6.2 金属的化学性质 导学案（学生版+教师版）
文档属性
| 名称 | 6.2 金属的化学性质 导学案（学生版+教师版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 452.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-17 17:25:58 | ||
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文档简介
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6.2金属的化学性质
【课前复习】
1．下列各组物质中，属于金属材料的是（ ）
A．金刚石 B．不锈钢 C．二氧化硅 D．石灰石
2．今年以来，全国多地出现锡纸开锁盗窃案。现在的锡纸实际上就是铝箔纸，铝能制成金属箔是因为铝具有良好的（ ）
A．导电性 B．延展性 C．抗腐蚀性 D．导热性
3．6、关于合金，下列说法错误的是 （ ）
A．合金是混合物 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属 D．合金只能由金属与金属熔合而成
4．物质的性质决定其用途。下列物质的用途和性质不一致的是（ ）
A．铜导电性良好，作导线 B．铝密度小，作制飞机材料
C．金的延展性好，制成金箔 D．银的导电性好，作装饰品
5．(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的________性质；铁也可以铸成铁锅，是利用了铁的________性质。
(2)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有________性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有________性。
6．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是________；人类使用量最大的前两种金属是________、________；温度计中使用的金属是________。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：________、________。
【新授课程】
【学习目标】
1.知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律。
3.对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。
【新知学习】
一、金属与氧气的反应
1.常温下金属镁 __________ 与空气中的氧气反应。
2.纯铁在常温下不能与氧气反应，纯铁与氧气反应的条件是_______________。
3.铜与氧气反应的条件是________，反应的化学方程式为___________________。
4.不能与氧气反应生成氧化物的金属是___________。
说明：1． “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？
2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本的知识回答】
3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：
①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）
② 、 在常温下就能与氧气反应； 、 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗 铁和铜等金属呢？…
1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
实验现象 有关化学方程式 实验现象 有关化学方程式
镁
锌
铁
铜
2、讨论：
①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的
金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；
②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，
其次是 __ __，然后是__ _， 由此推出金属活动性顺序___ _______
③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
④下列反应属于置换反应的有（ ）
A、CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O B、CuO+CO＝Cu+CO2
C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 价。
解题通法:活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的相关计算规律
1.等质量的同种稀盐酸或稀硫酸与足量的较活泼金属充分反应，生成H2的质量 。
2.等质量的稀盐酸和稀硫酸分别与足量的较活泼金属充分反应， 生成H2的质量多。
3.等质量的不同活泼金属与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，产生H2质量的多少与 和 有关。产生H2的质量=（金属反应后金属元素的化合价×金属的质量）/该金属的相对原子质量. 同价态的金属相对原子质量越大，产生H2的质量越 。
三、金属跟某些金属化合物溶液的反应
1、对比实验：
实验 现象 有关的化学方程式 说明
锌粒浸入硫酸铜溶液 说明__ _的活动性强于_____
铜丝浸入硝酸银溶液 说明_ __的活动性强于_____
铜丝浸入硫酸锌溶液 说明_ __的活动性强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：______ _
特别提醒
1.铁和某些全属化合物溶液反应时生成的化合物中铁元素为 价。
2.在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时要注意两点：一是 ；二是 。
3.此类反应必须在溶液中进行，即金属化合物要能溶于水，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如Fe与AgCl(不溶于水)不反应。
四、金属活动性顺序
1.经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
常见金属活动性顺序：
符号：__________________________________________________；
名称：__________________________________________________。
金属活动性由强逐渐减弱
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越___________，它的活动性就___________．
（2）在金属活动性顺序里，位于氢_____的金属能置换出盐酸、______中的_____．
（3）在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的____置换出来．
归/纳/总/结:
判断金属活动性强弱的方法
1.通过金属与0,反应的难易程度进行判断：金属越活泼，越易与02反应，一般地，反应条件越容易达到说明金属的活动性越强。
2.相同条件下，通过金属与稀盐酸（或稀硫酸)能否反应以及反应的剧烈程度进行判断：金属越活泼，与酸反应越剧烈。
3.相同条件下，通过金属与另一种金属的化合物溶液的反应情况进行判断：若能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性强；若不能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性弱。
金属与盐溶液发生置换反应解题通法：
1.一种金属与多种金属化合物溶液反应时，首先要清楚反应的先后顺序，较活泼金属优先置换出活动性最弱的金属，再置换出活动性较弱的金属。
2.多种金属与一种金属化合物溶液反应时，活动性最强的金属优先反应，然后是活动性较强的金属反应。
3.根据反应物量的不同，反应分三种情况：部分反应、恰好完全反应、过量。据此分析滤液、滤渣的成分。
【自我检测】
1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C
A.①④⑥ B.②③⑥ C .③⑤⑥ D.③⑤
2.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ ）
A. X B.Y C.Z D.W
3.金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）A.Fe2(SO4)3 B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuSO4
4.下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B.2Mg+CO2MgO+C
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
6．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）
A．Cu B．Fe C．Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn
7、现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO,溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.Z>X>Y B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.X>Y>Z
8、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A.将铁丝、铜丝分别放入AgNOg溶液中 B.将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中
C.将铁丝分别放入CuSOa溶液、AgNO,溶液中 D.将铁丝、银丝分别放入CuSOa溶液中
9、在AgNOg、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是( )
A.Cu2+ B.只有Fe2+ C.Fe2+和Fe3+ D.Mg2+和Fe2+
10．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（ ）
选项 物质 含少量杂质 除去杂质所用的试剂和方法
A 铁粉 硫酸铜粉末 加水溶解后过滤、将滤渣洗涤干燥
B 一氧化碳 二氧化碳 通过灼热的氧化铜
C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧后加入水中
D 氯化钠固体 泥沙 加适量水溶解后过滤，蒸发滤液
11．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ ）
A． B． C． D．
6.2金属的化学性质
【课前复习】
1．下列各组物质中，属于金属材料的是（ B ）
A．金刚石 B．不锈钢 C．二氧化硅 D．石灰石
2．今年以来，全国多地出现锡纸开锁盗窃案。现在的锡纸实际上就是铝箔纸，铝能制成金属箔是因为铝具有良好的（ B ）
A．导电性 B．延展性 C．抗腐蚀性 D．导热性
3．6、关于合金，下列说法错误的是 （ D ）
A．合金是混合物 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属 D．合金只能由金属与金属熔合而成
4．物质的性质决定其用途。下列物质的用途和性质不一致的是（ D ）
A．铜导电性良好，作导线 B．铝密度小，作制飞机材料
C．金的延展性好，制成金箔 D．银的导电性好，作装饰品
5．(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的__导电______性质；铁也可以铸成铁锅，是利用了铁的___导热_____性质。
(2)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有___延展_____性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有___延展___性。
6．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是___铝_____；人类使用量最大的前两种金属是__铁______、____铜____；温度计中使用的金属是___汞_____。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：_延展性_______、__导热性______。
【新授课程】
【学习目标】
1.知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律。
3.对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。
【新知学习】
一、金属与氧气的反应
1.常温下金属镁 __易________ 与空气中的氧气反应。
2.纯铁在常温下不能与氧气反应，纯铁与氧气反应的条件是__点燃_____________。
3.铜与氧气反应的条件是__加热______，反应的化学方程式为__2_Cu+O2___2_CuO____________。
4.不能与氧气反应生成氧化物的金属是___金________。
说明：1． “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？ 不反应
2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本的知识回答】
常温下， 铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜起到保护作用。
3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：
①大多数金属都能与_氧气______反应，反应剧烈程度__不同_____(选“相同”或“不同”）
② 镁 、 铝 在常温下就能与氧气反应； 铜 、 汞 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 金 即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： __镁__、_铝__ 较活泼,__铜__、__汞__次之, __金____最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗 铁和铜等金属呢？…
1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
实验现象 有关化学方程式 实验现象 有关化学方程式
镁 有气泡产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 同前 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 同前 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 有气泡产生，溶液变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 同前 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜 无现象 同前
2、讨论：
①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的
金属有_镁锌铁_ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__铜 _；
②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ 镁 __反应最剧烈，
其次是 __锌 __，然后是__铁 _， 由此推出金属活动性顺序__镁锌铁铜_ _______
③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种__单质_____与一种__化合物_____反应，生成另一种___单质____与另一种__化合物______，这类反应叫做__置换 ____反应。
④下列反应属于置换反应的有（ CD ）
A、CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O B、CuO+CO＝Cu+CO2
C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 +2 价。
解题通法:活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的相关计算规律
1.等质量的同种稀盐酸或稀硫酸与足量的较活泼金属充分反应，生成H2的质量 相等 。
2.等质量的稀盐酸和稀硫酸分别与足量的较活泼金属充分反应， 稀盐酸 生成H2的质量多。
3.等质量的不同活泼金属与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，产生H2质量的多少与 化合价 和 相对原子质量 有关。产生H2的质量=（金属反应后金属元素的化合价×金属的质量）/该金属的相对原子质量. 同价态的金属相对原子质量越大，产生H2的质量越 多 。
三、金属跟某些金属化合物溶液的反应
1、对比实验：
实验 现象 有关的化学方程式 说明
锌粒浸入硫酸铜溶液 锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 说明_锌_ _的活动性强于__铜___
铜丝浸入硝酸银溶液 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 说明_ 铜__的活动性强于_银____
铜丝浸入硫酸锌溶液 无现象 说明_ 锌__的活动性强于_铜____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？ 置换反应
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_锌、铜、银_____ _
特别提醒
1.铁和某些全属化合物溶液反应时生成的化合物中铁元素为 +2 价。
2.在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时要注意两点：一是 析出固体位置 ；二是 溶液颜色是否改变 。
3.此类反应必须在溶液中进行，即金属化合物要能溶于水，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如Fe与AgCl(不溶于水)不反应。
四、金属活动性顺序
1.经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
常见金属活动性顺序：
符号：__K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ________________________________________________；
名称：_钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金_________________________________________________。
金属活动性由强逐渐减弱
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越_____靠前______，它的活动性就___越强________．
（2）在金属活动性顺序里，位于氢___前__的金属能置换出盐酸、__硫酸____中的___氢__．
（3）在金属活动性顺序里，位于__前面___的金属能把位于_后面____的金属从它们化合物的_溶液中___置换出来．
归/纳/总/结:
判断金属活动性强弱的方法
1.通过金属与0,反应的难易程度进行判断：金属越活泼，越易与02反应，一般地，反应条件越容易达到说明金属的活动性越强。
2.相同条件下，通过金属与稀盐酸（或稀硫酸)能否反应以及反应的剧烈程度进行判断：金属越活泼，与酸反应越剧烈。
3.相同条件下，通过金属与另一种金属的化合物溶液的反应情况进行判断：若能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性强；若不能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性弱。
金属与盐溶液发生置换反应解题通法：
1.一种金属与多种金属化合物溶液反应时，首先要清楚反应的先后顺序，较活泼金属优先置换出活动性最弱的金属，再置换出活动性较弱的金属。
2.多种金属与一种金属化合物溶液反应时，活动性最强的金属优先反应，然后是活动性较强的金属反应。
3.根据反应物量的不同，反应分三种情况：部分反应、恰好完全反应、过量。据此分析滤液、滤渣的成分。
【自我检测】
1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ D ）
①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C
A.①④⑥ B.②③⑥ C .③⑤⑥ D.③⑤
2.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ B ）
A. X B.Y C.Z D.W
3.金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ B ）
A.Fe2(SO4)3 B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuSO4
4.下列反应中，不属于置换反应的是（ D ）
A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B.2Mg+CO2MgO+C
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ D ）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
6．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应后过滤，滤纸上的物质是（ C ）
A．Cu B．Fe C．Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn
7、现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO,溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( D )
A.Z>X>Y B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.X>Y>Z
8、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是D
A.将铁丝、铜丝分别放入AgNOg溶液中 B.将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中
C.将铁丝分别放入CuSOa溶液、AgNO,溶液中 D.将铁丝、银丝分别放入CuSOa溶液中
9、在AgNOg、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是( D )
A.Cu2+ B.只有Fe2+ C.Fe2+和Fe3+ D.Mg2+和Fe2+
10．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（ D ）
选项 物质 含少量杂质 除去杂质所用的试剂和方法
A 铁粉 硫酸铜粉末 加水溶解后过滤、将滤渣洗涤干燥
B 一氧化碳 二氧化碳 通过灼热的氧化铜
C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧后加入水中
D 氯化钠固体 泥沙 加适量水溶解后过滤，蒸发滤液
11．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ C ）
A． B． C． D．
6.2金属的化学性质
【课前复习】
1．下列各组物质中，属于金属材料的是（ ）
A．金刚石 B．不锈钢 C．二氧化硅 D．石灰石
2．今年以来，全国多地出现锡纸开锁盗窃案。现在的锡纸实际上就是铝箔纸，铝能制成金属箔是因为铝具有良好的（ ）
A．导电性 B．延展性 C．抗腐蚀性 D．导热性
3．6、关于合金，下列说法错误的是 （ ）
A．合金是混合物 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属 D．合金只能由金属与金属熔合而成
4．物质的性质决定其用途。下列物质的用途和性质不一致的是（ ）
A．铜导电性良好，作导线 B．铝密度小，作制飞机材料
C．金的延展性好，制成金箔 D．银的导电性好，作装饰品
5．(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的________性质；铁也可以铸成铁锅，是利用了铁的________性质。
(2)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有________性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有________性。
6．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是________；人类使用量最大的前两种金属是________、________；温度计中使用的金属是________。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：________、________。
【新授课程】
【学习目标】
1.知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律。
3.对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。
【新知学习】
一、金属与氧气的反应
1.常温下金属镁 __________ 与空气中的氧气反应。
2.纯铁在常温下不能与氧气反应，纯铁与氧气反应的条件是_______________。
3.铜与氧气反应的条件是________，反应的化学方程式为___________________。
4.不能与氧气反应生成氧化物的金属是___________。
说明：1． “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？
2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本的知识回答】
3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：
①大多数金属都能与_______反应，反应剧烈程度_______(选“相同”或“不同”）
② 、 在常温下就能与氧气反应； 、 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： ____、___ 较活泼,____、____次之, ______最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗 铁和铜等金属呢？…
1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
实验现象 有关化学方程式 实验现象 有关化学方程式
镁
锌
铁
铜
2、讨论：
①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的
金属有__ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__ _；
②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ __反应最剧烈，
其次是 __ __，然后是__ _， 由此推出金属活动性顺序___ _______
③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种_______与一种_______反应，生成另一种_______与另一种________，这类反应叫做__ ____反应。
④下列反应属于置换反应的有（ ）
A、CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O B、CuO+CO＝Cu+CO2
C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 价。
解题通法:活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的相关计算规律
1.等质量的同种稀盐酸或稀硫酸与足量的较活泼金属充分反应，生成H2的质量 。
2.等质量的稀盐酸和稀硫酸分别与足量的较活泼金属充分反应， 生成H2的质量多。
3.等质量的不同活泼金属与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，产生H2质量的多少与 和 有关。产生H2的质量=（金属反应后金属元素的化合价×金属的质量）/该金属的相对原子质量. 同价态的金属相对原子质量越大，产生H2的质量越 。
三、金属跟某些金属化合物溶液的反应
1、对比实验：
实验 现象 有关的化学方程式 说明
锌粒浸入硫酸铜溶液 说明__ _的活动性强于_____
铜丝浸入硝酸银溶液 说明_ __的活动性强于_____
铜丝浸入硫酸锌溶液 说明_ __的活动性强于_____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：______ _
特别提醒
1.铁和某些全属化合物溶液反应时生成的化合物中铁元素为 价。
2.在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时要注意两点：一是 ；二是 。
3.此类反应必须在溶液中进行，即金属化合物要能溶于水，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如Fe与AgCl(不溶于水)不反应。
四、金属活动性顺序
1.经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
常见金属活动性顺序：
符号：__________________________________________________；
名称：__________________________________________________。
金属活动性由强逐渐减弱
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越___________，它的活动性就___________．
（2）在金属活动性顺序里，位于氢_____的金属能置换出盐酸、______中的_____．
（3）在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的____置换出来．
归/纳/总/结:
判断金属活动性强弱的方法
1.通过金属与0,反应的难易程度进行判断：金属越活泼，越易与02反应，一般地，反应条件越容易达到说明金属的活动性越强。
2.相同条件下，通过金属与稀盐酸（或稀硫酸)能否反应以及反应的剧烈程度进行判断：金属越活泼，与酸反应越剧烈。
3.相同条件下，通过金属与另一种金属的化合物溶液的反应情况进行判断：若能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性强；若不能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性弱。
金属与盐溶液发生置换反应解题通法：
1.一种金属与多种金属化合物溶液反应时，首先要清楚反应的先后顺序，较活泼金属优先置换出活动性最弱的金属，再置换出活动性较弱的金属。
2.多种金属与一种金属化合物溶液反应时，活动性最强的金属优先反应，然后是活动性较强的金属反应。
3.根据反应物量的不同，反应分三种情况：部分反应、恰好完全反应、过量。据此分析滤液、滤渣的成分。
【自我检测】
1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ）
①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C
A.①④⑥ B.②③⑥ C .③⑤⑥ D.③⑤
2.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ ）
A. X B.Y C.Z D.W
3.金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）A.Fe2(SO4)3 B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuSO4
4.下列反应中，不属于置换反应的是（ ）
A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B.2Mg+CO2MgO+C
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ ）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
6．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应后过滤，滤纸上的物质是（ ）
A．Cu B．Fe C．Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn
7、现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO,溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.Z>X>Y B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.X>Y>Z
8、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是
A.将铁丝、铜丝分别放入AgNOg溶液中 B.将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中
C.将铁丝分别放入CuSOa溶液、AgNO,溶液中 D.将铁丝、银丝分别放入CuSOa溶液中
9、在AgNOg、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是( )
A.Cu2+ B.只有Fe2+ C.Fe2+和Fe3+ D.Mg2+和Fe2+
10．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（ ）
选项 物质 含少量杂质 除去杂质所用的试剂和方法
A 铁粉 硫酸铜粉末 加水溶解后过滤、将滤渣洗涤干燥
B 一氧化碳 二氧化碳 通过灼热的氧化铜
C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧后加入水中
D 氯化钠固体 泥沙 加适量水溶解后过滤，蒸发滤液
11．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ ）
A． B． C． D．
6.2金属的化学性质
【课前复习】
1．下列各组物质中，属于金属材料的是（ B ）
A．金刚石 B．不锈钢 C．二氧化硅 D．石灰石
2．今年以来，全国多地出现锡纸开锁盗窃案。现在的锡纸实际上就是铝箔纸，铝能制成金属箔是因为铝具有良好的（ B ）
A．导电性 B．延展性 C．抗腐蚀性 D．导热性
3．6、关于合金，下列说法错误的是 （ D ）
A．合金是混合物 B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．多数合金的熔点低于组成它的成分金属 D．合金只能由金属与金属熔合而成
4．物质的性质决定其用途。下列物质的用途和性质不一致的是（ D ）
A．铜导电性良好，作导线 B．铝密度小，作制飞机材料
C．金的延展性好，制成金箔 D．银的导电性好，作装饰品
5．(1)油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的__导电______性质；铁也可以铸成铁锅，是利用了铁的___导热_____性质。
(2)铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有___延展_____性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有___延展___性。
6．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是___铝_____；人类使用量最大的前两种金属是__铁______、____铜____；温度计中使用的金属是___汞_____。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：_延展性_______、__导热性______。
【新授课程】
【学习目标】
1.知道铁、镁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.通过不同金属与盐酸、稀硫酸等发生反应实验探究，探究金属与酸的反应规律。
3.对金属能否在金属化合物溶液中发生反应的实验探究，探究金属的活动性顺序。
【新知学习】
一、金属与氧气的反应
1.常温下金属镁 __易________ 与空气中的氧气反应。
2.纯铁在常温下不能与氧气反应，纯铁与氧气反应的条件是__点燃_____________。
3.铜与氧气反应的条件是__加热______，反应的化学方程式为__2_Cu+O2___2_CuO____________。
4.不能与氧气反应生成氧化物的金属是___金________。
说明：1． “真金不怕火炼”说明金在高温时能否与氧气反应？ 不反应
2．为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？【结合课本的知识回答】
常温下， 铝易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜起到保护作用。
3.综合镁、铝、铁、铜、金等金属与氧气反应的条件和现象等信息，可知：
①大多数金属都能与_氧气______反应，反应剧烈程度__不同_____(选“相同”或“不同”）
② 镁 、 铝 在常温下就能与氧气反应； 铜 、 汞 在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应； 金 即使在高温时不能与氧气反应。
说明金属的活动性： __镁__、_铝__ 较活泼,__铜__、__汞__次之, __金____最不活泼。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
镁与稀硫酸能反应，锌与稀盐酸能反应，那镁与稀盐酸、锌与稀硫酸能反应吗 铁和铜等金属呢？…
1、分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
实验现象 有关化学方程式 实验现象 有关化学方程式
镁 有气泡产生 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 同前 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 同前 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁 有气泡产生，溶液变成浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 同前 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜 无现象 同前
2、讨论：
①根据反应时是否有H2产生将金属分两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的
金属有_镁锌铁_ ___ ；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有__铜 _；
②铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同：__ 镁 __反应最剧烈，
其次是 __锌 __，然后是__铁 _， 由此推出金属活动性顺序__镁锌铁铜_ _______
③观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别（指单质或化合物）的角度去分析，比较它们与化合反应、分解反应的不同：它们都是由一种__单质_____与一种__化合物_____反应，生成另一种___单质____与另一种__化合物______，这类反应叫做__置换 ____反应。
④下列反应属于置换反应的有（ CD ）
A、CH4+2O2 ＝ CO2+2H2O B、CuO+CO＝Cu+CO2
C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑ D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
⑤由铁与盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的反应，我们知道铁单质与盐酸、稀硫酸或某些化合物溶液发生置换反应后，铁元素的化合价变为 +2 价。
解题通法:活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应的相关计算规律
1.等质量的同种稀盐酸或稀硫酸与足量的较活泼金属充分反应，生成H2的质量 相等 。
2.等质量的稀盐酸和稀硫酸分别与足量的较活泼金属充分反应， 稀盐酸 生成H2的质量多。
3.等质量的不同活泼金属与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，产生H2质量的多少与 化合价 和 相对原子质量 有关。产生H2的质量=（金属反应后金属元素的化合价×金属的质量）/该金属的相对原子质量. 同价态的金属相对原子质量越大，产生H2的质量越 多 。
三、金属跟某些金属化合物溶液的反应
1、对比实验：
实验 现象 有关的化学方程式 说明
锌粒浸入硫酸铜溶液 锌表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 说明_锌_ _的活动性强于__铜___
铜丝浸入硝酸银溶液 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 说明_ 铜__的活动性强于_银____
铜丝浸入硫酸锌溶液 无现象 说明_ 锌__的活动性强于_铜____
2、结论：
①分析上述能发生反应的化学方程式的特点，它们属于哪种反应类型？ 置换反应
②通过上述实验，你得出锌、铜、银的金属活动性顺序为：_锌、铜、银_____ _
特别提醒
1.铁和某些全属化合物溶液反应时生成的化合物中铁元素为 +2 价。
2.在描述金属与金属化合物溶液的反应现象时要注意两点：一是 析出固体位置 ；二是 溶液颜色是否改变 。
3.此类反应必须在溶液中进行，即金属化合物要能溶于水，不溶于水的金属化合物一般不与金属反应，如Fe与AgCl(不溶于水)不反应。
四、金属活动性顺序
1.经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
常见金属活动性顺序：
符号：__K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ________________________________________________；
名称：_钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金_________________________________________________。
金属活动性由强逐渐减弱
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越_____靠前______，它的活动性就___越强________．
（2）在金属活动性顺序里，位于氢___前__的金属能置换出盐酸、__硫酸____中的___氢__．
（3）在金属活动性顺序里，位于__前面___的金属能把位于_后面____的金属从它们化合物的_溶液中___置换出来．
归/纳/总/结:
判断金属活动性强弱的方法
1.通过金属与0,反应的难易程度进行判断：金属越活泼，越易与02反应，一般地，反应条件越容易达到说明金属的活动性越强。
2.相同条件下，通过金属与稀盐酸（或稀硫酸)能否反应以及反应的剧烈程度进行判断：金属越活泼，与酸反应越剧烈。
3.相同条件下，通过金属与另一种金属的化合物溶液的反应情况进行判断：若能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性强；若不能反应，则说明该金属的活动性比另一种金属的活动性弱。
金属与盐溶液发生置换反应解题通法：
1.一种金属与多种金属化合物溶液反应时，首先要清楚反应的先后顺序，较活泼金属优先置换出活动性最弱的金属，再置换出活动性较弱的金属。
2.多种金属与一种金属化合物溶液反应时，活动性最强的金属优先反应，然后是活动性较强的金属反应。
3.根据反应物量的不同，反应分三种情况：部分反应、恰好完全反应、过量。据此分析滤液、滤渣的成分。
【自我检测】
1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ D ）
①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C
A.①④⑥ B.②③⑥ C .③⑤⑥ D.③⑤
2.如图是X、Y、Z、W四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是（ B ）
A. X B.Y C.Z D.W
3.金属与酸反应生成氢气与对应的化合物，下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ B ）
A.Fe2(SO4)3 B.MgCl2 C.FeCl3 D.CuSO4
4.下列反应中，不属于置换反应的是（ D ）
A.Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 B.2Mg+CO2MgO+C
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（ D ）
A．溶液变成浅绿色 B．有无色气体产生 C．铁粉不断减少 D．有棕色沉淀生成
6．在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，反应后过滤，滤纸上的物质是（ C ）
A．Cu B．Fe C．Cu、Fe D．Cu、Fe、Zn
7、现有X、Y、Z三种金属，若将X、Y、Z分别放入稀硫酸中，只有X溶解并产生气泡；若将Y、Z分别放入AgNO,溶液中，Y表面析出银白色固体，而Z表面无变化，则三种金属活动性由强到弱的顺序是( D )
A.Z>X>Y B.Y>Z>X C.X>Z>Y D.X>Y>Z
8、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是D
A.将铁丝、铜丝分别放入AgNOg溶液中 B.将铁丝、铜丝、银丝分别放入稀盐酸中
C.将铁丝分别放入CuSOa溶液、AgNO,溶液中 D.将铁丝、银丝分别放入CuSOa溶液中
9、在AgNOg、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是( D )
A.Cu2+ B.只有Fe2+ C.Fe2+和Fe3+ D.Mg2+和Fe2+
10．除去下列物质中的杂质，选用的方法或试剂正确的是（ D ）
选项 物质 含少量杂质 除去杂质所用的试剂和方法
A 铁粉 硫酸铜粉末 加水溶解后过滤、将滤渣洗涤干燥
B 一氧化碳 二氧化碳 通过灼热的氧化铜
C 氧化钙 碳酸钙 高温煅烧后加入水中
D 氯化钠固体 泥沙 加适量水溶解后过滤，蒸发滤液
11．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系图正确的是（ C ）
A． B． C． D．