7.3 溶液浓稀的表示 导学案（学生版+教师版）

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7.3溶液的浓稀表示
【课前复习】
1．下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．溶液都是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
2．向10g水中加入2g 食盐并搅拌，使其完全溶解，这时的食盐溶液（　　）
A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．质量不确定 D．不确定是否饱和溶液
3．向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，保持温度不变，溶液中（　　）
A．溶液质量增加 B．溶质质量增加
C．溶质和溶液的质量比增加 D．溶质和溶液的质量比不变
4．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 （　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
5．在室温下，向一定量的氯化钠溶液中10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解;又加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（　　）
A．加水前，溶液是一定饱和溶液 B．加水前，溶液可能是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液 D． 加水后，溶液一是不饱和溶液
6.某物质的饱和溶液一定是（　　）
A. 浓溶液 B. 稀溶液 C. 含100克水的溶液 D. 不能再溶解该物质的溶液
7.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A. 20℃时甲物质的溶解度为60克 B. 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
C. t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 D. 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均析出晶体
【新授课程】
【学习目标】
1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能够进行溶质质量分数的简单计算；
2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
讨论：溶液浓稀的判断
①同种有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。比如不同浓度的硫酸铜溶液，颜色越深则浓度越大。
②没有颜色的溶液，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量的判断，这就要涉及溶液浓稀的定量表示，即溶液的浓度问题。
一．溶质质量分数：________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，通常用下式表示：
溶质质量分数= ×100% =
意义：表示一定量 中含有 的质量
强调：1、溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 ；
2、公式换算：溶质质量m质 = ；
溶液质量m液 = = ；
溶剂质量m剂 =
饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系： 。
练习：
序号 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
1 5 g 45 g
2 5g 100 g
3 200 g 0、9%
4 10 g 2%
5 1000 g 5%
1.计算溶质质量分数时，___________与___________的单位必须统一，最后计算的结果换算成___________形式。
2.溶质质量是指___________在溶液中的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的固体质量。
3.溶液具有均一性，故溶液中各部分___________都相等；溶液具有稳定性，一瓶溶液长期放置，只要外界条件不变，其___________不变。
二．溶液稀释的计算
(1)计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
(2）计算方法
a加水稀释：A×a%=(A+m水)×b%，(A表示浓溶液质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数，mx表示加入水的质量）。
例：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸，现要把40g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（ ）
A.196 g B.156 g C.155.2 g D.8.16 g
b.溶液增浓（无溶质析出）的计算
（1）溶液增浓的方法：加溶质、蒸发溶剂、加入同种溶质的浓溶液。
（2）计算方法
①加溶质：Axa%+B=(A+B)xc%，A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数；B表示加入的溶质质量；c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数。
②蒸发溶剂：A×a%=(A-B)xc%，A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数；B表示蒸发的溶剂质量；c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数。
例：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，要使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是（ ）
A.加入食盐10g B.加入水50g C.蒸发掉水50g D.加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液
c.同一种溶质不同质量分数的溶液混合的计算
(1)计算依据：混合后溶液的总质量等于混合前两溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量等于混合前两溶液的溶质质量之和。
2)关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%，A、B分别表示混合前两种溶液的质量，2%、5%分别表示混合前两种溶液的溶质质量分数，%表示混合后所得溶液的溶质质量分数。
例：160g质量分数为50%的NaNO,溶液与100g质量分数为50%的NaNO.溶液湿合后.溶液的溶质质量分数是( )
A.27.5% B.50% C.25% D.2.8%
d.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
（1）在溶液中发生化学反应时，参加反应的一般是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量列比例。
将足量的石灰石与100g15%的稀盐酸充分反应，求能生成多少克二氧化碳气体 在计算时不能将100g稀盐酸直接代入化学方程式计算，应先计算出稀盐酸中溶质（HC1)的质量：100g×15%=15g，将15g代入化学方程式进行计算。
（2）求反应中消耗的溶液的溶质质量分数。根据化学方程式计算出参加反应的溶质的质量，然后进行溶质质量分数的计算。
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。首先确定所得溶液的溶质（一般是反应生成的能溶于水的生成物）；然后求出所得溶液的质量，根据质量守恒定律：溶液的质量=反应物（溶液）的质量总和一生成气体的质量一生成沉淀的质量。
特别提醒;
计算反应中消耗的溶液的溶质质量分数，注意加入的溶质是否完全反应，如果没有完全反应，求出参加反应的溶质对应溶液的质量，然后再进行溶质质量分数的计算。
三．配制一定溶质质量分数的溶液
例配制50克5%的氯化钠溶液
步骤：1、
需氯化钠的质量：
需水的质量：
2、 （ ）
用托盘天平称量氯化钠的质量，倒入 中。
用 ml的量筒量取水，快到刻度线时用 滴加至凹液面的最低处
3、
将量筒里的水注入装有氯化钠的 中，并用 搅拌。
搅拌目的：
4、装入试剂瓶，贴上标签
仪器： 、 、 、 、 、
【实验误差分析】
操作 误差分析 溶质质量分数
A．用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液 溶质的实际质量偏小
B．用托盘天平称量固体药品质量，时砝码放在左盘， 溶质的实际质量偏小
物体放在右盘（称量时使用了游码）
C．量取水的体积时仰视读数 水的实际体积偏大
D．烧杯、试剂瓶中原来有少量水 水的实际体积偏大
E.将药品倒入烧杯中时有少量撒在外面(或称量纸上 溶质的实际质量偏小
残留少量固体药品）
F.量取水的体积时俯视读数 水的实际体积偏小
G.往烧杯中倒水时有水溅出 水的实际体积偏小
H.砝码已生锈 溶质的实际质量偏大
I.天平使用不正确，如称量前没有调平衡 称量前指针右偏(或左偏)，
药品的实际质量偏大(或偏小) 偏大（或偏小）
J.将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 不影响
【课堂检测】
1. 配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（　　）
A. 10mL量筒 B. 电子天平 C. 玻璃棒 D. 烧杯
2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（　　）
A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算
3. 某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（　　）
A. B.
C. D.
4. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　　）
A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B. 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D. 称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
5. 农业上需要配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（　　）
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称
C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠
6. 要配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　　）
A. 配制主要步骤是：计算、称量、量取和溶解
B. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗和试剂瓶
C. 称量8g氢氧化钠固体时，在托盘天平两盘各放一张质量相等的纸
D. 量取42mL水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
7. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，乙物质的溶解度是______。
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是______。
（3）t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是______g。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至______℃，它们溶质的质量分数相等。
8. 如图是小李同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
（1）用托盘天平称量______g氯化钠固体。
（2）用______mL的量筒量取所需的蒸馏水的量。
（3）图E中玻璃棒的作用______。
（4）下列操作中，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小是______（填字母符号）。
a．所用NaCl中含有杂质
b．装瓶时洒出少量溶液
c．用量筒量取水时，俯视读数
d．量取水时仰视读数
7.3溶液的浓稀表示答案
【课前复习】
1．下列关于溶液的说法，正确的是（　D　）
A．溶液都是无色透明的 B．面粉与水混合可形成溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
2．向10g水中加入2g 食盐并搅拌，使其完全溶解，这时的食盐溶液（　D　）
A．是饱和溶液 B．是不饱和溶液 C．质量不确定 D．不确定是否饱和溶液
3．向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，保持温度不变，溶液中（　D　）
A．溶液质量增加 B．溶质质量增加
C．溶质和溶液的质量比增加 D．溶质和溶液的质量比不变
4．氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 （D　　）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
5．在室温下，向一定量的氯化钠溶液中10g固体，充分搅拌后，还有部分固体未溶解;又加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（　A　）
A．加水前，溶液是一定饱和溶液 B．加水前，溶液可能是饱和溶液
C．加水后，溶液一定是饱和溶液 D． 加水后，溶液一是不饱和溶液
6.某物质的饱和溶液一定是（　D　）
A. 浓溶液 B. 稀溶液 C. 含100克水的溶液 D. 不能再溶解该物质的溶液
7.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　C　）
A. 20℃时甲物质的溶解度为60克 B. 升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液
C. t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 D. 将45℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t℃时，两溶液均析出晶体
【新授课程】
【学习目标】
1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能够进行溶质质量分数的简单计算；
2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
讨论：溶液浓稀的判断
①同种有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。比如不同浓度的硫酸铜溶液，颜色越深则浓度越大。
②没有颜色的溶液，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量的判断，这就要涉及溶液浓稀的定量表示，即溶液的浓度问题。
一．溶质质量分数：__溶质质量______________与___溶液质量__________之比，叫做溶质的质量分数，通常以____百分数_______表示，通常用下式表示：
溶质质量分数= 溶质质量/溶液质量 ×100% = 溶解度/溶解度+100g
意义：表示一定量 溶液 中含有 溶质 的质量
强调：1、溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 深 ；
2、公式换算：溶质质量m质 = 溶液质量X 溶质质量分数 ；
溶液质量m液 = 溶剂质量+ 溶质质量 = 溶质质量/ 溶质质量分数 ；
溶剂质量m剂 = 溶液质量- 溶液质量
饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系： 溶解度/溶解度+100g 。
练习：
序号 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数
1 5 g 45 g 50g 10%
2 5g 95g 100 g 5%
3 1.8g 198.2 200 g 0、9%
4 10 g 490g 500g 2%
5 52.6g 1000 g 1052.6g 5%
1.计算溶质质量分数时，____溶质_______与____溶液_______的单位必须统一，最后计算的结果换算成_____百分数______形式。
2.溶质质量是指__溶解_________在溶液中的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的固体质量。
3.溶液具有均一性，故溶液中各部分__溶质质量分数_________都相等；溶液具有稳定性，一瓶溶液长期放置，只要外界条件不变，其_溶质质量分数__________不变。
二．溶液稀释的计算
(1)计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变。
(2）计算方法
a加水稀释：A×a%=(A+m水)×b%，(A表示浓溶液质量，a%表示浓溶液的溶质质量分数，b%表示稀释后溶液的溶质质量分数，mx表示加入水的质量）。
例：化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸，现要把40g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（ B ）
A.196 g B.156 g C.155.2 g D.8.16 g
b.溶液增浓（无溶质析出）的计算
（1）溶液增浓的方法：加溶质、蒸发溶剂、加入同种溶质的浓溶液。
（2）计算方法
①加溶质：Axa%+B=(A+B)xc%，A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数；B表示加入的溶质质量；c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数。
②蒸发溶剂：A×a%=(A-B)xc%，A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数；B表示蒸发的溶剂质量；c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数。
例：现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，要使溶液的溶质质量分数增加一倍。下列操作中正确的是（ C ）
A.加入食盐10g B.加入水50g C.蒸发掉水50g D.加入100g溶质质量分数为10%的食盐溶液
c.同一种溶质不同质量分数的溶液混合的计算
(1)计算依据：混合后溶液的总质量等于混合前两溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量等于混合前两溶液的溶质质量之和。
2)关系式：A×a%+B×b%=(A+B)×c%，A、B分别表示混合前两种溶液的质量，2%、5%分别表示混合前两种溶液的溶质质量分数，%表示混合后所得溶液的溶质质量分数。
例：160g质量分数为50%的NaNO,溶液与100g质量分数为50%的NaNO.溶液湿合后.溶液的溶质质量分数是( B )
A.27.5% B.50% C.25% D.2.8%
d.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
（1）在溶液中发生化学反应时，参加反应的一般是溶液中的溶质。所以利用化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能用溶液的质量列比例。
将足量的石灰石与100g15%的稀盐酸充分反应，求能生成多少克二氧化碳气体 在计算时不能将100g稀盐酸直接代入化学方程式计算，应先计算出稀盐酸中溶质（HC1)的质量：100g×15%=15g，将15g代入化学方程式进行计算。
（2）求反应中消耗的溶液的溶质质量分数。根据化学方程式计算出参加反应的溶质的质量，然后进行溶质质量分数的计算。
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数。首先确定所得溶液的溶质（一般是反应生成的能溶于水的生成物）；然后求出所得溶液的质量，根据质量守恒定律：溶液的质量=反应物（溶液）的质量总和一生成气体的质量一生成沉淀的质量。
特别提醒;
计算反应中消耗的溶液的溶质质量分数，注意加入的溶质是否完全反应，如果没有完全反应，求出参加反应的溶质对应溶液的质量，然后再进行溶质质量分数的计算。
三．配制一定溶质质量分数的溶液
例配制50克5%的氯化钠溶液
步骤：1、 计算
需氯化钠的质量： 2.5g
需水的质量： 47.5g
2、 量取 （ ）
用托盘天平称量氯化钠的质量，倒入 烧杯 中。
用 50 ml的量筒量取水，快到刻度线时用 胶头滴管 滴加至凹液面的最低处
3、 溶解
将量筒里的水注入装有氯化钠的 烧杯 中，并用 玻璃棒 搅拌。
搅拌目的： 加速溶解
4、装入试剂瓶，贴上标签
仪器： 托盘天平 、 量筒 、 胶头滴管 、 烧杯 、 玻璃棒 、 细口瓶
【实验误差分析】
操作 误差分析 溶质质量分数
A．用含有不溶性杂质的固体药品来配制溶液 溶质的实际质量偏小 偏小
B．用托盘天平称量固体药品质量，时砝码放在左盘， 溶质的实际质量偏小 偏小
物体放在右盘（称量时使用了游码）
C．量取水的体积时仰视读数 水的实际体积偏大 偏小
D．烧杯、试剂瓶中原来有少量水 水的实际体积偏大 偏小
E.将药品倒入烧杯中时有少量撒在外面(或称量纸上 溶质的实际质量偏小 偏小
残留少量固体药品）
F.量取水的体积时俯视读数 水的实际体积偏小 偏大
G.往烧杯中倒水时有水溅出 水的实际体积偏小 偏大
H.砝码已生锈 溶质的实际质量偏大 偏大
I.天平使用不正确，如称量前没有调平衡 称量前指针右偏(或左偏)，
药品的实际质量偏大(或偏小) 偏大（或偏小）
J.将配好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 不影响 不变
【课堂检测】
9. 配制100克10%的氯化钠溶液，下列仪器选用不当的是（　B　）
A. 10mL量筒 B. 电子天平 C. 玻璃棒 D. 烧杯
10. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，操作顺序正确的是（　C　）
A. 计算、溶解、称量、量取 B. 溶解、量取、计算、称量
C. 计算、称量、量取、溶解 D. 称量、量取、溶解、计算
11. 某粗心的同学在做“配制一定溶质质量分数的溶液”时，部分操作如下，其中操作明显有误的一项是（　B　）
A. B.
C. D.
12. 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（　A　）
A. 称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B. 称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C. 量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D. 称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
13. 农业上需要配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是（　B　）
A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈砝码称
C. 装瓶时有少量溶液洒出 D. 溶解时烧杯内壁有水珠
14. 要配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是（　A　）
A. 配制主要步骤是：计算、称量、量取和溶解
B. 实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗和试剂瓶
C. 称量8g氢氧化钠固体时，在托盘天平两盘各放一张质量相等的纸
D. 量取42mL水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，乙物质的溶解度是_30g_____。
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是__乙=丙》甲____。
（3）t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是__160____g。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至___t2___℃，它们溶质的质量分数相等。
16. 如图是小李同学在实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
（1）用托盘天平称量___2.5___g氯化钠固体。
（2）用___50___mL的量筒量取所需的蒸馏水的量。
（3）图E中玻璃棒的作用__加速溶解____。
（4）下列操作中，会导致配制溶液的溶质质量分数偏小是_ad_____（填字母符号）。
a．所用NaCl中含有杂质
b．装瓶时洒出少量溶液
c．用量筒量取水时，俯视读数
d．量取水时仰视读数
××溶液
×溶液
×%
××溶液
×溶液
×%