8.3 酸和碱的反应 导学案（学生版+教师版）
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| 名称 | 8.3 酸和碱的反应 导学案（学生版+教师版） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-05-17 17:25:58 | ||
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文档简介
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8.3酸和碱的反应
【课前复习】
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的
2．下列关于氢氧化钠的说法错误的是（ ）
A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与CO发生化学反应
3．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰
4．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色
5．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
6．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
7．化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是_______________________________。
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是______________。
小明思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_______。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，请帮他完成：
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2
写出方案2中所涉及的化学方程式；__________________________________。
（3）由此探究，我得到的启示是：____________________________________。
8．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是__________________，发生的化学方程式____________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
【学习目标】
1.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸、碱的化学性质；
2.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型；
3.了解中和反应在生产生活中的某些应用。
【授课过程】
一、酸和碱之间会不会发生反应
实验内容 实验现象
① HCl和NaOH
【提出猜想】酸和碱 会发生反应吗？
【实验一】稀盐酸和NaOH溶液混合，学生观察现象。教师提问：该实验无明显变化，那它们到底发生反应没有？
引导学生做出假设。
【分析假设】
（1）假设不会发生反应，则混合后试管中应该既有 又有 ；
（2）假设会发生反应，则又有三种可能：
a. 恰好完全反应：混合后试管中既没有 ，也没有 ；
b. HCl过量：混合后试管中没有 ，但含有 ；
c. NaOH过量：混合后试管中没有 ，但含有 ；
【分析结果】我们需要对①实验后溶液进行酸和碱的检验，才能得出结论。
可以用 来检验溶液中有没有含NaOH；可以用 来检验溶液中有没有含HCl。
【实验二】对①实验后酸和碱的检验
实验内容 实验现象（可能1） 实验现象（可能2） 实验现象（可能3）
①中加入
①中加入
分析 混合后试管中含有 不含 假设 成立 混合后试管中含有 不含 假设 成立 混合后试管中既不含 也不含 假设 成立
【得出结论】酸和碱 发生反应。
二、中和反应
如图所示
操作步骤 现 象及分析
（1）在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入2-3滴 酚酞溶液，观察现象。 溶液由 逐渐变为 此时溶液中含较多的 ，显 性
（2）在上述溶液中用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液由 逐渐变为 此时溶液中可能含 ，显 性或 性
【思考讨论】
1.如果碱换成石灰水，酸换成稀硫酸，结果(现象)一样吗？
2.为什么滴入盐酸的时候要不停地搅拌？
3.酚酞溶液的作用是什么？
【小结】
1.中和反应的概念： 和 反应生成 和
2.中和反应的特点：
3.中和反应的微观本质：酸碱反应实质是酸中的 与碱中的 结合成 。
离子方程式：
H2SO4 + NaOH = HCl + Ca(OH)2 =
4、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
三、复分解反应
1.概念：
2.通式：
3.特点：（1）反应物、生成物均是化合物；（2）发生反应的两种化合物互相交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
注意：中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，复分解反应包含中和反应。
四、中和反应的应用
1.农业上：
2.工业上：
3.医药上：
【课堂练习】
1．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A．6 B．8 C．11 D．14
2．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．稀醋酸 D．KNO3溶液
3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
5．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的（ ）
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
6．在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
7．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞溶液为无色
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
8．下图左图甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合右图所示变化关系的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
13．（3分）下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。根据图像信息，回答问题。
（1）进行该反应的实验操作是按照 （填“甲”或“乙”）图所示进行的。
（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是 。
（3）曲线上C点表示 。
中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成。即： 。
A． B． C. D．
3、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：
方案一：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案四：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
思考：若只用一种试剂就能区分出上诉混合溶液的酸碱性，可以用 ，若碱过量溶液 若算过量，溶液呈 色 ；若溶液中算过量，溶液呈 色 ；若溶液酸碱恰好反应，溶液呈 色。
8.3酸和碱的反应答案
【课前复习】
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的
2．下列关于氢氧化钠的说法错误的是（ ）
A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与CO发生化学反应
3．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰
4．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色
5．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
6．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
7．化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是_______________________________。
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是______________。
小明思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_______。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，请帮他完成：
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2
写出方案2中所涉及的化学方程式；__________________________________。
（3）由此探究，我得到的启示是：____________________________________。
8．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是__________________，发生的化学方程式____________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
答案：1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．A
7．(1)在一个密闭的体系里设法消耗CO2，使得气体压强减小，从而观察到明显现象 NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果 做个对比实验：取一个与甲装置同样大小的软塑料瓶，充满CO2后，注入与氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断
(2)有气泡产生 将CO2通入NaOH溶液后，再滴加CaCl2溶液[或石灰水或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液等] 出现白色浑浊(或产生白色沉淀) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
(3)对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的情景来观察到明显的反应现象，判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来判断反应的发生；对比实验是学习化学、开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠应密封保存.
8．铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
溶液中有气泡产生 Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑
【学习目标】
1.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸、碱的化学性质；
2.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型；
3.了解中和反应在生产生活中的某些应用。
【授课过程】
一、酸和碱之间会不会发生反应
实验内容 实验现象
① HCl和NaOH
【提出猜想】酸和碱 会发生反应吗？
【实验一】稀盐酸和NaOH溶液混合，学生观察现象。教师提问：该实验无明显变化，那它们到底发生反应没有？
引导学生做出假设。
【分析假设】
（1）假设不会发生反应，则混合后试管中应该既有 HCl 又有 NaOH ；
（2）假设会发生反应，则又有三种可能：
a. 恰好完全反应：混合后试管中既没有 NaOH ，也没有 HCl ；
b. HCl过量：混合后试管中没有 NaOH ，但含有 HCl ；
c. NaOH过量：混合后试管中没有 HCl ，但含有 NaOH ；
【分析结果】我们需要对①实验后溶液进行酸和碱的检验，才能得出结论。
可以用 无色酚酞溶液 来检验溶液中有没有含NaOH；可以用 锌粒 来检验溶液中有没有含HCl。
【实验二】对①实验后酸和碱的检验
实验内容 实验现象（可能1） 实验现象（可能2） 实验现象（可能3）
①中加入 紫色石蕊 溶液变红 溶液变蓝 溶液变紫色
①中加入 碳酸氢铵 有无色无味气体 有刺激性气味 无明显现象
分析 混合后试管中含有 HCl 不含 NaOH 假设 成立 混合后试管中含有 NaOH 不含 HCl 假设 成立 混合后试管中既不含 NaOH 也不含 HCl 假设 成立
【得出结论】酸和碱 能 发生反应。
二、中和反应
如图所示
操作步骤 现 象及分析
（1）在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入2-3滴 酚酞溶液，观察现象。 溶液由 无色 逐渐变为 红色 此时溶液中含较多的 氢氧化钠 ，显 碱 性
（2）在上述溶液中用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液由 红色 逐渐变为 无色 此时溶液中可能含 盐酸 ，显 酸 性或 中性
【思考讨论】
1.如果碱换成石灰水，酸换成稀硫酸，结果(现象)一样吗？
2.为什么滴入盐酸的时候要不停地搅拌？（使其充分反应）
3.酚酞溶液的作用是什么？（证明两者发生化学反应）
【小结】
1.中和反应的概念： 酸 和 碱 反应生成 盐 和 水
2.中和反应的特点： 放热，酸性碱性消失
3.中和反应的微观本质：酸碱反应实质是酸中的 氢离子 与碱中的 氢氧根离职 结合成 水 。
离子方程式：
H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 ＋2H2O 2 HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 ＋2H2O
4、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
三、复分解反应
1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。它是四大基本反应类型之一。
2.通式：AB+CD—→AD+CB。
3.特点：（1）反应物、生成物均是化合物；（2）发生反应的两种化合物互相交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
注意：中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，复分解反应包含中和反应。
四、中和反应的应用
1.农业上： 改良酸性土壤
2.工业上： 处理工业废水
3.医药上： 治疗胃酸过多
【课堂练习】
1．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A．6 B．8 C．11 D．14
2．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．稀醋酸 D．KNO3溶液
3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
5．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的（ ）
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
6．在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
7．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞溶液为无色
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
8．下图左图甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合右图所示变化关系的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
13．（3分）下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。根据图像信息，回答问题。
（1）进行该反应的实验操作是按照 （填“甲”或“乙”）图所示进行的。
（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是 。
（3）曲线上C点表示 。
中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成。即： 。
A． B． C. D．
3、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：
方案一：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案四：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
思考：若只用一种试剂就能区分出上诉混合溶液的酸碱性，可以用 ，若碱过量溶液 若算过量，溶液呈 色 ；若溶液中算过量，溶液呈 色 ；若溶液酸碱恰好反应，溶液呈 色。
1．B 点拨：pH＝10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小。溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH应大于7小于10。
2．B 点拨：NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性。
3．B 点拨：氢氧化钠是一种碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色，随着盐酸的不断加入，颜色也发生变化，当加入的盐酸恰与氢氧化钠完全反应时，溶液显中性，石蕊变为紫色，当再加入盐酸时，溶液显酸性，石蕊变为红色。
4．(1)红 > 溶液红色逐渐褪去 减小 (2)加水稀释(或加碱性物质等)
点拨：(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，则溶液的pH减小；(2)酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与酸反应的方法。
5．C 点拨：氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH大于7，故C正确。
6．D 点拨：硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化氢，没有水生成。
7．B 点拨：根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，A错误；B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；A点溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中显红色；C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中还含有氯化氢，D错误。
8．D 点拨：从图中可以看出，原来的溶液呈碱性，随着另外一种溶液的加入pH降低，等于7，然后又小于7，呈酸性了。这样一个过程是典型的向碱溶液中滴入酸的反应，因此答案选D。
8.3酸和碱的反应
【课前复习】
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的
2．下列关于氢氧化钠的说法错误的是（ ）
A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与CO发生化学反应
3．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰
4．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色
5．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
6．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
7．化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是_______________________________。
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是______________。
小明思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_______。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，请帮他完成：
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2
写出方案2中所涉及的化学方程式；__________________________________。
（3）由此探究，我得到的启示是：____________________________________。
8．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是__________________，发生的化学方程式____________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
【学习目标】
1.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸、碱的化学性质；
2.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型；
3.了解中和反应在生产生活中的某些应用。
【授课过程】
一、酸和碱之间会不会发生反应
实验内容 实验现象
① HCl和NaOH
【提出猜想】酸和碱 会发生反应吗？
【实验一】稀盐酸和NaOH溶液混合，学生观察现象。教师提问：该实验无明显变化，那它们到底发生反应没有？
引导学生做出假设。
【分析假设】
（1）假设不会发生反应，则混合后试管中应该既有 又有 ；
（2）假设会发生反应，则又有三种可能：
a. 恰好完全反应：混合后试管中既没有 ，也没有 ；
b. HCl过量：混合后试管中没有 ，但含有 ；
c. NaOH过量：混合后试管中没有 ，但含有 ；
【分析结果】我们需要对①实验后溶液进行酸和碱的检验，才能得出结论。
可以用 来检验溶液中有没有含NaOH；可以用 来检验溶液中有没有含HCl。
【实验二】对①实验后酸和碱的检验
实验内容 实验现象（可能1） 实验现象（可能2） 实验现象（可能3）
①中加入
①中加入
分析 混合后试管中含有 不含 假设 成立 混合后试管中含有 不含 假设 成立 混合后试管中既不含 也不含 假设 成立
【得出结论】酸和碱 发生反应。
二、中和反应
如图所示
操作步骤 现 象及分析
（1）在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入2-3滴 酚酞溶液，观察现象。 溶液由 逐渐变为 此时溶液中含较多的 ，显 性
（2）在上述溶液中用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液由 逐渐变为 此时溶液中可能含 ，显 性或 性
【思考讨论】
1.如果碱换成石灰水，酸换成稀硫酸，结果(现象)一样吗？
2.为什么滴入盐酸的时候要不停地搅拌？
3.酚酞溶液的作用是什么？
【小结】
1.中和反应的概念： 和 反应生成 和
2.中和反应的特点：
3.中和反应的微观本质：酸碱反应实质是酸中的 与碱中的 结合成 。
离子方程式：
H2SO4 + NaOH = HCl + Ca(OH)2 =
4、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
三、复分解反应
1.概念：
2.通式：
3.特点：（1）反应物、生成物均是化合物；（2）发生反应的两种化合物互相交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
注意：中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，复分解反应包含中和反应。
四、中和反应的应用
1.农业上：
2.工业上：
3.医药上：
【课堂练习】
1．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A．6 B．8 C．11 D．14
2．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．稀醋酸 D．KNO3溶液
3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
5．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的（ ）
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
6．在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
7．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞溶液为无色
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
8．下图左图甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合右图所示变化关系的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
13．（3分）下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。根据图像信息，回答问题。
（1）进行该反应的实验操作是按照 （填“甲”或“乙”）图所示进行的。
（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是 。
（3）曲线上C点表示 。
中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成。即： 。
A． B． C. D．
3、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：
方案一：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案四：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
思考：若只用一种试剂就能区分出上诉混合溶液的酸碱性，可以用 ，若碱过量溶液 若算过量，溶液呈 色 ；若溶液中算过量，溶液呈 色 ；若溶液酸碱恰好反应，溶液呈 色。
8.3酸和碱的反应答案
【课前复习】
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（ ）
A．酸都含有酸根 B．酸都能与指示剂作用
C．酸在水溶液中都能解离出H＋ D．酸是由多种元素组成的
2．下列关于氢氧化钠的说法错误的是（ ）
A．白色固体，易潮解 B．有强腐蚀性，俗称苛性钠
C．极易溶于水，溶解时放出大量的热 D．它能与CO发生化学反应
3．下列变化属于物理变化的是（ ）
A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C．用苛性钠干燥O2、N2等 D．用生石灰制熟石灰
4．使酚酞试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（ ）
A．变红色 B．变蓝色 C．变无色 D．不变色
5．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（ ）
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应 D．能与紫色石蕊试液反应
6．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．石灰水
7．化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象，CO2和NaOH是否确实发生了化学反应？
（1）小明设计了甲、乙两个实验来验证，如图所示，实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。
小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是_______________________________。
小余同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是______________。
小明思考后，又补充了一个实验来回答，这个实验是_______。
（2）小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，请帮他完成：
实验步骤和方法 实验现象 实验结论
方案1 CO2和NaOH确实发生了化学反应
方案2
写出方案2中所涉及的化学方程式；__________________________________。
（3）由此探究，我得到的启示是：____________________________________。
8．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是__________________，发生的化学方程式____________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________________________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
答案：1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．A
7．(1)在一个密闭的体系里设法消耗CO2，使得气体压强减小，从而观察到明显现象 NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于水使气压减小的结果还是CO2与NaOH反应使气压减小的结果 做个对比实验：取一个与甲装置同样大小的软塑料瓶，充满CO2后，注入与氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断
(2)有气泡产生 将CO2通入NaOH溶液后，再滴加CaCl2溶液[或石灰水或BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液等] 出现白色浑浊(或产生白色沉淀) 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH
(3)对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的情景来观察到明显的反应现象，判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来判断反应的发生；对比实验是学习化学、开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠应密封保存.
8．铁锈消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
溶液中有气泡产生 Fe＋2HCl = FeCl2＋H2↑
【学习目标】
1.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸、碱的化学性质；
2.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型；
3.了解中和反应在生产生活中的某些应用。
【授课过程】
一、酸和碱之间会不会发生反应
实验内容 实验现象
① HCl和NaOH
【提出猜想】酸和碱 会发生反应吗？
【实验一】稀盐酸和NaOH溶液混合，学生观察现象。教师提问：该实验无明显变化，那它们到底发生反应没有？
引导学生做出假设。
【分析假设】
（1）假设不会发生反应，则混合后试管中应该既有 HCl 又有 NaOH ；
（2）假设会发生反应，则又有三种可能：
a. 恰好完全反应：混合后试管中既没有 NaOH ，也没有 HCl ；
b. HCl过量：混合后试管中没有 NaOH ，但含有 HCl ；
c. NaOH过量：混合后试管中没有 HCl ，但含有 NaOH ；
【分析结果】我们需要对①实验后溶液进行酸和碱的检验，才能得出结论。
可以用 无色酚酞溶液 来检验溶液中有没有含NaOH；可以用 锌粒 来检验溶液中有没有含HCl。
【实验二】对①实验后酸和碱的检验
实验内容 实验现象（可能1） 实验现象（可能2） 实验现象（可能3）
①中加入 紫色石蕊 溶液变红 溶液变蓝 溶液变紫色
①中加入 碳酸氢铵 有无色无味气体 有刺激性气味 无明显现象
分析 混合后试管中含有 HCl 不含 NaOH 假设 成立 混合后试管中含有 NaOH 不含 HCl 假设 成立 混合后试管中既不含 NaOH 也不含 HCl 假设 成立
【得出结论】酸和碱 能 发生反应。
二、中和反应
如图所示
操作步骤 现 象及分析
（1）在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入2-3滴 酚酞溶液，观察现象。 溶液由 无色 逐渐变为 红色 此时溶液中含较多的 氢氧化钠 ，显 碱 性
（2）在上述溶液中用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液由 红色 逐渐变为 无色 此时溶液中可能含 盐酸 ，显 酸 性或 中性
【思考讨论】
1.如果碱换成石灰水，酸换成稀硫酸，结果(现象)一样吗？
2.为什么滴入盐酸的时候要不停地搅拌？（使其充分反应）
3.酚酞溶液的作用是什么？（证明两者发生化学反应）
【小结】
1.中和反应的概念： 酸 和 碱 反应生成 盐 和 水
2.中和反应的特点： 放热，酸性碱性消失
3.中和反应的微观本质：酸碱反应实质是酸中的 氢离子 与碱中的 氢氧根离职 结合成 水 。
离子方程式：
H2SO4 +2 NaOH = Na2SO4 ＋2H2O 2 HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 ＋2H2O
4、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
三、复分解反应
1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。它是四大基本反应类型之一。
2.通式：AB+CD—→AD+CB。
3.特点：（1）反应物、生成物均是化合物；（2）发生反应的两种化合物互相交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
注意：中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，复分解反应包含中和反应。
四、中和反应的应用
1.农业上： 改良酸性土壤
2.工业上： 处理工业废水
3.医药上： 治疗胃酸过多
【课堂练习】
1．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（ ）
A．6 B．8 C．11 D．14
2．某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液
C．稀醋酸 D．KNO3溶液
3．小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A．紫色——红色——蓝色 B．蓝色——紫色——红色
C．蓝色——红色——紫色 D．紫色——蓝色——红色
5．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的（ ）
A．Mg B．H2O C．NaOH D．CaCO3
6．在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是（ ）
A．HCl和NaOH B．CO2和NaOH
C．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2
7．实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C．A点时的溶液能使酚酞溶液为无色
D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
8．下图左图甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合右图所示变化关系的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
13．（3分）下图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。根据图像信息，回答问题。
（1）进行该反应的实验操作是按照 （填“甲”或“乙”）图所示进行的。
（2）整个实验过程中溶液的颜色变化是 。
（3）曲线上C点表示 。
中和反应的实质是酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成。即： 。
A． B． C. D．
3、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 无色酚酞试液变 溶液呈碱性
无色酚酞试液不变色 溶液呈
【分析与思考】
⑴若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。
⑵若无色酚酞试液不变色，请你帮助小亮设计实验确定溶液的酸碱性（所选试剂为不同类别的物质）：
方案一：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案三：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案四：取样，加入 ，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
思考：若只用一种试剂就能区分出上诉混合溶液的酸碱性，可以用 ，若碱过量溶液 若算过量，溶液呈 色 ；若溶液中算过量，溶液呈 色 ；若溶液酸碱恰好反应，溶液呈 色。
1．B 点拨：pH＝10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小。溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH应大于7小于10。
2．B 点拨：NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，生成的氯化钠溶液显中性，能将废水调至中性。
3．B 点拨：氢氧化钠是一种碱，能使紫色石蕊溶液变蓝色，随着盐酸的不断加入，颜色也发生变化，当加入的盐酸恰与氢氧化钠完全反应时，溶液显中性，石蕊变为紫色，当再加入盐酸时，溶液显酸性，石蕊变为红色。
4．(1)红 > 溶液红色逐渐褪去 减小 (2)加水稀释(或加碱性物质等)
点拨：(1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，碱性溶液的pH大于7，加入盐酸，则盐酸能与氢氧化钠反应而使碱性消失，酚酞在酸性或中性溶液中为无色，故会看到溶液由红色逐渐变为无色，则溶液的pH减小；(2)酸性溶液越稀，则pH越大，可以加水使pH增大，也可以加入碱性物质与酸反应的方法。
5．C 点拨：氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH大于7，故C正确。
6．D 点拨：硫酸和氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化氢，没有水生成。
7．B 点拨：根据图像可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，A错误；B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应；A点溶液呈碱性，酚酞溶液在碱性溶液中显红色；C点的pH继续减小，说明酸还没有完全反应，故溶液中还含有氯化氢，D错误。
8．D 点拨：从图中可以看出，原来的溶液呈碱性，随着另外一种溶液的加入pH降低，等于7，然后又小于7，呈酸性了。这样一个过程是典型的向碱溶液中滴入酸的反应，因此答案选D。