7.2 物质溶解的量 教案
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文档简介
物质溶解的量
1教学目标
了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
了解溶解度的概念。
认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
感受用溶解度知识对一些实际生活中问题的解释。
2学情分析
学生对物质的溶解建立初步的认识。在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。 因此，本节的教学通过实验探究、多媒体、生活实际等多种学习方式去获得知识，形成系统的饱和溶液和溶解度概念。
3教学重点
饱和溶液及溶解度的概念 ,溶解度曲线的意义和应用 , 气体溶解度及其影响因素。
4教学难点
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 , 溶解量、溶解性与溶解度三者的关系，溶解度曲线的应用。
5教学过程
活动1【活动】
导入：物质的溶解性常用易溶、可溶、微溶、难溶的几个级别来描述。生活中我们发现食盐和蔗糖都易溶于水，如果让你比较食盐和蔗糖哪种物质的溶解性强，你将如何通过实验来验证？
结合以下情境问题，设计实验方案。
展示设问：
1、用一杯水溶解食盐和用一大盆水来溶解蔗糖，是否具有可比性？
2、用热水溶解食盐和用相同量冷水溶解蔗糖，情况会怎样？是否有可比性？
3、用相同温度和质量的水，分别溶解食盐和蔗糖，一个达到饱和状态，一个没有情况会怎样？
4、用相同温度和质量的水，分别溶解食盐和蔗糖，均达到达到饱和状态，却记录所溶解溶质的质量，是否能比较两种物质在水中溶解能力的大小？
建立概念：
过渡：同学们的设计非常科学合理，相关学者也是用这样的方法：测出不同固体物质在某温度下，在100克水中，最多溶解溶质的质量，把这些数值称为此物质在该温度下的溶解度。
讲解 ：固体物质溶解度
概念在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态，所溶解溶质的质量。
引导学生分析：
1、得出固体物质溶解度的“四要素”一定温度、100克溶剂（人为规定）、达到饱和状态、所溶解溶质的质量（单位为克）
2、提问：20℃时，氯化钠的溶解度为36g的含义是什么？
3、分析20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系。
4.课件展示：溶解性与溶解度的关系
20℃时，固体物质的溶解度
提问：完全不溶的物质存在吗？
练习：20℃时，碳酸钙的溶解度是0.0013g 所以它是（ ） 溶物质
20℃时，氯化钠的溶解度为36g 它是（ ）溶物质
深化理解：讲述：温度是影响固体物质溶解度的主要因素，溶解度是温度的函数。
过渡引出：课件展示列表法展示氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的变化，引出溶解度曲线。
绘制溶解度曲线。
绘制的三条曲线有什么特点？指出氢氧化钙的特殊性。
讲述：溶解度曲线的意义。
看课本几种固体溶解度曲线，找出规律
巩固练习：投影展示（溶解度曲线的练习）
过渡：以上我们对固体物质溶解度进行了学习，你能举出气体物质溶于水的实例吗？
引发讨论：
1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，气体会自动喷出来。说明气体在水中溶解度与什么有关？
2、烧开水是随着水温升高不断有气泡冒出；这说明气体的溶解度与什么因素有关？
得出结论：气体在水中的溶解度与压强和温度有关，压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小。
引导学生阅读教材，得出气体溶解度是怎样规定的。
巩固练习：(多媒体展示)
1、60℃时50克水中溶解55克硝酸钾恰好达到饱和。下列说法正确的是（ ）
A硝酸钾的溶解度是55克。
B硝酸钾的溶解度是110克。
C饱和溶液中溶质和溶液的质量比是55：50 。
D 60℃时硝酸钾的溶解度是110克。
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点，据此回答问题
（1）p点的含义_____________________。
(2)t2℃时30克a物质加入50克水中形成的溶液质量是___________ .
(3)t2℃时a、b、c三种物质溶解度由小到大的顺序排列是( ) （ 填序号）
小结：
1、溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度，如果溶液不饱和，则不能进行这种量度。
2、溶解度与温度密切相关，由此可画出溶解度曲线。气体溶解度还与压强有关系
布置作业课后习题1、2、3、4、5
1教学目标
了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
认识饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
了解溶解度的概念。
认识溶解量、溶解性与溶解度的关系。
初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
知道气体溶解度的表示方法及其影响因素。
感受用溶解度知识对一些实际生活中问题的解释。
2学情分析
学生对物质的溶解建立初步的认识。在日常生活中，学生有意无意地知道一些物质可以溶解在其他物质中，比较清楚地知道大多数物质可以在水中溶解，但对一些物质在一定条件下不能无限制溶解，各种物质在相同条件下溶解的能力并不同，某种物质的溶解能力与外界条件有关，气体的溶解情况等还是比较模糊，缺乏系统的整理。 因此，本节的教学通过实验探究、多媒体、生活实际等多种学习方式去获得知识，形成系统的饱和溶液和溶解度概念。
3教学重点
饱和溶液及溶解度的概念 ,溶解度曲线的意义和应用 , 气体溶解度及其影响因素。
4教学难点
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 , 溶解量、溶解性与溶解度三者的关系，溶解度曲线的应用。
5教学过程
活动1【活动】
导入：物质的溶解性常用易溶、可溶、微溶、难溶的几个级别来描述。生活中我们发现食盐和蔗糖都易溶于水，如果让你比较食盐和蔗糖哪种物质的溶解性强，你将如何通过实验来验证？
结合以下情境问题，设计实验方案。
展示设问：
1、用一杯水溶解食盐和用一大盆水来溶解蔗糖，是否具有可比性？
2、用热水溶解食盐和用相同量冷水溶解蔗糖，情况会怎样？是否有可比性？
3、用相同温度和质量的水，分别溶解食盐和蔗糖，一个达到饱和状态，一个没有情况会怎样？
4、用相同温度和质量的水，分别溶解食盐和蔗糖，均达到达到饱和状态，却记录所溶解溶质的质量，是否能比较两种物质在水中溶解能力的大小？
建立概念：
过渡：同学们的设计非常科学合理，相关学者也是用这样的方法：测出不同固体物质在某温度下，在100克水中，最多溶解溶质的质量，把这些数值称为此物质在该温度下的溶解度。
讲解 ：固体物质溶解度
概念在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态，所溶解溶质的质量。
引导学生分析：
1、得出固体物质溶解度的“四要素”一定温度、100克溶剂（人为规定）、达到饱和状态、所溶解溶质的质量（单位为克）
2、提问：20℃时，氯化钠的溶解度为36g的含义是什么？
3、分析20℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的关系。
4.课件展示：溶解性与溶解度的关系
20℃时，固体物质的溶解度
提问：完全不溶的物质存在吗？
练习：20℃时，碳酸钙的溶解度是0.0013g 所以它是（ ） 溶物质
20℃时，氯化钠的溶解度为36g 它是（ ）溶物质
深化理解：讲述：温度是影响固体物质溶解度的主要因素，溶解度是温度的函数。
过渡引出：课件展示列表法展示氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度的变化，引出溶解度曲线。
绘制溶解度曲线。
绘制的三条曲线有什么特点？指出氢氧化钙的特殊性。
讲述：溶解度曲线的意义。
看课本几种固体溶解度曲线，找出规律
巩固练习：投影展示（溶解度曲线的练习）
过渡：以上我们对固体物质溶解度进行了学习，你能举出气体物质溶于水的实例吗？
引发讨论：
1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，气体会自动喷出来。说明气体在水中溶解度与什么有关？
2、烧开水是随着水温升高不断有气泡冒出；这说明气体的溶解度与什么因素有关？
得出结论：气体在水中的溶解度与压强和温度有关，压强越大溶解度越大，温度越高溶解度越小。
引导学生阅读教材，得出气体溶解度是怎样规定的。
巩固练习：(多媒体展示)
1、60℃时50克水中溶解55克硝酸钾恰好达到饱和。下列说法正确的是（ ）
A硝酸钾的溶解度是55克。
B硝酸钾的溶解度是110克。
C饱和溶液中溶质和溶液的质量比是55：50 。
D 60℃时硝酸钾的溶解度是110克。
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于p点，据此回答问题
（1）p点的含义_____________________。
(2)t2℃时30克a物质加入50克水中形成的溶液质量是___________ .
(3)t2℃时a、b、c三种物质溶解度由小到大的顺序排列是( ) （ 填序号）
小结：
1、溶解度与饱和溶液的关系：溶解度是对饱和溶液中溶质的溶解量的量度，如果溶液不饱和，则不能进行这种量度。
2、溶解度与温度密切相关，由此可画出溶解度曲线。气体溶解度还与压强有关系
布置作业课后习题1、2、3、4、5