8.2 常见的酸和碱 第一课时 导学案（学生版+教师版）

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8.2常见的酸和碱 第1课时 导学案
【课前准备】（认真预习课本内容后独立完成，请课前一天做好准备）
写出下列酸的化学式：硫酸 盐酸 硝酸 碳酸 。酸的组成特点是 。
写出下列盐的化学式：
碳酸钙 碳酸钠 碳酸钾
氯化钙 氯化银 氯化亚铁 氯化铁
硫酸铜 硫酸钠 硫酸亚铁 硫酸铁 硝酸钾 硝酸铜 硝酸银
盐是由 离子和 离子组成的化合物
酸的水溶液显 性（填“酸”或“碱”或“中”）,溶液的pH 7（填“>”或“<”或“=”）能使紫色石蕊溶液变 色，而在无色酚酞溶液中溶液中 ，（填“变色”或“不变色”）
铁锈的主要成分是 （填化学式），其中铁的化合价是 价，它是 色固体。
完成下列化学方程式并叙述实验现象：
铁+稀盐
镁+稀硫酸
铜在空气中加热
实验室制二氧化碳
这四个反应中属于置换反应的有 （用序号回答）置换反应的通式为：
【学习目标】
1.了解重要的三酸。
2.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。学习浓硫酸的稀释方法。
3.认识稀酸的四点通性（第五点通性将在8.3学习）会写有关化学方程式。学习氯离子的检验方法。
【课堂探究】
一、常见的酸
1.重要的三酸：
酸 化学式 性质 主要用途
盐酸 无色液体，( )挥发，有 （ ）气味 电镀、食品、化工生产
硫酸 无色液体，密度较大，强（ ）性 车用电池、化分、农药、精炼石油
硝酸 无色液体，( )挥发，有( )性气味，强( )性 生产化肥、染料、炸药
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性
可用于干燥实验室中的某些气体。例如干燥二氧化碳气体：
（2）脱水性
【实验】①向小木棍上滴浓硫酸—--- 小木棍变黑
②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字—————写字的地方变黑
③向表面皿上的一块肉皮滴一些浓硫酸——————肉皮被腐蚀
【结论】浓硫酸有强脱水性，能使纸张、木棍、蔗糖等含有氢氧元素的有机物中的氢氧元素按水的组成脱去，使这些有机物碳化————变黑。
浓硫酸改变了有机物的分子结构————化学变化。
（3）强腐蚀性
浓硫酸对皮肤、衣服等都有强腐蚀性，使用时特别注意安全。
【讨论】如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应该怎么办？
先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性的3%--5%的NaHCO3溶液。
3.浓硫酸的稀释：（化学实验里常常要用稀H2SO4，而我们在化学药店买到的是98%浓度的浓H2SO4）
【讨论】稀释浓硫酸时，是将浓硫酸倒入水中，还是将水倒入浓硫酸中？
【解释】因为浓硫酸溶于水时放出大量热。若稀释时将水倒入浓硫酸里，产生大量热使水立即沸腾，酸液向四周飞溅，非常危险。
【结论】所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，加快散失热量。切不可将水倒入浓硫酸里。
二、稀酸的化学性质
因为酸溶液中含有相同的H+，所以它们有相似的化学性质：
1.酸与指示剂反应----使紫色石蕊溶液变红 ----使无色酚酞溶液不变色
2.酸+活泼金属反应→盐+氢气（置换反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
条件：①在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属②不能是硝酸（硝酸性质特殊，跟金属反应时不生成氢气）
酸+金属氧化物反应 →盐+水
【实验1】向装有氧化铜的试管里加入稀硫酸，加热。
【现象】黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
【解释】大家知道蓝色溶液是硫酸铜溶液，硫酸铜是由硫酸中的阴离子和氧化铜中的阳离子结合成的化合物，而硫酸中的阳离子和氧化铜中的阴离子结合成水
【结论】反应的化学方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【实验2】将一支生锈的铁钉放入试管，加入稀硫酸，加热
【现象】铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
【解释】大家知道铁锈的主要成分是氧化铁，你可以模仿氧化铜和硫酸的反应，写出这个方程式。
【结论】反应的化学方程式：3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
也可以用稀盐酸代替稀硫酸，会有相同的实验现象
反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
分析上述反应，我们可以得出此类反应的通式： AB+CD→AD+CB（反应物种数、类别有何特点？）
特点：阴阳离子交换成分，反应前后化合价不变 这类反应叫复分解反应，概念将在8.3学习
4.酸+盐→新酸+新盐
【回顾】实验室制取CO2的反应：
CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2↑
【解释】实验室制二氧化碳的反应也符合上述通式，只是生成的碳酸又分解成二氧化碳和水
【练习】完成下列方程式：Na2CO3 + H2SO4
Na2CO3 + HCl
CaCO3 + HNO3
【实验3】将稀盐酸滴入硝酸银溶液中,
【现象】 生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀也不溶解。
【解释】 生成的白色沉淀氯化银是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，该反应可用于检验Cl-
【结论】反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl= AgCl↓+ HNO3
课后巩固案
一、选择题
1.天平的左端和右端分别放着盛有浓硫酸和浓盐酸的敞口烧杯，天平平衡。过段时间后，天平（ ）
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
2.下列关于酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
3.若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中，一段时间后，可以肯定的变化是（ ）
A. 溶质质量都减少 B. 溶剂质量都增大
C. 溶液质量都增大 D. 溶质质量分数都减小
4.下列有关硫酸的说法正确的是( )
A. 浓硫酸是一种易挥发的无色液体
B. 浓硫酸是一种有刺激性气味的无色液体
C. 浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂
D. 浓硫酸敞口放置在空气中质量会减少
5.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要得到干燥的二氧化碳，可将混合气体通过( )
A. 浓盐酸 B. 石灰石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠固体
6.下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
打开盛有浓盐酸的瓶塞，有白烟冒出
B. 铁丝插入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为黄色
C. 将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色
D. 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
7.下列实验中一般不会用到稀硫酸的是（ ）
A．制铅酸蓄电池
B．鉴别铁粉和氧化铜粉末
C．实验室与石灰石反应制取二氧化碳
D．除去铁钉上的锈迹
二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）
1.将浓盐酸敞口放置，瓶口会出现_白雾__溶质质量_ _，（填“增大”或“减小”或“不变”下同）溶液质量_溶液中溶质的质量分数____ __，因为浓盐酸具有 ( )；将浓硫酸露置在空气中，溶质质量_ ___，溶剂质量_溶液中溶质的质量分数__ ____，因为浓硫酸具有___ ___性。
2.硝酸可发生反应： 据此回答：
（1）反应的基本类型属于( )反应。
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 ____。
（3）硝酸的保存应注意 、 。
3.甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性．蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸．
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 ___（填序号）消除．
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 _（填字母）．
A．铜栏杆 B．钢铁 C．大理石 D．玻璃．
三、简答题（本大题共8小题，共40.0分）
盐酸和硫酸是实验室常用的试剂。
（1）从组成上看，两种酸____ 不同，胃液中含有可以帮助消化的酸的化学式为( )。
（2）浓硫酸溶于水时____大量热（填“吸收”或“放出“），稀释浓硫酸时，一定要把_______倒入________里。（填“水”或“浓硫酸”）
（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是_。
它们的溶液都能除铁锈，分别写出稀硫酸、稀盐酸除铁锈的化学反应方程式_
除铁锈时，酸不能过量是因为（有化学方程式表示） ____。
（4）根据下列图示实验，请回答问题：
①A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是： ____。实验室制二氧化碳，液体药品用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是 ____。_②B组试管中实验现象相同，该现象是 ___根据这点性质工业生产上常用 ____除铁锈
2.判断下列化学方程式是否正确，并说明理由：
（1） Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
（2） Mg+HCl==MgCl+H2↑
（3）2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑
（4）Zn+2HNO3==Zn(NO3)2+H2↑
（5）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3
（6）AgNO3+HCl==AgCl+HNO3
3.下图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液分别可能是什么？两者没有接触却发生反应，请从分子角度解释原因。
四、探究题
1.请结合如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）图中b仪器的名称： __．
（2）C装置与B装置相比较，优点为_
（3）实验室用B装置制取氧气时，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放__ _（填写试剂名称）的D装置．如用E装置收集CO2，则气体应从______端通入（填“c”或“d”）．
2.同学们用碳酸钠溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
【提出问题】该废液一定是氯化钠溶液吗？
【建立猜想】该废液中的溶质可能是（1）氯化钠；（2） 氯化钠和氯化氢 ；（3）氯化钠和碳酸钠。
【设计并进行实验】写出该反应的化学方程式 ____。
请你对二号猜想，设计实验方案加以证明。
实验步骤 现象 结论
猜想（2）成立
五、计算题
1.一定质量的镁与50g稀盐酸恰好反应，生成0.2g氢气。求：①参加反应的镁质量②稀盐酸的溶质质量分数
2为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行如下实验,取10g样品于烧杯中，加入84.32g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水也不与酸反应），烧杯内剩余物质总质量为90.8g.求：①该石灰石中碳酸钙的质量分数②所得溶液中溶质的质量分数
8.2常见的酸和碱 第1课时 导学案
【课前准备】（认真预习课本内容后独立完成，请课前一天做好准备）
写出下列酸的化学式：硫酸 H2SO4盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 。酸的组成特点是 阳离子只有氢离子 。
写出下列盐的化学式：
碳酸钙 CaCO3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钾 K2CO3
氯化钙 CaCl2 氯化银 AgCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3
硫酸铜 CuSO4 硫酸钠 Na2SO4 硫酸亚铁 FeSO4 硫酸铁 Fe2(SO4)3
硝酸钾 KNO3 硝酸铜 Cu(NO3)2 硝酸银 AgNO3
盐是由 金属 离子和 酸根 离子组成的化合物
酸的水溶液显 酸 性（填“酸”或“碱”或“中”）,溶液的pH < 7（填“>”或“<”或“=”）能使紫色石蕊溶液变 红 色，而在无色酚酞溶液中溶液中 不变色 ，（填“变色”或“不变色”）
铁锈的主要成分是 Fe2O3 （填化学式），其中铁的化合价是 +3 价，它是 红 色固体。
完成下列化学方程式并叙述实验现象：
铁+稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 产生大量气泡，溶液变为浅绿色
镁+稀硫酸 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 产生大量气泡
铜在空气中加热 2Cu+O2==2CuO 红色固体变黑
实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2↑ 产生大量气泡
这四个反应中属于置换反应的有 1、2 （用序号回答）置换反应的通式为： A+BC→AC+B
【学习目标】
1.了解重要的三酸。
2.了解浓硫酸的吸水性、脱水性和强腐蚀性。学习浓硫酸的稀释方法。
3.认识稀酸的四点通性（第五点通性将在8.3学习）会写有关化学方程式。学习氯离子的检验方法。
【课堂探究】
一、常见的酸
1.重要的三酸：
酸 化学式 性质 主要用途
盐酸 HCl 无色液体，易挥发，有刺激性气味 电镀、食品、化工生产
硫酸 H2SO4 无色液体，密度较大，强腐蚀性 车用电池、化分、农药、精炼石油
硝酸 HNO3 无色液体，易挥发，有刺激性气味，强腐蚀性 生产化肥、染料、炸药
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性
可用于干燥实验室中的某些气体。例如干燥二氧化碳气体：
（2）脱水性
【实验】①向小木棍上滴浓硫酸—--- 小木棍变黑
②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字—————写字的地方变黑
③向表面皿上的一块肉皮滴一些浓硫酸——————肉皮被腐蚀
【结论】浓硫酸有强脱水性，能使纸张、木棍、蔗糖等含有氢氧元素的有机物中的氢氧元素按水的组成脱去，使这些有机物碳化————变黑。
浓硫酸改变了有机物的分子结构————化学变化。
（3）强腐蚀性
浓硫酸对皮肤、衣服等都有强腐蚀性，使用时特别注意安全。
【讨论】如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应该怎么办？
先用大量水冲洗，再涂抹弱碱性的3%--5%的NaHCO3溶液。
3.浓硫酸的稀释：（化学实验里常常要用稀H2SO4，而我们在化学药店买到的是98%浓度的浓H2SO4）
【讨论】稀释浓硫酸时，是将浓硫酸倒入水中，还是将水倒入浓硫酸中？
【解释】因为浓硫酸溶于水时放出大量热。若稀释时将水倒入浓硫酸里，产生大量热使水立即沸腾，酸液向四周飞溅，非常危险。
【结论】所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，加快散失热量。切不可将水倒入浓硫酸里。
二、稀酸的化学性质
因为酸溶液中含有相同的H+，所以它们有相似的化学性质：
1.酸与指示剂反应----使紫色石蕊溶液变红 ----使无色酚酞溶液不变色
2.酸+活泼金属反应→盐+氢气（置换反应）
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
条件：①在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属②不能是硝酸（硝酸性质特殊，跟金属反应时不生成氢气）
酸+金属氧化物反应 →盐+水
【实验1】向装有氧化铜的试管里加入稀硫酸，加热。
【现象】黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
【解释】大家知道蓝色溶液是硫酸铜溶液，硫酸铜是由硫酸中的阴离子和氧化铜中的阳离子结合成的化合物，而硫酸中的阳离子和氧化铜中的阴离子结合成水
【结论】反应的化学方程式：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
【实验2】将一支生锈的铁钉放入试管，加入稀硫酸，加热
【现象】铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
【解释】大家知道铁锈的主要成分是氧化铁，你可以模仿氧化铜和硫酸的反应，写出这个方程式。
【结论】反应的化学方程式：3H2SO4+ Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
也可以用稀盐酸代替稀硫酸，会有相同的实验现象
反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
分析上述反应，我们可以得出此类反应的通式： AB+CD→AD+CB（反应物种数、类别有何特点？）
特点：阴阳离子交换成分，反应前后化合价不变 这类反应叫复分解反应，概念将在8.3学习
4.酸+盐→新酸+新盐
【回顾】实验室制取CO2的反应：
CaCO3 + 2HCl = CaCO3 + H2O + CO2↑
【解释】实验室制二氧化碳的反应也符合上述通式，只是生成的碳酸又分解成二氧化碳和水
【练习】完成下列方程式：Na2CO3 + H2SO4
Na2CO3 + HCl
CaCO3 + HNO3
【实验3】将稀盐酸滴入硝酸银溶液中,
【现象】 生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀也不溶解。
【解释】 生成的白色沉淀氯化银是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，该反应可用于检验Cl-
【结论】反应的化学方程式为：AgNO3 + HCl= AgCl↓+ HNO3
课后巩固案
一、选择题
1.天平的左端和右端分别放着盛有浓硫酸和浓盐酸的敞口烧杯，天平平衡。过段时间后，天平（ A ）
A. 左端下沉 B. 右端下沉 C. 仍平衡 D. 无法判断
2.下列关于酸的说法错误的是（ C ）
A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
3.若将浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中，一段时间后，可以肯定的变化是（ D ）
A. 溶质质量都减少 B. 溶剂质量都增大
C. 溶液质量都增大 D. 溶质质量分数都减小
4.下列有关硫酸的说法正确的是( C )
A. 浓硫酸是一种易挥发的无色液体
B. 浓硫酸是一种有刺激性气味的无色液体
C. 浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂
D. 浓硫酸敞口放置在空气中质量会减少
5.制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要得到干燥的二氧化碳，可将混合气体通过( C )
A. 浓盐酸 B. 石灰石 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠固体
6.下列实验现象的描述中，正确的是（　D　）
打开盛有浓盐酸的瓶塞，有白烟冒出
B. 铁丝插入稀硫酸中，有气泡产生，溶液逐渐变为黄色
C. 将铜丝插入稀盐酸中，产生气泡，溶液逐渐变为蓝色
D. 向NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红
7.下列实验中一般不会用到稀硫酸的是（ C ）
A．制铅酸蓄电池
B．鉴别铁粉和氧化铜粉末
C．实验室与石灰石反应制取二氧化碳
D．除去铁钉上的锈迹
二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）
1.将浓盐酸敞口放置，瓶口会出现_白雾__溶质质量_减小__，（填“增大”或“减小”或“不变”下同）溶液质量_减小溶液中溶质的质量分数____减小__，因为浓盐酸具有挥发性；将浓硫酸露置在空气中，溶质质量_不变___，溶剂质量_增大溶液中溶质的质量分数__减小____，因为浓硫酸具有___吸水性___性。
2.硝酸可发生反应： 据此回答：
（1）反应的基本类型属于分解反应。
（2）X的化学式为 O2 ，推断的依据为 质量守恒定律 ____。
（3）硝酸的保存应注意 置于阴凉 、 避光的地方 。
3.甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性．蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸．
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的 ___③_（填序号）消除．
①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是 _AD（填字母）．
A．铜栏杆 B．钢铁 C．大理石 D．玻璃．
三、简答题（本大题共8小题，共40.0分）
盐酸和硫酸是实验室常用的试剂。
（1）从组成上看，两种酸__酸根离子__ 不同，胃液中含有可以帮助消化的酸的化学式为HCl。
（2）浓硫酸溶于水时__放出__大量热（填“吸收”或“放出“），稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸________倒入____水____里。（填“水”或“浓硫酸”）
（3）稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，因为阳离子都是_氢离子。
它们的溶液都能除铁锈，分别写出稀硫酸、稀盐酸除铁锈的化学反应方程式_3H2SO4+ Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O ，_6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
除铁锈时，酸不能过量是因为（有化学方程式表示）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑、_Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（4）根据下列图示实验，请回答问题：
①A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是：盐酸有挥发性，制取的氢气中含有杂质氯化氢。实验室制二氧化碳，液体药品用稀盐酸而不用稀硫酸的原因是_硫酸与石灰石中的碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，阻止反应继续进行
②B组试管中实验现象相同，该现象是红色固体溶解，溶液变为黄色根据这点性质工业生产上常用稀盐酸、稀硫酸除铁锈
利用物理性质：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，没有白雾的浓硫酸
利用化学性质：用玻璃棒蘸少量液体在纸上写字，变黑的是浓硫酸，不变黑的是浓盐酸（答案合理即可）
2.判断下列化学方程式是否正确，并说明理由：
（1） Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ 不准确。铜不能与酸置换
（2） Mg+HCl==MgCl+H2↑ 不准确。氯化镁化学式错误,应该MgCl2
（3）2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑ 不准确。铁与酸置换反应应该生成FeCl2
（4）Zn+2HNO3==Zn(NO3)2+H2↑ 不准确。硝酸不与金属发生置换反应
（5）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3 不准确。生成的碳酸应该分解成二氧化碳和水
（6）AgNO3+HCl==AgCl+HNO3 不准确。氯化银是沉淀，应该用“↓”
3.下图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液分别可能是什么？两者没有接触却发生反应，请从分子角度解释原因。
答：喷洒液是酚酞溶液，烧杯中液体是浓氨水；喷洒液是石蕊溶液，烧杯中液体是浓盐酸
浓氨水、浓盐酸都有挥发性，分子是不断运动的，氨分子、氯化氢分子分别接触到酚酞、石蕊溶液中的微粒变红色。
四、探究题
1.请结合如图所示实验装置，回答下列问题：
（1）图中b仪器的名称： __长颈漏斗．
（2）C装置与B装置相比较，优点为_可以控制反应的发生和停止
（3）实验室用B装置制取氧气时，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放___浓硫酸_（填写试剂名称）的D装置．如用E装置收集CO2，则气体应从___c___端通入（填“c”或“d”）．
2.同学们用碳酸钠溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
【提出问题】该废液一定是氯化钠溶液吗？
【建立猜想】该废液中的溶质可能是（1）氯化钠；（2） 氯化钠和氯化氢 ；（3）氯化钠和碳酸钠。
【设计并进行实验】写出该反应的化学方程式 Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
请你对二号猜想，设计实验方案加以证明。
实验步骤 现象 结论
取废液少许于试管中，加入适量的碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想（2）成立
五、计算题
1.一定质量的镁与50g稀盐酸恰好反应，生成0.2g氢气。求：①参加反应的镁质量②稀盐酸的溶质质量分数
2为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某学习小组进行如下实验,取10g样品于烧杯中，加入84.32g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水也不与酸反应），烧杯内剩余物质总质量为90.8g.求：①该石灰石中碳酸钙的质量分数②所得溶液中溶质的质量分数
2.4g 14.6%
根据质量守恒定律，先求出二氧化碳质量3.52g
①80% ②10%
浓硫酸
CO2
CO2 和H2O蒸气
浓硫酸吸收了混在二氧化碳中的水蒸气
浓硫酸变为稀硫酸————物理变化

浓硫酸
CO2
CO2 和H2O蒸气
浓硫酸吸收了混在二氧化碳中的水蒸气
浓硫酸变为稀硫酸————物理变化