第五单元 定量研究化学反应
一、质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.微观解释：化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化。所以，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3.从宏观和微观看质量守恒定律
4.注意事项：①一切化学反应都遵守质量守恒定律 ②质量守恒定律与物理变化无关 ③利用质量守恒定律计算生成物的质量时，不参加化学反应的物质不包括在内。
二、化学方程式
1.化学方程式的含义
⑴宏观：表示反应物、生成物和反应条件
⑵微观：表示反应体系中各物质的微观粒子的个数比
⑶质量：表示反应体系中各物质的质量比
2.书写原则
⑴以客观事实为依据 ⑵遵循质量守恒定律
3.书写方法
⑴写出反应物与生成物的化学式 ⑵注明反应条件和生成物的状态 ⑶配平化学方程式
【典型试题】
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）
A.蜡烛燃烧时慢慢变短 B.打开盛酒精的瓶盖，酒精质量变小
C.镁带燃烧后，固体质量增加 D.澄清的石灰水漏置在空气中变重
2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .① ④ B. ① ③ ⑤ C. ① ③ ④ D. 全部
3.对于m g硫在n g氧气中燃烧所生成二氧化硫的质量，下列答案你认为合理的是（ ）
A.一定等于（m+n） B.一定小于（ m+n） C.不大于（ m+n） D.无法确定
4.在密闭容器中燃烧镁带，下图能正确表示反应前后容器内物质总质量变化情况的是（ ）
5.某纯净物加热分解为NH3、CO2、H2O三种物质，据此不能得出的结论是（ ）
A.该物质是化合物 B.该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C.该物质不稳定 D.该物质中含有水
6.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水。下列叙述正确的是（ ）
A.燃烧前后蜡烛质量不变
B.蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量
C.蜡烛燃烧后生成物的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗氧气的质量之和
D.蜡烛的质量与消耗氧气质量之和等于生成的二氧化碳与水的质量之和
7.在密闭容器中，代号为W、X、Y、Z四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
W
X
Y
Z
反应前质量/g
2
22
34
0
反应后质量/g
2
40
待测
16
下列说法错误的是（ ）
A.W在反应中可能是催化剂 B.该反应属于化合反应
C.在该反应中X与Z的质量比是9:8 D.该反应中Y全部参加反应
8.化学上常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，除生成4.4gCO2和3.6gH2O外，没有其他物质生成，则该有机物中（ ）
A.一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素
C.一定含有碳、氧，可能含有氢元素 D.一定由碳、氢两种元素组成
9.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，明显降低空气中的SO2含量，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是（ ）
A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3
10.如图所示形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”分别表示A、B、C三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比是（ ）
A.4:1:3 B.3:1:2 C.4:1:2 D.3:1:3
11.将20gH2和O2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）
A.H2 B.O2 C.H2和O2 D.无法确定
12.已知在相同条件下气体的体积数与其分子数成正比。天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为 ：
现有一套以天然气为燃料的灶具，要改用液化石油气作燃料。应采用的措施是（ ）
A.减少空气的进入量，增大液化气的进入量
B.增大两者的进入量
C.增大空气进入量或减少液化气的进入量
D.减少两者的进入量
13.反应2A+3B=2C, 其中A和C有如右图所示的质量关系，当生成20gC时，消耗B的质量为（ ）
A.10g B. 5g C. 15g D. 13g
14.碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A.3gC和8gO2生成11gCO2 B. 2gC和4gO2生成6gCO2
C. 4gC和5gO2生成9gCO2 D. 5gC和9gO2生成14gCO2
15.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.CH4+2O2= CO2+2H2O B.Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
16.（10．湖州）手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2==LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ）
A．反应中MnO2是催化剂 B. 反应前后Mn元素的化合价不变
C．该反应为化合反应 D．生成物LiMnO2为氧化物
17.关于化学方程式的叙述中，不正确的是（ ）
A.水在通电条件下分解生成氢气和氧气
B.每2个水分子在通电条件下分解生成2个氢分子和1个氧分子
C.水等于氢气加氧气
D.每9份质量的水在通电条件下分解生成1份质量的氢气和8份质量的氧气
18. （2012．日照市）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有毒气体转化为无毒气体
C．反应物都属于氧化物 D．反应前后原子、分子个数都不变
19.(2012．株洲市) 在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是 （ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
20.（2012.重庆市） NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）
A. CO2 B. Cl2 C. O2 D. N2
21.化学方程式aC2H6+bO2=cCO2+dH2O中，各化学计量数之间的关系正确的（ ）
A.2b=2c+d B.a=2c C.2a=3d D.a=3d
22.（2010·鞍山）右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
(1) 反应后方框内应再填入1个 微粒(选填序号)。
(2) 该反应所属的基本反应类型是 反应。
(3) 写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 。
23. (5分) 硝酸可发生反应： 据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 。
（3）硝酸的保存应注意 、 。
24.（10宜昌）（3分）下图为氧化汞受热分解时的微观过程示意图：
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。从图示中我还发现构成物质的粒子有 。
25．某同学用右图所示的装置验证质量守恒定律时，将锥形瓶倾斜， 使稀盐酸和石灰石接触，待充分反应后，发现天平指针指向_ (b或a或0处)，其原因是____________________________________ 。若把塞子去掉，同样使稀盐酸与石灰石接触，指针又将指向_________。
26. 某化学兴趣小组从野外采集到石灰石样品24 g，为测定其中碳酸钙的含量，他们将上述样品全部放入200g稀盐酸中，恰好完全反应，且石灰石中的杂质不与酸反应，测得反应后混合物质量为215.2g。试计算：
(1) 根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量为 g。
(2) 求石灰石中含碳酸钙的质量。
27.某同学去风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，为检测矿石样品中碳酸钙的质量分数，他采用了下列办法：取这种矿石样品8g,把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知矿石样品中的杂质不溶于水，也不与酸反应），请计算：
序号
加入稀盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.6
第4次
10
1.6
⑴上表中m=
⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？
⑶求所用稀盐酸的溶质的质量分数？
28.我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放入烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体已全部逸出），产生气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
⑴A点产生气体的质量m= 。
⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1﹪）。
⑶ B点时，烧杯内溶液中的溶质是____________________（写出化学式）。
课件24张PPT。第一节 化学反应中的质量守恒傅村一中 马长武木炭燃烧成为灰烬，质量如何变化？小树苗长成参天大树，质量如何变化？ 在化学反应过程中，反应物和生成物的质量是如何变化的呢？推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系【活动天地5-1】 过氧化氢分解了，分子变了，质量当然也就变了！
质量怎么会变呢？在化学反应中，分子虽然变了，但是原子没有改变，质量应该不变吧？1.你同意下图两位同学中哪一位的观点？2.小丽同学用如下3个图示表示过氧化氢分解生成水和氧气的反应。你认为哪个图示是正确的？为什么？思考：分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等？1.磷 + 氧气 五氧化二磷2.氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜（蓝色）+硫酸钠3.盐酸+ 碳酸钙 → 氯化钙 + 水+二氧化碳反应原理:4.铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁【实验探究5-1】探究化学反应前后物质的质量有无变化1.设计实验方案
选择一个化学反应作为研究对象，你选择的是 。
反应原理： 。
实验用品： 。
2.实验步骤：小组同学交流讨论，完善确定后进行实验，并将实验结果记录在下表中。3.得出结论：在化学反应前后，反应物的总质量与生成物的总质量是 。 反应前的质量水的质量锥形瓶的质量铁的质量硫酸铜的质量
实验分析生成的硫酸亚铁的质量锥形瓶的质量 反应后的质量生成的铜的质量水的质量没参加反应的铁的质量实验分析铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁 没参加反应的铁的质量烧杯的质量反应前的质量锥形瓶的质量 参加反应的铁的质量 没参加反应的铁的质量水的质量 锥形瓶的质量生成铜的质量 生成硫酸亚铁的质量水的质量反应后的质量铁的质量硫酸铜的质量实验分析参加反应的
铁
的质量
生成的
铜
的质量
生成的
硫酸亚铁
的质量
参加反应的
硫酸铜
的质量
参加化学反应的各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和= 质量守恒定律+=+ 为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等呢?交流共享原子 没有增减原子 没有改变原子 没有变化（提示：从原子的角度分析）种类数目质量物质的总质量不变微观宏观元素种类变了吗？物质的总质量呢？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？不变改变深度追踪 蜡烛燃烧后质量变小,这违背质量守恒定律吗？一切化学反应都遵守质量守恒定律质量守恒定律发展简史1673年，化学反应后物质的质量增加了。1765年，化学反应后物质的总质量不变，但未被重视。 1777年，化学反应后物质的总质量不变，得到公认。
C、HO9.6本节课我们学习了那些内容呢？1.质量守恒定律你都掌握了吗？ 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2.质量守恒的原因“两变五不变。”1.下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A.10g水受热变成10g水蒸气
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比纸的质量小
C.20克食盐溶于100克水中得到120克食盐溶液
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
课堂检测2.化学反应前后,肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .① ④ B. ① ③ ⑤
C. ① ③ ④ D. ① ② ③ ④ ⑤质量守恒定律与物理变化无关BC两变五不变5.某邪教组织大师说:“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）。 这种说法科学吗？3.蜡烛燃烧后的产物有CO2和H2O,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有 元素和 元素,可能含有 元素.4.在一密闭的容器中有2gH2和18gO2，点燃使它们充分反应后仍剩余2gO2，则生成的水的质量是 g。计算时，不参加化学反应的物质不能包括在内。CHO18在化学反应前后元素的种类不变。6.（30分）已知在一密闭容器中有A、B、C三种物质，在一定条件下使它们充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：（1）x的值是： ；（2）该反应的基本类型是（ ）
A.分解反应 B.化合反应
C.氧化反应 D.无法判断1B7.（20分）在化学反应2XY2+Y2=2Z中，Z的化学式为（ ）
A.X2Y3 B.XY3
C.X2Y6 D.X2Y4B学而不思则惘再见课件12张PPT。第三节 化学反应中的有关计算傅村一中 马长武 氢气是未来理想的汽车燃料。1Kg氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是氢之源，找到合适的催化剂，即可利用光能分解水制取氢气。你知道吗则18kg的水中氢元素的质量为：则汽车跑的路程为：100Km×2Kg=200Km我有办法 若求34g过氧化氢完全分解生成氧气的质量，还能用元素守恒法吗？元 素 守 恒 法请你以化学方程式： 2H2 O2 2H2O+ O2↑为例说一说化学方程式的含义。我知道 反应物是过氧化氢、生成物是水和氧气，反应条件是通电。 每2个过氧化氢分子分解，生成2个水分子和1个氧分子。 过氧化氢、水、氧气的质量比为：(2x34):(2x18):32=68:36:32宏观：微观：定量：2H2O2 2H2O+O2↑解：生成氧气的质量为 x 68 3234g =答：生成氧气16g。⑴设未知量（不带单位）⑵写出反应的化学方程式⑶找出已知量与未知量的关系⑷列比例式求解⑸写出简明答案⑹回顾检查x 求34g过氧化氢完全分解生成氧气的质量。催化剂 中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登，阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。在登山过程中，人均携带4.8Kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需多少千克的高锰酸钾？解：设完全分解需要x 的高锰酸钾。
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
32
x 4.8 Kg答：需要 Kg的高锰酸钾。看哪一组找的错误多、快、准，更正得快。 15832x4.8Kg X=1053单位未配平比例不对应单位 火 眼 金 睛158Kg=2316316KgX=210610532106X=47.447.4【典例分析】1.将3g二氧化锰加到100g过氧化氢溶液中，完全反应后称得剩余物资的总质量为99.8g，求：
⑴生成氧气的质量；
⑵过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。解：生成氧气的质量为：100g+ 3g- 99.8g=3.2g设过氧化氢的质量为x68 32
X 3.2gX=6.8g答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g。我来当裁判 2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量为 。 下面是甲、乙、丙三位同学的答案，你认为哪个正确？为什么？乙:甲：丙： “化学反应中各物质的质量比是恒定的。”谈谈你对这句话的理解。 木 桶 理 论木桶的盛水量取决于桶壁上最短的木板1.下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）
A.16g氢气和2g氧气反应生成18g水
B. 9g氢气和9g氧气反应生成18g水
C. 1g氢气和8g氧气反应生成9g水
D. 8g氢气和1g氧气反应生成9g水2.3g碳在足量的氧气中充分燃烧生成 g二氧化碳，3g碳在10g氧气中充分燃烧生成 g二氧化碳。课堂检测你说我说1.化学方程式中各物质的质量比是定值，与物质的多少无关。2.在一个具体的化学反应中，知道任何一种物质的质量都可以求出其它物质的质量。 再见课件16张PPT。第二节 化学反应的表示傅村一中 马长武--化学方程式的书写② 像③式那样用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。活动天地5-2化学反应的表示方法 氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示：思考：分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？观察下面几个化学方程式，回答下列问题：在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要_____，用“↑”或“↓”注明生成物是______或是______.加热气体沉淀观察氢气在氧气中燃烧的化学方程式,你能获得哪些信息？1.在该反应中的反应物、生成物及反应条件是什么? 2.在该反应中氢分子、氧分子和水分子的个数比是多少？ 3.你能求出在该反应中氢气、氧气和水的质量比是多少吗？化学方程式的含义：表示了反应物、生成物及反应条件。各物质的质量比。粒子数目物质的质量比：(2x2) : 32 : (2x18)= 4 : 32 : 362.微观：各物质的微粒的数目比。1.宏观：3.数量关系：求出下列化学反应中各物质的质量比。2.NaOH + HCl = NaCl + H2O68 : 36 : 3280 : 73 : 117 : 36（相对原子质量H-1、O-16、Na-23、Cl-35.5）【学习感悟】化学反应中各物质的质量比等于：_________________________的比。相对分子质量×化学计量数 请你试着写出以下两个反应的化学方程式，归纳书写化学方程式的基本步骤：
⑴氢气在氧气中燃烧；
⑵二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳。活动天地5-3----不符合客观事实----不遵守质量守恒定律（1）在一条短线的两边分别写 出反应物与生成物的化学式（2）注明反应条件及生成物的状态（3）配平，使之遵守质量守恒定律催化剂２２写注配书写氧化氢分解反应的化学方程式，总结书写步骤。【书写步骤】（4）检查反应前后每一种原子的个数是否相等查配平下列化学方程式，思考下列问题：-----最小公倍法（1）为什么要配平化学方程式？
（2）配平时，能不能改动化学式中元素符号右下角的数字？为什么？
（3）怎样确定化学方程式前的化学计量数?
（4）怎样判断化学方程式是否配平？524【练习】
1.镁在空气中燃烧；
2.电解水。① KClO3 KCl + O2↑
② Fe + O2 Fe3O4配平下列化学方程式：22３２3学完本课题你知道什么?我思我获我思我获化学方程式的意义：
①宏观 ②微观 ③数量关系2. 化学方程式的书写原则：①符合客观事实②遵守质量守恒定律① Al+ O2 Al2O3 ②H2+Cl2 2HCl 1.老师在同学们的作业中发现了四个有问题的化学方程式：燃烧③2H2O 2H2↑+O2 通电④ Fe+ O2 Fe O 上述化学方程式分别存在哪些错误？你能把它们改正过来吗？课堂检测324233443232点燃 2. 点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧，生成一种氧化物和一种非金属单质，写出该反应的化学方程式。 3.汽车尾气中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用铂等金属作催化剂可以迅速将二者转化为无害的两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体。写出该反应的化学方程式。 C2H6O1. C4H10 + 02 CO2 + H2O点燃【拓展提高】14521381022221----归一法1123133231【课外作业】1.写出下列反应的化学方程式①木炭在氧气中燃烧；
②红磷在空气中燃烧；
③氢气在空气中燃烧；
④镁带在空气中燃烧；
⑤铁丝在氧气中燃烧；
⑥加热铜丝；
⑦电解水；
⑧用过氧化氢和二氧化锰制取氧气。2.求出下列反应中各物质的质量比①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O⑤Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
