人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测评试题（word版 含解析））

人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥专题测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、除去下列物质中的杂质，所用试剂或操作方法不正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的试剂和方法
A 食盐 泥沙 溶解于水、过滤、洗涤、干燥
B 银粉 铝粉 加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C N2 O2 将混合气体通过灼热的铜网
D Cu（NO3）2溶液 Hg（NO3）2溶液 加入过量铜粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
2、鉴别下列物质的试剂或方法中正确的是
物质 试剂或方法
A 氯化钠（NaCl）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液 加肥皂水振荡
B 碳酸钙粉末和氯化钙粉末 加水溶解
C 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条
D 碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
3、实验室里区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 待区分物质 方法1 方法2
A 体积相同的铁块和铝块 用磁铁吸引 观察颜色
B 胆矾和氢氧化铜 观察颜色 取样，溶于水
C 氧气和二氧化碳 分别伸入带火星的木条 分别加入澄清石灰水
D 水和酒精 闻气味 尝味道
A．A B．B C．C D．D
4、下列离子组合能在pH=1的溶液中大量共存的是
A．Na+、Ag+、、Cl- B．K+、、、Na+
C．K+、Na+、OH-、 D．K+、Na+、、
5、在阳台上用营养液进行无土栽培蔬菜，已成为城镇居民“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。营养液配方中属于氮肥的是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2
C．KCl D．CO(NH2)2
6、下列关于氢氧化钠的认识，正确的是
A．组成：含有钠单质和氢氧根离子
B．性质：具有碱性，能使紫色石蕊溶液变红
C．制备：可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得
D．用途：与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液
7、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．NaF的水解产物是NaOH和HF B．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
C．PCl3的水解产物之一是PH3 D．Mg3N2水解产物之一是NH3
8、水是生命的源泉，下列有关水的说法正确的是
A．电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1 B．用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．硬水一定是混合物，软水一定是纯净物 D．水可以与石灰石发生化学反应
9、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是
物质 杂质 试剂 除杂操作方法
A CO2气体 CO气体 通入O2 点燃
B KNO3固体 NaCl固体 水 降温结晶
C CO2气体 HCl气体 饱和碳酸钠溶液 洗气
D KNO3溶液 KOH溶液 适量的 CuSO4溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
10、下列做法不符合“山青水绿、天蓝地净”理念的是
A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接灌溉农田
C．限制燃放烟花爆竹 D．充分利用天然气、风能、太阳能
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、古籍《天工开物》就有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰
（1）“煤饼烧石成灰”过程中，能量转化的主要方式是___________________。
（2）“石”转化为“灰”的反应属于___________。(用基本反应类型回答)
（3）“灰”遇水成浆，该反应的化学方程式为___________________。
2、化学与我们的生产、生活息息相关，现有以下物质：
①活性炭②大理石③氢气④氮气，请选择合适物质的序号填空（填序号）
（1）常用作建筑材料的是___________。
（2）常用来净化水的物质是___________。
（3）填充于食品袋做保护气的是___________。
（4）最理想的能源气体是___________。
3、氯化钠是重要的化工原料，用途很广。请回答下列问题。
（1）医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。某运动员训练中大量出汗，训练后队医给他喝了一瓶质量为500g生理盐水快速补充钠盐。这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为____________g。
（2）下列图示为部分化学反应的微观示意图。
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。由图可知：元素的化学性质与原子的_________（选填“核外电子数”或“最外层电子数”）关系密切。氯化钠是由_________构成的。
②图2是氯化钠溶液和稀盐酸分别与硝酸银溶液反应的微观示意图。由图可知，这两个反应的微观实质相同，溶液中相互结合的离子都是_________。
4、化学与生活生产有密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）某胃药的主要成分是碳酸氢钠，写出用其治疗胃酸过多的化学方程式__________。
（2）茶叶中的咖啡碱能起到提神.促进血液循环.助消化等作用，其化学式为C8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为________。
（3）合理使用化肥是现代农业高产丰收的主要因素之一。如K2CO3是一种_____肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)。
（4）向放有铁锈的钉子的试管中加入___，铁锈消失，请写出铁锈消失的化学方程式___。
（5）硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是：______；施用该类肥料时，要避免与_____(填“酸”或“碱”) 性物质混用，否则会降低肥效。
5、目前我国的疫情形势依然严峻复杂，对疫情的战斗还远未结束。我们要注意保护自身健康，减少感染风险。抗疫中用到了许多消毒剂，84消毒液（有效成分为次氯酸钠和二氧化氯（ClO2））是常用消毒剂。
（1）将氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到次氯酸钠，根据反应原理推断次氯酸钠的化学式，其反应原理：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋H2O＋________。
（2）次氯酸钠属于________（选填氧化物或盐），次氯酸钠中氯元素的化合价为________。
（3）84消毒液不能与洁厕灵混合使用，原因是84消毒液中的次氯酸钠与洁厕灵中的盐酸会发生化学反应，生成氯化钠、水和有毒气体氯气，写出其化学反应方程式________。
（4）欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水________g。
（5）疫情防控期间，我们一定注意保护自己，写出一条自己常用的有效措施________。
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、实验室中有一瓶因存放不当而变质的固体氢氧化钠，某同学为测定其变质情况，取25g样品放入烧杯中，向其中加入260g过量的稀盐酸，得到280.6g溶液。请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g。
（2）25g样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
2、现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。
（1）写出R的溶质化学式________；
（2）所用R的溶质质量分数；
（3）恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数）
3、NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀______ g．
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
4、某混合物中含有碳酸钙和氯化钙，取该混合物6g，向其中加入一定质量的质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应，产生2.2g气体（假设气体全部逸出）。计算：
（1）该混合物中碳酸钙的质量；
（2）所加稀盐酸的质量；
（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
5、某化工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4两种污染物。为测定废水中两种污染物的含量，给该化工厂提供污水处理的参考，某化学小组进行了一下实验：取该废水100g，向其中加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，测得生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（写出计算过程）
（1）废水中含CuSO4的质量为多少？
（2）废水中H2SO4的质量分数为多少？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某化学小组在探究碱的化学性质时，做了如图所示的两个实验。
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式___________。
（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想：
（提出猜想）
甲：滤液中的溶质是Na2SO4
乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4
丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4
丁：滤液中的溶质是___________。
（交流讨论）同学们对以上的猜想进行评价，一致认为猜想___________不合理，理由是___________。
（设计实验）同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。
实验内容 实验现象 得出结论
①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想___________不成立
②2继续在上述试管中加入CuSO4溶液 ___________ 猜想丁成立
2、小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
（查阅资料）
①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_________。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
（猜想假设）
假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3
（进行实验）
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀硫酸 有气泡产生 假设_____不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 ____________ 假设Ⅱ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 _____________
（拓展应用）
完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，K2CO3在农业上的用途是______。
3、某化学兴趣小组的同学对制作松花皮蛋的配料很感兴趣。查阅资料得知，制作松花皮蛋的主要配料有生石灰、纯碱、食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。
（1）滤渣的成分是___________(填化学式)。
（2）对滤液中溶质的成分进行探究：
（猜想与假设）
猜想一：NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
猜想二：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH)2
猜想四：___________(填化学式)。
（交流与评价） 经过讨论，大家一致认为猜想___________不合理，理由是______________。
（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
①向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置。 ②取操作①中的上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液变红色 猜想___________正确
（实验讨论） 在实验操作①静置后的溶液中一定含有的阴离子是___________________(填离子符号)，向滤液中加入足量CaCl2溶液，其目的是___________________(用化学方程式表示)。
（拓展延伸） 一定质量的氢氧化钠，如果未变质、部分变质、全部变质(杂质都是Na2CO3)的样品与同浓度的硫酸完全反应，需用同浓度硫酸的质量___________ (填“相等”“不相等”或“不能确定”)，用质量守恒的角度解释其原因是______________________。
4、某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
（1）写出A试管中的反应现象______。
（2）写出B试管中反应的化学方程式______。
（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。
（提出猜想）
甲同学猜想：NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想：______。
（交流讨论）
你认为______同学的猜想一定不正确，理由是______。
（设计实验）请设计实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量滤液于试管中，向其中滴加______ ______ 猜想成立
（反思与评价）判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑______。
5、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（对固体猜想）猜想I：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
（实验和推断）
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是足量的______，说明氢化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是_______。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为____(填化学式)，该实验________(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（反思）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____。由此可知，氢氧化钠应___保存，以防变质。
-参考答案-
一、单选题
1、A
【详解】
A、除去食盐中的泥沙，因为食盐能溶于水，泥沙不溶于水，用水溶解食盐，操作过滤后得到滤液，通过蒸发结晶得到纯净食盐，此选项错误；
B、银粉中的铝粉，由于银不和稀盐酸反应，而铝可以，故选用稀盐酸溶解铝，在通过过滤可得到纯银，此选项正确；
C、氮气中的氧气，氮气不活泼，氧气能和铜反应生成固体氧化铜，从而除去，此选项正确；
D、Cu比Hg活泼，Cu和Hg（NO3）2反应生成Cu(NO3)2和Hg，不引入新杂质，过量的Cu和生成的Hg过滤可除去，此选项正确。
故选A。
2、B
【详解】
A、氯化钠和葡萄糖不是可溶性钙镁化合物，加入肥皂水，现象无明显差别，不能鉴别，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，而氯化钙溶于水，故加水溶解可以鉴别碳酸钙粉末和氯化钙粉末，符合题意；
C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，不能鉴别，不符合题意；
D、碳酸氢铵固体和五氧化二磷固体都是白色，观察颜色不能鉴别，不符合题意。
故选B。
3、C
【详解】
A、磁铁可以吸引铁块，但不能吸引铝块，所以方法1正确；纯铁块和铝块颜色相近，无法区分，所以方法2错误；故选项错误；
B、胆矾和氢氧化铜固体均为蓝色粉末或晶体，不能通过观察颜色区分，所以方法1错误；胆矾溶于水，氢氧化铜不溶于水，方法2正确；故选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不支持燃烧，可用带火星的木条区分，所以方法1正确；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气与之不反应，所以可以区分，方法2正确；故选项正确；
D、闻气味可以区分水和酒精，方法1正确；实验室中不能品产药品味道，方法2错误；故选项错误。
故选C。
4、D
【分析】
pH=1的溶液显酸性，离子在溶液中能大量共存，说明离子相互之间不生成气体、不生成沉淀、不生成水。
【详解】
A、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A不正确；
B、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不正确；
C、pH=1的溶液显酸性，溶液中氢离子和氢氧根离子生成水，不能大量共存，故C不正确；
D、在pH=1的溶液中，四种离子相互之间不能生成气体、沉淀和水，能大量共存，故D正确。故选D。
5、D
【分析】
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【详解】
A、含有钾元素，属于钾肥，故A选项不符合题意；
B、含有磷元素，属于磷肥，故B选项不符合题意；
C、含有钾元素，属于钾肥，故C选项不符合题意；
D、含有氮元素，属于氮肥，故D选项符合题意；
故选D。
6、C
【详解】
A、氢氧化钠由钠离子与氢氧根离子构成，即氢氧化钠中含有钠离子与氢氧根离子，选项错误；
B、氢氧化钠溶于水后解离出氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；
C、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以氢氧化钠可通过氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应制得，选项正确；
D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能制得波尔多液，氧化钙、水和硫酸铜可制得具有杀菌作用的波尔多液，选项错误，故选C。
7、C
【分析】
根据题意信息：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质，所以将物质分为阴离子和阳离子两部分，阳离子和氢氧根结合即为产物，阴离子和氢离子结合即为产物。
【详解】
A、NaF与H2O发生的反应，，故选项正确；
B、CaO2与H2O发生的反应，，故选项正确；
C、PCl3的水解产物是HCl和P(OH)3，，选项错误；
D、Mg3N2与H2O发生的反应，，故选项正确。
故选C。
8、B
【详解】
A、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，所以电解水时产生氢气和氧气的质量比为：，不是8:1，故A选项错误；
B、硝酸铵溶于吸热，温度下降；氢氧化钠溶于水放热，温度上升，所以可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，故B选项正确；
C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水一定是混合物，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，所以软水不一定是纯净物，故C选项错误；
D、石灰石的主要成分为碳酸钙，水不与石灰石反应，故D选项错误；
故选B。
9、B
【详解】
A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；
B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；
C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；
D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。
10、B
【详解】
A、合理使用农药、化肥可以在使粮食增产的同时减少污染环境，说法正确，不符合题意；
B、工业废水直接灌溉农田会影响农作物生长，还会污染环境，说法错误，符合题意；
C、限制燃放烟花爆竹可以减少对空气的污染，说法正确，不符合题意；
D、充分利用天然气、风能、太阳能，可以减少化石燃料的使用，可以减少空气污染，说法正确，不符合题意。
故选B。
二、填空题
1、
（1）化学能→热能→化学能
（2）分解反应
（3）
【分析】
（1）
“煤饼”燃烧提供能量，化学能转化为热能，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，热能转化为化学能，故能量转化为：化学能→热能→化学能；
（2）
“石”转化为“灰”的反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）
“灰”遇水成浆为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。
2、
（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
【解析】
（1）
大理石常用作建筑材料，故填②。
（2）
活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用来净化水，故填①。
（3）
氮气的化学性质比较稳定，很难与其它物质发生化学反应，可填充于食品袋做保护气，故填④。
（4）
氢气的热值高，且燃烧后只生成水，不产生有害气体与烟尘，没有污染，是最理想的能源气体，故填③。
3、
（1）4.5
（2） 最外层电子数 钠离子和氯离子 氯离子和银离子
【分析】
（1）
这瓶生理盐水中溶质氯化钠的质量为500g0.9%=4.5g，故填：4.5。
（2）
①由图可知氯化钠是钠原子和氯原子通过最外层电子得失形成的，说明元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：最外层电子数；钠离子和氯离子。
②氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，这两个反应的微观实质相同，都是氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，故填：氯离子和银离子。
4、
（1）NaHCO3+HCl＝NaCl +H2O+CO2↑
（2）3:1
（3）钾
（4） 稀盐酸或稀硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（5） H2O 碱
【解析】
（1）
碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl＝NaCl +H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl＝NaCl +H2O+CO2↑；
（2）
咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为(12×8):(16×2) =3:1，故填：3:1；
（3）
K2CO3中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故填：钾；
（4）
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氯化铁(或硫酸铁)和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，故填：稀盐酸或稀硫酸；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（5）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O、Na的原子个数分别为2、5、4、1，反应后N、H、O、Na的原子个数分别为2、3、3、1，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；硝酸铵能和氢氧化钠反应生成氨气，所以施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效，故填：H2O；碱。
5、
（1）NaClO
（2） 盐 +1价
（3）NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑
（4）900
（5）佩戴好口罩
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O、H的原子个数分别为2、2、2、2，反应后Cl、Na、O、H的原子个数分别为1、1、1、2，则次氯酸钠的化学式为NaClO，故填：NaClO；
（2）
次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；
次氯酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正、负化合价代数和为0，则有(+1)+ x+(-2)=0，得x=+1价，故填：盐；+1或+1价；
（3）
次氯酸钠与盐酸发生化学反应，生成氯化钠、水和氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，故填：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑；
（4）
解：设需加水的质量为x，则有(1000g-x)×5%=1000g×0.5%，得x=900g，故填：900；
（5）
疫情防控期间，我们一定要注意保护自己，在人员密集的地方要佩戴好口罩，故填：佩戴好口罩（合理即可）。
三、计算题
1、
（1）解：有质量守恒定律可知，反应生成的二氧化碳的质量=25g+260g 280.6g=4.4g
答：反应生成二氧化碳的质量为4.4g。
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为 x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%=42.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为 42.4%。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
2、
（1）HCl
（2）据图可知：消耗50g盐酸溶液恰好完全反应，生成二氧化碳4.4g。
设盐酸中溶质质量为x，生成氯化钙的质量为y，混合物中碳酸钙的质量为m
所用R溶液的溶质质量分数为：
答：所用R溶液的溶质质量分数为14.6%。
（3）恰好完全反应时溶质为氯化钙，溶质质量分数为：
答：恰好完全反应时溶质质量分数是26.6%。
【分析】
（1）
氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末，应该加入盐酸除去碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，R溶液为盐酸，溶质的化学式是HCl；
（2）
详见答案。
（3）
详见答案。
3、
（1）23.3
（2）设恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是x
答：恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是142g。
【分析】
（1）
从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；
（2）
详见答案。
4、
（1）解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成氯化钙质量为z。
x=5g
y=3.65g
z=5.55g
答：碳酸钙质量5g。
（2）稀盐酸质量3.65g÷10%=36.5g
（3）反应后所得到的不饱和溶液中溶质的质量分数 16.3%
答：溶质质量分数16.3%。
【解析】
（1）
见答案
（2）
见答案
（3）
见答案
5、
（1）解：设100g废水中的CuSO4质量为x，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为y。
，x=3.2g
，y=16g
答：100g废水中含CuSO4的质量为3.2g。
（2）解：设100g 废水中H2SO4的质量为z。
，z=10.29g
废水中H2SO4的质量分数为：
答：废水中H2SO4的质量分数为10.29%。
【分析】
废水中开始滴加氢氧化钠溶液没有产生沉淀，发生的是氢氧化钠和硫酸反应，硫酸反应完后，氢氧化钠和硫酸铜反应，此过程中有沉淀产生，滴加100g氢氧化钠溶液后，继续滴加氢氧化钠溶液，不再产生沉淀，说明此时硫酸铜完全反应。根据图示，反应中生成氢氧化铜沉淀1.96g，由氢氧化铜沉淀的质量可以求出100g废水中硫酸铜的质量以及跟硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量。因为与硫酸和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液一共是100g，所以根据和硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量，可以求出跟硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，再根据硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式计算出100g废水中硫酸的质量，最后得出废水中H2SO4的质量分数。
（1）
见答案。
（2）
见答案。
四、实验探究
1、 Na2SO4、NaOH 乙 氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存 丙 产生蓝色沉淀
【详解】
（1）A试管中发生反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（2）A试管中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，B试管中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、硫酸钠，如果硫酸铜过量，则溶质为硫酸钠、硫酸铜，故丁：滤液中的溶质是：Na2SO4、NaOH；
交流讨论：烧杯中出现蓝色沉淀，即生成了氢氧化铜，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存，故滤液中一定不含硫酸，故猜想乙不合理；
设计实验：①取少量滤液于试管中，观察，溶液呈无色，说明滤液中不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液是蓝色的，故猜想丙不成立；
②结论为猜想丁成立，说明滤液中的溶质为氢氧化钠和硫酸钠，故继续在上述试管中加入CuSO4溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象为：产生蓝色沉淀。
2、， I 产生白色沉淀 酚酞试液变变红 用作钾肥
【详解】
[查阅资料]
变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：；
[进行实验]
①取少量样品于试管中，加入足量的稀硫酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钾，碳酸钾中含有碳酸根能和酸反应生成二氧化碳气体，假设I中只有，假设I不成立；
②假设Ⅱ正确，说明溶液中含有氢氧化钾和碳酸钾，另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，现象是产生白色沉淀；
③由于假设Ⅱ正确，溶液中含有氢氧化钾，取②中上层清液，滴加无色的酚酞试液，酚酞试液变红色；
[拓展应用]
完全变质的 KOH 也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，碳酸钾中含有钾元素，碳酸钾易溶于水，因此K2CO3在农业上可以用作钾肥。
3、CaCO3 NaCl、NaOH 一 Na2CO3与Ca(OH)2不能在溶液中共存 二 Cl-、OH- Na2CO3＋CaCl2= 2NaCl＋CaCO3↓ 相等 在反应中钠离子和硫酸分子的个数比都是2∶1，而未变质、部分变质或全部变质的样品中含有的钠离子个数相等，因此消耗硫酸质量也相等
【详解】
（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠（烧碱）反应生成碳酸钙，碳酸钙不溶于水，所以滤渣成份是碳酸钙。
猜想与假设：生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。氯化钠（食盐）不参与反应，所以一定有氯化钠和氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙。则猜想四为NaCl、NaOH。
交流与评：猜想一不合理，因为剩余物质之间不能相互反应。Na2CO3与Ca(OH)2不能在溶液中共存，会发生反应。
实验探究：向滤液中加入足量CaCl2溶液，静置。有白色沉淀，说明溶液中有碳酸根，即有碳酸钠存在。溶液中一定有氢氧化钠，则加入酚酞溶液一定变红。所以猜想二正确。
实验讨论：氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，原溶液中有不参与反应的氯化钠和氢氧化钠，所以阴离子一定有Cl-、OH-。向滤液中加入足量CaCl2溶液，目的是检验碳酸根离子，化学方程式是。
拓展延伸：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变。在反应中钠离子和硫酸分子的个数比都是2∶1，而未变质、部分变质或全部变质的样品中含有的钠离子个数相等，因此消耗硫酸质量也相等。所以需用同浓度硫酸的质量相等。
【点睛】
4、铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaCl、Na2CO3 丙 生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存 过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊 有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝 反应物是否有剩余（合理即可）
【详解】
（1）铁和稀盐酸反应生成的是氯化亚铁和氢气，现象是铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故填：铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；
（2）B试管中氢氧化钙和稀盐酸反应生成的是氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）提出猜想：
C试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明B试管中的稀盐酸过量，C试管中的碳酸钠过量，稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤，所得滤液的溶质成分可能是氯化钠或氯化钠、氯化钙或氯化钠、碳酸钠，故填：NaCl、Na2CO3；
交流讨论：
丙同学的猜想一定不正确，理由是生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存，故不可能含有稀盐酸，故填：生成了碳酸钙白色沉淀，能与盐酸反应，两者不能共存；
设计实验：
由于要证明溶液中含有碳酸钠，可向溶液中滴加过量的稀盐酸（或无色酚酞或紫色石蕊）等，若有气泡产生（滴加无色酚酞，现象为溶液变红或滴加紫色石蕊，现象为溶液变蓝），故填：过量的稀盐酸/无色酚酞/紫色石蕊；有气泡产生/溶液变红/溶液变蓝；
反思与评价：
判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余，故填：反应物是否有剩余（合理即可）。
5、稀盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O CaCO3 不能 密封
【详解】
（1）碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3，该实验不能说明样品中有NaOH；
[反思] 久置的氢氧化钠变质的原因是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：，由此可知二氧化碳应密封保存，防止二氧化碳与氢氧化钠接触。