课件10张PPT。第三节 溶液的酸碱性如何识别酸性溶液与碱性溶液资料：像紫色的石蕊试液一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化的物质，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂还有无色酚酞。活动天地1 向下列溶液中分别滴加紫色石蕊和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。红色蓝色紫色紫色红色无色无色无色蓝色石蕊试纸：遇酸性溶液变 ； 红色石蕊试纸：遇碱性溶液变 。红 色紫 色蓝 色无 色无 色红 色交流与讨论1.某一溶液加入无色酚酞后没变色，则该溶液的酸碱性是怎样的？
2.若要测一未知溶液的酸碱性，你认为石蕊溶液和酚酞溶液哪个更好？我总结红蓝交流讨论 已知稀盐酸溶液中有H+、Cl-、H2O三种微粒，猜想是什么微粒使紫色石蕊试液变色的？你能设计实验证明你的猜想吗？ 向NaCl溶液中滴加几滴紫色的石蕊试液，溶液未变色，说明Cl-和H2O都不能使紫色的石蕊试液变色，证明是H+使紫色的石蕊试液变成红色的。如何表示溶液酸碱性的强弱程度问题：用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？例如：食醋和稀盐酸都是酸性的，谁的酸性比较强呢？当 pH=7时，溶液呈 性； 中酸酸性越强碱碱性越强活动天地2当 pH>7时，溶液呈 性，且PH越大， 。当 pH<7时，溶液呈 性 ，且PH越小， ；用pH试纸测定溶液的酸碱度方法：用玻璃棒醮取少量待测溶液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。思考：甲同学在测定某溶液的pH时，先把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？（1）若测酸性溶液，pH ,（2）若测碱性溶液，pH .偏大偏小你说我说1.你有哪些方法测定溶液的酸碱性？2.如何表示酸、碱性的强弱？3.酸和碱对生命活动的意义。你掌握了吗？3.使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( ).
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色B1．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）
A．一定显红色 B．可能为紫色也可能为红色
C．可能显蓝色 D．一定显无色课堂检测（每小题20分）BA2. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（ ）
A．氢离子 B．氢分子 C．酸根离子 D．酸分子 5.向一定质量分数的醋酸溶液中加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系正确的是（ ）4.正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( ).
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液CC第七单元 常见的酸和碱
常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】
酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：
HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】
碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫碱。如：
NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3·H2O = NH4+ + OH-
常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3
盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。如：NH4NO3、(NH4)2SO4
酸的性质
浓盐酸、浓硫酸的特性
浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。
注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。
练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）
溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
酸的通性
⑴酸溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。
⑵酸+金属→盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。
注意：氯化亚铁的溶液是浅绿色。
⑶酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
注意：氯化铁的溶液是黄色。
⑷酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
要求：能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。
⑸酸+碱→盐+水……中和反应
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
反应的实质：H+ + OH- = H2O
要求：能够熟练写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
碱的性质
氢氧化钠、氢氧化钙的特性
⑴氢氧化钠 俗称：苛性钠、火碱、烧碱。其固体易溶于水，溶解时放热；放在空气中易潮解，可作干燥剂，除去氢气、氧气、氨气等气体中含有的水蒸气(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
工业制法：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
⑵氢氧化钙 俗称：熟石灰、消石灰。其固体微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
制法： CaO + H2O = Ca(OH)2
2.碱的通性
⑴碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。
注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。
⑵碱+非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
应用：用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体，用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。
⑶碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
⑷酸+碱→盐+水……中和反应
HCl+NaOH = NaCl+H2O H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
溶液的酸碱性
溶液的酸碱度与酸碱性的关系
PH 7时，溶液呈中性；PH 7时，溶液呈碱性，且PH越 ，碱性越强；PH 7时，溶液呈酸性，且PH越 ，酸性越强。
检验溶液酸碱性的方法
⑴用酸碱指示剂检验 用紫色的石蕊溶液检验溶液呈酸性、中性或碱性，用无色的酚酞试液检验溶液是否呈碱性。
⑵用石蕊试纸检验 用红色的石蕊试纸检验溶液是否呈碱性，用蓝色的石蕊试纸检验溶液是否呈酸性。
⑶用PH试纸检验 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到PH试纸上，将试纸显示的颜色与PH标准比色卡对照，读出对应的pH。
⑷用酸或碱的化学性质检验 例如：用活泼金属检验溶液是否呈酸性（有气泡生成）；用CuCl2或FeCl3溶液检验溶液是否呈碱性（有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成）。
化学反应的基本类型
分解反应 由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应。
2.化合反应 由两种或两种以上物质生成一种新物质的化学反应。
CaO+H2O = Ca(OH)2 CO2+H2O = H2CO3
3.复分解反应 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的化学反应。
⑴酸+金属氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
⑵酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
⑶酸+碱→盐+水……中和反应
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
⑷碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
4.置换反应 一种单质和一种化合物生成另外一种单质和一种化合物的化学反应。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
练习：指出下列反应化学反应的基本类型。
3.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 4. Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
5. 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
五、物质的分类
练习：1.下列各组物质，均属于纯净物的是（ ）
A.粗盐、牛奶、汽水 B.生铁、黄铜、铁锈
C.干冰、纯碱、胆矾 D.医用酒精、生理盐水、纯净水
2.根据特点对不同物质进行比较、分类是化学学习的一种重要方法。下列物质中，其名称、化学式、和属类都正确的是（ ） A.干冰—H2O—氧化物 B.水银—Ag—金属单质 C.纯碱—NaOH—碱 D.灰锰氧—KMnO4—盐
3．我们接触到的下列各组物质，都属于纯净物的是（ ）
A．食醋、精盐 B．白酒、纯碱
C．铝合金、生铁 D．红磷、氧化铜
【典型试题】
1.下列物质属于碱类的是( )
A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石
2.盐酸能使紫色石蕊试液变红，是因为盐酸中含有大量的（ ）
A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子
3.下列关于碱的叙述正确的是（ ）
A．能电离生成氢氧根离子的化合物 B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
C．能跟酸发生中和反应的化合物 D．水溶液PH大于7的化合物
4.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）
A. 碳酸钠溶液 B. 紫色石蕊试液 C. 氯化钡溶液 D. 无色酚酞试液
5.不能将氢氧化钙、水、稀硫酸三种无色溶液一次性鉴别出来的是（ ）
A.碳酸钠溶液 B.酚酞试液 C.PH试纸 D.石蕊试液
6.下列气体中不能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. H2 B. O2 C. CO2 D. NH3
7.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A. ①② B. ③④
C. ①②④ D. ①②③④
8.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。
A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋
9.下列能正确表示加水稀释PH=1的稀盐酸溶液的是（ ）
10．向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）
A．一定显红色 B．可能为紫色也可能为红色
C．可能显蓝色 D．一定显无色
11.某同学用PH试纸测定石灰水的PH时，他先用蒸馏水将PH试纸湿润，然后再测定，则他所测得该溶液的PH将（ ）
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
12.下列图像描绘正确的是：（向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸溶液）（ ）
13.下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂方法
A
N2(O2)
通过灼热的铜网
B
NaOH(Na2CO3)
加入适量的稀盐酸
C
CO2(水蒸气)
通过浓硫酸的洗气瓶
D
KCl(MnO2)
溶解、过滤、蒸发结晶
14.下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（ ）
①浓硫酸 ②生石灰 ③浓盐酸 ④氢氧化钠固体 ⑤酒精
A. ①②④ B. ①②③ C. ③④ D.②④
15.将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( )
A．石灰水 B.生石灰粉末 C.石灰石粉末 D.氢氧化钠
16.常温下既能与CO2反应又能CaO反应的是 ( )
A．盐酸 B．水 C．NaCl D．NaOH
17.下面是某学生的一些实验记录，其中正确的是( )
A.用托盘天平称取12.05 g NaCl固体
B.用量筒量取5.28 mL稀硫酸
C.用pH试纸测得某种稀氢氧化钠溶液的pH为8.8
D.向酒精灯中添加酒精至约占酒精灯容积的2/3处
18.利用家庭厨房中的常见物质，可完成的实验是①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐与纯碱③检验鸡蛋壳是否含有碳酸盐④测定雨水的酸碱度（ ）
A．①④ B．③④ C．①②③ D．①②③④
19.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解 ④易溶于水，溶解放热
⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（ ）
A．①② B．①②③ C．②③④ D．③⑤
20.下列说法正确的有（ ）
①一溶液加入酚酞试液后呈无色，说明该溶液呈酸性 ②能使紫色的石蕊试液变红的是酸溶液 ③只生成盐和水的化学反应一定是中和反应 ④只有一种分子构成的物质是纯净物 ⑤只有一种元素组成的物质是单质 ⑥含有氧元素的化合物是氧化物 ⑦纯碱不是碱，干冰不是冰 ⑧PH为零的溶液既不显酸性也不显碱性
A.①③④⑤⑦ B. ②④⑥⑦⑧ C. 只有④⑦ D. 全部
21有C、H、O、Na四种元素，请写出符合下列要求的化学式：
（1）人类生存离不开的一种液态氧化物 ， （2）汽水中含有的一种酸 ，
（3）由三种元素组成的化合物可使酚酞试液变红 。
22.将下列物质的序号填入适当的空格中：
①石灰石 ②氢氧化铝 ③消石灰 ④稀硫酸 ⑤氢氧化钠 ⑥氢气
（1）可用于金属表面除锈的是 ；（2）在农业上常用来改良酸性土壤的是 ；
（3）理想的高能燃料是 ； （4）常用作建筑材料的是 ；
（5）用来治疗胃酸过多的是 ；（6）可用于制肥皂的是 。
23.为鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液，先向取出的少量四种溶液中分别滴加紫色的石蕊试液，若溶液 色，则为 ；若溶液 色，则为 ；若溶液 色，则为 和 ；取这两种溶液，分别加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是 无现象的是 。有关反应的化学方程式 。
24. 长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质（以下都用化学方程式表示）。
（1）含杂质的原因是：
（2）检验含有杂质的方法：
（3）除去杂质的方法：
25. 下图是实验室制备物质的常用装置，根据装置回答：
①可用装置A制取的气体有 ；
②装置C可用于收集①中 气体，装置D可用于收集①中 气体，装置B可用于收集①中 气体。
③若用装置B除去二氧化碳中少量的水蒸气，可在装置中装入 ，气体应从_______端进入。
26. 某实验小组利用下面装置制取二氧化碳气体，请根据装置回答：
①欲制取一瓶二氧化碳气体，应选用装置是_______，有关化学方程式为________________________ ；
②一同学利用装置C验证制得的气体时未看到浑浊现象，可能的原因是 ，_________________ ；
③要得到干燥的二氧化碳气体，还应用到装置_____ ；
④要吸收反应多余的二氧化碳最好使用装置D而不用装置C，是因为________________ __________________________。
27.小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中，然后加入适量甘油（保湿剂）、甜味剂和香精等，搅拌均匀后制得牙膏。
⑴ 牙膏是___________（填纯净物、混合物）
⑵ 小远测定自制牙膏及其他清洁用品的pH，记录如下：
物 质
自制牙膏
洁厕灵
油污净
pH
8
2
12
自制牙膏显_______(填酸性、碱性、中性)，洁厕灵可使紫色石蕊试液变成___________。
⑶ 牙膏中的碳酸钙粉末作摩擦剂，提高洁齿效果。这种碳酸钙是将二氧化碳通入石灰浆制得的，请写出以石灰石和水为原料制取这种碳酸钙的化学方程式 、_____________ __、____________________________________。
28.小刚在化学实验室发现盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口和橡胶塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分做了如下猜想：
①可能是氢氧化钠 ②可能是碳酸钠 ③可能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物。
（1）猜想此白色粉末可能含碳酸钠的理由是（用化学方程式表示）
。
（2）请你设计实验证明此白色粉末中是否含有碳酸钠
实验步骤
实验现象
实验结论
取白色粉末少量于试管中，向其中加入适量的 ；
?
?
（3）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，试液变红。因此小军认定白色粉末是氢氧化钠。请判断小军的结论是否正确，理由是什么？
。
（4）若此白色粉末是碳酸钠，为保证氢氧化钠溶液的性质，我们可向此混合物中加入 _________除去其中的碳酸钠杂质。
29．实验探究：KOH和NaOH有相似的化学性质。为准备KOH和稀盐酸的中和反应实验，小宇特地在几天前配制了氢氧化钾溶液。实验时，向氢氧化钾溶液中慢慢滴加稀盐酸一段时间后，小宇惊奇地发现溶液中有气泡逸出。
⑴提出问题：小宇同学感到惊奇的原因有：
①产生的气体是什么气体？为什么产生这种气体？
②为什么在滴加稀盐酸“一段时间”后，才产生这种气体？
⑵针对第二个问题：小宇进行了如下分析，久置于空气中的氢氧化钾溶液中主要有__________ __________ 、 __________三种离子。他猜想，问题②中的现象最有可能是__________离子引起的。
⑶实验探究：为验证针对第二个问题提出的猜想，请你帮助小宇选择__________和__________试剂进行对比实验，观察出现_________________现象，即可证明猜想正确。
30.某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：?
（1）图中标有字母的仪器名称：a ?????????????，b???????????? 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验①：?????????????????????????? 实验③：???????????????????????
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是??????????????? ，改进后能看到的实验现象是????????????????????????????? 。
（4）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是?????????????????????????????????????
(5)小余同学又补充了设计如下实验方案来进一步证明，我来帮他完
(6)请你再设计一个与上述实验不同原理的实验来证明并检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：?
实验操作
实验现象
结??? 论
?
?
?
31.已知稀盐酸溶液中有H+、Cl-、H2O三种微粒，设计实验证明是什么微粒使紫色石蕊试液变色的？
32.将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？
基本要求：
酸的通性有哪些？碱的通性有哪些？
怎样检验溶液的酸碱性？
溶液的酸碱性与pH有何关系？
化学变化有哪些基本反应类型？它们各有哪些特点？
复分解反应有哪些类型？
中和反应、氧化反应各有何特点？它们是基本反应类型吗？
如何将物质分类？叙述其分类标准。
什么是纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物？
浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙各有哪些特殊的物理性质？
长期放置的氢氧化钠溶液为什么会变质？如何检验已经变质？怎样除去杂质？
如何检验H+、OH-、CO32-？
如何鉴别稀盐酸和稀硫酸，氢氧化钠和氢氧化钙？
如何利用石灰石、纯碱和水制取氢氧化钠？
课件5张PPT。酸和碱的化学性质1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。1.碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.酸+金属→盐+氢气3.酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2.碱 + 非金属氧化物 →盐 + 水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O3.碱 + 盐 →新碱 + 新盐2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓都含有相同的阳离子（H+）
具有相似的化学性质。都含有相同的阴离子（OH-）
具有相似的化学性质。酸根阴离子不同阳离子不同1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液，只知道它们是氢氧化钙溶液和稀硫酸，你有哪些方法可以把它们鉴别出来？（选取不同种类的物质）交流合作（1）石蕊试液、酚酞试液；（2）镁、锌、铁等金属；（3）氧化铁、二氧化碳等氧化物；（4）碳酸钠、氯化铜、氯化钡等盐溶液；化学方程式为： 。2.长期放置的氢氧化钠溶液往往含有杂质。（1）含杂质的原因是： ，
化学方程式为： 。（2）验证方法： （3）除去杂质的方法： 氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸有气泡产生溶液变质了化学方程式为： 。向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液，至不再产生沉淀时为止。课件18张PPT。第七单元 常见的酸和碱第一节 酸及其性质H+HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- 酸探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法活动天地7-1浓硫酸和浓盐酸的物理性质无色无色无色透明液体粘稠油状的液体有刺激性气味瓶口有白雾出现无现象 无味易挥发有吸水性浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥剂。浓硫酸的特性浓硫酸的稀释 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌。稀释浓硫酸的方法： 把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”“减小”或“不变”。减小不变不变增加减小增加减小减小我会分析紫色石蕊试液变红无色酚酞试液不变色镁条溶解，有大量
气泡生成。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑【实验探究7-1】盐酸能与哪些物质发生化学反应铁锈溶解，溶液变为
黄色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡生成，溶液慢慢
变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3无明显现象HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？A + CAB+CDBD化合物化合物 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应就叫做复分解反应。考考你复分解反应下列化学反应是复分解反应吗？1.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O4.Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2OH2CO3 像NaCl、FeCl3、KNO3、Na2CO3、CaCO3、Na2SO4等由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐。
HCl=H+ + Cl-H2SO4=2H+ + SO42-HNO3=H+ + NO3-硫酸根 像NH4Cl﹑ (NH4)2SO4等由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物 ，也是盐。硝酸根盐酸根H2CO3=2H+ + CO32-碳酸根 【活动天地7-2】若用稀硫酸代替稀盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈的铁钉反应，你会观察到哪些现象？
1.请你试着写出有关反应的化学方程式。
2.某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请你帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 课本选取镁、铁、生锈铁钉、碳酸钠、硝酸银和氯化钡溶液来进行酸的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？议一议1.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。2.酸+金属Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑3.酸+金属氧化物Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4.酸+盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O盐+氢气盐+水新盐+新酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2ONa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O酸 的 通 性AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl为什么酸具有相似的化学性质呢? HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42- 注意：不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl你说我说1.浓盐酸和浓硫酸各有哪些特性？2.酸有哪些化学性质？多识一点：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫酸。1.人的胃液里含有什么酸？
2.汽车电瓶里含有什么酸？
3.食醋里含有什么酸？
4.汽水里含有什么酸？ 你 知 道 吗 ？盐酸（HCl）硫酸（H2SO4）醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3）1.不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜、锌合金）蒙骗人们，下列鉴别办法中错误的是（ ）
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用化学方程式解释原因。
（1）_____________________
（2）_____________________。DFe+H2SO4=FeSO4+H2↑课堂检测3.实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，请你通过实验验证后给它们贴上标签。 取样分别滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸，没有明显现象的是稀盐酸。4.已知氯化铁溶液中有Fe3+、Cl-和H2O分子，请设计实验证明是哪种微粒使溶液呈现黄色的。 取适量的氯化钠溶液，可观察到是无色的，说明Cl-和H2O分子都是无色的，证明溶液的颜色是Fe3+提供的。课件17张PPT。第二节 碱及其性质傅村一中 马长武NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-碱微溶于水（石灰水）有腐蚀性强腐蚀性、可做干燥剂易溶于水（放出大量的热）白色固体苛性钠、火碱、烧碱白色粉末熟石灰、消石灰易吸水而潮解…不潮解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质活动天地1头发丝慢慢溶解现象：剧烈反应，放出大量的热。（生石灰） （熟石灰）2.氧化钙（生石灰）的制法1.Ca(OH)2的制法：CaO + H2O = Ca(OH)2注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？猜想：设计方案：方案1：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡，若塑料瓶变瘪，说明反应了。方案2：取少量通入二氧化碳气体的氢氧化钠溶液，加入适量的稀盐酸，若有气泡生成，说明二氧化碳与氢氧化钠反应了。结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应，
反应的化学方程式为： 。能CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O注：1.常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。
2.用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。活动天地21. 氢氧化钠应该怎样保存？ 氢氧化钠在空气中不仅易 ，还能和空气中的 起反应，所以氢氧化钠必须___保存。潮解二氧化碳密封 2. 有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O学以致用《石灰吟》-----于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。其中蕴含了哪些化学知识？用化学方程式表示。我知道CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【实验探究7-2】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质紫色的石蕊试液
变蓝无色的酚酞试液
变红紫色的石蕊试液
变蓝无色的酚酞试液
变红无现象无现象蓝色沉淀蓝色沉淀无现象白色沉淀反应的化学方程式：2NaOH+CuCl2 =Ca(OH)2+CuCl2=Ca(OH)2+Na2CO3=【实验探究7-2】氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质Cu(OH)2↓+2NaClCu(OH)2↓+CaCl22NaOH+CaCO3↓ 课本选取二氧化碳、生锈铁钉、碳酸钠和氯化铜溶液来进行碱的性质探究对比,每一种具体物质背后代表的是哪类物质？你能总结出碱的通性吗？议一议碱的通性（2）碱 + 非金属氧化物 （3）碱 + 盐 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（1）碱溶液都可以使紫色的石蕊变蓝、无色的酚酞变红。盐 + 水新碱 + 新盐活动天地3Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2碱溶液为什么具有相似的化学性质？NaOH=Na++OH-
Ca(OH)2=Ca2++2OH-想一想Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓造纸氢氧化钠的用途纺织清洁剂氢氧化钙的用途建筑材料工业上制烧碱改良酸性土壤处理工厂废水你说我说2.碱有哪些化学性质？1.氢氧化钠和氢氧化钙各有哪些特性？多识一点：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫碱。1．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）Ａ. 碳酸钠溶液 Ｂ. 紫色石蕊试液
Ｃ. 氯化钡溶液 Ｄ. 无色酚酞试液2.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ ）
A. CO2 B. O2 C. SO2 D. HClBB3.（09烟台）要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A. ①②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ②③④A课堂检测
