人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测试试题（word版 含详细解析）

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用作电池电极 B．氮气难溶于水，可用作保护气
C．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 D．镁燃烧时会产生耀眼的白光，可用于制作烟花
2、下列反应属于复分解反应的是
A．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ B．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C．FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl D．2HClO2HCl＋O2↑
3、下列物质中，属于氧化物的是
A．O3 B．K2SO4 C．MgO D．Zn (OH)2
4、下列对实验现象的部分描述错误的是
A．熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味
B．铁钉与足量稀硫酸反应：银白色固体逐渐减少但不消失
C．硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中：溶液中产生蓝色沉淀
D．二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中：紫色石蕊溶液变为蓝色
5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花 B．活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水
C．溶液有咸味，可用于配制生理盐水 D．常温下N2很稳定，可用作食品保护气
6、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO2 CO 将气体点燃
B CaO固体 CaCO3 溶解，过滤，蒸发，结晶
C FeCl2溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
D Mg Cu 加入过量的稀硫酸并过滤
A．A B．B C．C D．D
7、战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是
A．CaO B．NaHCO3
C．SiO2 D．CaCO3
8、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 少量杂质 所选试剂和操作方法
A Ca（HCO3）2 CaCO3 充分加热
B Cu Fe 加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥
C K2SO4 KCl 加入适量的Ba（NO3）2溶液
D CaCl2溶液 HCl溶液 过量生石灰，过滤
A．A B．B C．C D．D
9、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 待区分物质 方法1 方法2
A 体积相同的铁块和铝块 用磁铁吸引 观察颜色
B 胆矾和氢氧化铜 观察颜色 取样，溶于水
C 氧气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 分别加入澄清石灰水
D 水和酒精 闻气味 尝味道
A．A B．B C．C D．D
10、下列区分物质的方法不正确的是
A．铁丝和铜丝：磁铁吸 B．四氧化三铁和氧化铜：看颜色
C．碳酸氢铵和蔗糖：闻气味 D．水和双氧水：加入二氧化锰
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、选用合适的试剂除去下列物质中的杂质。(括号内为杂质)
（1）FeSO4(CuSO4)试剂是________。
（2）NaCl(Na2CO3)试剂是________。
2、化学学科有专用的符号语言，我们应充分学好、用好它们。
（1）请按要求从氧气、氢气、氢氧化钙、碳酸、氯化钠中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可做燃料的气体单质______________。
②生活中做调味品的盐______________。
③能改良酸性土壤的碱______________。
④汽水中含有的酸______________。
（2）2021年6月23日，中国集邮有限公司特别推出了《北京2022年冬奥会一竞赛场馆》小型张首日封。北京冬奥会将成为奥运历史上第一届全部使用绿色清洁电能的奥运会，所有场馆将实现100%使用可再生能源及“绿电”。试回答：
①下列属于可再生能源的是______________（填选项序号之一）。
A．煤炭 B．石油 C．风能 D．天然气
②北京2008年夏季奥运会的“祥云”火炬采用丙烷（化学式C3H8）作为燃料，北京2022年冬季奥运会的“飞扬”火炬采用氢气作为燃料。火炬燃料由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是：（至少答一条）____________。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为__________（填最简整数比），丙烷中（C3H8），质量分数最小的元素是___________。（填元素符号）
④请写出丙烷（C3H8）在空气中充分燃烧的化学方程式：___________。
3、分类、类比、推理是学习化学常用的方法。
（1）教材中的课外实验中有的发生化学变化，有的发生物理变化，请从下列课外实验所涉及到的物质变化的类型的角度，将下列课外实验中的C与___________(填“A”或“B”)归为一类，分类依据是___________。
A．自制白糖晶体 B．自制汽水 C．鲜花变色
（2）根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐。例如，组成里含有的盐称为碳酸盐，含有K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，则含有的盐应称为___________类盐，能与碱反应生成___________(填物质的名称)，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合。
4、从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当元素，按要求组合，完成下列填空：
（1）用化学式填空
①固体用于人工降雨的是______；
②“西气东输”的主要气体是______；
③用煤炉取暖时易发生中毒的气体______；
④能作建筑材料的是______；
⑤相对分子质量最小的氧化物______。
（2）按要求用化学方程式填空
①生成物全部是气体单质______；
②反应物全部是氧化物______。
5、复分解反应是化学反应基本类型之一、现以CuO、CO2、HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3等六种物质为试剂，请你尝试从不同的视角认识复分解反应。
（1）用“分类观”看待复分解反应
上述物质中，与其他五种物质均不会发生复分解反应的一种物质是______（填化学式）。
（2）用“微粒观”揭示复分解反应
①上述物质发生的反应中，中和反应的化学方程式为______。
②复分解反应的微观实质是离子结合生成沉淀、气体或水的过程。根据复分解反应的实质，请将Ca2+、、分别填入下图中三个对应的括号内，形成一个复分解反应网络图（图中直线相连的离子能够发生反应）
a______b______c______。
（3）用“变化观”再识复分解反应
已知t ℃时四种化合物在水中及液氨中的溶解度如下表：
溶剂 AgNO3 Ba（NO3）2 AgCl BaCl2
水 170 g 9.2 g 1.5×10-4 g 33.3 g
液氨 8.6 g 97.2 g 0.8 g 约为0
判断Ba（NO3）2和AgCl在以液氨为溶剂的溶液中能否发生复分解反应？如果能，请写出反应的化学方程式；如果不能，请说明理由______。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。有关实验数据如下表：
反应前 反应后
烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量
150g 6.25g 154.05g
（1）反应生成CO2的质量为______g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
2、工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，现有12.5吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得的二氧化碳的质量是多少？
3、某实验小组的同学取纯碱样品(仅含有氯化钠杂质)12g，加入到100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，产生二氧化碳4.4g。请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量分数______(计算结果精确到0.1%，下同)。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。
4、为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算：
实验1 实验2 实验3
样品质量/g 50 50 50
NaOH溶液质量/g 20 40 60
m/g 44.9 49.8 49.8
（1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为______g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
（3）实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是______（写化学式）。
5、某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的杂质，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：
（1）生成二氧化碳_______g。
（2）样品中纯碱的质量分数是多少？______(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某兴趣小组同学对课本上“粗盐提纯”和“实验室制氧气”两个实验进行了进一步探究：
I.探究粗盐提纯实验，如图为粗盐提纯的操作流程：
①图中操作II是_______，可以除去_______；操作III是_______，可以除去_______。
②进行粗盐溶解操作时，甲同学认为不需要用量筒精确量取水的体积，水多点或少点都没关系。你认可他的观点吗？请说明你的理由：_______。
③乙同学用电子天平称得了以下实验数据：a.粗盐的质量：5克；b.蒸发皿的质量：50.4克；c.蒸发皿和食盐晶体的质量：53.4克，请你根据以上数据帮助乙同学计算他所得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是___(用百分数表示)。全班同学实验结束后，老师进行了数据汇总，大家发现乙同学的百分含量偏小，下列对造成产率偏低的可能原因分析正确的是_______(填编号)。
A．烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤 B．蒸发时，有固体物质飞溅
C．滤液浑浊就开始蒸发 D．蒸发时，精盐中还含有水分
II.探究实验室制氧气反应速度的影响因素
①为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，甲同学设计以下对比实验：
实验一：将3.0g氯酸钾和1.0g二氧化锰均匀混合加热； 实验二：将xg氯酸钾和1.0g氧化铜均匀混合加热。
实验二中x的值应为_______。通过测量_______数据，甲同学发现实验一中氯酸钾分解速度更快。
②除二氧化锰、氧化铜外，甲同学猜想Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，按下表进行实验，并测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)：
实验序号 实验药品 分解温度/℃
一 氯酸钾 580
二 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) 350
三 氯酸钾、氧化铜（质量比1:1） 370
四 氯酸钾、Fe2O3（质量比1:1） 390
甲同学用实验四与实验_______(填实验序号)对比，证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂。以上实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是_______。
③丙同学探究了影响过氧化氢溶液分解速率的某种因素，实验记录如下：
实验编号 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢浓度 二氧化锰质量 相同时间内产生的O2体积
一 50.0g 1% 0.1g 9mL
二 50.0g 2% 0.1g 16mL
三 50.0g 4% 0.1g 31mL
实验结论：_______。
2、某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：
（猜想假设）
猜想一：只有氢氧化钠
猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物
猜想三：____________。
（实验探究）
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想____不正确
(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液 ________ 猜想二正确，猜想三不正确
（实验结论）
该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_______。
（反思交流）实验室应_____保存氢氧化钠。
3、某化学兴趣小组的同学在探究复分解反应时，做了下面的实验。在下列四组物质中分别滴加碳酸钠溶液，请根据实验回答下列问题：
物质 稀盐酸溶液 氯化钙溶液 硝酸钾溶液 氯化钡溶液
稀硫酸 A组 B组 C组 D组
（1）这四组物质不能与碳酸钠发生化学反应的是______组，理由是______。
（2）四组实验中有气泡产生的反应的化学方程式______。
（3）某小组同学在进行氯化钙溶液与碳酸钠反应的实验时，对物质是否恰好完全反应，反应后溶液中的溶质的成分产生疑问，进行了以下探究。
（提出问题）该溶液中的溶质成分是什么？
（猜想与假设）
猜想①：只有NaCl；
猜想②：有______；
猜想③：有NaCl、CaCl2；
猜想④：有NaCl、CaCl2、Na2CO3。
经过讨论，同学们直接得出猜想______是不正确的，理由是______，为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
（设计与实验）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。 酚酞不变色 猜想______不正确
步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的______。 产生白色沉淀 猜想③正确
（实验反思）某同学认为步骤一也可以用PH试纸来测试，请写成具体的操作步骤______。
4、某校化学兴趣小组的同学重点以“酸碱中和反应”为课题进行探究，小宇同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，于是他停止滴加稀硫酸，同学们纷纷对实验后烧杯溶液中含有哪些溶质展开了讨论。
（提出问题）实验的烧杯中溶质含有哪些物质 书写该反应的化学方程式__________。
（提出猜想） 猜想一：溶质中只有Na2SO4
猜想二：溶质中可能是Na2SO4和NaOH
猜想三：溶质中可能是___________。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（实验探究）小宇同学设计如下的实验方案：
方法步骤 实验现象 实验结论
方案一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 ________ 猜想一正确 猜想二不正确
方案二 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ________ 猜想三正确
方案三 取少量烧杯中的溶液于试管中，加入少量的CuO粉末，振荡 ________ 猜想三正确
（方案评价）同学们对小宇上述的方讨论后认为：
①方案一存在缺陷，该方案不能证明猜想一是正确的，其原因是________。
②方案二也不能证明猜想三是正确的，理由是_________。
③同学们经过讨论，一致认为方案三能够证明猜想三是正确的，并认为还可以向烧杯的溶液中加入适量的________(填字母序号)进行证明。
A．Mg B．Na2CO3 C．NaOH D．紫色石蕊试液
（实验反思）在分析化学反应后所得物质成分时，还需考虑反应物的用量。
5、某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么？
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有____________。
猜想3:废液中的溶质是_________和__________。
猜想4:废液中的溶质是_________和__________。
（讨论与交流）
小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_________（请用化学方程式说明）。
-参考答案-
一、单选题
1、D
【详解】
A、石墨具有导电性，可用作电池电极，选项错误；
B、氮气化学性质温度，可用作保护气，选项错误；
C、碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，可用作化肥，选项错误；
D、镁燃烧发出耀眼的白光， 可作烟花，选项正确；
故选D。
2、C
【详解】
A、该反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；错误；
B、该反应生成单质，不符合复分解反应定义，错误；
C、该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，正确；
D、该反应符合一变多特点，属于分解反应，错误；
故选C。
3、C
【详解】
A、O3是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；
B、K2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，选项不符合题意；
C、MgO是由两种元素组成且有氧元素的化合物，属于氧化物，选项符合题意；
D、Zn(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项不符合题意。
故选C。
4、D
【详解】
A、铵根离子与氢氧根离子结合会形成氨气和水，氨气有刺激性气味，所以熟石灰与硝酸铵固体研磨：有氨味。正确。
B、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以银白色固体逐渐减少。但铁钉使用的是铁合金，里有碳等不与稀硫酸反应的物质，所以最终不能消失，正确。
C、硫酸铜和氢氧化钠，反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以溶液中产生蓝色沉淀，正确。
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色。错误。
故选D。
【点睛】
5、D
【详解】
A、镁用于制作烟花，利用的是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；
B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；
C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；
D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。
故选：D。
6、C
【详解】
A、二氧化碳不能支持一氧化碳的燃烧，因此不能通过点燃的方法将二氧化碳中混有的一氧化碳除去，不符合题意；
B、氧化钙能与水反应，因此不能通过溶解的方法除去氧化钙固体中的碳酸钙，不符合题意；
C、氯化亚铁溶液中混有氯化铜，可以利用铁的活动性比铜强，将铜置换出来，通过过滤除去铜和剩余铁粉，符合题意；
D、镁和稀硫酸反应，铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，因此不能使用稀硫酸除去镁中混有的铜，不符合题意；
故选C。
【点睛】
7、A
【详解】
“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，牡蛎壳为贝壳，贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙灼烧生成氧化钙，所以“蜃”主要成分是氧化钙。
故选：A。
【点睛】
8、B
【详解】
A、Ca（HCO3）2受热也会发生分解，除去了要保留的物质，错误。
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过滤滤渣为铜，洗涤、干燥得到纯净的铜，正确。
C、硝酸钡与要保留的硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，要保留的物质被除去，错误。
D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应后溶液中混有过量的氢氧化钙，错误。
故选B。
9、C
【详解】
A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；
B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；
D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。
故选C。
10、B
【详解】
A、铁丝能被磁铁吸引，铜丝不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸区分，不符合题意；
B、四氧化三铁和氧化铜均是黑色的，观察颜色无法区分，符合题意；
C、碳酸氢铵有刺激性气味，蔗糖是无味的，闻气味可以区分，不符合题意；
D、水中加入二氧化锰，无明显现象，双氧水中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、（1）
【解析】
（1）
硫酸亚铁中含有硫酸铜，这两种盐含有相同的阴离子，所以除去硫酸铜实际上就是除去铜离子，最佳方法即是将铜离子转化为亚铁离子，考虑到它们的性质，可以用铁来将铜置换出来，故填：铁或Fe；
（2）
氯化钠中含有碳酸钠，这两种盐含有相同的阳离子，所以除去碳酸钠实际上就是除去碳酸根离子，所以考虑到碳酸钠能够跟盐酸生成气体，跟氯化钡溶液、氯化钙溶液反应生成生成沉淀，同时不会生成新的杂质，可以选择这些方法来除去碳酸钠，故填：稀盐酸（或氯化钙溶液、氯化钡溶液）。
2、
（1） H2 NaCl Ca(OH)2 H2CO3
（2） C 可以减少二氧化碳气体的排放 3：8 H
【解析】
（1）
①可做燃料的气体单质为氢气H2。
②生活中做调味品的盐食盐氯化钠NaCl。
③能改良酸性土壤的碱熟石灰氢氧化钙Ca(OH)2。
④汽水中含有的酸为二氧化碳和水生成的碳酸H2CO3。
（2）
①煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；风能为可再生能源。
故选C。
②氢气燃烧只生成水，由氢气替代了丙烷（C3H8），其优点是可以减少二氧化碳气体的排放（合理即可）。
③在丙烷分子中，碳原子和氢原子的个数比为3:8，丙烷中碳氢元素质量比为（12×3）：8=9:2，故质量分数最小的元素是H。
④丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，。
3、
（1） B B和C都属于化学变化
（2） 铵 氨气
【解析】
（1）
A、自制白糖晶体的过程是白糖的饱和溶液降低温度的过程析出晶体的过程，属于物理变化；
B、自制汽水中柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化；
C、鲜花变色是让鲜花吸收酸碱性物质与酸碱指示剂的原料，花中的色素反应，显色的过程，属于化学变化；
故答案为：B、B和C都属于化学变化；
（2）
根据题目盐的组成里所含阴、阳离子的特点，可将盐分类并称为某盐，含有K+的盐称为钾盐，含有Na+的盐称为钠盐，含有的盐应称为铵盐，因为含有铵根离子；
含有铵根离子的盐与碱反应生成氨气，所以这类盐制成的氮肥不能与碱性物质混合；
故答案为：铵；氨气。
4、
（1） CO2 CH4 CO Ca(OH)23 H2O
（2）
【分析】
（1）
①干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，故填：CO2；
②“西气东输”的是天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
③用煤炉取暖时，煤不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：CO；
④能作建筑材料的是碳酸钙或氢氧化钙，化学式为：CaCO3或Ca(OH)2；
⑤相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为：H2O；
（2）
①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，该反应的化学方程式为：；
②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙是由Ca、O两种元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，该反应的化学方程式为：。
5、
（1）CO2
（2）
Ca2+
（3）能，
【分析】
（1）
复分解反应是指两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物；CuO、Ca（OH）2、、Na2CO3都能和HCl发生复分解反应；Ca（OH）2、CaCl2和Na2CO3发生复分解反应；二氧化碳只能与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，但不属于复分解反应，故填CO2；
（2）
①中和反应是指酸和碱反应，生成盐和水；氢氧化钙和盐酸反应属于中和反应，化学方程式为；
②氢氧根离子还能与铵根离子反应生成氨气和水，故a为NH4+；氢离子能与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故b为CO32-；碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故c为Ca2+；
（3）
根据表格数据可知，氯化钡不溶于液氨，符合复分解反应的条件——有沉淀生成，故硝酸钡和氯化银能在以液氨为溶剂的溶液中反应，生成硝酸银和氯化钡沉淀，化学方程式为。
【点睛】
三、计算题
1、
（1）2.2
（2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
=
x=5g
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量为5g。
【解析】
（1）
由质量守恒定律可知，反应生成二氧化碳的质量=150g+6.25g 154.05g=2.2g，故填2.2。
（2）
见答案
2、
解：设理论上可制得的二氧化碳的质量为x
答：设理论上可制得的二氧化碳的质量为4.4吨。
【详解】
见答案。
3、
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
（2）
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【分析】
（1）
见答案。
（2）
见答案。
4、
（1）9.8
（2）设：50gCuSO4溶液中溶质质量为x
CuSO4溶液中溶质的质量分数为：。
答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为32%。
（3）Na2SO4、NaOH
【分析】
（1）
CuSO4溶液会与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，由实验数据可得，实验2和实验3产生沉淀的质量相等，可见50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为：49.8g-40g=9.8g，故填：9.8。
（2）
见答案。
（3）
由于实验3中的氢氧化钠溶液已过量，所以实验3中反应后所得溶液中溶质的成分是Na2SO4、NaOH。
5、
（1）4.4
（2）解：设样品中纯碱的质量分数是x
解得x≈88.3%
答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。
【分析】
（1）
生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）
见答案。
四、实验探究
1、过滤 难溶性杂质 蒸发 水 不认可，因为水分过少，不能将粗盐完全溶解，水分过多，增加了蒸发时间，浪费时间和能源 60% AB 3.0 单位时间内产生氧气的体积或产生等体积氧气所需时间 一 二氧化锰2 在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，分解速率越快
【详解】
I、①图中操作II实现了固液分离，是过滤，过滤可除去难溶性杂质；
操作III得到了精盐，是蒸发；可除去水；
②不认可，因为水太少，不能将粗盐完全溶解，水太多，会造成蒸发时间过长，浪费能源和时间；
③得到的食盐晶体占粗盐的百分含量是：；
A.烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤，会导致精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
B.蒸发时，有固体物质飞溅，会导致得到精盐的质量偏小，产率偏低，符合题意；
C.滤液浑浊就开始蒸发，会导致得到精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意；
D.蒸发后，精盐中还含有水分，会导致精盐的质量偏大，产率偏高，不符合题意。
故选AB；
II.①该实验的目的是探究催化剂的种类对氯酸钾分解速率的影响，故除了催化剂的种类不同，其它因素均应相同，故实验二中x的值应为3.0；
可以通过测量单位时间内产生氧气的体积或产生等体积的氧气所需时间来判断氯酸钾的分解速率。
②证明Fe2O3也可以做氯酸钾分解的催化剂，应选择实验四与实验一作对比，一个加氧化铁作催化剂，一个不加；
由表可知，用二氧化锰作催化剂时，分解温度最低，催化效果最好；
③由表可知，该实验除了过氧化氢浓度不同，其它因素均相同，故是探究过氧化氢浓度对过氧化氢溶液分解速率的影响，由表可知，在其它条件相同的情况下，过氧化氢的浓度越大，相同时间内产生氧气的体积越大，可得出结论，在其它条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
2、只有碳酸钠 一 溶液由无色变为红色 密封
【详解】
猜想假设：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果没有变质，则只有氢氧化钠，如果部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果完全变质，则是碳酸钠，故猜想三：只有碳酸钠；
实验探究：（1）固体溶于水后加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，因此猜想一不正确，故填：一；
（2）过量BaCl2能检验碳酸钠且将碳酸钠除尽，结论为猜想二正确，猜想三不正确，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液由无色变成红色，故填：溶液由无色变成红色；
实验结论：NaOH变质是由于NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，反应的方程式为：；
反思交流：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故实验室应密封保存氢氧化钠。
3、C 没有气体或沉淀或水生成 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaCl、Na2CO3 ④ 碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不能共存 ② 氯化钙或氯化钡（合理即可） 取一片pH试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出pH值
【详解】
（1）稀盐酸溶液，氯化钙溶液，硝酸钾溶液，氯化钡溶液中不能与碳酸钠发生化学反应的是硝酸钾溶液，即C组，理由是没有气体或沉淀或水生成，不满足复分解反应发生的条件。
（2）四组实验中有气泡产生的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳；氯化钙溶液和氯化钡溶液反应生成的都是沉淀，分别是碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀；所以化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）猜想与假设：氯化钙溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙；所以可能会出现某一反应物过量，即猜想②为：有NaCl、Na2CO3
猜想④是不正确的，理由是碳酸钠和氯化钙反应会生成氯化钠和碳酸钙，不能共存。
设计与实验：
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液。酚酞不变色，说明溶液不显碱性，所以猜想④不正确，因为碳酸钠显碱性。
步骤二：猜想③正确，说明有NaCl、CaCl2，因为产生白色沉淀，所以说明往另取的少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的氯化钙或氯化钡（合理即可）。
实验反思：
步骤一也可以用pH试纸来测试，具体的操作步骤为：取一片pH试纸，用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴到pH试纸上，显色后，与标准比色卡对照，读出pH。
4、 Na2SO4和H2SO4 无色酚酞溶液不变色 产生白色沉淀 固体消失，溶液由无色变为蓝色 酚酞在中性和酸性溶液中均不变色 BaCl2与Na2SO4和H2SO4都能反应并生成沉淀 ABD
【详解】
提出问题：氢氧化钠与稀硫酸发生反应的化学方程式是：；
提出猜想：根据反应可知，如恰好完全反应，溶质只有硫酸钠；如果酸过量溶质有硫酸钠和硫酸；如果碱过量则溶质有硫酸钠和氢氧化钠。故猜想三为：溶质中可能是Na2SO4和H2SO4；
实验探究：
猜想一正确，猜想二不正确，说明溶质只含Na2SO4不含NaOH，Na2SO4溶液呈中性，酚酞在中性溶液中不变色，则方案一向溶液中滴加无色酚酞溶液，会看到无色酚酞溶液不变色；
猜想三正确说明溶液中有硫酸，则：
方案二：滴加BaCl2溶液，会看到有白色沉淀生成（钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡）；
方案三：加入少量的黑色CuO粉末，会看到固体消失，溶液由无色变为蓝色（氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜的水溶液为蓝色）；
方案评价：
①酚酞在酸性或中性溶液中都不变色，所以酚酞不变红色无法排除猜想三，无法得出猜想一正确的结论；
②溶液中一定存在硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应也生成白色沉淀硫酸钡，所以方案二也不能证明猜想三是正确的；
③A、加入镁，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与镁反应生成氢气），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；
B、加入Na2CO3，如有气泡生成则有硫酸（硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳），无明显现象则无硫酸，可以证明猜想三是正确的；
C、氢氧化钠与硫酸反应无明显现在，无法证明猜想三是正确的；
D、紫色石蕊试液如果变红，溶液中有硫酸。如果不变红，溶液中无硫酸，可以证明猜想三是正确的。
故选ABD。
【点睛】
5、NaCl NaCl Na2CO3 NaCl HCl
【详解】
[猜想与假设]
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后溶液中一定有生成的氯化钠；
若碳酸钠恰好与盐酸反应，溶液中的溶质只有氯化钠；
若碳酸钠过量，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠；
若稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；
[讨论与交流]
猜想1中碳酸钠和HCl能反应，不能共存，反应的化学方程式为。