2022年人教版化学九年级上册第五单元化学方程式专项测试试题（word版 含答案解析）

九年级上册第五单元化学方程式专项测试
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、化学方程式书写正确的是
A．S+O2SO2↑ B．4P+5O22P2O5
C．Mg+O2MgO2 D．C+O2↑CO2
2、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子，下列说法不正确的是
A．该物质的化学式是C5H4
B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%
C．相同质量的甲烷与该化合物中所含分子个数比是4∶1
D．与甲烷相比，等质量的该物质完全燃烧时消耗的氧气更多
3、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2
B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2
C．46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 g
D．生成甲与乙的分子个数比为2∶1
4、科学家成功地将二氧化碳转化为乙烯，反应前后分子种类变化的微观示意图如下、下列说法不正确的是
A．乙烯的化学式为C2H4 B．甲和丁均为氧化物
C．参加反应的甲中各元素质量比为3：8 D．生成丙和丁的分子个数比为1：1
5、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应为分解反应 B．反应后原子个数增多
C．该图可示意CO与O2反应 D．反应物中元素的化合价都为0
6、在一定条件下，密闭容器内发生某反应。测得反应过程中各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质 X Y Z W
反应前质量/g 20 10 2 7
反应后质量/g 待测 19 2 15
A．W是生成物 B．Z可能是催化剂
C．该反应是分解反应 D．反应后X物质的质量为10g
7、科学研究发现，在一定条件下，甲、乙两种气体混合发生反应（微观示意图如下图）。该反应产物无污染可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A．甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3
B．甲物质的化学式是NH3，其中氮元素的化合价为+3价
C．在反应前后，原子的种类没有改变，原子数目发生了变化
D．四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为15:18
8、实验室制氯气的反应为：，其中X的化学式为
A．HCIO B．H2O C．H2O2 D．H2
9、下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．在某一密闭装置内点燃红磷
C．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
D．将水通电电解一段时间
10、 “催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应中四种物质均为化合物 B．该反应前后原子数目发生改变
C．参加反应的甲和乙的质量之比为1：1 D．乙、丙中所含元素种类相同
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、自来水消毒过程通常发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示。
（1）请写出D物质中氯元素的化合价_________。
（2）请写出该反应的化学方程式_________。
2、（例题1）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数）
（解）设：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
请回答：
（1）316/32表示的化学意义是___________；6.3g/x表示的化学意义是___________。
（2）在进行计算时，要注意相关的量“上下____________、左右单位___________”。
3、2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如下图。
（1）反应后原子总数___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
（2）写出该反应的化学方程式____________。
（3）根据化学方程式不能获得的信息是 (填序号)。
A．该反应物中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比
C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢
4、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。
（1）实验室制取的方程式为______。
（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为______。
（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为______，其阴离子的最外层电子数为______。
（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应的方程式：______。
5、如图是某反应的微观示意图。
（1）写出乙中氮元素的化合价：___________。
（2）写出该反应的化学方程式：___________。
三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）
1、某兴趣小组将14.8克氯酸钾和二氧化锰的混合加热制取氧气，充分反应后固体质量变为10克。
（1）共制得氧气_____克。
（2）计算反应前加入的二氧化锰的质量（写出计算过程）。
（3）剩余固体中钾元素质量分数为_____。
2、某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表：
反应时间/min 1.0 1.5： 2.0 2.5- 3.0 3.5
剩余固体质量/g 5.1 4.5 4.2 4.08 4.08 4.08
分析表中数据，完成下列问题
（1）二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为________。
（2）生成氧气的质量为_______g。
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
3、实验室制取氧气时，某同学取质量为x的氯酸钾与少量二氧化锰加热，记录产生氧气的质量和时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t0-t1时段固体的质量不发生变化是因为______；t4-t5时段，固体的质量不发生变化，是因为______。
（2）请根据图中的数据，计算氯酸钾的质量是多少？（写出计算的过程，结果精确到小数点后一位）
4、计算下列各题。
（1）学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为CxH6O3已知乳酸的相对分子质量为90。请计算：
①CxH6O3中x=_________。
②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简整数比）。
③乳酸中氧元素的质量分数为多少________？（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（2）某化学兴趣小组取25g石灰石样品，放人盛有100g稀盐酸的烧杯中，得到如下数据和图像。请根据所给信息回答问题：
①该实验共制得二氧化碳的质量为_______g。
②生成氯化钙的质量________。
③石灰石中碳酸钙的质量分数________。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
A、只有生成物中有气体时标气体符号，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫：；选项错误，不符合题意；
B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，选项正确，符合题意；
C、金属镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁（MgO），；选项错误，不符合题意；
D、状态符号不能加在反应物一侧，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；选项错误，不符合题意。
故选B。
2、D
【详解】
A.由该物质的分子模型图可知，该物质的分子由5个碳原子和4和氢原子构成，因此该物质的化学式可写为C5H4，正确；
B.由该物质的化学式可知，该分子中碳元素的质量分数为，正确；
C.甲烷的相对分子质量为16，C5H4的相对分子质量为64，故相同质量的甲烷和C5H4中所含分子个数比为4：1，正确；
D.根据两种物质与氧气反应的化学方程式进行计算：
甲烷燃烧的化学反应中甲烷与氧气的质量比为16：64=1：4，C5H4燃烧的化学反应中C5H4与氧气的质量比为64：192=1：3，相当于每1克的两种物质燃烧，甲烷消耗氧气的质量是4克，该化合物消耗氧气的质量是3克，显然等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气少，错误；
故选D。
3、C
【详解】
A、由甲酸的化学式可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1，选项错误；
B、由图可知，乙为二氧化碳，其中碳、氧元素质量比=12：（16×2）=3：8，选项错误；
C、46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量=46g××100%=2g，选项正确；
D、由图可知，图中反应前后各原子的数目与种类相同，则生成甲与乙的分子个数比为1：1 ，选项错误，故选C。
4、D
【分析】
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A、由图可知，每个乙烯分子由2个碳原子、4个氢原子构成，化学式为：C2H4，不符合题意；
B、甲为二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物；丁为水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意；
C、参加反应的甲中C、O元素质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子个数比为：1:4，符合题意。
故选D。
5、A
【详解】
A、由物质的微观构成可知，反应物有一种，生成物有两种，符合分解反应一变多特性，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，故B错误；
C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；
D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误。
故选A。
6、D
【详解】
A、W的质量在反应后是增加的，所以W是生成物，故A选项正确；
B、Z在反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质，与反应无关，若确定Z是否为催化剂，还需要检验Z在该反应前后的化学性质是否改变和Z是否改变了该反应的反应速率，故B选项正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和相等，所以反应后X的值为：，所以反应前后质量减少的是X，质量增加的是Z和W，即一种物质反应生成了两种物质，所以该反应属于分解反应，故C选项正确；
D、由C选项中的分析可知，反应后X的质量为3g，故D选项错误；
故选D。
7、A
【详解】
A、由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和一氧化氮反应，生成氮气和水，反应方程式为 ，分子个数比等于化学计量数之比，则甲、乙两种反应物的分子个数比为2:3，故选项正确；
B、甲是氨气，化学式为NH3，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中元素正负化合价代数和为零，可得氮元素的化合价为-3价，故选项错误；
C、根据质量守恒定律，在化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不发生改变，故选项错误；
D、 甲是氨气，乙是一氧化氮，丙是氮气，丁是水，四种物质中属于氧化物是乙和丁，乙、丁在反应中的质量比为,故选项错误；
故选A。
8、B
【详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数均不改变。实验室制氯气的反应物中有：1个锰原子、2个氧原子、4个氢原子、4个氯原子，反应后已知物质中有：1个锰原子、4个氯原子，故2X中有2个氧原子、4个氢原子，每个X分子中有1个氧原子和2个氢原子，化学式为：H2O，故选B。
9、C
【详解】
A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应的化学方程式为：，氯化钾和氧气同时产生液同时停止产生，则拐点的反应时间应该相同，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
B、在某一密闭装置内点燃红磷，刚开始红磷燃烧放热，装置内压强变大，反应一段时间后，氧气被消耗，瓶内压强减小，直到反应停止，温度逐渐降低到室温，压强不变，但反应后的压强小于反应前的压强，故选项图象不能正确反映对应变化关系；
C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：，48份质量的镁能与32份质量的氧气完全反应，等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，故选项图象能正确反映对应变化关系；
D、水电解生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比是1:8，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选：C。
10、D
【详解】
A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，丁氮气属单质，错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的数目不变，错误；
C、参加反应的甲和乙的质量之比为，错误；
D、乙一氧化碳和丙二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。
故选：D。
二、填空题
1、
（1）+1价
（2）H2O+ Cl2=HCl+HClO
【分析】
由分子模型可知，1个A分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则A的化学式为H2O，1个B分子由2个氯原子构成，则B的化学式为Cl2，1个C分子由1个氯原子和1个氢原子构成，则C的化学式为HCl，1个D分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子构成，则D的化学式为HClO。
（1）
D的化学式为HClO，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为，根据在化合物中元素化合价的代数和为0，则（+1）×1+×1+（-2）×1=0，=+1；
（2）
该反应为水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为H2O+ Cl2=HCl+HClO。
2、
（1） 316份质量的KMnO4加热完全分解，生成32份质量的氧气 6.3gKMnO4加热完全分解，生成氧气的质量为x
（2） 对齐 相同
【分析】
（1）
由化学方程式可知，316/32表示的化学意义是316份质量的KMnO4加热完全分解，生成32份质量的氧气；
6.3g/x表示的化学意义是6.3gKMnO4加热完全分解，生成氧气的质量为x；
（2）
在进行计算时，要注意相关的量“上下对齐、左右单位相同。
3、
（1）不变
（2）N2O4+2N2H43N2+4H2O
（3）D
【解析】
（1）
原子是化学变化中最小微粒，反应后原子总数不变。故填：不变。
（2）
由微观示意图可知，反应化学方程式为，故填：N2O4+2N2H43N2+4H2O。
（3）
A、有化学方程式的可知，反应物是NO2、N2H4，生成物是N2、H2O，正确。
B、由化学方程式可知，各反应物和生成物的质量比，正确。
C、由化学方程式可知反应发生所需要的条件是点燃，正确。
D、化学方程式不能体现，化学反应的快慢，错误。
故选：D。
4、
（1）
（2）3:1
（3） -1 2
（4）
【解析】
（1）
实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：；
（2）
根据题目信息可知，氨气在通电的条件下生成氮气和氢气，化学方程式为：，根据化学方程式可知，产生的H2和N2的分子个数比为3:1；
（3）
中钙元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为（+2）+（x×2）=0，x=-1，故氢元素的化合价为-1价，氢原子最外层电子数为1，得到一个单位负电荷后形成稳定结构，形成阴离子，故其阴离子的最外层电子数为2；
（4）
氢气与氧化铁在加热的条件下生成铁和水，化学方程式为：。
5、
（1）-3
（2）
【分析】
根据质量守恒定律和反应的微观示意图，可知反应的方程式为：
（1）
由反应的微观示意图可知乙物质是，由于氢显+1价，由化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氮元素的化合价为x，有1×3+x=0，x=-3 。
（2）
见答案。
【点睛】
三、计算题
1、
（1）4.8
（2）解：设氯酸钾的质量为x
二氧化锰的质量为14.8g-12.25g=2.55g
答：反应前加入的二氧化锰的质量为2.55g。
（3）39%
【分析】
（1）
根据质量守恒定律可知：反应生成氧气的质量为14.8g-10g=4.8g，故填：4.8。
（2）
见答案。
（3）
氯酸钾中钾元素的质量为；
剩余固体中钾元素质量分数为，所以剩余固体中钾元素质量分数为39%，故填：39%。
2、
（1）
（2）1.92
（3）设：原混合物中氯酸钾的质量x
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%
【解析】
（1）
二氧化锰中锰元素和氧元素的质量比为
（2）
生成氧气的质量为6.0g-4.08g=1.92g
（3）
详解见答案
3、
（1） 温度未达到反应条件 反应已经结束
（2）设氯酸钾的质量是x
解得:
答:氯酸钾的质量是8.2g。
【分析】
氯酸钾在加热的条件下，被二氧化锰催化，分解为氯化钾和氧气。
（1）
氯酸钾在加热的条件下才能分解出氧气，故t0—t1时段固体的质量不发生变化是因为温度未达到反应条件；t4—t5时段，固体的质量不发生变化，是因为反应已经结束；
（2）
见答案。
【点睛】
4、
（1） 3 6:1:8 53.3%
（2） 8.8 设：生成氯化钙的质量为x
答：生成氯化钙的质量为22.2g 设：石灰石中碳酸钙的质量为y
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%
【解析】
（1）
①CxH6O3中有：，所以x=3。
②乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
③乳酸中氧元素的质量分数为
（2）
①由图可知：该实验共制得二氧化碳的质量为8.8g。
②详解见答案。
③详解见答案。