课题1 生活中常见的盐
第十一单元 盐 化肥碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3高锰酸钾KMnO4大理石CaCO3食盐 你对食盐的作用了解了多少?
1 重要的调味品
2 人体正常生理不可缺少的物质
3 日常生活中用来腌制食品
4 工业的原料:氯---碱工业一.氯化钠（NaCl）俗称：食盐1.分布:2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。
原因是食用NaNO2工业用盐
1.盐是指一类组成里含有 和 的化合物。氯化钠是由 和 构成的。其中 有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
2.碳酸钠俗称 、 ；碳酸氢钠俗称 。
3.氯化钠的用途：
①生活中作 、 ；②医疗上用来配制 ；③农业上用来 ；④工业上可以用来制取 、 、氯气和盐酸等；⑤公路上用来 。金属离子酸根离子钠离子氯离子氯离子纯碱苏打小苏打调味剂防腐剂生理盐水配制盐水选种碳酸钠氢氧化钠消除积雪4.氯化钠主要蕴藏在 里，此外盐湖、盐井和盐矿中也有分布。世界上最大的盐矿储地是我国的柴达木盆地。
5.制取粗盐的方法是晾晒或煮海水、盐井水、盐湖水，以出去其中的 。这一过程是 变化。海水水物理6.把粗盐变成精盐的大致步骤是 、 过 滤、 。
7.过滤器是由 和滤纸组成的。在进行过滤时应注意 。
8.粗盐提纯的实验中玻璃棒共用 次，作用分别是什么？
溶解蒸发漏斗“一贴、而低、三靠”四溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅拌防止液滴飞溅；计算产率时转移固体。 9.若两次过滤后滤液仍然浑浊，原因可能有哪些？
10.过滤后把滤液倒进 进行蒸发，当蒸发皿 中 停止加热。
11.精盐产率=
12.若计算出的精盐产率比实际值偏大，试分析原因；若值偏小又有何原因。①过滤时液面高于滤纸边缘；②滤纸破损；③仪器不干净。蒸发皿有较多固体出现时精盐质量粗盐质量产率偏高：①过滤不干净；②水没蒸发完。产率偏低：①操作时液体洒落；②部分氯化钠沾在滤纸上或蒸发皿上。一、通过本节学习你有何收获？
二、反馈训练：
1.家用碱的主要成分是Na2CO3，该物质类别属于（ ）
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.粗盐提纯的主要步骤是 、 、 。
3.工业上采用饱和氯化钠溶液不断冲洗粗盐来除去粗盐中的可溶性杂质，试分析原因。C1、氯化钠的组成、用途、分布和制备方法。2、粗盐的初步提纯。溶解过滤蒸发大理石是重要的建筑材料 二.碳酸钠.碳酸氢钠和碳酸钙1)洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。贝壳---主要成分CaCO3 1）、难溶于水 2）、CaCO3可二氧化碳和氢氧化钙反应的产物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碳酸钙的性质CaCO3 1）实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞试液。现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液变红色碱2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；纯碱不是碱，而是盐碳酸钠（纯碱、苏打）3）用途：用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等思考:为什么用苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠（小苏打）NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4ClNa2CO3资料:石笋和钟乳石的形成 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2
Ca(HCO3) 2==CaCO3↓+H2O+CO2↑ 碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙(CaCO3)
1.填表苏打、纯碱小苏打补钙胃酸过多 2、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（ ）
Ａ．氯化钠、盐
Ｂ．氢氧化钠、苛性钠
Ｃ．碳酸钠、纯碱
Ｄ．碳酸氢钠、小苏打
3、下列关于物质用途的说法中，错误的是（ ）
Ａ．碳酸钙用作补钙剂
Ｂ．碳酸氢钠用于焙制糕点
Ｃ．纯碱溶液用于除水垢
Ｄ．食盐用作调味品 AC实验11-1产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3
CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3
CO2↑ +H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 善思: 碳酸盐（即CO32- 、HCO3-）如何检验？
所用试剂为稀盐酸和澄清石灰水。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑H2O+CO2 ↑复分解反应的概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。表达式：AB + CD→特 点：双交换，价不变AD+ CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Ｄ 下列化学反应属复分解反应的是 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。
1.盐酸除铁锈。
2.氢氧化镁中和胃酸
3纯碱制烧碱。
4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。
5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑三.复分解反应发生的条件： 酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。
例如：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。写出NaOH与HCl反应的化学方程式。NaOH+ HCl=NaCl+H2O
1.酸和碱反应生成盐和水，是复分解反应吗？为什么？是复分解反应，因为两种反应物相互交换成分生成两种生成物。2.分析、归纳上面几个反应中生成物的特点，思考复分解反应发生的条件。两种反应物相互交换成分，生成物中有气体、沉淀或水生成时反应才能够进行。
若是酸碱反应，至少有一种是可溶的；若是其它的反应，两种反应物都必须可溶。
1.下列物质相互之间不能发生反应的是（ ）
A.NaOH、HCl B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4 D.CuSO4、KOH
2.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团发酵产生的酸，又能使馒头松软，
加入的这种物质是（ ）
A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.氧化钙CB
3.下列各组物质中,能在同一溶液中大量共存的是( )
A.Na2SO4、 Ba(OH)2 、HCl .
B.CuSO4、H2SO4、HNO3。
C. Na2CO3、 NaOH、Ca(OH)2。
D. K2SO4、 NaOH、Ba(NO3)2。
4.欲除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是（ ）
A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
BB 几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。4．铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。3．氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。5．CO32-、HCO3-的检验 ①检验依据：
组成里含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。 ②检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。 ③检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。 基本反应类型比较1．下列各组离子能共存的是（ ）
A．Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B．K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C．Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D．Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+B 2．不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ）
A．①②③④⑤
B．④①②③⑤
C．④③①②⑤
D．②③①④⑤
B 3．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ）
A．Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3
B．K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2
C．HCl、AgNO3、HNO3、NaCl
D．NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2
B、D 4．有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。
根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有 ，肯定不含有 。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上，并写出相应的化学方程式。
FeSO4(CuSO4)________
NaOH(Na2CO3)________
NaNO3(NaCl)_______【课堂练习】FeCa(OH)2AgNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHAgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
烧杯漏斗低搅拌，加速溶解使溶液受热均匀，防止液滴飞溅出现较多固体坩埚钳【例2】
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