8.4 常见的盐 教案
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文档简介
常见的盐
教学目标
(1)加深对复分解反应概念的理解;
(2)理解复分解反应微观实质;
(3)学会应用复分解反应的实质解决问题:判断化合物之间能否反应、物质的相互转化、离子共存等问题;
(4)培养学生建立常见化合物的物质离子观念;
(5)培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质。
学情分析
学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途,对它们之间的反应有了较多感性的认识,通过对溶液的学习,学生能够认识到常见酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散在溶液中的。但是,虽然学生积攒了一些酸、碱、盐相关的知识点,却缺乏融会贯通的能力,对知识掌握的深度和高度不够。本节课的设计首先加深对复分解反应概念的理解,引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的实质,理解复分解反应微观实质,并学会应用复分解反应的实质解决问题:判断化合物之间能否反应、物质的相互转化、离子共存等问题。
重点难点
教学重点:
加深对复分解反应概念的理解,学会应用复分解反应的实质解决问题。
教学难点:
学会应用复分解反应的实质解决问题。
教学过程
活动1【导入】复分解反应的应用
我们前面学习了复分解反应的定义及条件,今天我们针对复分解反应,加深对复分解反应概念的理解,理解复分解反应微观实质,并学会应用复分解反应的实质解决问题:判断化合物之间能否反应、物质的相互转化、离子共存等问题。
活动2【讲授】复分解反应的应用
【老师】复习复分解反应的定义、表示方法及实质,总结复分解反应的类型。
【板书】复分解反应的应用
【思考】什么是复分解反应,复分解发生的条件是什么
【学生】回答问题,及时评价。
【讲解】复分解反应的实质是:离子交换。
我们今天主要讲复分解反应的应用,首先我们要牢牢记住复分解反应的条件及注意事项,那今天的习题就迎刃而解了。
复分解反应发生的条件生成物: 有沉淀、气体、水三者之一即可(注意:盐盐、碱盐反应时,反应物都需可溶)
活动3【练习】判断反应能否发生
判断下列反应能否发生,能则指出反应的产物,不能则说明理由。
Cu(OH)2+H2SO4
2、AgCl+HNO3
3、NaOH+KCl
4、Mg(OH)2+CuSO4
5、Ba(NO3)2+Na2SO4
6、CaCO3+NaOH
活动4【练习】物质的相互转化
1、完成下列反应的化学方程式:
(1)Ca(OH)2+( )= CaCO3↓+( )
(2)Na2SO4+( )=NaOH+( )
(3)K2CO3+( )=KCl+( )
(4)CuCl2+( )=( +Cu(NO3)2
2、下列转化能由一步反应实现的是( )
A.CaCO3→Ca(OH)2 B.Fe2O3→FeSO4
C.MgSO4→MgCl2 D.CuO→Cu(OH)2
3、下列转化只有加酸才能一步实现的是( )
A.Fe→FeSO4 B.Na2CO3→NaCl
C.CaCO3→CO2 D.CuO→Cu(NO3)2
活动5【练习】物质共存问题
离子共存,是指在溶液中不会有阴阳离子相互结合形成难以电离的物质,而使原溶液中离子的数目大大减少。
难电离的物质包括:__________________
颜色:Cu(OH)2_____Mg(OH)2_____Fe(OH)3_____
BaCO3______CaCO3____BaSO4_____AgNO3______
Fe3+______Fe2+_______Cu2+_______
1、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是( )
A、NaOH、HNO3、NaCl B、Na2SO4、CuCl2、KNO3
C、NaOH、MgSO4、BaCl2 D、HCl、Na2CO3、Ca(NO3)2
2、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是( )
A、NaCl、KOH、(NH4)2SO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、NaHCO3、K2SO4、HNO3
3、下列各组内的离子在溶液中能大量共存的是( )
A、H+、SO42- 、Ba2+、NO3- B、Ca2+、H+、OH-、Cl-
C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、H+、Na+、Mg2+、CO32-
4、下离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是( )
A、SO42- NO3- K+ H+
B、Na+ Cl- OH- Al3+
C、Cu2+ NO3- Cl- SO42-
D、Na+ Ba2+ K+ Cl-
5、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( )
A、K+、 Cu2+、Ba2+、Cl- B、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、K+、CO32-、SO42- D、Ca2+、Na+、HCO3-、OH-
6、某河道两旁,有甲乙两个工厂,它们所排放的工业废水中共含有六种离子:K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种,其中甲厂的废水显碱性。甲厂废水中所含三种离子是:________乙厂废水中所含三种离子是:__________
7、现有甲、乙两种溶液共含有8种离子分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、
NO3-和CO32-且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液溶液变成蓝色,说明甲溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是_____________________。
活动6【作业】复分解反应的应用
练习:
1、下列反应的化学方程式书写正确的是( )
A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH)2↓
B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl
C、K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4↓
D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、ZnSO4溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。各取少量物质常温下两两混合:
(1)发生的置换反应有 个;
(2)发生的复分解反应有 个;
(3)产生沉淀的反应有 个。
3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是( )
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是
( )
NaOH、NaCl、Na2SO4
B、NaCl、NaNO3、AgNO3
C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D、HCl、KCl、NaNO3
5、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是( )
A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、CO32-、SO42-
D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
6、下列物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是 ( )
A.MgSO4 HCl KOH
B.K2SO4 BaCl2 HNO3
C.Na2SO4 HNO3 K2CO3
D.FeCl3 KOH NaCl
7、某同学发现,某化工厂甲、乙两个车间排出的废水中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3- 中的三种离子(两车间的废水中只含有一种相同的离子)。将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,沉淀后废水变为无色、澄清的中性溶液。下列分析不正确的是 ( )
A、两车间的废水中均含有NO3-
B、K+和OH-来自同一车间
C、Cu2+和H+来自不同车间
D、沉淀废水得到的中性溶液中含有一种复合肥料
教学目标
(1)加深对复分解反应概念的理解;
(2)理解复分解反应微观实质;
(3)学会应用复分解反应的实质解决问题:判断化合物之间能否反应、物质的相互转化、离子共存等问题;
(4)培养学生建立常见化合物的物质离子观念;
(5)培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质。
学情分析
学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途,对它们之间的反应有了较多感性的认识,通过对溶液的学习,学生能够认识到常见酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散在溶液中的。但是,虽然学生积攒了一些酸、碱、盐相关的知识点,却缺乏融会贯通的能力,对知识掌握的深度和高度不够。本节课的设计首先加深对复分解反应概念的理解,引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的实质,理解复分解反应微观实质,并学会应用复分解反应的实质解决问题:判断化合物之间能否反应、物质的相互转化、离子共存等问题。
重点难点
教学重点:
加深对复分解反应概念的理解,学会应用复分解反应的实质解决问题。
教学难点:
学会应用复分解反应的实质解决问题。
教学过程
活动1【导入】复分解反应的应用
我们前面学习了复分解反应的定义及条件,今天我们针对复分解反应,加深对复分解反应概念的理解,理解复分解反应微观实质,并学会应用复分解反应的实质解决问题:判断化合物之间能否反应、物质的相互转化、离子共存等问题。
活动2【讲授】复分解反应的应用
【老师】复习复分解反应的定义、表示方法及实质,总结复分解反应的类型。
【板书】复分解反应的应用
【思考】什么是复分解反应,复分解发生的条件是什么
【学生】回答问题,及时评价。
【讲解】复分解反应的实质是:离子交换。
我们今天主要讲复分解反应的应用,首先我们要牢牢记住复分解反应的条件及注意事项,那今天的习题就迎刃而解了。
复分解反应发生的条件生成物: 有沉淀、气体、水三者之一即可(注意:盐盐、碱盐反应时,反应物都需可溶)
活动3【练习】判断反应能否发生
判断下列反应能否发生,能则指出反应的产物,不能则说明理由。
Cu(OH)2+H2SO4
2、AgCl+HNO3
3、NaOH+KCl
4、Mg(OH)2+CuSO4
5、Ba(NO3)2+Na2SO4
6、CaCO3+NaOH
活动4【练习】物质的相互转化
1、完成下列反应的化学方程式:
(1)Ca(OH)2+( )= CaCO3↓+( )
(2)Na2SO4+( )=NaOH+( )
(3)K2CO3+( )=KCl+( )
(4)CuCl2+( )=( +Cu(NO3)2
2、下列转化能由一步反应实现的是( )
A.CaCO3→Ca(OH)2 B.Fe2O3→FeSO4
C.MgSO4→MgCl2 D.CuO→Cu(OH)2
3、下列转化只有加酸才能一步实现的是( )
A.Fe→FeSO4 B.Na2CO3→NaCl
C.CaCO3→CO2 D.CuO→Cu(NO3)2
活动5【练习】物质共存问题
离子共存,是指在溶液中不会有阴阳离子相互结合形成难以电离的物质,而使原溶液中离子的数目大大减少。
难电离的物质包括:__________________
颜色:Cu(OH)2_____Mg(OH)2_____Fe(OH)3_____
BaCO3______CaCO3____BaSO4_____AgNO3______
Fe3+______Fe2+_______Cu2+_______
1、下列各组物质,能够在溶液中大量共存的是( )
A、NaOH、HNO3、NaCl B、Na2SO4、CuCl2、KNO3
C、NaOH、MgSO4、BaCl2 D、HCl、Na2CO3、Ca(NO3)2
2、下列各组物质能大量共存,且形成无色溶液的是( )
A、NaCl、KOH、(NH4)2SO4 B、K2SO4、FeCl3、NaNO3
C、KCl、NaOH、Ba(NO3)2 D、NaHCO3、K2SO4、HNO3
3、下列各组内的离子在溶液中能大量共存的是( )
A、H+、SO42- 、Ba2+、NO3- B、Ca2+、H+、OH-、Cl-
C、Mg2+、K+、NO3-、Cl- D、H+、Na+、Mg2+、CO32-
4、下离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是( )
A、SO42- NO3- K+ H+
B、Na+ Cl- OH- Al3+
C、Cu2+ NO3- Cl- SO42-
D、Na+ Ba2+ K+ Cl-
5、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是( )
A、K+、 Cu2+、Ba2+、Cl- B、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、K+、CO32-、SO42- D、Ca2+、Na+、HCO3-、OH-
6、某河道两旁,有甲乙两个工厂,它们所排放的工业废水中共含有六种离子:K+、Ag+、Fe3+、Cl-、NO3-、OH-的三种,其中甲厂的废水显碱性。甲厂废水中所含三种离子是:________乙厂废水中所含三种离子是:__________
7、现有甲、乙两种溶液共含有8种离子分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、
NO3-和CO32-且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液溶液变成蓝色,说明甲溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有的4种离子是_____________________。
活动6【作业】复分解反应的应用
练习:
1、下列反应的化学方程式书写正确的是( )
A、Cu(OH)2 + MgSO4 = CuSO4 + Mg(OH)2↓
B、CaCl2 + H2CO3 = CaCO3↓ + 2HCl
C、K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4↓
D、BaCl2 + 2NaNO3 = Ba(NO3)2 + 2NaCl
2、有下列物质:Fe、CuO、稀H2SO4、ZnSO4溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液。各取少量物质常温下两两混合:
(1)发生的置换反应有 个;
(2)发生的复分解反应有 个;
(3)产生沉淀的反应有 个。
3、下列各组物质能在pH=1的溶液中大量共存且得到无色透明溶液的是( )
A、BaCl2、NaNO3、KOH、MgCl2 B、Cu(NO3)2、NaCl、H2SO4、KNO3
C、Na2CO3、NaCl、KNO3、NH4Cl D、ZnSO4、Mg(NO3)2、NaNO3、KCl
4、某溶液能与镁反应生成氢气,则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是
( )
NaOH、NaCl、Na2SO4
B、NaCl、NaNO3、AgNO3
C、Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D、HCl、KCl、NaNO3
5、下列各组离子在pH=1或pH=13的溶液中都能大量共存的是( )
A、Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、CO32-、SO42-
D、K+、Ba2+、Cl-、NO3-
6、下列物质同时加入水中,能得到无色透明溶液的是 ( )
A.MgSO4 HCl KOH
B.K2SO4 BaCl2 HNO3
C.Na2SO4 HNO3 K2CO3
D.FeCl3 KOH NaCl
7、某同学发现,某化工厂甲、乙两个车间排出的废水中各含有K+、H+、Cu2+、OH-、NO3- 中的三种离子(两车间的废水中只含有一种相同的离子)。将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,沉淀后废水变为无色、澄清的中性溶液。下列分析不正确的是 ( )
A、两车间的废水中均含有NO3-
B、K+和OH-来自同一车间
C、Cu2+和H+来自不同车间
D、沉淀废水得到的中性溶液中含有一种复合肥料