2021-2022学年人教版化学九年级上册第五单元化学方程式专项练习试卷（word版 带解析）

九年级上册第五单元化学方程式专项练习
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、氢能源是未来最清洁的能源，分解水制氢的一种原理如图。下列关于该原理的说法正确的是
A．反应Ⅰ的类型为置换反应
B．理论上，每生成32g O2，就能得到4gH2
C．反应过程中化合价改变的仅H、O元素
D．理论上，每分解36g H2O，就需向体系内再补充64 gSO2
2、如图是某化学反应的微观模型示意图。其中表示氧原子、表示碳原子，从中获得的信息不正确的是
A．反应前后原子种类没有变化
B．该反应是化合反应
C．分子是由原子构成的
D．反应前后的物质都是氧化物
3、用如图装置进行实验。实验前，测得蜡烛质量为31.56g；蜡烛燃烧一段时间后，测得其质量变为30.16 g。假设蜡烛燃烧只生成CO和H2O，选项中涉及到的符号含义如下表。下列关系正确的是
符号 M(蜡) M(O2) M(CO2) M(H2O)
含义 参加反应的蜡烛质量 参加反应的O2质量 生成的CO2质量 生成的H2O质量
A．m(蜡)=31.56g B．m(O2)+30.16g=31.56 g
C．m(CO2)+m(H2O)=30.16g D．m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g
4、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．在某一密闭装置内点燃红磷
C．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
D．将水通电电解一段时间
5、下列有关化学实验的说法错误的是
A．装置①中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律
B．装置②收集满氧气后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯
C．用装置③制取气体时向容器中应先加入固体药品，然后再加入液体药品
D．装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一
6、乙硫醇具有极其难闻的气味，常作为无气味燃料气的警报，可及时发现燃料气的泄漏。乙硫醇（用X表示）能燃烧，反应原理为：，则X是
A．C4H12S2 B．C2H6O2 C．C2H6S D．C2H6
7、逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是
A．某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素
B．氧化物是由氧元素和其它元素组成的，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定不是化合物
D．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂
8、有关的反应，说法正确的是
A．CuO具有氧化性
B．C发生了还原反应
C．反应前后铜元素的化合价没有改变
D．反应前后固体质量不变
9、研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是
A．整个过程中O3作催化剂
B．反应Ⅲ的方程式为O2+O=O3
C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质
D．反应Ⅰ、反应Ⅱ中元素化合价均发生变化
10、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示（图中的微粒恰好完全反应）。有关说法正确的是
A．物质丁的化学式为2H2O B．该反应前后原子数目发生改变
C．该反应中的乙、丙、丁均为氧化物 D．该转化的应用有利于缓解温室效应
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后，取出燃烧匙，用毛玻璃片盖紧集气瓶，振荡，悬空倒置，发现毛玻璃片不脱落。
（1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为___，水的的作用是___。
（2）毛玻璃片不脱落时，大气压强___(选填"大于”“小于”或“等于”)瓶内气体压强。
2、如图是治理汽车尾气反应的微观过程 化学方程式为______
3、2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图。
（1）反应后原子总数___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（2）写出该反应的化学方程式____________。
（3）根据化学方程式不能获得的信息是 (填序号)。
A．该反应物中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢
4、某化学反应的微观过程如下图，其中和表示两种不同的原子。
（1）该反应属于__________反应(填基本反应类型)
（2）虚线框内应填的微观示意图是 (选填字母编号)；
A． B． C． D．
（3）该反应前后共有__________种分子。
（4）反应前后的物质中共有__________种单质。
5、水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢等工业领域，反应的化学方程式为。提供44.8L的一氧化碳(密度为1.25g/L)，理论上可制出氢气的质量是_____？
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、将220g过氧化氢溶液加入到盛有6g二氧化锰的锥形瓶中，反应完全后得到物质的总质量为222. 8g。请回答下列问题:
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比_________。 (最简整数比)
（2）完全反应后生成氧气的质量为多少
（3）参加反应的过氧化氢的质量是多少
2、铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。在实际生产中常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）进行高炉炼铁。用100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
3、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中制备KClO3的化学方程式为3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O。若21.3克Cl2完全参加反应，可制得多少克的KClO3？
4、汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，当有6gNO被转化时，计算同时被转化的CO的质量。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【分析】
反应Ⅰ：；反应II：；
反应III：
【详解】
A.反应Ⅰ不属于置换反应（单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物），选项说法错误。
B.理论上，由方程式可知：每生成32g O2，就需要196g H2SO4，那么就需要生成512g HI，对应就能得到4gH2，选项说法正确。
C.反应过程中化合价改变的有H、O、I、S元素，单质参与的反应，单质的化合价一定会变，选项说法错误。
D.理论上，由反应方程式可知： SO2为反应的催化剂，所以不需要补充。
故选：B
2、D
【详解】
A、根据图示可知反应前后均只含氧原子和碳原子，所以原子种类没有变化，故选项正确；
B、根据图示结合题意可知该反应为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，符合多变一的特征，属于化合反应，故选项正确；
C、分子是由原子构成的从图中一氧化碳分子、氧气分子、二氧化碳分子可以验证，故选项正确；
D、反应前后共三种物质，一氧化碳（氧化物）、氧气（单质、不是氧化物）、二氧化碳（氧化物），故选项错误。
故选D
【点睛】
3、D
【详解】
A、因蜡烛燃烧只生成CO2和H2O，反应表达式为：，根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量即为参加反应的质量，生成的二氧化碳和水的质量之和为参加反应的蜡烛和氧气的质量之和；m(蜡)=31.56g-30.16g=1.4g，说法错误；
B、由于只知道参加反应蜡烛的质量，m（O2）无法确定，说法错误；
C、生成二氧化碳和水的质量等于参加反应蜡烛的质量和氧气的质量，m(O2)+1.4g=m(CO2)+m(H2O)，说法错误；
D、化学反应前后物质的总质量不变，m(O2)+31.56g=m(CO2)+m(H2O)+30.16g，说法正确；
答案：D。
4、C
【详解】
A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应的化学方程式为：，氯化钾和氧气同时产生液同时停止产生，则拐点的反应时间应该相同，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
B、在某一密闭装置内点燃红磷，刚开始红磷燃烧放热，装置内压强变大，反应一段时间后，氧气被消耗，瓶内压强减小，直到反应停止，温度逐渐降低到室温，压强不变，但反应后的压强小于反应前的压强，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，48份质量的镁能与32份质量的氧气完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，故选项图象能正确反映对应变化关系；
D、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1:8，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选：C。
5、A
【详解】
A.任何化学反应都遵循质量守恒定律，装置①中盐酸与碳酸钠会反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的二氧化碳会逸散到空气中，故反应停止后，导致天平不平衡，不能说明该反应不符合质量守恒定律，错误；
B.装置②实验结束时，应先把导气管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯，否则水槽里的水会倒流进入试管，热的试管突然遇冷会破裂，正确；
C.用装置③制取气体时应先向容器中加入固体药品，然后再加入液体药品，正确；
D.用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧会放出热量，产生大量白烟，待反应结束温度恢复至室温后，打开止水夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，瓶内液面会上升，约占原空间的五分之一，故装置④中的现象是有白烟产生、烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占原空间的五分之一，正确；
故选A。
6、C
【详解】
反应前2X、18O，反应后4C、18O、2S、12H，根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，X含有2C、S、6H，故选：C。
7、A
【详解】
A、根据质量守恒定律反应前后元素的种类不改变，某物质与氯气反应生成氮气和氯化氢，所以该物质一定含有氮、氢元素，符合题意；
B、氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不符合题意；
D、催化剂能改变化学反应速率，反应前后催化剂的化学性质和质量不发生改变，故能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，不符合题意；
故选A。
【点睛】
8、A
【详解】
A.CuO能提供氧元素，被木炭夺去氧元素，所以CuO具有氧化性，选项说法正确。
B.C得到氧，所以发生的是氧化反应；氧化铜中的氧被夺去，所以发生还原反应，选项说法错误。
C.反应前后铜元素的化合价改变，从+2价变为0价，选项说法错误。
D.因为有二氧化碳气体生成，所以反应前后固体质量减少，选项说法错误。
故选：A
9、A
【详解】
A、O3是中间产物，不是催化剂，故A错误；
B、反应Ⅲ是O和O2反应生成O3，故B正确；
C、根据反应过程，反应Ⅱ生成甲醛和乙醛，因此光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质，故C正确；
D、反应Ⅰ：O3和NO反应生成NO2，反应Ⅱ：C3H6和O3反应生成CH2O和CH3CHO，都有单质参加反应，单质中元素的化合价为0，都存在元素化合价的变化，故D正确。
故选A。
【点睛】
10、D
【分析】
由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；
【详解】
A、根据上面分析及质量守恒定律，物质丁的化学式为H2O，故选项A不符合题意；
B、根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不发生改变，故选项B不符合题意；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据分析中的化学方程式，丙不是氧化物，乙、丁属于氧化物，故选项C不符合题意；
D、根据化学方程式，反应可以把二氧化碳转化为其它物质，减少了二氧化碳，故该转化的应用有利于缓解温室效应，故选项D符合题意。
故选D。
二、填空题
1、
（1）
吸收二氧化硫，防止污染空气
（2）大于
【分析】
（1）
硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式是。二氧化硫是空气污染物，能用水吸收。水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气。
（2）
毛玻璃片不脱落，说明外部的大气压强大于瓶内气体压强。毛玻璃片被压在集气瓶上。
2、
【详解】
由微观示意图可知：一氧化碳和一氧化氮在催化条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式：。
3、
（1）不变
（2）N2O4+2N2H43N2+4H2O
（3）D
【解析】
（1）
原子是化学变化中最小微粒，反应后原子总数不变。故填：不变。
（2）
由微观示意图可知，反应化学方程式为，故填：N2O4+2N2H43N2+4H2O。
（3）
A、有化学方程式的可知，反应物是NO2、N2H4，生成物是N2、H2O，正确。
B、由化学方程式可知，各反应物和生成物的质量比，正确。
C、由化学方程式可知反应发生所需要的条件是点燃，正确。
D、化学方程式不能体现，化学反应的快慢，错误。
故选：D。
4、
（1）分解
（2）D
（3）3##三
（4）2
【分析】
（1）
据图可知该反应符合“一变多”的特点，是分解反应。
（2）
根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，可知虚线框内为 。故选D。
（3）
反应前后一共有 、、 3种分子。
（4）
、 分子由同种原子构成，是单质，所以反应前后的物质中共有2种单质。
【点睛】
5、4g
【详解】
解：设理论上可制出氢气的质量为x
x=4g
答：理论上可制出氢气的质量为4g。
三、计算题
1、
（1）1:16
（2）220g+6g-222.8g=3.2g
（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量是x
答：参加反应的过氧化氢的质量是6.8g。
【分析】
（1）
过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为(1×2）：(16×2)=1:16
（2）
反应前后物质的总质量不变，反应后减少的质量是逸出的氧气的质量为220g+6g-222.8g=3.2g。
（3）
见答案。
【点睛】
2、58.3t
解：100t赤铁矿石中含氧化铁的质量为：100t×80%=80t
设理论上可以炼出含铁96%的生铁质量为x，
答：100t含氧化铁80%的赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁58.3t。
【详解】
见答案。
3、解：设若21.3克Cl2完全参加反应，可制得氯酸钾的质量为x
x=12.25g
答：若21.3克Cl2完全参加反应，可制得氯酸钾的质量为12.25g。
【详解】
见答案。
4、解：设被转化的CO的质量为x，
答：同时被转化的CO的质量为5.6 g。
【详解】
见答案。