9.1溶液的形成-2021-2022学年九年级化学人教版下册(共31张PPT)

(共31张PPT)
这是由于海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
地球的表面大部分被海水覆盖着，但海水是又苦又咸的，这是何缘故呢？
海水里溶解了许多物质，所以它是混合物；它也是我们常见的一种溶液
你生活中接触到的液体物质还有哪些？
观察与思考
啤酒
白醋
矿泉水
医用药水
生活中的溶液
第九单元 溶液
学习目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.知道一些常见的乳化现象。
3.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
认知与了解
“疑而探知则明，疑而不探则空”
要求：
请同学们自主学习，快速的找出以下问题的答案？（P26-P30 3分钟）
问题：
1、什么是溶液？ 溶液有什么特征？
2、溶液的组成包括什么？组成成分的概念？
3、什么是乳浊液？简单概括乳化作用
4、溶质在溶解时溶液的温度有什么变化？并举例
在20 mL水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗
一
实验9-1
实验与探究
现象：固体消失，成为无色透明液体
形成了什么：形成了蔗糖溶液
问1：为什么蔗糖固体（氯化钠固体）会“消失”在水中？
分子（离子）的运动扩散到水里去了
溶液
蔗糖表面的蔗糖分子在水分子的作用下,向水里扩散,最后蔗糖分子均一的分散到水分子中间，形成了一种混合物——蔗糖溶液。
蔗糖溶液中的分子运动
观察与思考
问3：此时的溶液是纯净物还是混合物？
问2：静置一会后，形成的溶液有固体与液体分离吗？说明了什么？
不分离，说明溶液的稳定性
溶液是混合物
问1：观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相同？说明了什么？
相同，说明了溶液的均一性
实验9-1
1、溶液定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、溶液的特征：
（1）均一性：
各组成部分性质相同
(密度、浓度、性质等）
（2）稳定性：
外界条件不变，组成不会改变(溶质与溶剂不会分离）
（3）混合物
归纳与小结
3、溶液的组成：
溶质:
溶剂:
被溶解的物质(可以为多种物质）
能溶解其它物质的物质（只能为一种物质）
溶液 蔗糖溶液 氯化钠溶液
溶质
溶剂
蔗糖
讨论：
水
水
氯化钠
实验与探究
实验9-2
溶质 溶剂 现象
碘 水
碘 汽油
高锰酸钾 水
高锰酸钾 汽油
几乎不溶于水
溶解，溶液棕色
溶解，溶液紫红色
不溶于汽油
实验与探究
结论：由1、2、3、4可得水、汽油都可以做溶剂
通过上述实验你发现了什么？
同一种物质在不同的溶剂中溶解性不同
不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同
交流与讨论
1：溶液都是无色的吗？
不是，如硫酸铜溶液为蓝色（铜盐溶液为蓝色，亚铁盐溶液为浅绿色，铁盐溶液为黄色）。
2：均一稳定的液体一定是溶液吗？
不是，比如蒸馏水均一稳定，但它是纯净物，故不是溶液。
3：溶质只能为固体吗？
不一定，溶质的状态可以为固体，液体，气体。如消毒用的酒精，溶质为酒精，溶剂为水。盐酸溶液中，溶质是氯化氢气体，溶剂是水。
“独学而无友，则孤陋而寡闻”——《礼记》
4、溶液中溶质与溶剂的如何确定
展示：5组
展示：6组
展示：1组
展示：2组
1：溶液都是无色的吗？
不是，如硫酸铜溶液为蓝色（铜盐溶液为蓝色，亚铁盐溶液为浅绿色，铁盐溶液为黄色）。
2：均一稳定的液体一定是溶液吗？
不是，比如蒸馏水均一稳定，但它是纯净物，故不是溶液。
3：溶质只能为固体吗？
不一定，溶质的状态可以为固体，液体，气体。如消毒用的酒精，溶质为酒精，溶剂为水。盐酸溶液中，溶质是氯化氢气体，溶剂是水。
4、溶液中溶质与溶剂的如何确定
4、溶液中溶质与溶剂的确定
1、气体和液体、固体和液体形成的溶液：气体、固体是溶质。
2、液体和液体形成的溶液：量多的是溶剂，量少的溶质；若溶液中有水，无论水的多少则水是溶剂。
3、如果一种物质在溶于水时，与水发生了反应，则溶质为反应后的生成物。如：氧化钙与水，二者反应，所以溶质为生成的氢氧化钙。
4、金属与酸反应后形成的溶液中，溶质为反应后的生成物，如锌与硫酸反应后形成的是硫酸锌溶液，溶质是硫酸锌。
归纳与小结
小结：溶液和溶质的判别依据
溶 质 溶 剂 举例
固-液溶液
气-液溶液
液-液溶液
固 体
液 体
气 体
液 体
量多的液体
量少的液体
注意：只要有水存在，水总是溶剂（无论量的多少）
食盐溶液
盐酸溶液
乙醇汽油
溶 液 溶质（溶解前状态） 溶剂（状态）
硫酸铜溶液
碘酒
稀硫酸
稀盐酸
硫酸铜（固体）
酒精（液体）
水（液体）
硫酸（液体）
相信你会判断！
碘 （固体）
水（液体）
氯化氢（气体）
水（液体）
5、溶液的读法
（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。
如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。
（2）简称：若溶剂为水可直接读（溶质）溶液。
如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
（3）俗称：
如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸。
判断下列溶液中的溶质和溶剂（能用化学式的用化学式）
溶液 溶质 溶剂
氢氧化钠溶液
食盐水
石灰水
医用酒精
碘酒
盐酸
稀硫酸
10ml汽油，90ml植物油
90ml酒精，10ml水
NaOH
H2O
NaCl
Ca(OH)2
C2H5OH
I2
HCl气体
H2SO4
汽油
酒精
植物油
H2O
H2O
H2O
H2O
C2H5OH
H2O
H2O
水和植物油的小实验（P30）
现象 倒掉液体后试管是否干净
振荡前 振荡后 静置后 水和植物油
水和植物油及洗涤剂
液体分层
液体分层
形成乳状浑浊液体
形成乳状
浑浊液体
液体分层
液体不分层
试管
不干净
试管
较干净
实验与探究
三
乳化现象
洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。
乳化功能：
洗涤剂是乳化剂，能使油分散成无数细小的液滴而不聚成大的油珠。这些小液滴能随水流走。达到洗净衣物的目的。
汽油去油污的原理是将油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。
讨论：
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物在营养液中
观察与思考
将三个烧杯盛等量冷水，用温度计测量冷水的温度，向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠固体，搅拌，待固体溶解后，用温度计测量三种溶液的温度。
二
溶解时的吸热或放热现象
实验与探究
控制变量
水中加入的溶质 NaCl 等大多物质 NH4NO3 NaOH
H2SO4
加入溶质前水的温度 /℃
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度 /℃
归纳结论
实验与探究
24 24 24
固体溶解 固体溶解 固体溶解
24 14 56.5
有的物质溶解时溶液温度升高； 有的物质溶解时溶液温度降低。
（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高；
（2）NaCl等溶于水温度不变；
（3）NH4NO3等溶于水温度降低。
“大疑大进，小疑小进”
对于刚刚学习的知识，大家还有什么疑问？
溶液、溶质与溶剂之间的量的关系：
溶液质量= 溶质质量+溶剂质量
(一般）溶液体积＜溶质体积+溶剂体积
1.根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大 量热的是（ ）
A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉
2.把下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
3.可以作为溶质的是（ ）
A.只有固体 B.只有液体
C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以
3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。这种说法是否正确？
C
BD
D
不正确
4.下列溶液中，不是以水作溶剂的是（ ）
A．10g硝酸铵跟8g水组成的溶液
B．10g水跟8g硝酸铵组成的溶液
C．1g水跟9g酒精组成的溶液
D．100g酒精跟5g碘组成的溶液
5.下列反应完毕后的混合物不是溶液的是（ ）
A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应
B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应
C．锌粒与足量的稀硫酸反应
D．二氧化碳通入足量的水中
D
A
溶质
被溶解的物质
一种或几种物质
分散到
另一种 物 质
溶剂
均一、稳 定
的 混 合 物
溶液
乳浊液
乳化现象
乳化剂
能溶解其他
物质的物质
一、溶液
三、溶解时的吸热或放热现象
物质在溶解过程中有的吸收热量，有的放出热量。
二、乳化现象
归纳与小结