2021-2022学年度人教版化学九年级上册第六单元碳和碳的氧化物难点解析试题（word版 含解析）

九年级上册第六单元碳和碳的氧化物难点解析
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、某碱式碳酸铜（aCuO·2CO2·bH2O）受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水蒸气。为测定该碱式碳酸铜的组成，兴趣小组的同学取m1g碱式碳酸铜样品，充分加热，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，测量产生沉淀的质量为m2g；称量加热后剩余固体的质量为m3g。下列说法正确的是
A．将测量沉淀的质量改为测量石灰水的增重，也可达到实验目的
B．通过上述数据可确定a=
C．加热时，固体中氧元素的质量分数变小
D．若生成的水蒸气液化残留在剩余固体中，会导致b的测量值偏大
2、碳元素是世界上最大的元素家族.有关碳单质及其氧化物的说法中正确的是
A．C、CO、CO2都具有还原性
B．石墨和金刚石的物理性质差异很大是因为它们的原子构成不同
C．碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼
D．CO2无毒，但是进入久未开启的地窑应做灯火实验
3、碳及其化合物与人类的生产生活密切相关，下列用途主要利用其化学性质的是
A．一氧化碳冶炼金属 B．石墨用作电极材料
C．干冰用于人工降雨 D．金刚石用于切割玻璃
4、下列混合气体（括号中为杂质），可通过灼热的氧化铜除去杂质实现净化的是
A． B． C． D．
5、归纳和整理是化学学科的一种学习方法。在学习了碳和碳的氧化物的相关知识后，学习小组进行了如下知识整理，其中合理的是
A．金刚石和石墨都具有良好的导电性
B．二氧化碳和一氧化碳都具有还原性
C．二氧化碳用于灭火，既利用它的物理性质，又利用它的化学性质
D．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，则二者的化学性质一定相同
6、鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目的是
A．鉴别蒸馏水和MgCl2溶液—加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况
B．除去CO2中混有的少量CO—通入过量氧气，点燃
C．除去氮气中混有的少量氧气—将混合气体缓慢通过灼热的铜网
D．鉴别水和过氧化氢溶液两种液体—加二氧化锰，观察产生气泡情况
7、只含有游离态氧元素的物质是
A．O2 B．CaCO3 C．CO2 D．H2O
8、CCTV—2有一档节目《是真的吗？》。下列哪个选项是真的
A．催化剂在化学反应中只能加快化学反应速率 B．原子变成离子后核外电子层数不会增加
C．氧气是一种可燃性气体 D．二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥小花变红
9、推理是学习化学常用的思维方法，下列分析推理说法正确的是
A．原子在化学变化中不能再分，则原子是最小粒子
B．质子数决定元素种类，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．化合物由多种元素组成，则由一种元素组成的物质一定不是化合物
D．二氧化碳能使燃着的木条熄灭，使燃着木条熄灭的气体一定是二氧化碳
10、实验室制取二氧化碳的部分操作如图，其中正确的是
A．检查气密性 B．取用大理石
C．倾倒稀盐酸 D．验满二氧化碳
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、实验室里小伟用排水法收集一瓶呼出的气体，向其中滴入 10 滴澄清石灰水，振荡集 气瓶(如图)，观察到澄清石灰水变浑浊，小伟认为人呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的空气中含量高，小海认为该实验方案还不完善，需要改进，需要增补一个实验，他增补的实验是___________ 。
2、气体的制取及其性质实验是初中化学的基础实验，回忆有关知识，根据下图回答：
（1）检查装置A的气密性的方法是__________，说明气密性良好。
（2）实验室可以利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石应放在__________；装置的连接顺序a→___________；实验过程中若需要暂时停止反应，最便捷的操作是__________。
（3）实验室里，可使用B装置加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，收集氨气不选择装置D和装置E，由此推测氨气的物理性质是__________。（写一条）
3、建立宏观与微观之间的联系是化学学科重要的思维方式。
（1）金刚石、石墨都是由______元素组成的，但物理性质存在明显差异，原因是______不同。
（2）如图是氧、硫和氯三种元素的原子结构示意图。
Ⅰ、氯原子的结构示意图中x的数值是______。
Ⅱ、氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同，由钠元素和硫元素组成的化合物硫化钠的化学式为______。
Ⅲ、氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______不相同。
4、化学与我们的生活有着密切的联系。现有①一氧化碳②干冰③氧气④石墨，选择适当的物质填空（填序号）
（1）可用于制铅笔芯的是______；
（2）可用于医疗急救的气体是______；
（3）可用于人工降雨的是______；
（4）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是______。
5、某同学用如图装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中夹持已略去），在完成气密性检査后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。
（1）填写表格中的空白内容：
实验步骤 实验现象 实验分析
①缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间 木炭粉减少，D中有气泡产生，澄清石灰水______且D装置中的液体进入到E装置。 硬质玻璃管中A处发生反应的化学方程式为：______
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间 B处玻璃管内______ 以上实验说明______具有还原性
③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰 C中有D中液体进入 C装置的作用是：______
（2）有同学认为该装罝需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由：______。
（3）写出D处集气瓶内发生反应的化学反应方程式______。
三、计算题（3小题，每小题7分，共计21分）
1、250g碳酸钙与足量的盐酸与反应，可制得氯化钙的质量是多少？
2、某课外活动小组的同学欲测定一种大理石样品中碳酸钙的含量，他们称取25.0g大理右样品，放入盛有100g一定浓度的稀盐酸（足量）的烧杯中，并且隔一定时间使用精确的电子天平称出烧杯中物质的质量，记录如下表：
时间 T1 T2 T3 T4 T5
烧杯中物质的质量/g 122.8 120.6 118.4 116.2 116.2
请计算：
（1）测定过程中产生二氧化碳的质量为________；
（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数为多少？
3、化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g大理石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是_______g
（2）该样品大理石中碳酸钙的质量分数为_______？(写出计算过程)(提示：在混合物中，某物质的质量分数=某物质质量/混合物总质量×100%)
四、实验探究（2小题，每小题12分，共计24分）
1、某化学兴趣小组的同学对碳与氧气反应的实验进行深度学习，他们往一个充满O2的密闭容器中加入一定量的碳粉，在高温条件下使其充分反应，待反应结束后，容器中的碳粉已全部消失。该小组成员对反应后容器中的气体进行如下探究：
（查阅资料）①浓硫酸能吸水，可做气体干燥剂
②
（提出猜想）小红对反应后容器中的气体组成提出以下五种猜想：
A．只有O2
B．只有CO
C．CO和O2的混合气体
D．只有CO2
E.CO2和O2的混合气体
（1）小强认为上述猜想中，A明显不合理，理由是___________。
（2）小明也认为C不合理，理由是_________（用化学方程式表示），同时小明认为容器中的气体还可能是______________的混合气体。
（实验探究1）小明为了验证自己的猜想，按如图所示装置进行探究。
（各装置药品均足量）
请回答下列问题：
（3）若小明的猜想成立，则装置A中的实验现象是________，装置C玻璃管中反应的化学方程式是__________。
（4）为了验证小红的E猜想，小强把小明实验中的氧化铜换成了铜丝网。则实验过程中观察到的实验现象有：A中澄清石灰水变浑浊，____________，D中澄清石灰水没有明显现象。
（反思交流）
（5）有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间后方可加热，你认为这样修改的原因是____________。
（6）本实验中气球的作用是_____________。
2、蔗糖是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。
一、蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。
（1）操作A常用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______，实验室进行此操作时使用玻璃棒的作用是______。
（2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入______对糖汁进行脱色处理。
（3）实验室进行操作C时，需将蔗糖溶液放在______（填仪器名称）中进行加热蒸发得到蔗糖固体。
（4）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是______（选填“物理”或“化学”）变化。
二、蔗糖组成探究
（资料卡片）
①绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。
②蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃（烟灰不能燃烧）。烟灰可能的作用为______。
（成份探究）
蔗糖可能是由碳、氢、氧三种元素组成。
实验1：点燃蔗糖与烟灰混合物，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水雾，则蔗糖含有______元素。
实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则蔗糖含有______元素。
实验3：隔绝空气高温加热蔗糖，容器内壁也出现水雾，则蔗糖还含有______元素。高温加热后产生黑色固体，将黑色固体点燃，并将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水中生成的白色固体是______。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、测生成沉淀的质量是为了测得二氧化碳的质量，生成混合气体中含有二氧化碳和水蒸气，石灰水增重质量是二氧化碳和部分水蒸气的质量和，故A不符题意 ；
B、设生成二氧化碳的质量为X
解得x=m2
解得a= 故B不符合题意;
C、氧化铜中氧元素含量为20%，二氧化碳中氧元素含量为72.7%，水中氧元素含量为89%，因此加热后仅剩余氧化铜，氧元素质量分数必然减少，故C符合题意;
D、根据题目可知生成水蒸气的质量为m1- m2-m3，水蒸气残留固体中导致m3增 大，则m1-m2-m3变小，故D不符合题意。
故选C。
2、D
【详解】
A、C、CO具有还原性，二氧化碳不具有还原性，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意；
C、碳具有可燃性，但是常温下，碳的化学性质比较稳定，不符合题意；
D、二氧化碳无毒，但是二氧化碳不能供给呼吸，进入久未开启的地窑应做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，符合题意。
故选D。
3、A
【详解】
A、一氧化碳冶炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，还原性属于化学性质；
B、石墨用作电极材料，是因为石墨具有良好的导电性，导电性属于物理性质；
C、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D、金刚石用于切割玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质。
故选A。
4、C
【详解】
A.二氧化碳和氧气均不能与灼热的氧化铜反应，所以不能通过灼热的氧化铜除去杂质，不符合题目要求；
B.一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，除去了杂质一氧化碳，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，不符合题目要求；
C.氢气能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，除去了杂质氢气，且没有引入新的杂质，符合题目要求；
D.氢气和一氧化碳均能与灼热的氧化铜反应，不仅除去了杂质，也除去了需要保留的物质，不符合除杂原则，不符合题目要求；
故选C。
【点睛】
5、C
【详解】
A、石墨具有良好的导电性，金刚石不具有导电性，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，二氧化碳不具有还原性，不符合题意；
C、二氧化碳用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，密度属于物理性质，符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意。
故选C。
6、B
【详解】
A、蒸馏水是软水，加入肥皂水振荡，产生较多泡沫，MgCl2溶液中加入肥皂水振荡，产生较少泡沫，能达到实验目；
B、二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，一氧化碳含量较少，通入过量氧气，一氧化碳不能点燃且引入新杂质氧气，不能达到实验目；
C、将混合气体缓慢通过灼热的铜网，铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不参加反应，能达到实验目；
D、过氧化氢溶液中加二氧化锰生成水和氧气，产生较多气泡，水中加二氧化锰不反应，不产生气泡，可以鉴别，能达到实验目。
故选B。
7、A
【详解】
游离态是元素存在的一种状态，和化合态相对，在化学上，指一元素以单质的形式存在的状态；化合态是指元素以化合物的形式存在的状态，氧气属于单质，故氧气中的氧元素以游离态形式存在，碳酸钙、二氧化碳、水都是化合物，即氧元素以化合物的形式存在于三种物质中，故选A。
8、B
【详解】
A、催化剂在化学反应中改变化学反应速率，改变包括加快和减慢，所以催化剂可能是加快反应速率，也可能是减慢反应速率，A选项错误；
B、 原子失去最外层电子形成阳离子时，核外电子层数减少，原子得到电子形成阴离子时，核外电子层数不变，因此原子变成离后核外电子层数减少或不变，不会增加，故B选项正确；。
C、氧气能支持燃烧，但本身不燃烧，没有可燃性，故C选项错误；
D、二氧化碳和水生成碳酸，碳酸能使被石蕊溶液染成紫色的干燥小花变红，二氧化碳本身不能使石蕊变红，故D选项错误；
故选B。
9、C
【详解】
A、原子在化学变化中不能再分，则原子是化学变化中的最小粒子，选项A错误。
B、质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子的质子数均为10，但不是由同种元素组成，选项B错误；
C、化合物由多种元素组成，则由一种元素组成的物质一定不是化合物，选项C正确。
D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则能使燃着木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，选项D错误；。
故选：C。
10、A
【详解】
A、检查装置气密性可以使用手紧握试管，观察气泡是否均匀冒出，故符合题意；
B、取用块状固体药品时,先将试管横放,用镊子把药品放在试管口,再把试管慢慢地竖立起来,使药品缓缓滑到试管底部,不能直接放在上方，不符合题意；
C、倾倒液体时,试剂瓶标签朝向手心,瓶塞倒放,试管稍倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口,不符合题意;
D、验满二氧化碳时,应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满,不能放到瓶子里面，不符合题意;
故选:A。
【点睛】
二、填空题
1、在实验室里收集一瓶等体积的空气样品，向其中滴入10滴澄清石灰水，振荡集气瓶，观察澄清石灰水是否变浑浊 。
【详解】
小伟没有做吸入空气的二氧化碳含量的对比实验，无法得出呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的空气中含量高的结论，故需增加吸入空气二氧化碳含量的对比实验。实验过程中应注意控制变量。具体实验可为：在实验室里收集一瓶等体积的空气样品，向其中滴入10滴澄清石灰水，振荡集气瓶，观察澄清石灰水是否变浑浊。
2、
（1）将弹簧夹夹紧，向漏斗内加入一定量的水，U形管两侧形成一段稳定的水柱差
（2） 有孔塑料片上 f 夹紧弹簧夹
（3）密度比空气小（或极易溶于水）
【解析】
（1）
检查装置气密性的原理是看在密闭容器内能否形成稳定的压强差。故检查装置A的气密性，首先应夹紧弹簧夹，再向漏斗内加入一定量的水，若容器内形成稳定的压强差，U形管两侧就会形成一段稳定的水柱差，说明装置气密性良好；
（2）
实验室利用装置A和F制备并收集CO2，石灰石为固体，放在有孔塑料片上，稀盐酸从左侧漏斗加入，因为二氧化碳密度比空气大，故用F装置收集二氧化碳时，气体从长管进入短管排出，装置的连接顺序为a→f→g；实验过程中若需要暂时停止反应，可以夹紧弹簧夹，此时生成的二氧化碳会使U形管内压强增大，将稀盐酸压入U形管左侧，稀盐酸与石灰石分离开，实验就会停止，故要停止反应，最便捷的操作是夹紧弹簧夹；
（3）
装置D为向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体，装置E为排水集气法，适用于收集不溶或难溶于水且不与水反应的气体。实验室收集氨气不选择装置D和装置E，说明氨气具有的物理性质是：密度比空气小或易溶于水。
3、
（1） 碳 碳原子排列方式
（2） 7 最外层电子数 Na2S 质子数
【分析】
在化学上，原子、分子、离子都可以构成物质。物质性质不同是由结构不同决定的。同种元素形成的不同单质之所以物理性质不同，是因为原子的排列方式不同。原子结构示意图直观的反映了原子核和核外电子排布的情况，原子核内的质子数决定元素的种类，最外层电子数决定了元素的性质。
（1）
根据分析，金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
（2）
Ⅰ、原子中原子核内的质子数等于核外的电子数，根据氯原子的结构示意图可知，在氯原子中，17=2+8+x，x=7；
Ⅱ、氧和硫两种元素的化学性质之所以相似，是因为它们的原子的最外层电子数都是6；在化合物中，钠元素显+1价，氯元素显-2价，故硫化钠的化学式为Na2S；
Ⅲ、根据分析，原子核内的质子数决定元素的种类，所以氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不相同。
【点睛】
在原子的结构中，质子数等于核电荷数等于核外电子数。有的原子没有中子，如H原子，质子数不一定等于中子数。
4、
（1）④
（2）③
（3）②
（4）①
【分析】
（1）
石墨质地较软，深灰色，能在纸上留下痕迹，可用于制铅笔芯，故选④。
（2）
氧气可供给呼吸，可用于医疗急救，故选③。
（3）
固体二氧化碳叫干冰，干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷凝成液体的水，所以干冰可用于人工降雨，故选②。
（4）
一氧化碳容易与携带氧气的血红蛋白结合，使其失去携带氧气的能力而发生中毒，故选①。
5、
（1） 变浑浊 CO2+C2CO 粉末由红变黑 一氧化碳 防止装置D中的液体倒吸进入硬质玻璃管
（2）否，D装置能够收集残留的一氧化碳
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【解析】
（1）
①气体中残留的二氧化碳与装置D中的澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，故填变浑浊；
缓缓通入CO2，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，二氧化碳与A处的木炭粉在高温的条件下反应生成一氧化碳，故反应的化学方程式写为：CO2+C2CO。
②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间， A处生成的一氧化碳与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，观察到B处的粉末由红变黑，故填粉末由红变黑；
B处一氧化碳夺取三氧化二铁中的氧元素，将三氧化二铁还原为铁，表现了一氧化碳的还原性，故填一氧化碳。
③C装置中进入管内的导管较短，能够防止装置D中的液体倒吸进入硬质玻璃管，避免硬质玻璃管遇水骤冷发生炸裂，故填防止装置D中的液体倒吸进入硬质玻璃管。
（2）
进入D装置中的气体中残留的一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钙反应，可将D装置中的石灰水排到E处烧杯中，被收集在 D中，所以不需要再添加尾气处理装置，故填否，D装置能够收集残留的一氧化碳。
（3）
D处集气瓶内发生的反应是澄清石灰水中的氢氧化钙与气体则二氧化碳否生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
三、计算题
1、解：设制得氯化钙的质量为x
=
x=277.5g
答：制得氯化钙的质量为277.5g。
【详解】
见答案
2、
（1）8.8g
（2）解：设大理石中碳酸钙的质量为x
x=20g
大理石样品中碳酸钙的质量分数为：
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
（1）
由质量守恒定律可知，测定过程中产生CO2的质量为：100g+25. 0g-116. 2g=8. 8g；
（2）
见答案。
3、
（1）4.4
（2）设大理石样品中碳酸钙的质量为x
故样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】
（1）
根据图示，当稀盐酸的质量为100g时，二氧化碳气体的质量达到最大为4.4g，故填4.4。
（2）
详解见答案。
四、实验探究
1、容器中的碳粉已全部消失，说明碳和氧气发生反应生成气体，则气体中一定有含碳元素气体存在 一氧化碳和二氧化碳的混合气体 石灰水变浑浊 C中红色固体变黑色 一氧化碳具有可燃性，和空气混合加热容易发生爆炸 收集尾气
【详解】
（1）反应结束后，容器中的碳粉已全部消失，说明碳和氧气发生反应生成气体，则气体中一定有含碳气体存在，故A明显不合理。
（2）一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳：；故氧气和一氧化碳在高温下会反应，两者不会同时存在；碳充分燃烧和氧气反应生成二氧化碳，碳不充分燃烧和氧气生成一氧化碳，则气体可能是一氧化碳和二氧化碳的混合气体。
（3）若小明的猜想成立，则气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置A中的实验现象是石灰水变浑浊；装置C玻璃管中反应为一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，。
（4）为了验证小红的E猜想，小强把小明实验中的氧化铜换成了铜丝网。氧气和铜反应生成氧化铜，则实验过程中观察到的实验现象有：A中澄清石灰水变浑浊，C中红色固体变黑色，D中澄清石灰水没有明显现象。
（5）一氧化碳具有可燃性，和空气混合加热容易发生爆炸，故应先通入容器中气体一段时间后，排净空气，方可加热。
（6）一氧化碳有毒会污染空气，本实验中气球的作用是收集尾气，减少污染。
2、漏斗 引流 活性炭 蒸发皿 物理 催化 氢（H） 碳（C） 氧（O） 碳酸钙（CaCO3）
【详解】
一、（1）操作A将难溶性固体与液体进行了分离，是过滤操作，其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故填漏斗；
操作中，玻璃棒的作用是引流，故填引流。
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，所以可使用活性炭对糖汁进行脱色处理，故填活性炭。
（3）操作C将蔗糖从蔗糖溶液中分离出来，为蒸发结晶，蒸发时，需将溶液放到蒸发皿中进行蒸发，故填蒸发皿。
（4）甘蔗制得蔗糖的整个过程是分离混合物的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故填物理。
二、{资料卡片}②蔗糖不易燃烧，烟灰不能燃烧，掺入少量烟灰后，蔗糖能直接点燃，说明烟灰能够加快蔗糖燃烧的速率，烟灰可能的作用是催化作用，故填催化。
{成分探究}实验1：点燃蔗糖与烟灰混合物，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯壁有水雾，说明蔗糖与空气中的氧气发生燃烧后生成了水，表明蔗糖含有氢元素，故填氢。
实验2：取下烧杯迅速加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明蔗糖与空气中的氧气发生燃烧后生成了二氧化碳，证明蔗糖中含有碳元素，故填碳。
实验3：隔绝空气高温加热蔗糖，容器内壁也出现水雾，说明蔗糖分解生成了水，证明蔗糖还含有氧元素，故填氧；
由实验2可知，蔗糖中含有碳元素，蔗糖高温分解后的黑色固体为碳，碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，即石灰水中生成的白色固体是碳酸钙，故填碳酸钙。