人教版九年级化学下册第九单元溶液专项测评试题（word版 含答案解析）

人教版九年级化学下册第九单元溶液专项测评
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、下列有关溶液的说法错误的是
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
2、把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．茶油 D．泥土
3、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-
B．t2℃时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现
C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变
D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大
4、现有镁和氧化镁的混合物3.2g与100g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应，反应后得到103.1g溶液，则该混合物中镁和氧化镁的质量比为
A．3：5 B．6：6 C．1：1 D．5：4
5、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t1℃时将20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌后得到 70g 溶液
C．t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量甲＞乙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
6、如图是NH4Cl的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．50℃时，NH4Cl的溶解度为50g
B．50℃时，在50g水中加入30g NH4Cl，所得到的溶液质量为80g
C．把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃，有晶体析出
D．要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃
7、下列“一定”的说法正确的是
A．离子是带电粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．置换反应会生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
C．分子由原子构成，则分子一定比原子大
D．饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，一定仍为硝酸钾的饱和溶液
8、下列说法正确的是
A．通过电解水实验说明水由氢气和氧气组成的
B．100g98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到19.6%的稀硫酸
C．电器着火用水扑灭，以降低可燃物的着火点
D．C、CO和CO2都具有可燃性和还原性
9、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是
A．合金和金属材料属于包含关系
B．金属元素和非金属元素属于并列关系
C．化合反应和氧化反应属于交叉关系
D．混合物和溶液属于交叉关系
10、在水中不能形成溶液的是
A．酒精 B．蔗糖 C．植物油 D．二氧化碳
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）
1、生活与化学密切相关，请用你学到的知识回答：
（1）日前使用的煤、石油、天然气均为___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）石油的综合利用是利用石油中各成分的___________不同，将它们分离，得到不同的产品。
（3）通常所说的煤气中毒是指____________(填化学式)引起的中毒。
（4）为保证安全，凡是可燃性气体，点燃前都要检验气体的________。
（5）煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是_______。
（6）炭雕以活性炭为原料，对甲醛等有害气体有很强的__________作用，能净化室内空气。
（7）洗涤灵能洗去盘子上的油渍，原理是洗涤灵对食用油有____作用，它能增强乳浊液的___性。
2、根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题
（1）20℃时，KNO3的溶解度是______。
（2）40℃时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______。
（3）60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。
Ⅰ、X的数值是______。
Ⅱ、60℃时形成是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数分别为a、b、c则三者的大小关系是______。
Ⅵ、有关实验的说法正确的是______。
A．50℃时，溶液为不饱和溶液
B．40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3
C．20℃时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变
D．溶液从60℃降到20℃析出的固体比在60℃时恒温蒸发90g水析出的固体多
Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是______。
3、有效灭活新型冠状病毒的消毒剂包括75%乙醇、含氯消毒剂和过氧乙酸等。
（1）乙醇俗称酒精它的化学式为C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20℃时，取75mL的乙醇，加水配成100mL溶液即可制得体积分数为75%的乙醇溶液。其中溶质是______，溶剂是______；100mL溶液中25mL是水，这种说法是否正确？为什么？______；酒精是______（选填”有机物“或“无机物“）。若用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯、______、______、胶头滴管。
（2）84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的消毒液，为无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量5.5%~6.5%，现被广泛用于宾馆、家庭等的卫生消毒。次氯酸钠见光就会分解，产物是氧气和氯化钠。写出一条84消毒液的物理性质______，NaC1O中Cl元素的化合价为______。有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是______（“单质“、“分子“或”元素“），写出次氯酸钠见光分解的化学方程式______。
（3）过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3。过氧乙酸由______种元素组成（写数值），一个过氧乙酸分子中含有______个原子，1mol过氧乙酸中约含有______个碳原子（科学记数法），过氧乙酸中碳氢元素的质量比为______。
4、打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因______；喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和______有关系。
5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为___________g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是___________。
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．过滤 c．降温结晶 d．加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是___________。(填字母序号)
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数___________(填“变大”“变小”或“不变”)
三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）
1、为测定某CuSO4溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g，过滤，得到滤液175.1g。请计算：
（1）该反应生成沉淀______g；
（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数______。(温馨提示：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4)
2、小路向容器中加入85g过氧化氢溶液在一定条件下分解产生气体的质量变化如图所示。已知每68份质量的过氧化氢完全分解可产生36份质量的水和32份质量的氧气。
（1）最终产生氧气的总质量为_______g。
（2）求原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少 (质量分数是指混合物中某种物质质量占总质量的百分比）。
3、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
4、某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g，把40g稀盐酸(氯化氢气体的水溶液)分四次加入样品中，测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应，二氧化碳不溶解)。
实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10
剩余物质的质量/g 5.5 3 1.6 m
（1）第4次剩余物质的质量m=___________g
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为___________。(结果精确到0.1%)
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数？(写出计算过程，结果精确到0.01%)
5、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）
1、某校兴趣小组的同学，利用家庭常用的调味品味精做了以下实验。
查阅资料：味精能溶于水，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是，易溶于水，与硝酸银溶液不反应），另外还含有氯化钠，其它成分不考虑。
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是______（填字母）。
A 5mL B 10mL C 50mL D 100mL
（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为______（填编号）。
（3）为测定味精中氯化钠的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入硝酸银溶液充分反应，然后精确测定氯化银沉淀质量，从而计算该味精中氯化钠的质量分数。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制的溶液中，谷氨酸钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
2、（活动探究二）某小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体（如下图）（温馨提示：标签上的5％表示该混合物中主要成分所占的质量分数）。他们对此瓶无色液体是什么产生了兴趣，于是进行了如下探究。
（大胆猜想）猜想一：水 猜想二： 过氧化氢溶液
小组同学对标签又进行了仔细的观察、分析，他们一致认为/猜想一不合理。理由是_____
（设计方案）同学们结合所学知识设计出如下探究方案：
向盛有少量二氧化锰的试管中加入适量的该液体，并将带火星的木条放在试管口。
（实验与事实）按上述方案进行实验，发现有大量气泡产生，带火星的木条复燃。
（结论与解释）（1）以上事实证明猜想_____是正确的；
（2）产生气体的反应可用化学方程式表示为_____。
（反思与评价）（1）在实验中，某同学提出应该先将气体收集，然后用带火星的木条检验，你认为 _____（填“有”或“没有”）必要。
（2）为避免在今后的实验中出现标签残缺的情况，在倾倒液体时应注意_____。
（拓展与迁移） 根据探究结果，重新贴好标签。标签上化学式中氧元素的化合价为_____价（已知氢元素显＋1价）。
3、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。
（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”
[实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。
[实验探究]在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。
实验序号 实验步骤 实验现象 实验推理 实验结论
I 加入2gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液 在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ 再加入5gKNO3，搅拌 部分溶解 _____
Ⅲ 加热，搅拌 ____ 不一定形成饱和溶液 KNO3的溶解度随温度的升高而_________
Ⅳ 再加入5gKNO3，搅拌 全部溶解 不一定形成饱和溶液
Ⅴ 放在冷水的大烧杯中冷却 析出晶体 一定形成饱和溶液 KNO3可用__________的方法结晶 增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ _______，搅拌 全部溶解 一定形成不饱和溶液
[实验反思]
①KNO3预先研磨处理的目的是____________________________。
②实验步骤_____________（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤 ___________中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
（2）应用化学知识“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁”
[文献资料]
①天然气和煤都是___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是_______（填化学式）。
②我国近50年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气
③CO2能产生___________效应，SO2易导致酸雨。
④充分燃烧天然气和煤各1kg产生CO2和SO2的质量如下图所示。
[证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是_________________。
[联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安装位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_______________的性质。
[反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发H2等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：______________。
4、化学是一门既有趣又实用的科学。化学实验中蕴含着许多有趣的知识。如图1所示，实验课上老师往试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，一段时间后又全部溶解。接着，老师用毛笔蘸饱和KNO3溶液在滤纸上书写“字”字，待滤纸上的字迹晾干后，用带火星的木条轻轻地接触纸上的“字”，立即有火星出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延（如图2），但“字”燃烧完后火星就熄灭了。轻敲纸片，灰烬掉落，纸上呈现一个镂空的“字”字（如图3）。
（1）同学们经过讨论分析，认为固体a的成分可能是__________（填NH4NO3或NaOH）；
为了弄清楚“火龙写字”的原理，兴趣小组同学进行了如下探究：
（提出问题）为什么滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧？
（查阅资料）硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（KNO2）和一种气体单质。
（猜想与假设）硝酸钾受热分解生成的气体单质是什么？
猜想一：氮气：猜想二：氢气；猜想三：氧气：猜想四：二氧化氮。
小东同学从物质分类的角度分析，认为猜想___________不正确；小西同学从质量守恒定律的角度分析，认为猜想___________不正确。
（2）（实验探究）为进一步确定气体的成分，小组同学设计了以下实验：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
i 取少量硝酸钾晶体放入试管中加热 晶体颗粒会跳动，且变小变少 猜想三正确
ii 将带火星的木条伸入试管中 ___________
（交流总结）滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是______________（写出化学反应方程式）。
5、 “对比实验”是科学探究常用的方法，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。
（实验1）探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性（如图1）（提示：本实验所用汽油与碘均不发生化学反应，汽油的密度比水小）
根据实验步骤、实验操作图示、相关实验现象填写表格。
实验操作图示 实验结论或解释
①由图b所示现象可知：碘____（选填“不”或“微”或“易”）溶于水。 ②图c所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是____。说明碘在汽油中的溶解性比在水中____。（选填“强”或“弱”）
（实验2）探究铁生锈的条件（如图）
（1）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到____及铁钉生锈，靠近水边附近部分锈蚀得最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与____（填化学式）共同作用的结果。
（2）对比分析实验Ⅲ、Ⅳ可知，铁生锈速率与____有关。
（3）实验Ⅵ还可用来完成____（填实验名称）。
（实验3）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题（如图3、图4）。
（1）图3为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是____，写出玻璃管中发生反应的化学方程式____，该反应中被氧化的物质是____（填化学式），反应前后固体减少的质量____ （填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素质量。
（2）图4是竖炉炼铁的工业流程图，“燃烧室”中甲烷燃烧的化学方程式为____， 图4中处理高炉尾气的方法是____。
-参考答案-
一、单选题
1、C
【详解】
A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。
故选：C
2、B
【详解】
A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误；
B、蔗糖易溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、茶油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；
D、泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。
故选B。
【点睛】
3、D
【详解】
A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；
B、t2℃时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；
C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t1℃溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；
D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。
故选：D。
4、A
【详解】
根据题意得：镁与稀硫酸反应产生的氢气质量=3.2g+100g-103.1g=0.1g
【解】设：混合物中镁质量为x。
所以混合物中氧化镁的质量为3.2g-1.2g=2g
混合物中镁和氧化镁的质量比为1.2g：2g=3：5
综上所述：选择A。
【点睛】
5、C
【详解】
A、分析溶解度曲线图可知，甲和乙的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，丙的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，此选项表述不正确；
B、分析溶解度曲线图可知，t1℃时丙的溶解度是20g，即该温度下100g水中最多能溶解20g丙物质，故该温度下将20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌后只能得到 10g+50g=60g 溶液，此选项表述不正确；
C、分析溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度比乙大，即该温度下，等质量的水形成饱和溶液时，甲溶液中溶解的溶质比乙多，故t2℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量甲＞乙，此选项表述正确；
D、分析溶解度曲线图可知，甲的溶解度随着温度的降低而逐渐减小，丙的溶解度随温度的降低而逐渐增大，故t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，其中甲的溶解度减小为20g，甲溶液析出晶体变为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数等于t1℃时丙的饱和溶液的溶质的质量分数。降温后丙的溶解增大，不析出晶体，溶液变为t1℃时的不饱和溶液，故此时所得溶液中甲溶液的溶质质量分数比丙大。此选项表述不正确。
故选C。
6、B
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，50℃时，NH4Cl的溶解度为50g，故选项正确；
B、50℃时，氯化铵的溶解度是50g，所以在50g水中加入30g NH4Cl，只能溶解25g的晶体，所得到的溶液质量为75g，故选项错误；
C、氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，所以把50℃时NH4Cl的饱和溶液，降温到40℃，有晶体析出，故选项正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，要使NH4Cl溶液的状态从a点转化为b点，可升高温度到60℃，故选项正确。
故选B
【点睛】
7、D
【详解】
A.离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，错误；
B.置换反应会生成一种单质和一种化合物，但生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成水和氧气，错误；
C.分子由原子构成，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，错误；
D.饱和的硝酸钾溶液降温结晶后，有晶体析出，所得溶液一定仍为硝酸钾的饱和溶液，正确；
故选D。
8、B
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
B、100g、98%的浓硫酸加入400g水稀释能得到稀硫酸的溶质质量分数为：，符合题意；
C、电器着火，不能用水扑灭，防止触电，应先切断电源，然后进行灭火，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意；
D、碳和一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，也不具有还原性，不符合题意。
故选B。
9、D
【详解】
A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；
B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；
C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；
D、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。
故选D。
10、C
【分析】
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】
酒精、蔗糖、二氧化碳具有溶解性，能溶解于水中，形成均一的、稳定的溶液；植物油在水中不能溶解，久置分层，形成乳浊液，无法与水形成均一的、稳定的混合物，所以植物油在水中不能形成溶液。
故选C。
二、填空题
1、
（1）不可再生
（2）沸点
（3）CO
（4）纯度
（5）增大与空气的接触面积
（6）吸附
（7） 乳化 稳定
【分析】
（1）
日前使用的煤、石油、天然气均为化石能源，属于不可再生能源，故填：不可再生；
（2）
石油的综合利用是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离得到不同的产品。故填：沸点；
（3）
一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，就不能与氧结合，导致人体缺氧而中毒，所以煤气中毒是指一氧化碳引起的中毒，故填：CO；
（4）
可燃性气体与空气混合遇到明火可能会发生爆炸，故为保证安全，凡是可燃性的气体，点燃前都要检验气体的纯度，故填：纯度；
（5）
煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大与空气的接触面积，有利于煤的充分燃烧，故填：增大与空气的接触面积；
（6）
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，活性炭对甲醛等有害气体有很强的吸附作用，能净化室内空气，故填：吸附；
（7）
洗涤灵是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴，它能增强乳浊液的稳定性，故填：乳化；稳定。
2、
（1）31.6g
（2）1:2
（3） 35.46 饱和 a＞b＞c C 实验结束后水中还溶解有KNO3
【解析】
（1）
由图一可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；
（2）
40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，即40℃时100g水中最多能溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2；
（3）
Ⅰ、分析图二可知，60℃时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20℃，析出固体的质量为32.3g，20℃KNO3的溶解度为31.6g，即20℃时100g水中最多能溶解31.6g的KNO3，20℃时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；
Ⅱ、60℃时，KNO3的溶解度为110g，即60℃时100g水中最多能溶解110g的KNO3，60℃时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60℃时形成是KNO3的饱和溶液；
Ⅲ、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60℃、40℃、20℃时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60℃、40℃、20℃时对应的溶质质量分数大小关系为a＞b＞c；
Ⅵ、A.由上述分析可知，50℃时，溶液为饱和溶液；
B.40℃时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=；
C.20℃时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变；
D.没有溶液质量，无法比较溶液从60℃降到20℃析出的固体与在60℃时恒温蒸发90g水析出固体的多少；
故选C。
Ⅴ、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。
3、
（1） 乙醇 水 不正确，因为分子之间有间隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 有机物 量筒 玻璃棒
（2） 无色或淡黄色（液体或有刺激性气味） +1 元素 2NaClO2NaCl+O2
（3） 3 9 1.2041024 6:1
【分析】
本题通过消毒剂问题，考查了溶液、元素、化学方程式的书写，以及物质的微观构成等相关知识。
（1）
75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶质是乙醇，溶剂是水；因为分子间存在间隔，75mL和25mL水混合得不到100mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇属于有机物；用95%的酒精稀释成75%的酒精，需要的仪器有烧杯，玻璃棒、量筒、胶头滴管。
（2）
根据题给信息，次氯酸钠的物理性质有无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，回答一条即可；根据化合物中正负化合价的代数和为零，NaClO中，O为-2价，Na为+1价，所以次氯酸钠中的氯元素的化合价为+1价；有效氯含量5.5%~6.5%，这里的"氯“指的是氯元素；次氯酸钠见光分解的产物是氧气和氯化钠，据质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式为2NaClO2NaCl+O2 ↑。
（3）
因为过氧乙酸的化学式为C2H4O3，所以过氧乙酸由C、H、O三种元素组成；1个过氧乙酸分子中含有2个C，4个H，3个O，共9个原子；1个过氧乙酸分子中含有2个碳原子，而1mol微粒的数量为6.02×1023，则1mol过氧乙酸中含有6.02×1023×2=1.204×1024个碳原子；过氧乙酸中碳氢元素的质量比为（12×2）：（1×4）=6:1。
4、打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度变小 温度
【详解】
气体溶解度与压强有关，压强减小，溶解度减小，打开汽水瓶盖是，汽水会自动喷出来的原因打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度变小，喝了汽水以后，会常常打嗝，说明气体溶解度和温度有关，故填：打开瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度变小；温度。
5、
（1）65
（2）向溶液中加入甲物质
（3）adcb
（4）不变
【解析】
（1）
由图可知，25℃时，甲的溶解度为30g，则25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解后只有15g甲溶解到溶剂中，形成溶液的质量=50g+15g=65g，故填：65。
（2）
使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是向溶液中加入甲物质，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物质。
（3）
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，如甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶和过滤，故填：adcb。
（4）
由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填：不变。
三、计算题
1、
（1）4.9
（2）解：设硫酸铜的质量为.
硫酸铜溶液中溶质质量分数为：
答：该硫酸铜溶液中溶质质量分数为8%。
【解析】
（1）
根据质量守恒定律，化学反应前后各物质质量总和相等，所以生成沉淀的质量为：。
（2）
CuSO4溶液中溶质的质量分数即用溶质硫酸铜的质量比上硫酸铜溶液的质量，再乘以百分之百，硫酸铜溶液的质量题中已给出，所以需再求出硫酸铜的质量，硫酸铜的质量可根据化学方程式由沉淀的质量求出，说解见答案。
2、
（1）6.4
（2）16%
解：设原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则有
所以原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为×100%=16%；
答：原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是16%。
【解析】
（1）
由图可知，t3时刻气体的质量不再增加，所以最终产生氧气的总质量为6.4g，故填：6.4；
（2）
见答案。
3、
（1）176
（2）解：设50g污水中含NaOH的质量为x。
x=4g
污水中所含NaOH的质量分数是=8%
答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。
【解析】
（1）
稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为a，，a=176g。
（2）
见答案。
4、
（1）1.6
（2）解：样品中碳酸钙的质量=8g﹣1.6g=6.4g
石灰石样品中CaCO3的质量分数=×100%=80.0%
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80.0%。
（3）解：由于只有前两次盐酸完全反应，按照第一次算：参加反应的碳酸钙的质量=8g 5.5g=2.5g
设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x
=
x=1.825g
稀盐酸的溶质质量分数=×100%=18.25%，
答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。
【解析】
（1）
前三次加入盐酸，样品消耗的质量分别为2.5、2.5、1.4，而每次加的盐酸的量相同，由此可见第三次加入盐酸后，样品中碳酸钙已完全反应，所以第四次加入等量的稀盐酸后稀盐酸不再反应，剩余固体与第三次相同，即m=1.6，故填1.6。
（2）
见答案
（3）
见答案
5、500mL=500cm3，故需要氢氧化钠的质量为500mL×1.1g/cm3×10%=55g；需要水的质量为500mL×1.1g/cm3-55g=495g。
【详解】
见答案。
四、实验探究
1、C ④②③① 偏小 无影响
【详解】
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液时，需水50g-5g=45g，即45mL，所以量取蒸馏水的量筒规格是50mL，选C。
（2）正确配制一定质量分数的溶液的顺序是计算、称量、量取、溶解，所以编号为④②③①。
（3）①检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成则原溶液沉淀未完全，无沉淀生成则原溶液沉淀完全。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，量出的水比实际需要的多，即溶剂变多，则所配制的溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小，而测定的味精中氯化钠是利用滴加硝酸银产生沉淀来计算的，所以味精中氯化钠的质量分数不受影响，故填无影响。
故答案为(1). C (2). ④②③① (3). ① ②偏小 无影响。
2、试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液 二 2H2O22H2O+O2↑ 没有 标签向着手心防止残留液体药品流下而腐蚀标签 -1
【详解】
[大胆猜想]标签上的5%表示该混合物中主要成分所占的质量分数，因此试剂瓶内液体为溶液，而水为纯净物不属于溶液；所以猜想一液体为水的猜想不正确；
[结论与解释]（1）液体加入二氧化锰分解放出使带火星木条复燃的氧气，因此，液体为过氧化氢溶液，所以猜想二是正确的；
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下可分解生成水，同时放出气体氧气，因此反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
[反思与评价]（1）检验产生气体为氧气时，可用带火星木条伸入试管，木条复燃即可说明产生气体为氧气，不需要进行气体的收集；
（2）倾倒液体药品时，标签向着手心可防止残留液体药品流下而腐蚀标签；
[拓展与迁移]过氧化氢的化学式为H2O2，其中H元素为+1价，设O元素的化合价为x
（+1）×2+x×2＝0 ，x＝-1。
【点睛】
化合物中元素化合价代数和为各元素化合价与原子个数乘积的和；利用代数和为零的原则可计算化合物中某一元素化合价。
3、一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触而积，加速溶解 Ⅳ Ⅱ和Ⅲ 不可再生 CH4 温室 可以减少SO2的排放 密度比空气小 风能（太阳能等）
【详解】
（1）[实验探究]步骤Ⅱ.向小烧杯中加入2gKNO3全部溶解后，再加入5gKNO3，部分溶解，说明所得溶液一定是饱和溶液，故一定形成饱和溶液。
步骤Ⅲ.将小烧杯进行加热，推理得出不一定形成饱和溶液，则小烧杯中的固体已全部溶解，无法判断所得溶液是否饱和。
步骤Ⅳ. 向小烧杯中再加入5gKNO3，搅拌，固体全部溶解，无法判断所得溶液是否为饱和溶液。对比步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知，KNO3的溶解度随温度的升高而升高。
步骤Ⅴ. 将小烧杯放在盛有冷水的大烧杯中冷却，析出晶体，所得溶液一定是饱和溶液。结合实验Ⅳ和Ⅴ分析可知，KNO3可用降温的方法结晶。
步骤Ⅵ. 向小烧杯中加入过量的水，固体全部溶解，所得溶液为不饱和溶液，可推理得出结论：增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液。
[实验反思]①为了增大固体和水的接触而积，加速溶解，实验前会将KNO3预先研磨处理。
②通过分析可知，实验步骤Ⅳ中KNO3的溶质质量分数最大。
③比较实验步骤Ⅱ和Ⅲ中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。
（2）[文献资料]①天然气和煤都是化石燃料，属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。
③二氧化碳是导致温室效应的主要气体。
[证据推理]由图可知，充分燃烧天然气和煤各1kg，煤产生SO2的质量比天然气多，故各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”的科学依据是可以减少SO2的排放。
[联系实际]因为甲烷的密度比空气小，所以为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安裝位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”。
[反思拓展]目前人类可利用的新能源有风能、太阳能、潮汐能等。
4、NH4NO3 四 二 带火星的木条复燃 2KNO3 2KNO2+O2↑
【详解】
（1）试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，说明加入a后溶液的温度降低，NH4NO3溶于水后会吸热，所以a是NH4NO3；
猜想与假设：
二氧化氮不是单质，所以猜想四不正确；化学反应前后元素的种类不变，硝酸钾中不含有氢元素。反应后不可能生成氢气，猜想二不正确；
实验探究：
由于猜想三正确，气体是氧气，氧气具有助燃性，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，证明生成的是氧气；
分析总结：
滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是硝酸钾受热分解产生氧气，氧气有助燃性，写过字的滤纸附近氧气的浓度增加，硝酸钾受热分解的方程式为：2KNO3 2KNO2+O2↑。
5、微 碘的汽油溶液 强 软塑料瓶变瘪 O2、H2O 氧气的浓度 测定空气中氧气的含量 处理尾气，防止污染空气 3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2 CO 小于 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 回收利用
【详解】
实验1：
①由图b所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图c可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；故填：微；
②碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图b和图c的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；故填：碘的汽油溶液；强；
实验2：
（1）铁生锈实际是铁与氧气和水共同作用的结果；铁钉生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，故塑料瓶会变瘪；
故答案为：塑料瓶变瘪； O2、H2O；
（2）实验Ⅲ、Ⅳ一个是空气，一个是氧气，可知铁生锈速率与氧气浓度有关；
（3）实验Ⅵ中铁粉消耗氧气，瓶内压强变小，右边量筒中水会倒吸，根据量筒中减少的水的体积推测空气中氧气的体积，故可用来测定空气中氧气的含量；
实验3：
（1）装置中酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气；一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：；反应中一氧化碳得氧被氧化；
反应前后固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，生成的二氧化碳中氧元素质量是反应的一氧化碳和氧化铁中的氧元素质量，故填：小于。
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；由图可知，尾气处理的方法是回收利用。