【备考2022】浙江省科学中考二轮复习 专题八：化学方程式的计算（含答案）
文档属性
| 名称 | 【备考2022】浙江省科学中考二轮复习 专题八：化学方程式的计算（含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-16 21:39:36 | ||
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文档简介
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专题八：化学方程式的计算
模块一：近两年真题再现
36. （2020.杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为________ 克；
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)
36.（2021·杭州）磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________ 。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨
模块三：典型针对练习
1．黑火药是我国四大发明之一，距今已有上千年历史。其通常由硫磺、木炭和硝石混合而成。火药爆炸反应的方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
（1）求KNO3、S、C组成黑火药的最佳质量比。
（2）按照此配比，求1Kg火药爆炸后残余固体的质量。
2.磷酸亚铁锂（化学式LiFePO4，相对分子质量158）是目前最安全的锂离子电池正极材料。工业上利用磷酸二氢锂（化学式LiH2PO4）制备磷酸亚铁锂。相关反应如下：2LiH2PO4+Fe2O3+C 2LiFePO4+2H2O↑+CO↑，请回答：
（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为 。
（2）理论上使用10.4吨LiH2PO4充分反应后能制备出LifePO4的质量是多少？
3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂，是因为它遇水会发生反应， 4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。
（1）K2FeO4应怎样保存 ，K2FeO4中铁元素的化合价为 价。
（2）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要
Fe（OH）32.14千克为最佳，一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是多少？
4.气体 A 是一种氮的氧化物，由某些含氮化合物产生，可用于治疗心绞痛。
（1）一种转化为 A 的方法是：硝化甘油(C3H5O9N3)在人体内氧化，其反应的化学方程式为 4C3H5N3O9+5O2=====12A+12CO2+10H2O，则 A 的化学式为 。
（2）另一种转化为 A 的方法是：铜与稀硝酸反应，其化学方程式为 3Cu+8HNO（3 稀）=====3Cu(NO3)2+2A↑+4H2O。现用 6.4 kg 铜与足量的稀硝酸反应，计算理论上能生成 A的质量（写出计算过程）
5.尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛，尿素溶液能除工业废气Cl2化学方程式为：
CO（NH2）2+H2O+3Cl2=X+CO2+6HCl，
（1）则X的化学式是 。
（2）尿素是目前使用量较大的一种 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种 （选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。
（3）尿素中碳元素和氮元素的质量比为 。
（4）现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理论上可以吸收 克氯气（Cl2）
6.工业上可用硫铁矿(FeS2)作为炼铁的原料，将硫铁矿在高温下焙烧，其应方程式为
4FeS2 +11O2==2Fe2O3+8 。
（1）请写出横线上生成物的化学式 ；
（2）请列式计算，28 吨 FeS2 完全反应后可生成 Fe2O3 多少吨。
7.已知：Na2CO3受热不易分解，碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O，某纯碱样品中混有部分碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，小钱同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热到质量不再减少时，发现试管中样品质量减少1.24g。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为 g．
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？
8.侯氏制碱法的反应过程可用两个化学方程式表示：①NH3+H2O+CO2+NaCl=== +NaHCO3↓ ②2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)化学方程式①中横线上所缺物质的化学式为 ；
(2)假设物质的利用率为100%，每制得5.3g纯碱，需消耗多少克氨气。
9.用95.6g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到100.0g碳酸钠溶液。试计算：
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是 g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
10.我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）， 这 不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微 观过程如图所示。
（1）丁物质的化学式是 。
（2）求生成 160g 甲醇消耗二氧化碳的质量。
11.“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2),产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应,其化学方程式为4KO2+2H2O4KOH+3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。
(1)小金设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量,除了查阅人体每分钟呼吸次数外,还需了解哪些与人体呼吸相关的数据 (列举一个)。
(2)若该呼吸器需为使用者提供48g氧气,则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克
12.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。
专题八：化学方程式的计算 参考答案
模块一：近两年真题再现
36.（2020.杭州）（1）4.8
（2）8.0gCuO中含铜元素的质量;mcu=8.0g× =6.4g
8.0gMgO中含镁元素的质量：mMg=8.0g× =4.8g
∵mCu+mMg=6.4g+4.8g=11.2g
∴X中只含铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuaMgb(或MgaCub)
又∵
∴a：b=1：2(或a：b=2：1)
∴X中铜、镁元素的原子个数比为1：2(或X中镁铜元素的原子个数比为2：1)
36.（2021·杭州）（1）21：8
（2）解：Fe3O4中含铁元素的质量：m=464t×168/232=336t ，生铁的质量=336t÷96%=350t
模块三：典型针对练习
1.（1）根据质量守恒定律，其反应的质量比，与相对分子质量比成比例，故M（KNO3）：M（S）：M（C）=（39+14+16×3）×2：32：3×12===101：16：18。
（2）1Kg火药爆炸后残余固体的质量为K2S 的质量，剩余固体质量=M火药×（K2S）/（2KNO3+S+3C）=1Kg×=407.4g
2.（1）31:64 （2）15.8t
3.（1）干燥； ＋6
（2）解：设需要投入K2FeO4的质量为x，
4K2FeO4+10H2O====4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
792 428
X 2.14g
，x=3.96kg
答：一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入K2FeO4 的质量是7.92kg。
4.（1）NO
（2）设生成A 的质量为m。
3Cu+8HNO3（稀）=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 60
6.4kg m
解得m=2kg
5.（1）N2 （2）氮；有机物 （3）3:7 （4）21.3克
6. （1） SO2 （2）18.7 吨
7.（1）0.88 （2）66.4%
8. ⑴NH4Cl ⑵1.7
9.（1）4.4g
（2）设反应生成碳酸钠质量为x，
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
44 106
4.4g x
x=10.6g
反应后溶液中溶质的质量分数：
10.（1）H2O
（2）设消耗的二氧化碳质量为X
CO2 + 3H2===CH3OH + H2O
44 32
x 160g
44/24=x/160g x=220g
11.(1)呼出气体中的水蒸气含量(或每次呼吸耗氧量,合理即可)
(2)解:设得到48 g氧气需要超氧化钾的质量为x。
4KO2+2H2O4KOH+3O2↑
284 96
x 48 g
= x=142 g
答：需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为=177.5 g
12.（1）1.7克 （2）7.3%
模块二：复习策略（研读教材，并完成课本上的活动、课后练习、思考讨论等）
认真阅读教材：浙教版八年级下册第三章化学方程式计算部分
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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专题八：化学方程式的计算
模块一：近两年真题再现
36. （2020.杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为________ 克；
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)
36.（2021·杭州）磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为________ 。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨
模块三：典型针对练习
1．黑火药是我国四大发明之一，距今已有上千年历史。其通常由硫磺、木炭和硝石混合而成。火药爆炸反应的方程式为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
（1）求KNO3、S、C组成黑火药的最佳质量比。
（2）按照此配比，求1Kg火药爆炸后残余固体的质量。
2.磷酸亚铁锂（化学式LiFePO4，相对分子质量158）是目前最安全的锂离子电池正极材料。工业上利用磷酸二氢锂（化学式LiH2PO4）制备磷酸亚铁锂。相关反应如下：2LiH2PO4+Fe2O3+C 2LiFePO4+2H2O↑+CO↑，请回答：
（1）LiFePO4中磷元素和氧元素的质量比为 。
（2）理论上使用10.4吨LiH2PO4充分反应后能制备出LifePO4的质量是多少？
3.高铁酸钾（K2FeO4）是一种具有吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、绿色、高效水处理剂，之所以称为高效的水处理剂，是因为它遇水会发生反应， 4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，可将其应用到游泳池水的循环再生使用，它不仅消毒杀菌、去除人体带入的污渍和悬浮固体，并对人体无伤害与刺激，安全无异味。
（1）K2FeO4应怎样保存 ，K2FeO4中铁元素的化合价为 价。
（2）生成的Fe（OH）3能吸附游泳池水中的悬浮杂质，每1000吨游泳池水中需要
Fe（OH）32.14千克为最佳，一个拥有2000吨水的游泳池需要投入K2FeO4的质量是多少？
4.气体 A 是一种氮的氧化物，由某些含氮化合物产生，可用于治疗心绞痛。
（1）一种转化为 A 的方法是：硝化甘油(C3H5O9N3)在人体内氧化，其反应的化学方程式为 4C3H5N3O9+5O2=====12A+12CO2+10H2O，则 A 的化学式为 。
（2）另一种转化为 A 的方法是：铜与稀硝酸反应，其化学方程式为 3Cu+8HNO（3 稀）=====3Cu(NO3)2+2A↑+4H2O。现用 6.4 kg 铜与足量的稀硝酸反应，计算理论上能生成 A的质量（写出计算过程）
5.尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛，尿素溶液能除工业废气Cl2化学方程式为：
CO（NH2）2+H2O+3Cl2=X+CO2+6HCl，
（1）则X的化学式是 。
（2）尿素是目前使用量较大的一种 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种 （选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。
（3）尿素中碳元素和氮元素的质量比为 。
（4）现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理论上可以吸收 克氯气（Cl2）
6.工业上可用硫铁矿(FeS2)作为炼铁的原料，将硫铁矿在高温下焙烧，其应方程式为
4FeS2 +11O2==2Fe2O3+8 。
（1）请写出横线上生成物的化学式 ；
（2）请列式计算，28 吨 FeS2 完全反应后可生成 Fe2O3 多少吨。
7.已知：Na2CO3受热不易分解，碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O，某纯碱样品中混有部分碳酸氢钠，为了测定样品的纯度，小钱同学做了如下实验：准确称取样品10.0g放入试管中，加热到质量不再减少时，发现试管中样品质量减少1.24g。请回答下列问题：
（1）生成CO2的质量为 g．
（2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数是多少？
8.侯氏制碱法的反应过程可用两个化学方程式表示：①NH3+H2O+CO2+NaCl=== +NaHCO3↓ ②2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)化学方程式①中横线上所缺物质的化学式为 ；
(2)假设物质的利用率为100%，每制得5.3g纯碱，需消耗多少克氨气。
9.用95.6g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到100.0g碳酸钠溶液。试计算：
（1）参加反应的二氧化碳气体的质量是 g；
（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
10.我国科学家已成功合成新型催化剂，能将二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）， 这 不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微 观过程如图所示。
（1）丁物质的化学式是 。
（2）求生成 160g 甲醇消耗二氧化碳的质量。
11.“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾(KO2),产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应,其化学方程式为4KO2+2H2O4KOH+3O2↑。制氧剂中其他成分不能生成氧气。
(1)小金设计化学氧自救呼吸器时，为确定制氧剂的用量,除了查阅人体每分钟呼吸次数外,还需了解哪些与人体呼吸相关的数据 (列举一个)。
(2)若该呼吸器需为使用者提供48g氧气,则至少需要含超氧化钾80%的制氧剂多少克
12.海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+2H2O=====Cl2↑+H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。
（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。
专题八：化学方程式的计算 参考答案
模块一：近两年真题再现
36.（2020.杭州）（1）4.8
（2）8.0gCuO中含铜元素的质量;mcu=8.0g× =6.4g
8.0gMgO中含镁元素的质量：mMg=8.0g× =4.8g
∵mCu+mMg=6.4g+4.8g=11.2g
∴X中只含铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuaMgb(或MgaCub)
又∵
∴a：b=1：2(或a：b=2：1)
∴X中铜、镁元素的原子个数比为1：2(或X中镁铜元素的原子个数比为2：1)
36.（2021·杭州）（1）21：8
（2）解：Fe3O4中含铁元素的质量：m=464t×168/232=336t ，生铁的质量=336t÷96%=350t
模块三：典型针对练习
1.（1）根据质量守恒定律，其反应的质量比，与相对分子质量比成比例，故M（KNO3）：M（S）：M（C）=（39+14+16×3）×2：32：3×12===101：16：18。
（2）1Kg火药爆炸后残余固体的质量为K2S 的质量，剩余固体质量=M火药×（K2S）/（2KNO3+S+3C）=1Kg×=407.4g
2.（1）31:64 （2）15.8t
3.（1）干燥； ＋6
（2）解：设需要投入K2FeO4的质量为x，
4K2FeO4+10H2O====4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
792 428
X 2.14g
，x=3.96kg
答：一个拥有 2000 吨水的游泳池需要投入K2FeO4 的质量是7.92kg。
4.（1）NO
（2）设生成A 的质量为m。
3Cu+8HNO3（稀）=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
192 60
6.4kg m
解得m=2kg
5.（1）N2 （2）氮；有机物 （3）3:7 （4）21.3克
6. （1） SO2 （2）18.7 吨
7.（1）0.88 （2）66.4%
8. ⑴NH4Cl ⑵1.7
9.（1）4.4g
（2）设反应生成碳酸钠质量为x，
CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
44 106
4.4g x
x=10.6g
反应后溶液中溶质的质量分数：
10.（1）H2O
（2）设消耗的二氧化碳质量为X
CO2 + 3H2===CH3OH + H2O
44 32
x 160g
44/24=x/160g x=220g
11.(1)呼出气体中的水蒸气含量(或每次呼吸耗氧量,合理即可)
(2)解:设得到48 g氧气需要超氧化钾的质量为x。
4KO2+2H2O4KOH+3O2↑
284 96
x 48 g
= x=142 g
答：需要含超氧化钾80%的制氧剂的质量为=177.5 g
12.（1）1.7克 （2）7.3%
模块二：复习策略（研读教材，并完成课本上的活动、课后练习、思考讨论等）
认真阅读教材：浙教版八年级下册第三章化学方程式计算部分
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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